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化学反应速率图像省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、第1页一、一、“v v t”图象图象二、二、“v v T(或或P)”图象图象(每种图象均按不可逆反应和每种图象均按不可逆反应和可逆反应两种情况分析可逆反应两种情况分析)知识内容:知识内容:第2页一、一、“v v t”图象图象1.不可逆反应不可逆反应“v v t”图象图象(以锌与稀硫酸反应为例以锌与稀硫酸反应为例)分析:分析:影响化学反应速率外界原因主要有浓度、温度、压强和催化剂,还有影响化学反应速率外界原因主要有浓度、温度、压强和催化剂,还有反应物颗粒大小、溶剂性质、光、超声波、电磁波等。若只改变其中一个外界条反应物颗粒大小、溶剂性质、光、超声波、电磁波等。若只改变其中一个外界条件,对反应速率
2、影响只是单向,改变趋势只有逐步增大或减小。通常情况下,在件,对反应速率影响只是单向,改变趋势只有逐步增大或减小。通常情况下,在锌与稀硫酸反应中,最少存在浓度和温度两个原因影响,且效果相反。在锌与稀硫酸反应中,最少存在浓度和温度两个原因影响,且效果相反。在t0t1内,内,一个原因起主一个原因起主导作用;在作用;在t1t2内,另一个原因起主内,另一个原因起主导作用。依据作用。依据试验情景,气体情景,气体(生成生成H2)在常在常压下是不停排出。下是不停排出。硫酸起始浓度最大,伴随反应进行硫酸起始浓度最大,伴随反应进行,因因c(H+)减小,减小,故反应速率减小。然而活泼金属与故反应速率减小。然而活泼金
3、属与H+反应是放热,体系温度升高使反应速率增大。反应是放热,体系温度升高使反应速率增大。在在t0t1内,内,温度影响温度影响起主起主导作用;在作用;在t1t2内,内,浓度影响浓度影响起主起主导作用。作用。v vtt0t1t2第3页 氯氯酸酸钾钾和和亚亚硫酸硫酸氢钠发氢钠发生氧化生氧化还还原反原反应应,用,用ClO3表示反表示反应应速速率如率如图图曲曲线线所表示,已知所表示,已知ClO3氧化性随氧化性随c(H+)增大而增增大而增强强,相关,相关方程式方程式为为:ClO3+3HSO3=Cl+3H+3SO42 (1)反应开始时反应速率加紧原因是)反应开始时反应速率加紧原因是_。(2)反应后期反应速率
4、下降原因是)反应后期反应速率下降原因是_。(3)图中阴影部分面积表示意义是)图中阴影部分面积表示意义是_。练习练习反反应应有有H+生成,伴随生成,伴随c(H+)增大,增大,ClO3氧化性增氧化性增强强伴随反应物消耗,反应物浓度减小伴随反应物消耗,反应物浓度减小v vtt1t2从从t1到到t2这段时间内,这段时间内,ClO3物质量浓度减小量物质量浓度减小量第4页考点 4化学反应速率图像及其应用类型类型1物质量物质量(或浓度或浓度)时间图像及其应用时间图像及其应用比如:某温度时,在定容比如:某温度时,在定容(V L)容器中,容器中,X、Y、Z 三种物质三种物质物质量随时间改变曲线如图物质量随时间改
5、变曲线如图 所表示。所表示。图 3151第5页依据图像可进行以下计算:依据图像可进行以下计算:(1)某物质反应速率、转化率。某物质反应速率、转化率。(2)确定化学方程式中化学计量数之比,如确定化学方程式中化学计量数之比,如 X、Y、Z 三种三种物质化学计量数之比为物质化学计量数之比为(n1n3)(n2n3)n2。第6页【典例 1】一定温度下,在一定温度下,在 2 L 密闭容器中,密闭容器中,X、Y、Z 三种三种气体物质量随时间改变曲线如图气体物质量随时间改变曲线如图 所表示:所表示:(1)写出反应化学方程式;)写出反应化学方程式;(2)反应开始到反应开始到 10 s,用,用 Z 表示平均反应速
6、率;表示平均反应速率;(3)反应开始到)反应开始到 10 s 时,求时,求出出Y 转化率为转化率为。第7页1浓度浓度(1)规律规律 增大反应物增大反应物(或生成物或生成物)浓度,正反应浓度,正反应(或逆反应或逆反应)速率速率马上增大,逆反应马上增大,逆反应(或正反应或正反应)速率瞬时不变,随即增大速率瞬时不变,随即增大 同理可得减小浓度情况同理可得减小浓度情况类型类型2速率速率时间图像及其应用时间图像及其应用(2)图象图象N2+3H2 2NH3第8页2温度温度(1)规律规律 升高温度,正、逆反应速率都增大,且吸热反应速率增加升高温度,正、逆反应速率都增大,且吸热反应速率增加倍数大于放热反应速率
7、增加倍数倍数大于放热反应速率增加倍数 降低温度,正、逆反应速率都减小,且吸热反应速率减小降低温度,正、逆反应速率都减小,且吸热反应速率减小倍数大于放热反应速率减小倍数倍数大于放热反应速率减小倍数 总之,温度对吸热反应速率影响大总之,温度对吸热反应速率影响大(2)图象图象N2+3H2 2NH3 H0 第9页3压强压强(1)规律规律增大压强,对于有气体参加反应,正、逆反应速率增大压强,对于有气体参加反应,正、逆反应速率均增大,气体体积之和大一侧增加倍数大于气体体积均增大,气体体积之和大一侧增加倍数大于气体体积之和小一侧增加倍数之和小一侧增加倍数减小压强,对于有气体参加反应,正、逆反应速率减小压强,
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