化学键专业知识省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、化学键第1页1.1.概念关键点:a.a.相邻相邻b.b.原子之间原子之间 c.c.强烈作用强烈作用相邻原子之间强烈相互作用相邻原子之间强烈相互作用2.2.化学键主要类型:化学键主要类型:a.a.离子键离子键b.b.共价键共价键化学键化学键:使离子使离子相结合或原子相结合作用力相结合或原子相结合作用力第2页钠在氯气中燃烧现象:现象:猛烈燃烧,猛烈燃烧,黄色火焰,黄色火焰,大量白烟。大量白烟。思索:思索:NaNa与与ClCl是怎样结合成是怎样结合成NaClNaCl呢?呢?第3页氯化钠形成过程氯化钠形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ClCl-失失 e-得得
2、 e-静电作用静电作用Na+Cl-阴、阳离子经过阴、阳离子经过静电作用静电作用而形成化学键叫做而形成化学键叫做离子键。离子键。成键原因:成键原因:微粒由不稳定结构经过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构经过得失电子后变成稳定结构。第4页4.4.哪些元素原子之间可能形成离子键(成键条件)哪些元素原子之间可能形成离子键(成键条件)?1.1.离子键形成原因是什么?离子键形成原因是什么?3.3.离子键成键本质是什么离子键成键本质是什么?2.2.形成离子键微粒是什么?形成离子键微粒是什么?答:答:是因为参加化学反应成键原子结构是因为参加化学反应成键原子结构 不稳定不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
3、易得、失电子形成阴、阳离子。答:是答:是阴、阳离子。阴、阳离子。答:阴、阳离子答:阴、阳离子静电作用(静电引力和斥力)。静电作用(静电引力和斥力)。答:答:活泼金属元素与活泼非金属元素之间轻活泼金属元素与活泼非金属元素之间轻易形成。易形成。第第A族、族、第第A族金族金属属卤素卤素(VA)及及O、S等等如如Na2 S、MgCl2、KI、CaO等等第5页 使阴、阳离子结合成化合物使阴、阳离子结合成化合物静静电作用。电作用。一一.离子键离子键:第6页课堂练习练习练习1.1.以下说法正确是:以下说法正确是:A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力 B
4、.B.全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中,两个氯离子之间也存在离子键中,两个氯离子之间也存在离子键 D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 (D D)练习练习2.2.以下各数值表示相关元素原子序数以下各数值表示相关元素原子序数,其所表其所表 示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物 是:是:A.10 A.10与与12 B.812 B.8与与17 C.1117 C.11与与17 D.617 D.6与与14
5、14(C)(C)第7页原子原子:离子离子:ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物离子化合物:Mg2ClO2-2-Na二、用电子式表示离子化合物形成1.1.电子式电子式:在元素符号周围用小点(或)来表示原 子最外层电子,这种式子叫电子式。第8页金属阳离子电子式就是其金属阳离子电子式就是其离子符号离子符号。阴离子电子式要标阴离子电子式要标 及及“电荷电荷数数”。离子化合物电子式就是由阴、阳离子电离子化合物电子式就是由阴、阳离子电子式合并而成。子式合并而成。注意注意:相同离子不能写在一起相同离子不能写在一起,普通对称排列普通对称排列.第9页 写出以下粒子电子式:写出以下
6、粒子电子式:硫原子,硫原子,溴离子,溴离子,钾离子钾离子 S BrBr -:K+氯化钠氯化钠氟化镁氟化镁Na+Cl -:F F -:Mg2+F F -:第10页Cl HCl H练习练习 1.1.以下用电子式表示化合物形成过程正确是:以下用电子式表示化合物形成过程正确是:K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习(A )(A )2、用电子式表示离子化合物形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例例:硫化钾:硫化钾练习练习2.2.用电子式表示以下离子化合物形成过程:用电子式表示以下离子化合物形成
7、过程:(1)CaO (2)Na (1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2第11页本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物使阴、阳离子结合成化合物静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例第12页作业1.写出以下微粒电子式 (1)氯原子 (2)镁离子 (3)
8、氮原子 (4)硫离子(5)氯化镁 (6)氧化钙2.用电子式表示以下物质形成过程 (1)氯化钙 (2)硫化钾 (3)氧化镁第13页分析氯化氢形成过程 原子之间经过共用电子正确相互作用所形成化学键,叫做共价键。经过共用电子对经过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃点燃222共价键形成条件:共价键形成条件:普通是非金属元素原子间相互作用。普通是非金属元素原子间相互作用。非金属元素能够是同种,也能够是不一样种;如:非金属元素能够是同种,也能够是不一样种;如:H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。等分子中均含有共价键。第14页共 价 键定义:定义:原子间经过原子间经过共用电子共用电子所形成
9、化学键叫做共所形成化学键叫做共价键。价键。成键微粒:成键微粒:成键本质:成键本质:成键元素:成键元素:形成条件:形成条件:成键结果:成键结果:共价化合物:共价化合物:键种类键种类:共用电子对共用电子对同种或不一样种同种或不一样种非金属元素非金属元素注意:注意:含有共价键化合物含有共价键化合物不一定不一定是共价是共价化合物,如化合物,如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等非非极性键及极性键极性键及极性键非金属元素原子间相互作用非金属元素原子间相互作用形成共价化合物或单质形成共价化合物或单质原子原子只含有共价键化合物只含有共价键化合物第15页思索怎样判断物质中有共价键?怎样判断物质是共价化合物?
10、第16页氢分子形成:氢分子形成:H 氯化氢分子形成:氯化氢分子形成:Cl :HH Cl H H H 原子间经过原子间经过共用电子对共用电子对所形成化学键,叫做所形成化学键,叫做共价键。(形成过程可用电子式表示以下)共价键。(形成过程可用电子式表示以下)共用电子对不偏移,成键原子不显电性共用电子对不偏移,成键原子不显电性非极性共价键:非极性共价键:HH(结构式)(结构式)HCl(结构式)(结构式)知识拓展极性共价键:极性共价键:共用电子对偏向氯原子,氯原子带部分共用电子对偏向氯原子,氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷。负电荷,氢原子带部分正电荷。第17页键极性特点非极性键非极性键:电子对不偏
11、向任何原子,成键两原子电子对不偏向任何原子,成键两原子不出现正负两极。不出现正负两极。电子对电子对不不不不偏移偏移极性键极性键:电子对偏向得电子能力强原子,使成键电子对偏向得电子能力强原子,使成键两原子电荷分布不均匀,一个带两原子电荷分布不均匀,一个带部分部分正电荷,正电荷,为正极,另一个带为正极,另一个带部分部分负电荷,为负极负电荷,为负极电子对电子对偏向偏向ClCl Cl H H H 第18页小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子经过静电作用阴阳离子经过静电作用共价键共价键经过共用电子对经过共用电子对化学改变实质化学改变实质旧键断裂,新键生成旧键断裂,新键生成共价化合物共价化合物只含
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