化学反应与能量的变化省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页第2页 【考纲下载考纲下载】1了解化学反应中能量转化原因，能说出常见能了解化学反应中能量转化原因，能说出常见能 量转化形式量转化形式.2了解化学能与热能相互转化了解化学能与热能相互转化.了解吸热反应、放热了解吸热反应、放热 反应、反应热反应、反应热(焓变焓变)概念概念.3了解热化学方程式含义了解热化学方程式含义.第3页 【考情上线考情上线】1常见吸热反应和放热反应常见吸热反应和放热反应.2热化学方程式正误判断与书写热化学方程式正误判断与书写.3利用化学键数据计算反应热大小利用化学键数据计算反应热大小.第4页第5页一、焓变反应热一、焓变反应热1反应热反应热(焓变焓变)(1)含义：在恒压条件下，反应热效应称为焓变含义：在恒压条件下，反应热效应称为焓变(2)表示符号：表示符号：.(3)单位：单位：.HkJ/mol第6页2吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应(1)概念概念 某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与 反应物反应物 即焓变即焓变(H)决定决定 总总 能量比能量比 总能量大反应是放热反应；总能量大反应是放热反应；总能量比总能量比 总能量小反应总能量小反应 是吸热反应是吸热反应(2)表示方法表示方法 吸热反应：吸热反应：H为为“”或或 0；放热反应：；放热反应：H为为“”或或 0.能量改变能量改变生成物放出生成物放出反应物吸收反应物吸收生成物放出生成物放出反应物吸收反应物吸收第7页【注意注意】H符号、单位、数值三者是一个整体，缺符号、单位、数值三者是一个整体，缺一不可所带一不可所带“”“”“”号均含有数学意义，参加大小号均含有数学意义，参加大小比较比较第8页二、热化学方程式二、热化学方程式1意义意义 不但表明化学反应中不但表明化学反应中 改变，也表明了化学反应改变，也表明了化学反应 中中 改变改变 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，表，表 示在示在 条件下，条件下，H2(g)和和1 mol O2(g)完全反应生成完全反应生成 时要时要 能量能量物质物质能量能量25、101kPa2mol 液态水液态水放出放出571.6kJ第9页2书写步骤书写步骤(三步走三步走)(1)第一步：写出第一步：写出 (2)第二步：注明各物质第二步：注明各物质 (3)第三步：写出第三步：写出 .配平化学方程式配平化学方程式状态状态反应热反应热H第10页三、中和反应反应热测定三、中和反应反应热测定1中和反应反应热中和反应反应热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 水水 所所 热量热量(2)示例：示例：1 L 1 mol/L盐酸与盐酸与1 L 1 mol/LNaOH溶液发生中和溶液发生中和 反应时，放出反应时，放出57.3 kJ热量，该反应热化学方程式为：热量，该反应热化学方程式为：.1mol放出放出 HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H 57.3 kJmol1.第11页2中和反应反应热测定中和反应反应热测定(1)装置如图、装置如图、(2)注意事项注意事项 碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或纸条或纸条)及泡沫塑料板及泡沫塑料板 作用是作用是 为确保酸为确保酸、碱完全中和，常使碱完全中和，常使 稍稍过量稍稍过量 试验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值试验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 保温隔热，降低试验过程中热量损失保温隔热，降低试验过程中热量损失碱碱偏低偏低第12页【注意注意】了解中和反应反应热时，要注意以下两点：了解中和反应反应热时，要注意以下两点：酸、碱分别为稀强酸和稀强碱酸、碱分别为稀强酸和稀强碱中和反应反应热为负值，且数值为定值中和反应反应热为负值，且数值为定值第13页 判断以下说法是否正确判断以下说法是否正确1(山东高考山东高考T9D)C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H0，所以石墨比金刚石稳定，所以石墨比金刚石稳定 ()2(威海统考威海统考T8A)化学反应是旧键断裂和新键形成化学反应是旧键断裂和新键形成 过程过程 ()3(扬州期末扬州期末T2B)需要加热才能发生反应一定是需要加热才能发生反应一定是 吸热反应吸热反应 ()第14页提醒：提醒：1.2.3.4.5.4(万宁期中万宁期中T11A)H2燃烧热为燃烧热为285.5 kJmol1，则，则 水分解热化学方程式为水分解热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1.()5(福建质检福建质检T15C)HCl和和NaOH溶液反应中和热为溶液反应中和热为 H57.3 kJmol1，则，则H2SO4和和Ca(OH)2反应中和反应中和 热热H2(57.3)kJmol1.()第15页第16页1.吸热反应和放热反应比较吸热反应和放热反应比较类类型型比比较较放放热热反反应应吸吸热热反反应应定定义义放出热量化学反应吸收热量化学反应形成形成原因原因反应物含有总能量大于生成物含有总能量反应物含有总能量小于生成物含有总能量第17页 类类型型比比较较 放放热热反反应应 吸吸热热反反应应 与化学 键强弱 关系生成物分子成键时释放出总能量大于反应物分子断键时吸收总能量生成物分子成键时释放总能量小于反应物分子断键时吸收总能量第18页类类型型比比较较放放热热反反应应吸吸热热反反应应表示表示方法方法H0H0图图示示第19页类类型型比比较较放放热热反反应应吸吸热热反反应应实实例例H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1第20页2常见放热反应和吸热反应常见放热反应和吸热反应(1)常见放热反应常见放热反应 活泼金属与水或酸反应比如：活泼金属与水或酸反应比如：2Na2H2O=2NaOHH2 2Al6HCl=2AlCl33H2 酸碱中和反应比如：酸碱中和反应比如：2KOHH2SO4=K2SO42H2O CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O第21页燃烧反应比如：燃烧反应比如：多数化合反应比如：多数化合反应比如：SO3H2O=H2SO4CaOH2O=Ca(OH)2CuSO45H2O=CuSO45H2O第22页(2)常见吸热反应常见吸热反应多数分解反应比如：多数分解反应比如：2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl22NH310H2O第23页3反应条件与放热、吸热关系反应条件与放热、吸热关系 不一样化学反应发生条件不一样，放热反应和吸热反应不一样化学反应发生条件不一样，放热反应和吸热反应 均能在一定条件下发生反应开始需要加热反应可能均能在一定条件下发生反应开始需要加热反应可能 是吸热反应也可能是放热反应吸热反应开始时加是吸热反应也可能是放热反应吸热反应开始时加 热反应后需要不停加热才能维持反应继续进行放热热反应后需要不停加热才能维持反应继续进行放热 反应开始时加热，反应后会放出一定热量，假如此热反应开始时加热，反应后会放出一定热量，假如此热 量能够使反应继续进行，则反应过程不需要再加热，如量能够使反应继续进行，则反应过程不需要再加热，如 第24页 煤燃烧，一旦热量足够能使煤燃烧起来，之后煤就可煤燃烧，一旦热量足够能使煤燃烧起来，之后煤就可 以继续燃烧下去，不需要外界再加热由此可见，反应以继续燃烧下去，不需要外界再加热由此可见，反应 是吸热还是放热与反应条件没有必定联络，而决定是吸热还是放热与反应条件没有必定联络，而决定 于反应物和生成物含有总能量于反应物和生成物含有总能量(或焓或焓)相对大小相对大小第25页 已知：已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下，下 列说法正确是列说法正确是 ()第26页A2 L氟化氢气体分解成氟化氢气体分解成1 L氢气与氢气与1 L氟气吸收氟气吸收270 kJ热量热量B1 mol氢气与氢气与1 mol氟气反应生成氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出液态氟化氢放出 热量小于热量小于270 kJC在相同条件下，在相同条件下，1 mol氢气与氢气与1 mol氟气能量总和大氟气能量总和大 于于2 mol氟化氢气体能量氟化氢气体能量D该反应中能量改变可用如图来表示该反应中能量改变可用如图来表示第27页第28页第29页 听课统计听课统计由热化学方程式可知由热化学方程式可知H0，H2和和F2反反应生成应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成是放热反应，则氟化氢分解生成H2和和F2为吸热反应，为吸热反应，故故A错错HF(g)转变为转变为HF(l)要放热，则要放热，则1 mol H2与与1 mol F2反应反应生成生成2 mol液态液态HF，放出热量大于，放出热量大于270 kJ，故，故B错该反应为错该反应为放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，C正确，该正确，该反应中能量改变图示为反应中能量改变图示为答案答案C第30页1(黄冈中学一模黄冈中学一模)以下各组热化学方程式以下各组热化学方程式(同温、同温、同压下同压下)中中Q1大于大于Q2(Q1、Q2为正值为正值)是是 ()S(g)O2(g)=SO2(g)HQ1 kJ/mol S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2 kJ/mol C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ/mol 第31页4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)HQ1 kJ/mol4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)HQ2 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ1 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2 kJ/molABC D第32页解析：解析：固态硫变成硫蒸气要吸热，所以硫蒸气与氧气反应放固态硫变成硫蒸气要吸热，所以硫蒸气与氧气反应放出热量多，出热量多，Q1Q2；分步进行放热反应，反应进行程度越深，；分步进行放热反应，反应进行程度越深，放出热量越多，即碳燃烧生成二氧化碳时放热多，放出热量越多，即碳燃烧生成二氧化碳时放热多，Q1Q2；氧化铝比氧化铁更稳定氧化铝比氧化铁更稳定(或铝还原性强于铁或铝还原性强于铁)，故这两种金属，故这两种金属与氧气反应时铝放热多，与氧气反应时铝放热多，Q1Q2；水蒸气变成液态水要放出；水蒸气变成液态水要放出热量，故氢气燃烧生成液态水时放热多，热量，故氢气燃烧生成液态水时放热多，Q1Q2.答案：答案：D第33页 与普通方程式相比，热化学方程式不但代表物质改与普通方程式相比，热化学方程式不但代表物质改变，还代表着能量改变，书写时应注意以下几点：变，还代表着能量改变，书写时应注意以下几点：1反应条件反应条件 反应热与温度和压强等测定条件相关，书写时必须注明反应热与温度和压强等测定条件相关，书写时必须注明 反应时温度和压强，绝大多数反应时温度和压强，绝大多数H是在是在25、101 kPa 下测定，能够不注明下测定，能够不注明第34页2聚集状态聚集状态 反应物和生成物聚集状态不一样，反应热数值和符反应物和生成物聚集状态不一样，反应热数值和符 号可能不一样，所以必须在方程式中用括号注明反应号可能不一样，所以必须在方程式中用括号注明反应物物 和生成物在反应时聚集状态和生成物在反应时聚集状态(s、l、g)，因为：，因为：第35页3H符号和单位符号和单位 H只能写在化学方程式右边，若为放热反应，则只能写在化学方程式右边，若为放热反应，则H为为 “”；若为吸热反应，则；若为吸热反应，则H为为“”其单位为其单位为 kJmol1.4反应可逆性反应可逆性 当反应逆向进行，其反应热与正反应反应热数值相等，当反应逆向进行，其反应热与正反应反应热数值相等，符号相反符号相反第36页2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1，一样是指，一样是指2 mol SO2气体与气体与1 mol O2完全反应时，放出完全反应时，放出a kJ热量，若将热量，若将2 mol SO2与与1 mol O2气体放于一密闭容器中在一定条件下反应达平气体放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出热量要小于衡时，放出热量要小于a kJ，且当平衡移动，且当平衡移动(各物质状态不变各物质状态不变)时，时，H不变不变第37页5热化学方程式化学计量数热化学方程式化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面化学计量数仅表示热化学方程式中各物质化学式前面化学计量数仅表示 该物质物质量，并不表示物质分子数或原子该物质物质量，并不表示物质分子数或原子 数所以化学计量数能够是整数，也能够是分数数所以化学计量数能够是整数，也能够是分数(2)热化学方程式中反应热是表示反应物完全反应时热热化学方程式中反应热是表示反应物完全反应时热 量改变方程式中化学式前面化学计量数必须与量改变方程式中化学式前面化学计量数必须与H相相 对应，假如化学计量数加倍，则对应，假如化学计量数加倍，则H也要加倍当反应逆也要加倍当反应逆 向进行时，其反应热与正反应反应热数值相等，符号向进行时，其反应热与正反应反应热数值相等，符号 相反如：相反如：第38页H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1 H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H22HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H3则有：则有：H12H2H3.第39页 (重庆高考重庆高考)以下热化学方程式书写正确是以下热化学方程式书写正确是(H绝对值均正确绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol(燃烧热燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和热中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反应热反应热)D2NO2=O22NO；H116.2 kJ/mol(反应热反应热)第40页解析解析 A项，表示燃烧热时，应生成稳定氧化物，这时水项，表示燃烧热时，应生成稳定氧化物，这时水状态应为液态；状态应为液态；B项，中和热为放热反应，项，中和热为放热反应，H值为负值；值为负值；D项，各物质未注明聚集状态项，各物质未注明聚集状态答案答案 C第41页判断热化学方程式正误普通要求四看，看哪些方面呢？判断热化学方程式正误普通要求四看，看哪些方面呢？提提醒醒：“一一看看”是是否否正正确确；“二二看看”是是否否标标明；明；“三看三看”反应热反应热 是否正确；是否正确；“四看四看”反应热反应热 是否与化学方程式中计量数相对应是否与化学方程式中计量数相对应化学原理化学原理状态状态符号符号数值数值第42页2化学反应化学反应N23H2=2NH3能量改变如图所表示，该能量改变如图所表示，该 反应热化学方程式是反应热化学方程式是 ()第43页 AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJ/mol BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJ/mol C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJ/mol D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJ/mol第44页解析：解析：本题考查热化学方程式书写由能量图象知，本题考查热化学方程式书写由能量图象知，mol N2(g)和和 mol H2(g)需要吸收需要吸收a kJ热量分解为热量分解为1 mol N和和3 mol H，而，而1 mol N和和3 mol H放出放出b kJ热量生成热量生成 1 mol NH3(g)；1 mol NH3(g)液化放出液化放出c kJ热量，所以由热量，所以由 mol N2(g)和和 mol H2(g)生成生成1 mol NH3(l)反应热为反应热为(abc)kJ.答案：答案：A第45页第46页氢能应用氢能应用 氢能含有热值大、无污染，储量丰富等特点，是未氢能含有热值大、无污染，储量丰富等特点，是未来最理想能源，关于氢能制备与广泛应用将成为高考热来最理想能源，关于氢能制备与广泛应用将成为高考热点话题，这类题目综合性强、包括知识面广、计算要求点话题，这类题目综合性强、包括知识面广、计算要求较高较高第47页 “嫦娥一号嫦娥一号”探月成功，实现了中国人探月成功，实现了中国人“奔月奔月”梦想梦想 (1)“嫦娥一号嫦娥一号”使用推进剂是液氢和液氧，这种推进剂优使用推进剂是液氢和液氧，这种推进剂优点除产生热量大之外，还含有优点是点除产生热量大之外，还含有优点是_._.第48页(2)依据依据“绿色化学绿色化学”思想，思想，为了制备为了制备H2，某化学家设计了，某化学家设计了以下反应步骤：以下反应步骤：你认为该方法主要缺点是你认为该方法主要缺点是_.第49页 (3)利用核能把水分解制氢气，是当前正在研究课题利用核能把水分解制氢气，是当前正在研究课题下列图是其中一个流程，其中用了过量碘下列图是其中一个流程，其中用了过量碘第50页请写出反应请写出反应化学方程式：化学方程式：；用此方法抽取氢气最大优点是用此方法抽取氢气最大优点是 .(4)氢气、氧气不但燃烧时能释放热能，二者形成原电池还氢气、氧气不但燃烧时能释放热能，二者形成原电池还能提供电能，美国探月能提供电能，美国探月飞船飞船“阿波罗号阿波罗号”使用使用就是氢氧燃就是氢氧燃料电池，电解液为料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应中：负极放电物溶液，其电池反应中：负极放电物质为质为_，正极：，正极：_，总反应式：总反应式：_.(5)有些人认为当前利用氢气作为能源不太现实请问你认有些人认为当前利用氢气作为能源不太现实请问你认为是否现实？为是否现实？_(填填“不现实不现实”或或“现实现实”)，说明，说明能够支持你观点两点理由：能够支持你观点两点理由：_.第51页 【解析解析】(1)因产物只有因产物只有H2O，不污染环境成为这，不污染环境成为这种推进剂优点种推进剂优点 (2)将将2即得出即得出 O2，但循环过程需要很高能量，且使用重金属汞，会但循环过程需要很高能量，且使用重金属汞，会对环境产生污染对环境产生污染 (3)依据流程图知依据流程图知中化学方程式为中化学方程式为I2SO22H2O 2HIH2SO4，该法优点为，该法优点为SO2和和I2可循环利用，不会造成可循环利用，不会造成污染污染第52页 (4)负极失电子物质是负极失电子物质是H2.正极：正极：O22H2O4e=4OH 总反应式：总反应式：2H2O2=2H2O (5)因现在制取因现在制取H2方法要消耗大量能量，使成本方法要消耗大量能量，使成本较高，且较高，且H2不易储存和运输，所以当前利用不易储存和运输，所以当前利用H2作能源还不作能源还不太现实太现实第53页 【答案答案】(1)产物为水，无污染产物为水，无污染 (2)循环过程需要很高能量，且使用重金属汞，会产循环过程需要很高能量，且使用重金属汞，会产生污染生污染(3)SO2I22H2O 2HIH2SO4SO2和和I2可循环使用，无污染可循环使用，无污染(4)H2O22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O 第54页 (5)不现实现有制取氢气方法耗能大，制取成本太不现实现有制取氢气方法耗能大，制取成本太高；氢气熔沸点太低，给储存和运输带来困难高；氢气熔沸点太低，给储存和运输带来困难(或：现实或：现实制取氢气用水作原料，起源丰富；氢气燃烧产物是水，不制取氢气用水作原料，起源丰富；氢气燃烧产物是水，不会给环境带来任何污染等会给环境带来任何污染等)第55页第56页随堂巩固随堂巩固1在研究物质改变时，人们能够从不一样角度、不一样层在研究物质改变时，人们能够从不一样角度、不一样层 面来认识物质改变时所引发化学键及能量改变据此面来认识物质改变时所引发化学键及能量改变据此 判断以下叙述错误是判断以下叙述错误是 ()A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性 增强，体系能量降低增强，体系能量降低 B物质燃烧可看成物质燃烧可看成“储存储存”在物质内部能量在物质内部能量(化学能化学能)转化为热能释放出来转化为热能释放出来 第57页 C氮气分子内部存在着很强共价键，故通常情况下氮气分子内部存在着很强共价键，故通常情况下 氮气化学性质很活泼氮气化学性质很活泼 D需要加热才能发生反应不一定是吸收能量反应需要加热才能发生反应不一定是吸收能量反应第58页解析：解析：Na与与Cl2反应是放热反应，能量降低，反应是放热反应，能量降低，A项正确；物质项正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能，燃烧放热，化学能转化为热能，B项正确；氮分子内部存在项正确；氮分子内部存在着很强共价键，极难被破坏，所以在通常情况下氮气化学性着很强共价键，极难被破坏，所以在通常情况下氮气化学性质很稳定，质很稳定，C项错误；任何化学反应都经历了旧键断裂项错误；任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收吸收能量能量)和新键形成和新键形成(释放能量释放能量)过程，都伴伴随能量改变，但释过程，都伴伴随能量改变，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件决定，如合成氨需要放能量还是吸收能量，不是由反应条件决定，如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量反应，在高温下进行，但它却是释放能量反应，D项正确项正确答案：答案：C第59页2已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应热化学方程式以下：已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应热化学方程式以下：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H10H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H20，相关上述反应叙述正确是，相关上述反应叙述正确是 ()AH1H2 B生成物总能量均高于反应物总能量生成物总能量均高于反应物总能量 C生成生成1 mol HCl气体时放出气体时放出|H1|热量热量 D1 mol HBr(g)含有能量大于含有能量大于1 mol HBr(l)含有能量含有能量第60页解析：解析：Cl2比比Br2活泼，易与活泼，易与H2化合，故放出热量多，化合，故放出热量多，A项错误；两反应均为放热反应，故生成物总能量均比项错误；两反应均为放热反应，故生成物总能量均比反应物总能量低，反应物总能量低，B项错误；项错误；C项应放出项应放出|0.5 H1|热量；热量；D项气态物质所含能量高，项气态物质所含能量高，D项正确项正确答案：答案：D第61页3以下反应能量改变与其它三项不相同是以下反应能量改变与其它三项不相同是 ()A铝粉与氧化铁反应铝粉与氧化铁反应 B氯化铵与消石灰反应氯化铵与消石灰反应 C锌片与稀硫酸反应锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应钠与冷水反应.第62页解析：解析：B项为吸热反应，其它均为放热反应项为吸热反应，其它均为放热反应答案：答案：B第63页4已知在已知在25、101 kPa下，下，1 g C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧燃烧生成二氧 化碳和液态水时放出化碳和液态水时放出48.40 kJ热量表示上述反应热热量表示上述反应热 化学方程式正确是化学方程式正确是 ()AC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1 BC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1 第64页 CC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1 DC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H 48.40 kJmol1第65页解析：解析：1 mol C8H18燃烧放出热量为燃烧放出热量为5 518 kJ，故答案为，故答案为B.答案：答案：B第66页5(1)甲硅烷甲硅烷(SiH4)是一个无色气体，碰到空气能发生爆炸性是一个无色气体，碰到空气能发生爆炸性 自燃，生成自燃，生成SiO2和水蒸气已知室温下和水蒸气已知室温下1 g甲硅烷自燃放出甲硅烷自燃放出 热量热量44.6 kJ，其热化学方程式是：，其热化学方程式是：_.(2)使使Cl2和和H2O(g)经过灼热炭层，生成经过灼热炭层，生成HCl和和CO2是放热反是放热反 应，应，当当1 mol Cl2参加反应时释放参加反应时释放145 kJ热量，写出这个热量，写出这个 热化学方程式：热化学方程式：_.第67页(3)家用液化气中主要成份之一是丁烷，当家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃丁烷完全燃 烧并生成烧并生成CO2和液态水时，放出热量是和液态水时，放出热量是5105kJ，试写出，试写出 丁烷燃烧热化学方程式：丁烷燃烧热化学方程式：_.丁烷燃烧热为丁烷燃烧热为_kJmol1.已知已知1 mol液态水汽化时液态水汽化时 需要吸收需要吸收44 kJ热量，则反应：热量，则反应：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H_ kJmol1.第68页解析：解析：(1)1 mol SiH4完全燃烧生成完全燃烧生成SiO2(s)和和H2O(g)时，放出时，放出热量为热量为3244.6 kJ1427.2 kJ，故其热化学方程式为：，故其热化学方程式为：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g)H1 427.2 kJmol1.(2)由题意可知由题意可知Cl2、H2O和和C发生反应化学方程式为发生反应化学方程式为 参加反应释放出参加反应释放出热量为热量为2145 kJ290 kJ.故其热化学方程式为：故其热化学方程式为：2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol.第69页(3)1 mol丁烷完全燃烧生成丁烷完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出热和液态水时，放出热量为量为58 gmol1 2 900 kJ/mol，故其热化学，故其热化学方程式为：方程式为：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol1，其燃烧热为，其燃烧热为2 900 kJmol1.5 mol液态水汽化需吸收液态水汽化需吸收544 kJ220 kJ能量，则能量，则C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H(2 900220)kJ/mol2 680 kJ/mol.第70页答案：答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g)H1 427.2 kJmol1(2)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(3)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol12 9002 680 第71页6(12分分)如图所表示，把试管放入盛如图所表示，把试管放入盛 有有25饱和石灰水烧杯中，试饱和石灰水烧杯中，试 管中开始放入几小块镁片，再用管中开始放入几小块镁片，再用 滴管滴入滴管滴入5 mL盐酸于试管中试盐酸于试管中试 回答以下问题：回答以下问题：(1)试验中观察到现象是试验中观察到现象是 _.第72页(2)产生上述现象原因是产生上述现象原因是_.(3)写出相关反应离子方程式：写出相关反应离子方程式：_.(4)由试验推知，由试验推知，MgCl2溶液和溶液和H2总能量总能量_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)镁片和盐酸总能量镁片和盐酸总能量第73页解析：解析：Mg与盐酸反应时产生与盐酸反应时产生H2，同时放出热量，使小试管，同时放出热量，使小试管及饱和石灰水温度升高，而及饱和石灰水温度升高，而Ca(OH)2在水中溶解度随温度升在水中溶解度随温度升高而减小，故会析出晶体，发生反应离子方程式为高而减小，故会析出晶体，发生反应离子方程式为Mg2H=Mg2H2，因该反应为放热反应，知道，因该反应为放热反应，知道MgCl2溶液溶液和和H2总能量要比总能量要比Mg片和盐酸总能量要小片和盐酸总能量要小第74页答案：答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片上有大量气泡产生；镁片逐步溶解；镁片逐步溶解；烧杯中析出晶体烧杯中析出晶体(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在在水中溶解度随温度升高而减小，故析出水中溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体晶体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于小于第75页