化学反应中的质量关系和能量关系省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

<p>1.古代化学（萌芽古代化学（萌芽-17-17世纪中叶）世纪中叶）古代，科学化学并不存在。除了数学、古代，科学化学并不存在。除了数学、力学和天文学含有一定相对独立性，科力学和天文学含有一定相对独立性，科学并没有分化。化学只是以知识形态存学并没有分化。化学只是以知识形态存在着，在实际生活中积累化学知识。中在着，在实际生活中积累化学知识。中世纪世纪“炼金术炼金术”“炼丹术炼丹术”，使化学知，使化学知识得到了不停积累，许多器具和方法现识得到了不停积累，许多器具和方法现在仍在试验室中使用。在仍在试验室中使用。陶是历史上第一个人造材料。恩格斯曾陶是历史上第一个人造材料。恩格斯曾认为：陶器是人类从蒙昧时代进入横蛮认为：陶器是人类从蒙昧时代进入横蛮时代标志。时代标志。alchemy(炼金术)-chemistry(化学)10/10/第2页（1）实用和自然哲课时期（-公元前后）（2）炼金术、炼丹时期（公元前后公元15）（3）医化课时期（公元150017）本草纲目、开工天物 论金属（4）燃素学说时期（公元1700-1774年）英国化学家对炼丹士物质组成原性说第3页17史塔尔（Stahl）燃素说 1748年罗蒙诺索夫质量不灭定律 1774年拉瓦锡早晨氧化理论 18Dalton 建立原子论 18盖吕萨布（Gay-Lussac）气体简比定律 18阿佛加德罗（Avogadro)定律和分子概念 1869年门捷列夫建立元素周期系2.2.近代化学（近代化学（1717世纪后半期世纪后半期-19 19世纪世纪9090年代中期）年代中期）第4页2.2.近代化学（近代化学（1717世纪后半期世纪后半期-19 19世纪世纪9090年代中期）年代中期）1661年，玻义耳确定了化学元素科学年，玻义耳确定了化学元素科学定义，为化学成为一门真正科学奠定定义，为化学成为一门真正科学奠定了基础。了基础。19世纪中叶，逐步形成化学世纪中叶，逐步形成化学四大分支学科。四大分支学科。无机化学：研究全部元素及化合物无机化学：研究全部元素及化合物(C、H化化合物除外合物除外)组成、结构、性质和反应等等。组成、结构、性质和反应等等。有机化学：主要研究有机化学：主要研究C、H化合物及其衍生物。化合物及其衍生物。分析化学：主要研究化学物质分离表征。分析化学：主要研究化学物质分离表征。物理化学：概括说是用物理方法研究化学。物理化学：概括说是用物理方法研究化学。10/10/第5页3.3.当代化学当代化学(19(19世纪世纪9090年代末年代末-至今至今)能够更深刻地揭示物质结构和化学现象能够更深刻地揭示物质结构和化学现象本质。本质。20世纪末提出可连续发展这一人世纪末提出可连续发展这一人类进步基本战略，包含类进步基本战略，包含确保人类生存、确保人类生存、生存质量和生存安全三个方面。生存质量和生存安全三个方面。宏观宏观 微观微观10/10/第6页1.1.自然科学自然科学研究对象研究对象-客观存在物质世界客观存在物质世界研究内容研究内容-运动运动基本属性基本属性化学、物理学、数学、动物学、植物学、化学、物理学、数学、动物学、植物学、矿物学、生理学矿物学、生理学10/10/第7页 2.2.物质存在两种基本形式物质存在两种基本形式 实物实物 场（电磁场，引力场）场（电磁场，引力场）3.3.物质层次：物质层次：宇宙天体宇宙天体 单质和化合物单质和化合物 分子、原子、离子分子、原子、离子 质子、中子、电子等一些基本微粒质子、中子、电子等一些基本微粒化学化学10/10/第8页 化学改变过程实际上是分子、原子或化学改变过程实际上是分子、原子或离子因核外电子运动状态改变而发生诸如离子因核外电子运动状态改变而发生诸如分解和化合等改变过程。研究物质化学改分解和化合等改变过程。研究物质化学改变，首先是研究物质本身组成、结构以及变，首先是研究物质本身组成、结构以及它们性质；其次是研究化学改变发生一些它们性质；其次是研究化学改变发生一些外界条件，但最终还是对改变本身规律进外界条件，但最终还是对改变本身规律进行研究，即反应能否发生，程度怎样，有行研究，即反应能否发生，程度怎样，有哪些影响原因等等。哪些影响原因等等。总而言之，化学是一门在原子、分子、总而言之，化学是一门在原子、分子、离子或超分子层次上研究物质组成、离子或超分子层次上研究物质组成、结构、性质等改变以及其内在联络和结构、性质等改变以及其内在联络和外界改变条件科学。外界改变条件科学。10/10/第9页1.1.确保人类生存确保人类生存2.2.提升人类生存质量提升人类生存质量3.3.延长人类寿命延长人类寿命 10/10/第10页1.1.离开试验就没有发觉离开试验就没有发觉2.2.细致观察是成功基础细致观察是成功基础3.3.试验伎俩不停进步是化学发展关键试验伎俩不停进步是化学发展关键 10/10/第11页1.1.重视做好化学试验重视做好化学试验2.2.重视化学理论指导作用重视化学理论指导作用3.3.抓好各个学习步骤：抓好各个学习步骤：预习预习-上理论课和做试验上理论课和做试验-复习复习-解答习题解答习题4.4.学一点化学史学一点化学史 10/10/第12页1.1.初步掌握化学基本理论初步掌握化学基本理论（1 1）结构理论：分子）结构理论：分子.原子原子.晶体晶体（2 2）化学动力学和热力学）化学动力学和热力学（3 3）水溶液化学原理：酸碱平衡）水溶液化学原理：酸碱平衡 沉淀平衡沉淀平衡 氧化氧化-还原平衡还原平衡 配位平衡配位平衡2.2.掌握无机元素各论掌握无机元素各论 10/10/第13页研究化学反应经常碰到问题研究化学反应经常碰到问题1.1.化学反应能否自发进行？化学反应能否自发进行？2.2.反应进行速率有多大？反应进行速率有多大？3.3.反应进行极限反应进行极限(化学平衡化学平衡)。4.4.反应中能量改变反应中能量改变(热化学热化学)。5.5.反应是怎样进行反应是怎样进行(反应机理反应机理)？10/10/第14页第一章第一章 化学反应中化学反应中质量关系和能量关系质量关系和能量关系第15页基基本本内内容容3.说明化学反应中质量关系和能说明化学反应中质量关系和能量关系。量关系。1.阐述化学中计量，以巩固高中阐述化学中计量，以巩固高中化学中相关概念化学中相关概念;2.引入化学计量数，反应进度，状引入化学计量数，反应进度，状态函数，标准态和反应焓变等重态函数，标准态和反应焓变等重要概念要概念;10/10/第16页 会应用热化学方程式和会应用热化学方程式和物质标准摩尔生成焓计算物质标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变标准摩尔反应焓变。基基基基本本本本要要要要求求求求10/10/第17页1-1化学反应中计量化学反应中计量1-2化学反应中质量关系化学反应中质量关系1-3化学反应中能量关系化学反应中能量关系目目目目录录录录10/10/第18页第一节化学反应中计量第一节化学反应中计量第一节第一节 化学反应中计量化学反应中计量10/10/第19页1-1-1 相对原子质量和相对分子质相对原子质量和相对分子质量量1-1-1相对原子质量和相对分子质量相对原子质量和相对分子质量 含有确定质子数和中子数一类单核含有确定质子数和中子数一类单核粒子称为核素。粒子称为核素。元素是含有相同质子数一类单核粒元素是含有相同质子数一类单核粒子总称。子总称。质子数相等而中子数不等同一元素质子数相等而中子数不等同一元素一些原子品种互称为同位素。一些原子品种互称为同位素。自然界中氧就有三种同位素自然界中氧就有三种同位素:16O17O18O含量含量/%99.7590.0370.204碳有两种同位素：碳有两种同位素：12C13C相对含量相对含量/%98.8921.10810/10/第20页1-1-1相对原子质量和相对分子质量相对原子质量和相对分子质量相对原子质量相对原子质量(A Ar)r)被定义为元素平均原子质量与核被定义为元素平均原子质量与核素素12C原子质量原子质量1/121/12之比，以往被称为之比，以往被称为原子量。原子量。比如：比如：Ar(H)=1.0079Ar(O)=15.99910/10/第21页1-1-1相对原子质量和相对分子质量相对原子质量和相对分子质量相对分子质量相对分子质量(Mr)被定义为物质分子或特定单元被定义为物质分子或特定单元平均质量与核素平均质量与核素12C原子质量原子质量1/121/12之比之比.(.(以前被称为分子量以前被称为分子量)比如：比如：Mr(H2O)=18.014818.01Mr(NaCl)=58.44358.4410/10/第22页1-1-2物质量及其单位物质量及其单位1-1-2物质量及其单位物质量及其单位 是用于计量指定微观基本单元是用于计量指定微观基本单元(如分子、原子、离子、电子等微观粒如分子、原子、离子、电子等微观粒子子)或其特定组合一个物理量。或其特定组合一个物理量。符号为符号为n单位为摩单位为摩尔尔（mole）、）、mol物质量物质量10/10/第23页物质量及其单位物质量及其单位1-1-2物质量及其单位物质量及其单位 系统中物质量若为系统中物质量若为摩尔，摩尔，表示该系统中所包含基本单元数与表示该系统中所包含基本单元数与0.012kg12C原子数目相等。原子数目相等。0.012kg12C所含碳原子数目所含碳原子数目(6.0221023个个)称为阿伏加德罗常数称为阿伏加德罗常数Avogadro（NA）。）。10/10/第24页物质量及其单位物质量及其单位1-1-2物质量及其单位物质量及其单位 1molH2表示有表示有NA个氢分子个氢分子2molC表示有表示有2NA个碳原子个碳原子3molNa+表示有表示有3NA个钠离子个钠离子4mol(H2+O2)表示有表示有4NA个个(H2+O2)特定组合体，其中含有特定组合体，其中含有4NA个氢分子和个氢分子和2NA个氧分子。个氧分子。10/10/第25页1-1-2物质量及其单位物质量及其单位 在使用摩尔这个单位时，一定要指在使用摩尔这个单位时，一定要指明基本单位明基本单位(以化学式表示以化学式表示)不然示意不然示意不明。不明。比如比如:笼统说笼统说“1mol氢氢”难以断定是指难以断定是指1mol氢分子氢分子还是指还是指1mol氢原子或氢原子或1mol氢离子氢离子10/10/第26页1-1-2物质量及其单位物质量及其单位 在混合物中在混合物中，B物质量物质量(nB)与混合物物质与混合物物质量量(n)之比，称为组分之比，称为组分B物质量分数物质量分数(xB)，又称又称B摩尔分数。摩尔分数。如如 含含1molO2和和4molN2混合气体中混合气体中,O2和和N2摩尔分数分别为：摩尔分数分别为：x(O2)=1mol/(1+4)mol=1/5x(N2)=4mol/(1+4)mol=4/5摩尔分数摩尔分数10/10/第27页1-1-3 摩尔质量和摩尔体积摩尔质量和摩尔体积1-1-3摩尔质量和摩尔体积摩尔质量和摩尔体积 比如比如1molH2质量为质量为2.0210-3kgH2摩尔质量为摩尔质量为2.0210-3kgmol-1摩尔质量摩尔质量某物质质量某物质质量(m)除以该物质物质量除以该物质物质量(n)M=m/nM单位单位kgmol-1或或gmol-110/10/第28页1-1-3摩尔质量和摩尔体积摩尔质量和摩尔体积 比如比如在标准情况在标准情况(STP)(273.15K及及101.325kPa下下)，任何理想气体摩尔，任何理想气体摩尔体积为：体积为：Vm,273.15K=0.022414m3mol-1=22.414Lmol-122.4Lmol-1摩尔体积摩尔体积某气体物质体积某气体物质体积(V)除以该气体物质量除以该气体物质量(n)Vm=V/n10/10/第29页1-1-4 物质量浓度物质量浓度1-1-4物质量浓度物质量浓度 混合物中某物质混合物中某物质B物质量物质量(nB)除以除以混合物体积混合物体积(V):cB=nB/V对溶液来说，即对溶液来说，即1L溶液中所含溶质溶液中所含溶质B物质量物质量。单位：摩单位：摩(尔尔)每升每升单位符号：单位符号：molL-1比如比如若若1LNaOH溶液中含有溶液中含有0.1molNaOH，其浓度可表示为：，其浓度可表示为：c(NaOH)=0.1molL-1物质量浓度简称为浓度物质量浓度简称为浓度物质量浓度物质量浓度(cn)10/10/第30页1-1-5 气体计量气体计量1-1-5气体计量气体计量 理想气体状态方程理想气体状态方程pV=nRTp气体压力，单位为帕气体压力，单位为帕(Pa)V体积，单位为立方米体积，单位为立方米(m3)n物质量，单位为摩物质量，单位为摩(mol)T热力学温度，单位为热力学温度，单位为“开开”(K)R理想气体常数理想气体常数气体特征气体特征扩散性，压缩性扩散性，压缩性10/10/第31页 理想气体状态方程理想气体状态方程实际工作中实际工作中，当压力不太高当压力不太高、温度不太温度不太低情况下低情况下，气体分子间距离大气体分子间距离大，分子本分子本身体积和分子间作用力均可忽略，气身体积和分子间作用力均可忽略，气体压力、体积、温度以及物质量之间体压力、体积、温度以及物质量之间关系可近似地用理想气体状态方程来关系可近似地用理想气体状态方程来描述。描述。10/10/第32页 理想气体状态方程理想气体状态方程试验测知试验测知1mol气体在标准情况下体气体在标准情况下体积为积为22.41410-3m3,则则101.325103Pa22.41410-3m31mol273.15K=R=pV/nT=8.3144Pam3mol-1K-1=8.3144Jmol-1K-110/10/第33页1-1-5气体计量气体计量 理想气体分压定律理想气体分压定律气体分压气体分压(pB)气体混合物中，某一气体混合物中，某一组分气体组分气体B对器壁所施加压力。对器壁所施加压力。即等于相同温度下该气体单独占有与混合即等于相同温度下该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生压力。气体相同体积时所产生压力。道尔顿分压定律道尔顿分压定律混合气体总压力等于混合气体总压力等于各组分气体分压之和。各组分气体分压之和。p=pB10/10/第34页 理想气体分压定律理想气体分压定律如如组分气体组分气体B物质量为物质量为nB混合气体物质量为混合气体物质量为n n混合气体体积为混合气体体积为V则它们压力：则它们压力：pB=nBRT/V p=nRT/V将两式相除，得将两式相除，得pBnBpn为组分气体为组分气体B B摩尔分数摩尔分数nBnpB=pnBn则则10/10/第35页 理想气体分压定律理想气体分压定律同温同压下同温同压下,气态物质量与其体积成正比气态物质量与其体积成正比 则则VB nBV n=pBnBpn而而所以所以pB=pVBV10/10/第36页 体积为体积为10.0L含含N2、O2、CO2混合气体，混合气体，T=30、p=93.3kPa,其中其中:p(O2)=26.7kPa,CO2含量为含量为5.00g,试计算试计算N2、CO2分压。分压。解解m(CO2)5.00gM(CO2)44.01gmol-1n(CO2)=0.114molp(COCO2 2)=Pan(CO2)RT0.1148.314303.15V 1.0010-2=2.87104Pap(N N2)=p-p(O O2 2)-p(COCO2 2)=(9.33-2.67-2.87)104Pa=3.79104Pa例例10/10/第37页 将一定量固体将一定量固体KClO3和和MnO2混合物加热，混合物加热，分解后，称其质量降低分解后，称其质量降低0.480g，同时测得用排，同时测得用排水法搜集水法搜集O2体积为体积为387mL，而此时温度为，而此时温度为298K，压力为，压力为99.6kPa,试计算试计算O2分子量。分子量。M =m(O2)RT0.4808.314298p(O2)V 96.43310338710-6=31.87gmol-1p(O2)=pT-p(H2O)=(99.6-3.167)103Pa=96.433103Pa例例解：查表解：查表p水水(298K)=3.167kPapV=nRT=m/MRT10/10/第38页1-1-6化学计量化合物和非计量化合化学计量化合物和非计量化合物物1-1-6化学计量化合物和非计量化合物化学计量化合物和非计量化合物 能表明组成化学物质各元素原子数目之间能表明组成化学物质各元素原子数目之间最简单整数比关系，所以又称最简式最简单整数比关系，所以又称最简式化学式化学式分子式分子式能表明分子型物质中一个分子所包含各能表明分子型物质中一个分子所包含各种元素原子数目。种元素原子数目。分子式可能和最简式相同，也可能是最简分子式可能和最简式相同，也可能是最简式整数倍。比如式整数倍。比如分子型物质分子型物质 化学式化学式分子式分子式气态氯化铝气态氯化铝AlCl3Al2Cl6水水H2OH2O对于那些非分子型物质对于那些非分子型物质,只能用最简式表示只能用最简式表示。比如：离子型化合物氯化钠，习惯上以最比如：离子型化合物氯化钠，习惯上以最简式简式NaCl表示。表示。10/10/第39页1-1-6化学计量化合物和非计量化合物化学计量化合物和非计量化合物化学计量化合物化学计量化合物含有确定组成且各种元素原子互成简单含有确定组成且各种元素原子互成简单整数比化合物，这类化合物又称整数比化合物，这类化合物又称整比化整比化合物合物或或道尔顿体道尔顿体。比如：比如：一氧化碳中氧与碳质量比恒为一氧化碳中氧与碳质量比恒为4 3原子比恒为原子比恒为1 110/10/第40页1-1-6化学计量化合物和非计量化合物化学计量化合物和非计量化合物非化学计量化合物非化学计量化合物组成可在一个较小范围内变动，而又保持组成可在一个较小范围内变动，而又保持基本结构不变化合物，这类化合物偏离了基本结构不变化合物，这类化合物偏离了原子互为整数比关系，又称为原子互为整数比关系，又称为非整比化合非整比化合物物或或贝多莱体贝多莱体。比如比如:还原还原WO3或加热或加热WO2与与WO3混混合物，均可制得合物，均可制得WO2.92。又如又如:方铁矿物相分析发觉方铁矿物相分析发觉,在在900时时其组成为其组成为FeO1+x(0.09x0,H 0放热放热反应反应：Qp0,H 0如：如：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)HQp=-571.66kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)HQp=-285.83kJmol-11210/10/第66页1热量器热量器;2绝缘架绝缘架;3金属外套、上有盖金属外套、上有盖4恒温水槽恒温水槽;5搅拌器搅拌器;6水银温度计水银温度计;7加热器加热器测量恒压反应热装置测量恒压反应热装置第67页CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)16CO2(g)+16H2O(l)=9977kJmol-1 过过量量体体脂脂肪肪确确实实可可能能增增加加心心脏脏病病、糖糖尿尿病病和和其其它它疾疾病发作危险。但脂肪是人体主要能量贮存系统。病发作危险。但脂肪是人体主要能量贮存系统。在在人人体体运运动动过过程程中中,脂脂肪肪发发生生水水解解生生成成一一组组叫叫做做脂脂肪肪酸酸化化合合物物,后后者者再再经经过过一一系系列列复复杂杂反反应应转转化化为为二二氧氧化化碳和水碳和水,肌肉运动正是由该过程释放能量驱动。肌肉运动正是由该过程释放能量驱动。第68页 热化学方程式热化学方程式表示化学反应与热效应关系方程式表示化学反应与热效应关系方程式 rHm摩尔反应焓变摩尔反应焓变 rHm=-241.82kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)298.15K100kPa如如12表示在表示在298.15K、100kPa下，当反应进度下，当反应进度=1mol时时(1molH2(g)与与molO2(g)反应，反应，生成生成1molH2O(g)时时)，放出，放出241.82kJ热量。热量。1210/10/第69页 热化学方程式热化学方程式注意：注意：1.注明反应温度、压力等。注明反应温度、压力等。2.注明各物质聚集状态。注明各物质聚集状态。如如 rHm=-241.82kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)298.15K100kPa123.同一反应同一反应,反应式系数不一样反应式系数不一样,rHm不一不一样样。rHm=-483.64kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)4.正正、逆反应逆反应Qp绝对值相同绝对值相同,符号相反。符号相反。HgO(s)Hg(l)+O2(g)rHm=90.83kJmol-112Hg(l)+O2(g)HgO(s)rHm=-90.83kJmol-11210/10/第70页 赫斯赫斯(Hess)定律定律在恒温恒压或恒温恒容条件下，体系不做在恒温恒压或恒温恒容条件下，体系不做非体积功，则反应热只取决于反应始态和非体积功，则反应热只取决于反应始态和终态，而与改变过程详细路径无关。终态，而与改变过程详细路径无关。即化学反应焓变只取决于反应始态和终态，即化学反应焓变只取决于反应始态和终态，而与改变过程详细路径无关。而与改变过程详细路径无关。化学反应不论是一步完成还是化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同。分几步完成，其反应热总是相同。始态始态终态终态中间态中间态则则10/10/第71页 赫斯赫斯(Hess)定律定律C(s)+O2(g)rHmCO(g)+O2(g)12 H1 H2CO2(g)rHm=H1+H2 H1=rHm-H2=(-393.51)-(282.98)kJmol-1=-110.53kJmol-1应用赫斯定律不但可计算一些恒压反应应用赫斯定律不但可计算一些恒压反应热，而且可计算难以或无法用试验测定热，而且可计算难以或无法用试验测定反应热。反应热。10/10/第72页1-3-3应用标准摩尔生成焓计算标准应用标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变摩尔反应焓变 1-3-3应用标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变应用标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变 标准标准(状状)态态物质物质标准态标准态气体气体标准压力标准压力(p =100kPa)下纯气体下纯气体液体液体固体固体标准压力标准压力(p =100kPa)下下纯液体、纯固体、纯液体、纯固体、溶液中溶质标准压力标准压力(p)下质量摩尔浓度为下质量摩尔浓度为1molkg-1(近似为近似为1 1molL-1)10/10/第73页 标准摩尔生成焓标准摩尔生成焓定义：标准态下定义：标准态下，由最稳定纯态单质生由最稳定纯态单质生成单位物质量某物质焓变成单位物质量某物质焓变(即恒压反应热即恒压反应热)。符号：符号：fHm单位：单位：kJmol-12.fHm代数值越小代数值越小,化合物越稳定。化合物越稳定。3.必须注明温度，若为必须注明温度，若为298.15K时可省略。时可省略。1.最稳定纯态单质最稳定纯态单质 fHm=0,如如 fHm(石墨石墨)=0。注意：注意：高温时分解高温时分解-157.3CuO(s)加热不分解加热不分解-635.09CaO(s)稳定性稳定性 fHm/(kJmol-1)物质物质10/10/第74页 标准摩尔反应焓变计算标准摩尔反应焓变计算化学反应标准摩尔反应焓变等于生成物标化学反应标准摩尔反应焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和。成焓总和。化学反应：化学反应：cC+dD=yY+zZ(任一物质均处于温度任一物质均处于温度T标准态标准态)rHm=y fHm(Y)+z fHm(Z)-c fHm(C)+d fHm(D)rHm=i fHm(生成物生成物)+i fHm(反应反应物物)计算时计算时,注意系数和正负号注意系数和正负号10/10/第75页 计算恒压反应计算恒压反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)rHm例例1解：解：4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g)fHm/kJmol-1-46.11090.25-241.82 rHm=4 fHm(NO,g)+6 fHm(H2O,g)-4 fHm(NH3,g)+5 fHm(O2,g)=4(90.25)+6(-241.82)-4(-46.11)kJmol-1=-905.48kJmol-110/10/第76页 (rHm)3=2(rHm)2=-22.6kJmol-1反应反应 rHm/kJmol-1序号序号2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)-292CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)-11.3计算计算 fHm(CuO,s)。例例2解解:(2)式式2=3式式2CuO(s)+2Cu(s)2Cu2O(s)(3)式式+(1)式式=4式式2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)(rHm)4=(rHm)3+(rHm)1=-314.6kJmol-122(rHm)4-314.6kJmol-1 fHm(CuO,s)=-157.3kJmol-110/10/第77页 首首先先是是新新化化石石燃燃料料形形成成(假假如如仍仍在在形形成成话话)必必定定赶赶不不上上现现有有化化石石燃燃料料消消耗耗速速度度,化化石石燃燃料料基基本本上上是是一一个个不可再生能源。它们在很快未来会被耗尽。不可再生能源。它们在很快未来会被耗尽。第二是它造成环境问题。造成酸雨形成和制造所第二是它造成环境问题。造成酸雨形成和制造所谓谓“温室温室”气体会造成地球变暖。气体会造成地球变暖。第78页</p>