物质的聚集状态与物质性质复习.ppt
《物质的聚集状态与物质性质复习.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物质的聚集状态与物质性质复习.ppt(35页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、课时课时3 3 物质的聚集状态与物质性质物质的聚集状态与物质性质1晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别1(2)得到晶体的途径a 。b气态物质不经液态直接凝固。c溶质从溶液中析出。(3)晶体的特点a外形和内部质点排列的 性。b 晶 体 的 许 多 物 理 性 质 如 强 度 表 现 出 性。c 晶 体 具 有 自 范 性,即 晶 体 能 自 发 地 呈 现 的性质。熔融态物质凝固熔融态物质凝固高度有序高度有序各向异各向异几何多面体几何多面体2(4)区别晶体和非晶体的方法a熔点法:晶体的熔点较固定,而非晶体没有固定的熔点。bX射线衍射法:当单一波长的X射线通过晶体时,会在记录仪上看到分立的斑点或谱
2、线,而非晶体则没有。32.晶胞(1)概念描述晶体结构的 。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置a无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙。b并置:所有晶胞平行排列、取向相同。基本单元基本单元41分子晶体(1)结构特点a晶体中只含 。b分子间作用力为 ,也可能有 。c分子密堆积:一个分子周围通常有12个紧邻的分子。分子分子范德华力范德华力氢键氢键5(2)典型的分子晶体a冰水分子之间的主要作用力是 ,也存在范德华力,每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。b干冰CO2分子之间存在 ,每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子。氢键氢键范德华力范德华力62原子晶体(1)结构特点a晶体中只含原子。b原子间以 结合。c三维
3、空间网状结构。(2)典型的原子晶体金刚石a碳原子取 杂化轨道形成共价键,碳碳键之间夹角为10928。b每个碳原子与相邻的 个碳原子结合。共价键共价键sp347大家有疑问的,可以询问和交流大家有疑问的,可以询问和交流可以互相讨论下,但要小声点可以互相讨论下,但要小声点可以互相讨论下,但要小声点可以互相讨论下,但要小声点81金属键(1)“电子气理论”要点a该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起。b金属晶体是由 、通过 形成的一种“巨分子”。c金属键的强度差别很大。金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子金属键金属键9(
4、2)金属晶体的构成、通性及其解释102.金属晶体的原子堆积模型(1)二维空间模型a非密置层,配位数为4。b密置层,配位数为6。(2)三维空间模型a简单立方堆积相邻非密置层原子的原子核在同一直线上,配位数为6。只有Po采取这种堆积方式。11b钾型(即A2型密堆积)将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中,每层都照此堆积。如Na、K、Fe等是这种堆积方式,配位数为8。c镁型和铜型(即A3型最密堆积和A1型最密堆积)密 置 层 的 原 子 按 钾 型 堆 积 方 式 堆 积。若 按 的方式堆积为镁型,按 的方式堆积为铜型。这两种堆积方式都是金属晶体的 ,配位数均为12,空间利用率均为74
5、%。ABABABABCABCABC最密堆积最密堆积123离子晶体(1)概念a离子键:间通过 (指相互排斥和相互吸引的平衡)形成的化学键。b离子晶体:由阳离子和 通过 结合而成的晶体。阴阳离子阴阳离子静电作用静电作用阴离子阴离子离子键离子键13(2)决定离子晶体结构的因素a几何因素:即晶体中阴阳离子的半径比决定晶体结构。b电荷因素,即阴阳离子电荷不同,配位数必然不同。c键性因素:离子键的纯粹程度。(3)一般物理性质一般地说,离子晶体具有较高的 点和沸点,较大的 、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。熔熔硬度硬度144晶格能(1)定义形成1摩尔离
6、子晶体 的能量,单位kJmol1,通常取正值。(2)大小及与其他量的关系a晶格能是最能反映离子晶体 的数据。b在离子晶体中,离子半径越小,离子所带电荷数越大,则晶格能越大。c晶格能越大,阴、阳离子间的离子键就越 ,形成的离子晶体就越稳定,而且熔点高,硬度大。气态离子气态离子释放释放稳定性稳定性强强15【例1】(2009广东单科,27)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外电子排布式为_。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_。16(3)胆矾CuSO45H2O可写成C
7、u(H2O)4SO4H2O,其结构示意图如下:下列说法正确的是_(填字母)。A在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化B在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体,分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去17(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型,但NF3不易与Cu2形成配离子,其原因是_。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”),请解释原因_。解析:(1)电子排布为结构化学中的重点。特别是24号、29号等存在半满和全满状态的元素。Cu2核外电子排布式书写应先写出Cu原子的电子排
8、布,然后从外向内失去2个电子。18(3)H2O中氧原子采用sp3杂化,中的氧不是。CuSO4应是离子晶体,不是分子晶体。(4)NH3中的N原子的孤对电子提供电子,Cu2提供空轨道,形成配位键,而NF3中N原子的孤对电子被F元素吸引。(5)离子晶体中,离子键越短,离子键越强,离子化合物熔点越高。答案:(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)4(3)BD(4)F的电负性比N大,NF成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2形成配离子(5)高Cu2O与Cu2S相比,阳离子相同、阴离子所带电荷也相同,但O2的半径比S2小
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质 聚集 状态 性质 复习
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【w****g】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【w****g】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。