化学平衡移动图像省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

化学平衡图像题解答化学平衡图像题解答化学平衡化学平衡第第1页页相关图象问题，可按以下方法进行分析：相关图象问题，可按以下方法进行分析：认清坐标系认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表意义，并与勒，搞清纵、横坐标所代表意义，并与勒夏特列原理挂钩。夏特列原理挂钩。紧紧围绕可逆反应特征，搞清正反应方向是吸还是紧紧围绕可逆反应特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有没有固体、纯液体放热，体积增大还是减小、不变，有没有固体、纯液体物质参加或生成等。物质参加或生成等。看清速率改变及看清速率改变及改变量改变量大小，在条件与改变之间搭大小，在条件与改变之间搭桥。桥。看清看清起点、拐点、终点起点、拐点、终点，看清曲线，看清曲线改变趋势改变趋势。先拐先平先拐先平。比如，在转化率。比如，在转化率-时间图上，先出现拐时间图上，先出现拐点曲线先到达平衡，此时逆向推理可得该改变温度高、点曲线先到达平衡，此时逆向推理可得该改变温度高、浓度大、压强高。浓度大、压强高。定一议二定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量关系。变再讨论另外两个量关系。第第2页页一、一、浓度浓度-时间图时间图：tcCAB1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物转化率：求反应物转化率：A+2B 3CA转化率转化率=33.3%B转化率转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物转化率：求反应物转化率：例：例：练：练：5A 3B+2CA转化率转化率=62.5%第第3页页1、何为反应物、生成物、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应、是否为可逆反应浓度浓度-时间图像关键时间图像关键:第第4页页练习练习例例题题1.1.今今有有正正反反应应放放热热可可逆逆反反应应，若若反反应应开开始始经经t t1 1s s后后达达平平衡衡，在在t t2 2s s时时因因为为反反应应条条件件改改变变，使使平平衡衡破破坏坏，到到t t3 3s s时时又又达达平平衡衡，如如右右图图所所表表示示，（1 1）该该反反应应反反应应物物是是_（2 2）该该反反应应化化学方程式为学方程式为_ _（3 3）分析从）分析从t t2 2到到t t3 3时曲线改变原因是（时曲线改变原因是（）A A、增大了、增大了X X或或Y Y浓度浓度 B B、使用了催化剂、使用了催化剂C C、缩小体积，使体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大D D、升高了反应温度、升高了反应温度X、YX+Y ZD解题指导：解题指导：水平线代表平衡水平线代表平衡状态状态各物质各物质c呈反应系数比呈反应系数比到达平衡前，普通反应物浓到达平衡前，普通反应物浓度减小，产物浓度增大。度减小，产物浓度增大。第第5页页二、速度二、速度-时间图：时间图：可用于：可用于：1 1、已知引发平衡移动原因，判断反应是吸热或放、已知引发平衡移动原因，判断反应是吸热或放 热，反应前后气体体积改变。热，反应前后气体体积改变。2 2、(已知反应已知反应)判断引发平衡移动原因。判断引发平衡移动原因。tvv正正v逆逆t1 t2引发平衡移动原因是引发平衡移动原因是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引发平衡移动原因是引发平衡移动原因是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正第第6页页二、速度二、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有以下列图改变，已知对某一平衡改变温度时有以下列图改变，则温度改变是则温度改变是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热可逆反应平衡后降低温度，若对一正反应吸热可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中画出平衡移动过程中 v-t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正第第7页页二、速度二、速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时，改变压强时有以下列图改变，则压强改变是有以下列图改变，则压强改变是 (增大增大或减小或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n p+q(、=)。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低压强，平衡后降低压强时，画出相关时，画出相关 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正第第8页页二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热正反应放热)有以下列图所表示改变，请分析引发平衡移动有以下列图所表示改变，请分析引发平衡移动原因可能是什么？并说明理由。原因可能是什么？并说明理由。因为因为v正正、v逆逆都有不一样程度增都有不一样程度增 大，引发平衡移动原因可能大，引发平衡移动原因可能 是是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。根。根 据反应方程式，升高温度平衡据反应方程式，升高温度平衡 向逆反应方向移动，与图示相向逆反应方向移动，与图示相 符；增大压强平衡向正反应方符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引发平衡移动原因向移动，与图示不相符。故此题中引发平衡移动原因是升高温度。是升高温度。第第9页页对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有以下列有以下列图所表示改变，请分析图所表示改变，请分析t1时改变原因可能是什时改变原因可能是什么？并说明理由。么？并说明理由。二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正因为因为v正正、v逆逆相同程相同程 度度增大，增大，t1时改变原因可能时改变原因可能是是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。平衡没有移动。平衡没有移动。第第10页页练习练习 1、以、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例：为例：若增大压强，或升高温度，重新到若增大压强，或升高温度，重新到达平衡达平衡v正正、v逆逆改变如图，则改变如图，则H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t1第第11页页三、某物质转化率三、某物质转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压或压 强强)图：图：tA A转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q第第12页页三、某物质转化率三、某物质转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压或压 强强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q第第15页页四、某物质转化率四、某物质转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图：图：对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有以下列有以下列图所表示改变，图中图所表示改变，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质转化率物质转化率 B、正反应速率、正反应速率 C、平衡体系中、平衡体系中A%D、平衡体系中、平衡体系中C%PY100200300A、D第第16页页五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+n P P 1 1T T2 2 T pm+n p0 Q0 QC%C%t t0 0T T2 2 P P2 2T T1 1 P P2 2T T1 1 P P1 1第第18页页例例2.右图曲线右图曲线a表示放热反应表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中进行过程中X转化率随时间改变转化率随时间改变关系。若要改变起始条件，使反应过程按关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线曲线进行，可采取办法是进行，可采取办法是 A升高温度升高温度 B加大加大X投入量投入量 C加催化剂加催化剂 D减小体积减小体积C第第19页页例例3.在容积固定密闭容器中存在以下反应：在容积固定密闭容器中存在以下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0。某研究小组研究了其它条。某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应影响，并依据试验数据件不变时，改变某一条件对上述反应影响，并依据试验数据作出以下关系图以下判断一定错误是作出以下关系图以下判断一定错误是A图图I研究是不一样催化剂对反应影响，且乙使用催化剂效研究是不一样催化剂对反应影响，且乙使用催化剂效率较高率较高B图图研究是压强对反应影响，且甲压强较高研究是压强对反应影响，且甲压强较高C图图研究是温度对反应影响，且甲温度较高研究是温度对反应影响，且甲温度较高D图图研究是不一样催化剂对反应影响，且甲使用催化剂效研究是不一样催化剂对反应影响，且甲使用催化剂效率较高率较高AB第第20页页1.以下图象中，不能表示反应以下图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)（H0)中中NO 最大转化率与温度关系曲最大转化率与温度关系曲线。图中坐标有线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表示未点，其中表示未达平衡状态且达平衡状态且V V正正VV逆逆点是点是 。C点点0ABCEDTNO转化率第第22页页3、图表示反应图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；）；H92.2kJ/mol。在某段。在某段时间时间t0t6中反中反应应速率与反速率与反应过应过程曲程曲线图线图，则则氨百分含量氨百分含量最高一段最高一段时间时间是是 ()A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6练习：A第第23页页 4、右图是温度和压强对、右图是温度和压强对 XY 2z反应影响反应影响 示意图。图中横坐标表示示意图。图中横坐标表示 平衡混合气体中平衡混合气体中Z体积分体积分 数。以下叙述正确是（数。以下叙述正确是（）A.上述可逆反应正反应为放热反应上述可逆反应正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态均为气态 C.X和和Y中只有一个为气态，中只有一个为气态，Z为气态为气态 D.上述反应逆反应上述反应逆反应H0练习：C第第24页页5、在以下反应中：、在以下反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其到达平衡时，在）（正反应放热），当其到达平衡时，在下列图曲线中，符合勒沙特列原理曲线是（下列图曲线中，符合勒沙特列原理曲线是（）A.B.C.D.练习：D第第25页页