复习硫和其化合物市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx
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1、高考一轮复习硫及其化合物硫及其化合物高三化学备课组高三化学备课组第1页A 第2页A第3页圆底烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 第4页溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H 漏斗活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 品红溶液褪色后,关闭分液NaOH第5页 第6页一、硫一、硫硫及其化合物硫及其化合物火山喷口火山喷口 硫矿石硫矿石 硫酸盐硫酸盐 基础回扣基础回扣第7页2.2.单质硫和单质硫和NaNa2 2O O2 2都是都是 色固体。色固体。3.3.溶解性:硫溶解性:硫 于水,于水,于酒精,于酒精,于于
2、CSCS2 24.4.硫化合价位于中间价态硫化合价位于中间价态 故单质硫现有故单质硫现有 性又有性又有 性。性。淡黄淡黄氧化氧化还原还原不溶不溶微溶微溶易溶易溶第8页第9页基础回扣基础回扣1.1.二氧化硫二氧化硫(1 1)SOSO2 2物理性质物理性质 颜色、状态:颜色、状态:SOSO2 2是一个是一个 色、有色、有 气味气味 气体。气体。溶解性:溶解性:SOSO2 2 溶于水,且易液化。溶于水,且易液化。毒性毒性:SO:SO2 2有毒有毒,尾气中尾气中SOSO2 2用用 溶液吸收。溶液吸收。密度密度:SO:SO2 2密度比空气密度比空气 ,搜集搜集SOSO2 2用用 法。法。无无刺激性刺激性
3、易易NaOHNaOH大大排空气排空气向上向上第10页(2 2)SOSO2 2化学性质化学性质SOSO2 2+2NaOH Na+2NaOH Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+NaOH NaHSO+NaOH NaHSO3 3b.与碱性氧化物反应SOSO2 2+CaO +CaO CaSOCaSO3 3高温含有酸性氧化物通性含有酸性氧化物通性a.a.与碱反应与碱反应当当SOSO2 2少许时,反应化学方程式为:少许时,反应化学方程式为:;当当SOSO2 2过量时过量时,反应化学方程式为反应化学方程式为:。实际生产中惯用来进行煤脱硫第11页cc与与H H2 2O O反应反应SOS
4、O2 2与水反应生成与水反应生成H H2 2SOSO3 3,化学方程式为:,化学方程式为:。使指示剂变色:使指示剂变色:SOSO2 2能使石蕊试液变能使石蕊试液变 色。色。SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3红红氧化性氧化性将将SOSO2 2通入到氢硫酸(通入到氢硫酸(H H2 2S S溶液)中:溶液)中:A.A.反应化学方程式为反应化学方程式为:;B.B.试验现象:产生试验现象:产生 。淡黄色沉淀淡黄色沉淀2H2H2 2S+SOS+SO2 2 3S+2H3S+2H2 2O O注意:注意:SOSO2 2不能使指示剂褪色。不能使指示剂褪色。第12页A.SOA.SO2 2被
5、被O O2 2氧化成氧化成SOSO3 3反应化学方程式为:反应化学方程式为:。B.SOB.SO2 2水溶液能被水溶液能被X X2 2(ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2)氧化,如)氧化,如SOSO2 2能使溴水褪色,反应化学方程式为:能使溴水褪色,反应化学方程式为:。C.SOC.SO2 2能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液紫红色褪去溶液紫红色褪去,反应反应离子方程式为:离子方程式为:。SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O 2HBr+HO 2HBr+H2 2SOSO4 42MnO +5SO2MnO +5SO2 2+2H+2H2 2O O2Mn2Mn2+2+5SO
6、 +4H+5SO +4H+还原性还原性:能和能和O O2 2 X X2 2 KMnOKMnO4 4等氧化剂反应等氧化剂反应第13页漂白性漂白性SOSO2 2+H+H2 2O+O+有色物质有色物质 不稳定无色物质不稳定无色物质 有色物质有色物质化合化合提醒提醒 (1)SO2通入石蕊试液中,溶液只变红色,而通入石蕊试液中,溶液只变红色,而Cl2通入该溶通入该溶液中则先变红后又褪色。液中则先变红后又褪色。(2)不一定;不一定;SO2和和Cl2对品红溶液即使对品红溶液即使含有漂白性,但因为发生反应含有漂白性,但因为发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,显然漂白性减弱,二者等物质量相混时,漂
7、白性消失。,显然漂白性减弱,二者等物质量相混时,漂白性消失。说明:说明:SO2是暂时性漂白是暂时性漂白第14页自我诊疗自我诊疗下列图是试验室制取下列图是试验室制取SOSO2 2并验证并验证SOSO2 2一些性质装一些性质装 置置图。试回答图。试回答:第15页(1 1)在)在中发生化学反应方程式为:中发生化学反应方程式为:。(2 2)中试验现象为石蕊试液中试验现象为石蕊试液 ,此试验证实,此试验证实SOSO2 2 是是 气体。气体。(3 3)中品红溶液中品红溶液 ,证实,证实SOSO2 2有有性。性。(4 4)中试验现象是中试验现象是 ,证实,证实SOSO2 2有有 性。性。(5 5)中试验现象
8、是中试验现象是 ,证实,证实SOSO2 2有有 性。性。(6 6)作用是作用是 ,反应化学方程式为,反应化学方程式为 。变为红色变为红色酸性酸性褪色褪色漂白漂白溶液变浑浊溶液变浑浊氧化氧化溶液紫红色褪去溶液紫红色褪去还原还原吸收多出吸收多出SO2,预防污染空气,预防污染空气SO2+2NaOH Na2SO3+H2O或或SO2+NaOH NaHSO3Na2SO3+H2SO4(浓)(浓)Na2SO4+SO2+H2O第16页 考点精讲考点精讲 考点一考点一 SO2与与CO2性质比较、性质比较、SO2判别判别 1.SO2与与CO2性质比较(详见听书本性质比较(详见听书本P59)(1)依据依据SO2和和C
9、O2性质,试回答判别二者方法。性质,试回答判别二者方法。第17页(2)若若CO2中混有中混有SO2,怎样除去,怎样除去SO2?原理是什么?原理是什么?提醒提醒 可选取饱和可选取饱和NaHCO3溶液,利用是溶液,利用是H2SO3酸酸性比性比H2CO3强,强酸制弱酸原理,但不能用强,强酸制弱酸原理,但不能用Na2CO3溶溶液,包括反应有:液,包括反应有:第18页(3)检验检验SO2中是否含有中是否含有CO2时应该注意什么问题?时应该注意什么问题?提醒提醒 检验检验SO 2中是否有中是否有CO2时,应先利用二者时,应先利用二者不一样将不一样将SO2除净,再通入澄清石灰水中检验除净,再通入澄清石灰水中
10、检验CO2是是否存在。否存在。2.怎样判别怎样判别SO2?第19页C第20页 解析解析 先除先除SO2,再除去水蒸气再除去水蒸气,最终除最终除O2。B学生练习:请大家完成听书本学生练习:请大家完成听书本59页例页例1和变式训练和变式训练1第21页2.三氧化硫三氧化硫(1)在标准状态下,)在标准状态下,SO3为为态,常温下为态,常温下为态态(2)SO3与水反应:与水反应:,反应放出,反应放出大量热。大量热。(3)SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。成硫酸盐。SO3与氧化钙反应与氧化钙反应:。SO3与与Ca(OH)2反应反应:。SOS
11、O3 3+H+H2 2O HO H2 2SOSO4 4SOSO3 3+CaO CaSO+CaO CaSO4 4SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaSOCaSO4 4+H2O固固液液第22页三、硫酸性质及用途三、硫酸性质及用途自我诊疗自我诊疗试判断以下八种情况分别属于硫酸哪种性质?试判断以下八种情况分别属于硫酸哪种性质?(A A)脱水性;()脱水性;(B B)不挥发性;()不挥发性;(C C)强酸性;)强酸性;(D D)二元酸;()二元酸;(E E)氧化性;()氧化性;(F F)吸水性)吸水性(1 1)铜和浓)铜和浓H H2 2SOSO4 4加热反应,产生加热反应,产生SOSO
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