电化学原理:电极过程概述.ppt
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1、电化学原理电化学原理石油大学材料系石油大学材料系陈长风陈长风2006年年9月月第四章第四章 电极过程概述电极过程概述1.电极的极化现象电极的极化现象2.原电池和电解池的极化图原电池和电解池的极化图3.电极过程的基本历程和速度控制步骤电极过程的基本历程和速度控制步骤4.电极过程的特征电极过程的特征无论在原电池还是电解池中,整个电池体系的电无论在原电池还是电解池中,整个电池体系的电化学反应化学反应(电池反应电池反应)过程至少包含阳极反应过程、过程至少包含阳极反应过程、阴极反应过程和反应物质在溶液中的传递过程阴极反应过程和反应物质在溶液中的传递过程(液液相传质过程相传质过程)等三部分。等三部分。前前
2、 言言三三 个个 过过 程程 的的 特特 点点串联:上述每一个过程传递净电量的速度都是相串联:上述每一个过程传递净电量的速度都是相串联:上述每一个过程传递净电量的速度都是相串联:上述每一个过程传递净电量的速度都是相等的,因而三个过程是串联进行的。等的,因而三个过程是串联进行的。等的,因而三个过程是串联进行的。等的,因而三个过程是串联进行的。相互独立:这三个过程又往往是在不同的区域进相互独立:这三个过程又往往是在不同的区域进相互独立:这三个过程又往往是在不同的区域进相互独立:这三个过程又往往是在不同的区域进行着,并有不同的物质变化行着,并有不同的物质变化行着,并有不同的物质变化行着,并有不同的物
3、质变化(或化学反应或化学反应或化学反应或化学反应)特征,特征,特征,特征,因而彼此又具有一定的独立性。因而彼此又具有一定的独立性。因而彼此又具有一定的独立性。因而彼此又具有一定的独立性。我们在研究一个电化学体系中的电化学反应时,我们在研究一个电化学体系中的电化学反应时,我们在研究一个电化学体系中的电化学反应时,我们在研究一个电化学体系中的电化学反应时,能够把整个电池反应分解成单个的过程加以研究,能够把整个电池反应分解成单个的过程加以研究,能够把整个电池反应分解成单个的过程加以研究,能够把整个电池反应分解成单个的过程加以研究,以利于清楚地了解各个过程的特征及其在电池反以利于清楚地了解各个过程的特
4、征及其在电池反以利于清楚地了解各个过程的特征及其在电池反以利于清楚地了解各个过程的特征及其在电池反应中的作用和地位。应中的作用和地位。应中的作用和地位。应中的作用和地位。重重 点点 研研 究究 对对 象象较少研究溶液本体中的传质过程较少研究溶液本体中的传质过程较少研究溶液本体中的传质过程较少研究溶液本体中的传质过程由于液相传质过程不涉及物质的化学变化,而由于液相传质过程不涉及物质的化学变化,而由于液相传质过程不涉及物质的化学变化,而由于液相传质过程不涉及物质的化学变化,而且对电化学反应过程有影响的主要是电极表面且对电化学反应过程有影响的主要是电极表面且对电化学反应过程有影响的主要是电极表面且对
5、电化学反应过程有影响的主要是电极表面附近液层中的传质作用。附近液层中的传质作用。附近液层中的传质作用。附近液层中的传质作用。着重研究:着重研究:着重研究:着重研究:阴极和阳极上发生的电极反应过程。阴极和阳极上发生的电极反应过程。阴极和阳极上发生的电极反应过程。阴极和阳极上发生的电极反应过程。电极表面液层的传质电极表面液层的传质电极表面液层的传质电极表面液层的传质分解式研究方法缺点分解式研究方法缺点忽略各个过程之间的相互作用,而这种相互作忽略各个过程之间的相互作用,而这种相互作忽略各个过程之间的相互作用,而这种相互作忽略各个过程之间的相互作用,而这种相互作用常常是不可忽视的。用常常是不可忽视的。
6、用常常是不可忽视的。用常常是不可忽视的。例如阳极反应产物在溶液中溶解后,能够迁例如阳极反应产物在溶液中溶解后,能够迁例如阳极反应产物在溶液中溶解后,能够迁例如阳极反应产物在溶液中溶解后,能够迁移到阴极区,影响阴极过程;溶液本体中传质移到阴极区,影响阴极过程;溶液本体中传质移到阴极区,影响阴极过程;溶液本体中传质移到阴极区,影响阴极过程;溶液本体中传质方式及其强度的变化会影响到电极附近液层中方式及其强度的变化会影响到电极附近液层中方式及其强度的变化会影响到电极附近液层中方式及其强度的变化会影响到电极附近液层中的传质作用等等。的传质作用等等。的传质作用等等。的传质作用等等。定定 义义1.电极过程电
7、极过程电极过程电极过程:在电化学中、人们习惯把发生在电在电化学中、人们习惯把发生在电在电化学中、人们习惯把发生在电在电化学中、人们习惯把发生在电极溶液界面上的电极反应、化学转化和电极极溶液界面上的电极反应、化学转化和电极极溶液界面上的电极反应、化学转化和电极极溶液界面上的电极反应、化学转化和电极附近液层中的传质作用等一系列变化的总和统附近液层中的传质作用等一系列变化的总和统附近液层中的传质作用等一系列变化的总和统附近液层中的传质作用等一系列变化的总和统称为电极过程。称为电极过程。称为电极过程。称为电极过程。2.电极过程动力学电极过程动力学电极过程动力学电极过程动力学:有关电极过程的历程、速度有
8、关电极过程的历程、速度有关电极过程的历程、速度有关电极过程的历程、速度及其影响因素的研究内容就称为电极过程动力及其影响因素的研究内容就称为电极过程动力及其影响因素的研究内容就称为电极过程动力及其影响因素的研究内容就称为电极过程动力学。学。学。学。电化学动力学的学习与研究方法电化学动力学的学习与研究方法电化学动力学的学习与研究方法电化学动力学的学习与研究方法一方面要着重了解各个单个过程的规律一方面要着重了解各个单个过程的规律一方面要着重了解各个单个过程的规律一方面要着重了解各个单个过程的规律另一方面也要注意各个过程之间的相互影响、相另一方面也要注意各个过程之间的相互影响、相另一方面也要注意各个过
9、程之间的相互影响、相另一方面也要注意各个过程之间的相互影响、相互联系。互联系。互联系。互联系。只有把这两方面综合起来考虑,才能对电化学动只有把这两方面综合起来考虑,才能对电化学动只有把这两方面综合起来考虑,才能对电化学动只有把这两方面综合起来考虑,才能对电化学动力学有全面和正确的认识。力学有全面和正确的认识。力学有全面和正确的认识。力学有全面和正确的认识。基于上述理由,电化学动力学的核心是电极过程基于上述理由,电化学动力学的核心是电极过程基于上述理由,电化学动力学的核心是电极过程基于上述理由,电化学动力学的核心是电极过程动力学,我们从本章起介绍电极过程动力学的基动力学,我们从本章起介绍电极过程
10、动力学的基动力学,我们从本章起介绍电极过程动力学的基动力学,我们从本章起介绍电极过程动力学的基本规律,并注意到整个电化学体系中各过程之间本规律,并注意到整个电化学体系中各过程之间本规律,并注意到整个电化学体系中各过程之间本规律,并注意到整个电化学体系中各过程之间的相互影响。的相互影响。的相互影响。的相互影响。本章主要内容本章主要内容1.电极的极化现象电极的极化现象2.原电池和电解池的极化图原电池和电解池的极化图3.电极过程的基本历程和速度控制步骤电极过程的基本历程和速度控制步骤4.电极过程的特征电极过程的特征4.1 电级的极化现象电级的极化现象1 1、什么是电极的极化现象、什么是电极的极化现象
11、、什么是电极的极化现象、什么是电极的极化现象首先回顾可逆电极、平衡电极电位特征首先回顾可逆电极、平衡电极电位特征首先回顾可逆电极、平衡电极电位特征首先回顾可逆电极、平衡电极电位特征处于热力学平衡状态处于热力学平衡状态处于热力学平衡状态处于热力学平衡状态氧化反应和还原反应速度相等氧化反应和还原反应速度相等氧化反应和还原反应速度相等氧化反应和还原反应速度相等电荷交换和物质交换都处于动态平衡之中电荷交换和物质交换都处于动态平衡之中电荷交换和物质交换都处于动态平衡之中电荷交换和物质交换都处于动态平衡之中因而净反应速度为零,电极上没有电流通过,因而净反应速度为零,电极上没有电流通过,因而净反应速度为零,
12、电极上没有电流通过,因而净反应速度为零,电极上没有电流通过,即外电流等于零。即外电流等于零。即外电流等于零。即外电流等于零。CuCuSO4电极的极化电极的极化如果电极上有电流通过时,就有净反应发如果电极上有电流通过时,就有净反应发生,这表明电极失去了原有的平衡状态。生,这表明电极失去了原有的平衡状态。这时,电极电位将因此而偏离平衡电位。这时,电极电位将因此而偏离平衡电位。这种有电流通过时电极电位偏离平衡电位这种有电流通过时电极电位偏离平衡电位的现象叫做电极的极化。的现象叫做电极的极化。例如,在硫酸镍溶液中镍作例如,在硫酸镍溶液中镍作例如,在硫酸镍溶液中镍作例如,在硫酸镍溶液中镍作为阴极通以不同
13、电流密度时,为阴极通以不同电流密度时,为阴极通以不同电流密度时,为阴极通以不同电流密度时,电极电位的变化如表电极电位的变化如表电极电位的变化如表电极电位的变化如表4.14.1所所所所列。列。列。列。镍电极的电位随电流密度所镍电极的电位随电流密度所镍电极的电位随电流密度所镍电极的电位随电流密度所发生的偏离平衡电位的变化发生的偏离平衡电位的变化发生的偏离平衡电位的变化发生的偏离平衡电位的变化即为电极的极化。即为电极的极化。即为电极的极化。即为电极的极化。实验表明,在电化学体系中,发生实验表明,在电化学体系中,发生实验表明,在电化学体系中,发生实验表明,在电化学体系中,发生电极极化时,阴极的电极电位
14、总是电极极化时,阴极的电极电位总是电极极化时,阴极的电极电位总是电极极化时,阴极的电极电位总是变得比平衡电位更负,阳极的电极变得比平衡电位更负,阳极的电极变得比平衡电位更负,阳极的电极变得比平衡电位更负,阳极的电极电位总是变得比平衡电位更正。电位总是变得比平衡电位更正。电位总是变得比平衡电位更正。电位总是变得比平衡电位更正。阴极极化阴极极化阴极极化阴极极化:电极电位偏离平衡电位电极电位偏离平衡电位电极电位偏离平衡电位电极电位偏离平衡电位向负移称为阴极极化向负移称为阴极极化向负移称为阴极极化向负移称为阴极极化阳极极化阳极极化阳极极化阳极极化:电极电位偏离平衡电位电极电位偏离平衡电位电极电位偏离平
15、衡电位电极电位偏离平衡电位向正移称为阳极极化。向正移称为阳极极化。向正移称为阳极极化。向正移称为阳极极化。CuCuSO4在一定的电流密度下,电极电位与平衡电位的在一定的电流密度下,电极电位与平衡电位的在一定的电流密度下,电极电位与平衡电位的在一定的电流密度下,电极电位与平衡电位的差值称为该电流密度下的过电位,用符号差值称为该电流密度下的过电位,用符号差值称为该电流密度下的过电位,用符号差值称为该电流密度下的过电位,用符号h h h h表示。表示。表示。表示。即即即即 h h h h=j-jj-jj-jj-j平平平平过电位过电位过电位过电位h h h h是表征电极极化程度的参数,在电极过是表征电
16、极极化程度的参数,在电极过是表征电极极化程度的参数,在电极过是表征电极极化程度的参数,在电极过程动力学中有重要的意义。习惯上取过电位为程动力学中有重要的意义。习惯上取过电位为程动力学中有重要的意义。习惯上取过电位为程动力学中有重要的意义。习惯上取过电位为正值。正值。正值。正值。因此规定阴极极化时:因此规定阴极极化时:因此规定阴极极化时:因此规定阴极极化时:h h h h=j j j j平平平平 -j-j-j-jc c 阳极极化时:阳极极化时:阳极极化时:阳极极化时:h h h h=j j j j a a-j-j-j-j平平平平实际中遇到的电极体系,在没有电流通过时,测得的电实际中遇到的电极体系
17、,在没有电流通过时,测得的电实际中遇到的电极体系,在没有电流通过时,测得的电实际中遇到的电极体系,在没有电流通过时,测得的电极电位可能是可逆电极的平衡电位,也可能是不可逆电极电位可能是可逆电极的平衡电位,也可能是不可逆电极电位可能是可逆电极的平衡电位,也可能是不可逆电极电位可能是可逆电极的平衡电位,也可能是不可逆电极的稳定电位。极的稳定电位。极的稳定电位。极的稳定电位。因而,又往往把电极在没有电流通过时的电位统称为静因而,又往往把电极在没有电流通过时的电位统称为静因而,又往往把电极在没有电流通过时的电位统称为静因而,又往往把电极在没有电流通过时的电位统称为静止电位止电位止电位止电位j j j
18、j静静静静,把有电流通过时的电极电位,把有电流通过时的电极电位,把有电流通过时的电极电位,把有电流通过时的电极电位(极化电位极化电位极化电位极化电位)与静与静与静与静止电位的差值称为极化值,用止电位的差值称为极化值,用止电位的差值称为极化值,用止电位的差值称为极化值,用 j j j j 表示。即表示。即表示。即表示。即 j =j-jj =j-jj =j-jj =j-j静静静静在实际问题的研究中往往来用极化值在实际问题的研究中往往来用极化值在实际问题的研究中往往来用极化值在实际问题的研究中往往来用极化值 j j j j更方便,但是,更方便,但是,更方便,但是,更方便,但是,应该注意极化值与过电位
19、之间的区别。应该注意极化值与过电位之间的区别。应该注意极化值与过电位之间的区别。应该注意极化值与过电位之间的区别。2、电极极化的原因电极体系的组成:两类导体串联体系、两种载流子。电极体系的组成:两类导体串联体系、两种载流子。电极体系的组成:两类导体串联体系、两种载流子。电极体系的组成:两类导体串联体系、两种载流子。断路时,两类导体中都没有载流子的流动,只在电极断路时,两类导体中都没有载流子的流动,只在电极断路时,两类导体中都没有载流子的流动,只在电极断路时,两类导体中都没有载流子的流动,只在电极溶液界面上有氧化反应与还原反应的动态平衡及由溶液界面上有氧化反应与还原反应的动态平衡及由溶液界面上有
20、氧化反应与还原反应的动态平衡及由溶液界面上有氧化反应与还原反应的动态平衡及由此所建立的相间电位此所建立的相间电位此所建立的相间电位此所建立的相间电位(平衡电位平衡电位平衡电位平衡电位)。当电流通过电极时,就表明外线路和金属电极中有自由电当电流通过电极时,就表明外线路和金属电极中有自由电当电流通过电极时,就表明外线路和金属电极中有自由电当电流通过电极时,就表明外线路和金属电极中有自由电子的定向运动,溶液中有正、负离子的定向运动,以及界子的定向运动,溶液中有正、负离子的定向运动,以及界子的定向运动,溶液中有正、负离子的定向运动,以及界子的定向运动,溶液中有正、负离子的定向运动,以及界面上有一定的净
21、电极反应,使得两种导电方式得以相互转面上有一定的净电极反应,使得两种导电方式得以相互转面上有一定的净电极反应,使得两种导电方式得以相互转面上有一定的净电极反应,使得两种导电方式得以相互转化。化。化。化。这种情况下只有界面反应速度足够快,能够将电子导电这种情况下只有界面反应速度足够快,能够将电子导电这种情况下只有界面反应速度足够快,能够将电子导电这种情况下只有界面反应速度足够快,能够将电子导电带到界面的电荷及时地转移给离子导体,才不致使电荷在带到界面的电荷及时地转移给离子导体,才不致使电荷在带到界面的电荷及时地转移给离子导体,才不致使电荷在带到界面的电荷及时地转移给离子导体,才不致使电荷在电极表
22、面积累起来,造成相间电位差的变化,从而保持住电极表面积累起来,造成相间电位差的变化,从而保持住电极表面积累起来,造成相间电位差的变化,从而保持住电极表面积累起来,造成相间电位差的变化,从而保持住末通电时的平衡状态。末通电时的平衡状态。末通电时的平衡状态。末通电时的平衡状态。通过上述分析可以发现:通过上述分析可以发现:有电流通过时,产生了一对新的矛盾。有电流通过时,产生了一对新的矛盾。一方为电子的流动它起着在电极表面积一方为电子的流动它起着在电极表面积累电荷,使电极电位偏离平衡状态的作用,累电荷,使电极电位偏离平衡状态的作用,即极化作用;即极化作用;另一方是电极反应,它起着吸收电子运动另一方是电
23、极反应,它起着吸收电子运动所传递过来的电荷,使电极电位恢复平衡所传递过来的电荷,使电极电位恢复平衡状态的作用,可称为去极化作用。状态的作用,可称为去极化作用。电极性质的变化就取决于极化作用和去极电极性质的变化就取决于极化作用和去极化作用的对立统一。化作用的对立统一。实验表明,电子运动速度往往是大于电极反应速实验表明,电子运动速度往往是大于电极反应速实验表明,电子运动速度往往是大于电极反应速实验表明,电子运动速度往往是大于电极反应速度的,因而通常是极化作用占主导地位。也就是度的,因而通常是极化作用占主导地位。也就是度的,因而通常是极化作用占主导地位。也就是度的,因而通常是极化作用占主导地位。也就
24、是说,有电流通过时说,有电流通过时说,有电流通过时说,有电流通过时 阴极上,由于电子流入电极的速度大,造成负电荷的阴极上,由于电子流入电极的速度大,造成负电荷的阴极上,由于电子流入电极的速度大,造成负电荷的阴极上,由于电子流入电极的速度大,造成负电荷的积累;积累;积累;积累;阳极上,由于电子流出电极的速度大,造成正电荷积阳极上,由于电子流出电极的速度大,造成正电荷积阳极上,由于电子流出电极的速度大,造成正电荷积阳极上,由于电子流出电极的速度大,造成正电荷积累。累。累。累。因此,阴极电位向负移动。阳极电位则向正移动,都因此,阴极电位向负移动。阳极电位则向正移动,都因此,阴极电位向负移动。阳极电位
25、则向正移动,都因此,阴极电位向负移动。阳极电位则向正移动,都偏离了原来的平衡状态,产生所谓偏离了原来的平衡状态,产生所谓偏离了原来的平衡状态,产生所谓偏离了原来的平衡状态,产生所谓“电极的极化电极的极化电极的极化电极的极化”现现现现象。象。象。象。总结:电极极化现象是极化与去极化两种矛盾作总结:电极极化现象是极化与去极化两种矛盾作总结:电极极化现象是极化与去极化两种矛盾作总结:电极极化现象是极化与去极化两种矛盾作用的综合结果,其实质是电极反应速度跟不上电用的综合结果,其实质是电极反应速度跟不上电用的综合结果,其实质是电极反应速度跟不上电用的综合结果,其实质是电极反应速度跟不上电子运动速度而造成
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- 电化学 原理 电极 过程 概述
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