影响化学反应速率的因素省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
《影响化学反应速率的因素省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《影响化学反应速率的因素省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx(44页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、第1页教学目标教学目标1.1.了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率影响。学反应速率影响。2.2.使学生能初步利用有效碰撞、碰撞取向和活使学生能初步利用有效碰撞、碰撞取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率影响。等条件对化学反应速率影响。3.3.掌握利用浓度、压强、温度和催化剂等条件掌握利用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小方法;比较反应速率大小方法;4.4.经过识别相关化学反应速度与压强、温度或经过识别相关化学反应速度与压强、温度或浓度等图像,提升识图析图能力,培养从图
2、浓度等图像,提升识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息能力。像中挖掘化学信息能力。第2页 先回顾学过化学反应速率含义先回顾学过化学反应速率含义(1)(1)化学反应速率是用来衡量化学反应快慢尺度化学反应速率是用来衡量化学反应快慢尺度,它它与时间和浓度改变相关与时间和浓度改变相关.(2)(2)在同一反应中用不一样物质来表示时在同一反应中用不一样物质来表示时,其数值能其数值能够不一样够不一样,但都表示同一个反应速率但都表示同一个反应速率.所以所以,表示化表示化学反应速率时学反应速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪种物质做标准.不一样物质速率比值一定等于化学方程式中对应不一样物质速
3、率比值一定等于化学方程式中对应化学计量数之比化学计量数之比.(3)(3)普通来说普通来说,化学反应速率随反应进行而逐步减慢化学反应速率随反应进行而逐步减慢.所以所以,某一段时间内反应速率某一段时间内反应速率,是平均速率是平均速率,而不是而不是指瞬时速率指瞬时速率.(4)(4)化学反应速率普通不能用固体或纯液体表示。化学反应速率普通不能用固体或纯液体表示。第3页1 1、影响化学反应速率原因、影响化学反应速率原因参加反应参加反应物质本身结构和性质物质本身结构和性质,这是,这是决定化学反应速率根本原因决定化学反应速率根本原因思索思索:其它原因能引发化学反应速率改变吗?其它原因能引发化学反应速率改变吗
4、?化学反应速率不但与其本身结构和性质相关,化学反应速率不但与其本身结构和性质相关,其它外界条件改变也会引发化学反应速率改变。其它外界条件改变也会引发化学反应速率改变。温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等 内因:内因:第4页2、化学反应碰撞理论:、化学反应碰撞理论:、化学反应实质是:、化学反应实质是:旧化学键断裂,旧化学键断裂,新化学键形成新化学键形成、化学反应发生先决条件:、化学反应发生先决条件:反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意:注意:反应物分子之间碰撞次数很多,但并不是反应物分子之间碰撞次数很多,但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。每一
5、次碰撞均可发生化学反应。在化学上,把能够发生化学反应碰撞叫在化学上,把能够发生化学反应碰撞叫有效碰撞;有效碰撞;不能发生化学反应碰撞叫不能发生化学反应碰撞叫无效碰撞;无效碰撞;有效碰撞次数越多,反应速率越快。有效碰撞次数越多,反应速率越快。第5页思索:反应物分子要含有什么条件思索:反应物分子要含有什么条件才能发生有效碰撞?才能发生有效碰撞?、有足够能量使旧键断裂、有足够能量使旧键断裂、碰撞时要有合理取向、碰撞时要有合理取向第6页力量不够力量不够取向不好取向不好好球!有效好球!有效碰撞碰撞第7页、在化学上,把能够发生有效碰撞分子在化学上,把能够发生有效碰撞分子叫叫活化分子,活化分子,特点是:特点
6、是:、活化分子含有较高能量,能量不足分子、活化分子含有较高能量,能量不足分子获取能量后才能变成活化分子获取能量后才能变成活化分子、在温度不变时,对某一个反应来说,活化分子在、在温度不变时,对某一个反应来说,活化分子在反应物中所占百分数是恒定,且与温度呈正比。反应物中所占百分数是恒定,且与温度呈正比。活化分子数活化分子数 反应物分子总数反应物分子总数活化分子百分数活化分子百分数3 3、外因:引发活化分子百分数以及反应物分子总数改变条件、外因:引发活化分子百分数以及反应物分子总数改变条件主要包含:浓度、压强、温度和催化剂等主要包含:浓度、压强、温度和催化剂等第8页A+B-C ABC A-B+C 活
7、化络合物活化络合物快快慢慢活化能:活化能:活化活化络合物与反应物络合物与反应物势能之差称为反应势能之差称为反应活化能。活化能。A B C E E正正A+BCH E逆逆AB+CH 0,放热反应,放热反应第9页普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向取向碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量一个反应经历过程一个反应经历过程小结小结第10页探究试验4、浓度对化学反应速率影响、浓度对化学反应速率影响0.01mol/LKMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液第11页第12页探究试验浓度对化学反应速率影响浓度对化学反应速率影响0.0
8、1mol/LKMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 结结 论论其它条件相同时,其它条件相同时,增加增加反应物反应物浓度浓度,反应,反应速速率加紧率加紧;反之,;反之,降低降低反反应物浓度,反应应物浓度,反应速率速率减慢减慢。第13页浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响本本质质原原因因第14页思索:怎样从理论上解释上述结论?思索:怎样从理论上解释上述结论?在其它条件不变时,活化分子在反应物分子中所占百分在其它条件不变时,活化分子在反应物分子中所占
9、百分比不变比不变所以,单位体积内活化分子数目与与单位体积内反应物所以,单位体积内活化分子数目与与单位体积内反应物分子总数呈正比,也就是和反应物浓度呈正比分子总数呈正比,也就是和反应物浓度呈正比当反应物浓度增大时,单位体积内反应物分子数增多,当反应物浓度增大时,单位体积内反应物分子数增多,活化分子数增多,活化分子数增多,有效碰撞次数增多,有效碰撞次数增多,反应速率增大。反应速率增大。第15页注意:注意:、此规律只适合用于气体反应或溶液中进行反应、此规律只适合用于气体反应或溶液中进行反应、对于纯固体和纯液体、对于纯固体和纯液体来说,其浓度为普通常数,来说,其浓度为普通常数,其其用量改变不会引发化学
10、反应速率改变用量改变不会引发化学反应速率改变、固体反应物表面积越大,接触面积越大,反应速率、固体反应物表面积越大,接触面积越大,反应速率越大,表面积越小,接触面积越小,反应速率越小越大,表面积越小,接触面积越小,反应速率越小、纯水作为反应物时,用量改变不会引发反应速率改变、纯水作为反应物时,用量改变不会引发反应速率改变第16页请试依据浓度对化学反应速率影响推出压强对化请试依据浓度对化学反应速率影响推出压强对化学反应速率影响情况学反应速率影响情况 第17页5 5、压强对反应速率影响、压强对反应速率影响思索:其它条件不变时,改变压强,气、液、固体体积怎样改变?思索:其它条件不变时,改变压强,气、液
11、、固体体积怎样改变?由试验可知:其它条件不变时,压强增大,气由试验可知:其它条件不变时,压强增大,气体体积减小,压强减小,气体体积增大体体积减小,压强减小,气体体积增大压强改变对液体和固体体积影响不大压强改变对液体和固体体积影响不大对于有气体参加反应,增大压强,气体体积对于有气体参加反应,增大压强,气体体积,反,反应物浓度应物浓度,单位体积活化分子数,单位体积活化分子数,单位,单位时间内有效碰撞次数时间内有效碰撞次数,化学反应速率,化学反应速率。减小减小增大增大增多增多增多增多增大增大结论:结论:对于有气体参加反应对于有气体参加反应,当其它条件不变时当其它条件不变时,增大压强增大压强,化学反应
12、速率增大化学反应速率增大,减小压强减小压强,化学反应速率减小化学反应速率减小第18页注意:注意:、压强改变只影响、压强改变只影响有气体参加有气体参加反应反应速率反应反应速率、压强改变时,必须引发浓度改变,、压强改变时,必须引发浓度改变,化学反应速率才能改变化学反应速率才能改变、压强改变对固体和液体物质体积影响不大,、压强改变对固体和液体物质体积影响不大,所以,压强改变所以,压强改变不影响固体和液体物质反应速率不影响固体和液体物质反应速率第19页反反应速率无改速率无改变!例题例题1 1 恒容条件下,反应恒容条件下,反应N2+3H2 2NH3中充入中充入He气,反应速率怎样改变?气,反应速率怎样改
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 影响 化学反应 速率 因素 公共课 一等奖 全国 获奖 课件
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【w****g】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【w****g】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。