化学共价键的形成苏教版选修3省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、成键原因:原子间经过共用电子对所形成化原子间经过共用电子对所形成化学键。学键。原原 子子共用电子对共用电子对不稳定要趋于稳定;体系不稳定要趋于稳定;体系能量降低能量降低第4页5.5.成键条件成键条件:电负性相同或差值小电负性相同或差值小非金属原子之间非金属原子之间且成键原子最外层且成键原子最外层未到达饱和状态未到达饱和状态,即成即成键原子键原子有有未成对未成对电子电子。6.6.存在范围存在范围:非金属单质非金属单质共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物第5页7.7.影响共价键强弱主要原因影响共价键强弱主要原因 键长(成键原子核间距)键长(成键原子核间距)普通键长越普通键长越 ,键能越,键能越
2、 ,共价键越共价键越 ,分子就越,分子就越 。小小大大牢靠牢靠稳定稳定共价化合物:共价化合物:相邻原子相邻原子之间之间只只以共价键以共价键相连化合物相连化合物属于共价化合物。如二氧化碳属于共价化合物。如二氧化碳.水水.甲烷等。甲烷等。第6页学生活动学生活动1:写出以下分子电子式和结构式写出以下分子电子式和结构式 分子式分子式 电子式电子式 结构式结构式分子式分子式电子式电子式结构式结构式H2H2SN2CaF2NaOHCS2以上物质中哪些是离子化合物?哪些是以上物质中哪些是离子化合物?哪些是共价化合物?共价化合物?1.1.共价化合物中只含有共价键共价化合物中只含有共价键2.2.离子化合物中一定含
3、有离子离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键键,也可能含有共价键第7页第8页3.3.含有共价键物质是否一定是共价分子?含有共价键物质是否一定是共价分子?元素电负性相差小于元素电负性相差小于1.71.7。非金属元素原子之间形成化。非金属元素原子之间形成化学键就是共价键。一些金属与非金属元素原子之间形学键就是共价键。一些金属与非金属元素原子之间形成化学键也是共价键。成化学键也是共价键。经过学习相关共价键知识,你知经过学习相关共价键知识,你知道以下问题答案吗?道以下问题答案吗?1.1.通常哪些元素原子之间能形成共价键?通常哪些元素原子之间能形成共价键?2.2.怎样用电子式表示共价分子形成过程?
4、怎样用电子式表示共价分子形成过程?H+Cl H Cl否否,如如NaOHNaOH4.4.两个氢原子怎样两个氢原子怎样形成形成氢分子氢分子?第9页vr0V:势能势能 r:核间距核间距两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相反相反氢原子靠近氢原子靠近第10页r0vr0r0V:势能:势能r:核间距:核间距第11页r0v vr r0r r0 0 V V:势能:势能 r r:核间距:核间距第12页r0vr0r0V:势能:势能 r:核间距:核间距第13页vr0V:势能:势能 r:核间距:核间距 两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相同相同氢原子靠近氢原子靠近第14页氢气分子形成过程能量改变氢气分子形成
5、过程能量改变从核间距和成键电子自旋从核间距和成键电子自旋方向来观察能量改变情况。方向来观察能量改变情况。相距很远相距很远两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相反相反氢原子相互逐氢原子相互逐步靠近步靠近,在这一过程中体系能量将在这一过程中体系能量将先变小后变大先变小后变大第15页 电子配对原理电子配对原理 最大重合原理最大重合原理两原子各自提供两原子各自提供1个自旋方向相个自旋方向相反电子彼此配对。反电子彼此配对。两个原子轨道重合部分越两个原子轨道重合部分越大,两核间电子概率密度大,两核间电子概率密度越大,形成共价键越牢靠,越大,形成共价键越牢靠,分子越稳定。分子越稳定。1.1.共价键形成共
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