无机化学化学平衡原理省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

无机化学无机化学第第5 5章章 化学平衡原理化学平衡原理 第1页无机化学无机化学5.1 化学平衡与标准平衡常数化学平衡与标准平衡常数5.2 标准平衡常数应用标准平衡常数应用 5.3 化学平衡移动化学平衡移动 第2页无机化学无机化学5.1.1 化学平衡基本特征化学平衡基本特征5.1.2 吉布斯自由能与化学平衡吉布斯自由能与化学平衡 化学反应等温方程式化学反应等温方程式 5.1.3 标准平衡常数标准平衡常数 5.1.4 多重平衡多重平衡 5.1 化学平衡与标准平衡常数化学平衡与标准平衡常数5.1 化学平衡与标准平衡常数第3页无机化学无机化学 一、平衡状态一、平衡状态1 1、可逆反应可逆反应绝大多数化学反应都是不能进行到底反应，也就是可逆反应。只是不一样反应，其可逆程度不一样而已。一个化学反应在同一条件下，既可自左向右进行，也可自由向左进行，这么反应称为可逆反应。5.1.15.1.1 化学平衡基本特征化学平衡基本特征第4页无机化学无机化学2 2、化学平衡化学平衡 当正逆反应速率相等时，体系中各种物质浓度不再发生改当正逆反应速率相等时，体系中各种物质浓度不再发生改变，建立了一个动态平衡，称变，建立了一个动态平衡，称化学平衡化学平衡。H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)V V逆逆V V正正时间时间反应速度反应速度图图 可逆反应与化学平衡可逆反应与化学平衡第5页无机化学无机化学3 3、化学平衡特征化学平衡特征 V V正正=V V逆逆 ，r rG GT,PT,P=0=0，体系组成不再随时间而变。体系组成不再随时间而变。化学平衡是一个动态平衡，是有条件平衡。化学平衡是一个动态平衡，是有条件平衡。化学平衡能够从两个方向到达。平衡组成与到达平衡路径化学平衡能够从两个方向到达。平衡组成与到达平衡路径无关。无关。比如：比如：H2(g)+I2(g)2HI(g)(T=793K)试验编号起始浓度/(molL-1)平衡浓度/(molL-1)C(H2)C(I2)C(HI)C(H2)C(I2)C(HI)C(H2)C(I2)C2(HI)1230.2000.0000.1000.2000.0000.1000.0000.2000.1000.1880.0940.1770.1880.0940.1770.0240.0120.0230.0160.0160.017第6页无机化学无机化学 5.1.25.1.2 吉布斯自由能与化学平衡吉布斯自由能与化学平衡化学反应等温方程式化学反应等温方程式第7页无机化学无机化学（一）关于标准条件一）关于标准条件压力限制：压力限制：气体物质分压为标准压强气体物质分压为标准压强P P=100KPa=100KPa；浓度限制：浓度限制：溶液离子浓度为标准浓度溶液离子浓度为标准浓度C C=1.0 molL=1.0 molL-1-1 温度不限：温度不限：298.15298.15K-K-表示为：表示为：r rG Gm m（298298）T K-T K-表示为：表示为：r rG Gm m（T T）假如偏离假如偏离标准条件：称为吉布斯自由能变量，标准条件：称为吉布斯自由能变量，表示为：表示为：r rG Gm m（T T）第8页无机化学无机化学（二）非标准条件下吉布斯自由能变量（二）非标准条件下吉布斯自由能变量r rG Gm m（T T）计计算算 -化学反应等温方程式化学反应等温方程式 1 1。反应商。反应商 J J概念概念 为了表示物质浓度（为了表示物质浓度（C C）或压力（或压力（P P）对吉布斯自由能变量对吉布斯自由能变量影响，引入反应标影响，引入反应标J J概念：概念：反应通式：反应通式：aA+dD=eE+fFaA+dD=eE+fF 均相气体反应：均相气体反应：-反应瞬时分压商反应瞬时分压商J Jp p表示式各项用气体相对分压表示表示式各项用气体相对分压表示 P Pi i/P/PdDaAfFeEpppppppppJ)/()/()/()/(QQQQ=第9页无机化学无机化学均相溶液反应：均相溶液反应：-反应瞬时浓度商反应瞬时浓度商J Jc c表示式各项用离子相对浓度表示表示式各项用离子相对浓度表示 C Ci i/C/C多相反应：多相反应：-反应商反应商J J表示式中，气体项用表示式中，气体项用P Pi i/P/P ，离子项用离子项用 C Ci i/C/C比如反应：比如反应：AaAa（aqaq）+dD+dD（aqaq）=eE=eE（aqaq）+fF+fF（g g）dDaAfFeEcccccccccJ)/()/()/()/(QQQQ=aAfFeEccppccJ)/()/()/(QQQ=第10页无机化学无机化学2 2。化学反应等温方程式化学反应等温方程式r rG GT,P-T,P-反应在非标准态下摩尔吉布斯自由能变量；反应在非标准态下摩尔吉布斯自由能变量；r rG GT-T-反应标准态摩尔吉布斯自由能变量；反应标准态摩尔吉布斯自由能变量；R-R-摩尔气体常数，摩尔气体常数，R=8.314JmolR=8.314Jmol-1-1K K-1-1；T-T-热力学温度。热力学温度。J J -反应商（含瞬时浓度商反应商（含瞬时浓度商J Jp p 和含瞬时分压商和含瞬时分压商J Jp p）r rG GT,PT,P=r rG GT T+RTln J+RTln J 第11页无机化学无机化学3 3。化学反应等温方程式应用化学反应等温方程式应用 利用化学反应等温方程式，能够计算非标准态下吉布斯自利用化学反应等温方程式，能够计算非标准态下吉布斯自由能变由能变r rG GT,PT,P，从而判断给定条件下该反应自发进行方向。从而判断给定条件下该反应自发进行方向。例题例题 ：已知反应在已知反应在298.15298.15K K时时r rH Hm m 为为155.0155.0KJmolKJmol-1-1和和r rS Sm m为为-92.2-92.2JKJK-1-1molmol-1-1。试经过计算解释试经过计算解释398.15398.15K K时时铜线暴露在空气中（铜线暴露在空气中（O O2 2分压为分压为21.321.3KpaKpa ），），其表面逐步覆盖一其表面逐步覆盖一层层CuOCuO。第12页无机化学无机化学 通式：rGT,P=rG T+RT1nJ 平衡时：rGT,P=0，反应商J=K 代入反应等温式：0=rGT+RT1nK 移项：rGT=-RT1nK 或表示为：logK=-rGT/2.303RT此式是由此式是由rGm计算化学反应标准平衡常数公式。计算化学反应标准平衡常数公式。5.1.35.1.3 标准平衡常数标准平衡常数 5.1 化学平衡与标准平衡常数第13页无机化学无机化学K K与与 J J关系：关系：在同一化学反应中，K表示式与反应商J表示式相同表示式相同，在平衡常数K表示式中cA、cD或、pA、pD和cE、cF、或pE、pF分别表示反应物和产物平衡浓度或平衡分压；在反应商J表示式中则分别表示瞬时浓度或瞬时分压。5.1 化学平衡与标准平衡常数第14页无机化学无机化学平衡常数类型平衡常数类型对于反应：对于反应：平衡常数表示式相同（平衡常数表示式相同（J J（平衡）平衡），但式中各项使），但式中各项使用单位不一样，组成不一样平衡常数。用单位不一样，组成不一样平衡常数。（一）经验平衡常数（一）经验平衡常数-直接使用浓度、分压单位直接使用浓度、分压单位1 1。浓度经验平衡常数（浓度经验平衡常数（KcKc）：）：（离子反应）离子反应）2 2。压力经验平衡常数（压力经验平衡常数（KpKp）：）：（气体反应）气体反应）aA+bB dD+eEaA+bB dD+eE第15页无机化学无机化学（二）标准平衡常数（二）标准平衡常数 -使用相对浓度、相对分压使用相对浓度、相对分压1 1。气体反应标准平衡常数气体反应标准平衡常数2 2。溶液反应标准平衡常数溶液反应标准平衡常数3 3。复相反应标准平衡常数复相反应标准平衡常数第16页无机化学无机化学（三）经验平衡常数与标准平衡常数比较（三）经验平衡常数与标准平衡常数比较1 1。对于离子反应对于离子反应 数值上数值上 Kc Kc 等于等于 K K 单位上单位上 Kc-Kc-molLmolL-1 -1 K K -1-12 2。对于气体反应对于气体反应 数值上数值上 Kp Kp 不等于不等于 K K 单位上单位上 Kp-Kp-KPaKPa K K -1-13 3。对于多相反应对于多相反应 经验平衡常数数学经验平衡常数数学处理碰到困难处理碰到困难 标准平衡常数数学标准平衡常数数学处理比较方便处理比较方便第17页无机化学无机化学 举例1：如多相反应 Zn(s)+2H(aq)=Zn2(aq)+H2(g)，其标准平衡常数K表示式为：K=其中 c平=ceq；p平=peq；固态物质Zn(s)不写入。5.1 化学平衡与标准平衡常数第18页无机化学无机化学 标标准准平平衡衡常常数数K与与温温度度相相关关，与与浓浓度度或或分分压压无关。无关。K是一个无量是一个无量纲纲物理量。物理量。参加反应强电解质参加反应强电解质用离子相对浓度表示用离子相对浓度表示C Ci i/C/C0 0参加反应弱电解质参加反应弱电解质用分子相对浓度表示用分子相对浓度表示C Ci i/C/C0 0参加反应气态物质参加反应气态物质用气体相对分压表示用气体相对分压表示P Pi i/P/P0 0参加反应纯液体参加反应纯液体(或溶剂或溶剂)不写入不写入参加反应纯固体参加反应纯固体不写入不写入 5.1 化学平衡与标准平衡常数第19页无机化学无机化学如合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=另另外外，标标准准平平衡衡常常数数数数值值和和标标准准平平衡衡常常数数表示式则与化学反应方程式写法相关。表示式则与化学反应方程式写法相关。5.1 化学平衡与标准平衡常数第20页无机化学无机化学 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=在温度相同时，K1和K2数值不一样，二者之间关系为K1=（K2）2。5.1 化学平衡与标准平衡常数第21页无机化学无机化学标准平衡常数试验测定 确定标准平衡常数数值最基本方法是试验测定，只要测定试验平衡常数，就可经过它与标准平衡常数关系计算得到。如四氧化二氮分解反应乃经典可逆反应：N2O4(g)2NO2(g)5.1 化学平衡与标准平衡常数第22页无机化学无机化学 试验测定表明，在373K、反应达平衡时，NO2与N2O4物质量浓度按下式求出比值为一常数，即：K=0.36式中K称为试验平衡常数。其表示式与标准平衡常数表示式基本相同（数值可能不一样），只是参加反应物质浓度或分压项直接用平衡浓度或分压表示；而标准平衡常数表示式是用相对平衡浓度或分压来表示。5.1 化学平衡与标准平衡常数第23页无机化学无机化学 试验平衡常数Kc和Kp表示式书写标准也大致与标准平衡常数K相同。试验平衡常数值越大，化学反应正向进行程度越彻底，这一点与K是相同。试验平衡常数在化学平衡计算中仍在广泛应用。5.1 化学平衡与标准平衡常数第24页无机化学无机化学5.1.45.1.4 多重平衡多重平衡 实际化学过程往往有若干种平衡状态同时存在。在指定条件下，一个反应体系中某一个(或几个)物质同时参加两个(或两个以上)化学反应并共同到达化学平衡，称为同时平衡同时平衡(simultaneous equilibrium)，也称多重平衡多重平衡(multiple equilibrium)。5.1 化学平衡与标准平衡常数第25页无机化学无机化学 比如，298K，气态SO2、SO3、NO、NO2及O2在一个反应器里共存时，最少会有：SO2(g)+O2(g)SO3(g)K 1 NO(g)+O2(g)NO2(g)K 2 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)K 3 三种平衡关系共存三种平衡关系共存其中SO2既参加平衡，又参加平衡，且其分压是唯一值，既平衡体系中相同物种状态是确定，只能有一个浓度(或分压)数值。且各个平衡平衡常数间存在以下联络：K 3 K 1/K 25.1 化学平衡与标准平衡常数第26页无机化学无机化学多重平衡规则多重平衡规则-分步反应平衡常数与总反应平衡常数之间关系分步反应平衡常数与总反应平衡常数之间关系反应（反应（1 1）-K K1 1 反应（反应（2 2）-K K2 2 反应（反应（3 3）-K K3 3 假如：假如：反应（反应（3 3）=反应（反应（1 1）+反应（反应（2 2）则则 ：K K3 3 =K K1 1 K K2 2 假如：假如：反应（反应（3 3）=反应（反应（1 1）-反应（反应（2 2）则：则：K K3 3 =K K1 1 /K K2 2 当几个反应相加（或相减）得到另一个反应式时，当几个反应相加（或相减）得到另一个反应式时，其平衡常数即等于几个反应平衡常数乘积（或商），其平衡常数即等于几个反应平衡常数乘积（或商），这个规则称为这个规则称为多重平衡规则多重平衡规则。第27页无机化学无机化学 在多重平衡体系中，只有几个反应都到达平衡后，体系才处于化学平衡状态。即使有部分反应先期到达“平衡”，此“平衡”也必定受还未平衡反应影响，于是未平衡反应就会带动“已达平衡”反应继续进行，使其反应愈加完全，甚至使原来不能自发进行反应变得能够自发进行。经过一个反应带动另一个反应，称为反应偶合，这类反应称为偶合反应偶合反应(coupling reaction)。5.1 化学平衡与标准平衡常数第28页无机化学无机化学5.2.1 预测反应方向预测反应方向5.2.2 判断反应程度判断反应程度 4.4.3 4.4.3 计算平衡组成计算平衡组成5.2 标准平衡常数应用标准平衡常数应用5.2 标准平衡常数应用第29页无机化学无机化学（一）（一）平衡移动依据：平衡移动依据：rGT,P=rGT+RT1nJ rGT=-RT1nK rGT,P=-RT1n K +RT1n J rGT,P=RT1n（J/K）5.2.15.2.1 预测反应方向预测反应方向-反应商判据反应商判据第30页无机化学无机化学 r rG GT T,P P=RT1n RT1n（J J/K K ）当当J J K K时，则时，则r rG GT,PT,P0 0，正向反应自发；正向反应自发；当当J=KJ=K时，则时，则r rG GT,PT,P=0=0，反应到达平衡；反应到达平衡；当当J J K K时，则时，则r rG GT,PT,P0 0，逆向反应自发。逆向反应自发。平衡反应标准商平衡反应标准商非平衡反应标准商非平衡反应标准商第31页无机化学无机化学【例例5-2】已知298K、100kPa下，水饱和蒸气压为3.12kPa，CuSO45H2O(s)、CuSO4(s)、H2O(g)fGm(kJmol-1)分别为：-1880.06、-661.91、-228.50(1)下述反应rGm、K各是多少？CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(g)(2)若空气中水蒸气相对湿度为5.0%，上述反应rGm是多少？CuSO45H2O(s)是否会风化？CuSO4(s)是否会潮解？5.2 标准平衡常数应用第32页无机化学无机化学解：解：(1)rGm=fGm=75.65(kJmol-1)(2)相对湿度(RH)定义为：RH=(空气中水蒸气分压/该温度下水饱和蒸气压）100即 p(H2O)=p(H2O饱和)RH=3.12 5.0%=0.16(kPa)J=p(H2O)/p5=1.0 10-14 rGT,P=rGm+RT1nJ=-4.22(kJmol-1)rGm(298K)0，反应正向自发进行，CuSO45H2O(s)会风化，CuSO4(s)不会潮解。5.2 标准平衡常数应用第33页无机化学无机化学5.2.25.2.2 判断反应程度判断反应程度 5.2 标准平衡常数应用 在一定条件下到达化学平衡时，平衡组成不再随时间而变。这表明反应物向产物转变到达了最大程度。K数值反应了化学反应本性，K值越大，正向反应可能进行程度越大；K值越小，正向反应进行得越不完全。所以，标准平衡常数K是一定温度下、化学反应可能进行最大程度量度。第34页无机化学无机化学 反应进行程度也惯用平衡转化率来表示。B物质平衡转化率（B）被定义为：5.2 标准平衡常数应用式中为n0（B）反应开始时B物质量；neq（B）为平衡时B物质量。K越大，往往（B）也越大。第35页无机化学无机化学例：恒温恒容下，GeO(g)与W2O6(g)反应生成GeWO4(g)：若反应开始时，GeO和W2O6 分压均为100.0kPa，平衡时 GeWO4(g)分压为98.0kPa。求平衡时GeO和W2O6分压和平衡转化率以及反应标准平衡常数。2GeO(g)+W2O6(g)2 GeWO4(g)5.2 标准平衡常数应用第36页无机化学无机化学 p(W2O6)=100.0 kPa-kPa=51.0 kPap(GeO)=100.0 kPa -98.0 kPa=2.0kPa解：2GeO(g)+W2O6(g)2 GeWO4(g)平衡pB/kPa 100.0-98.0 100.0-98.0开始pB/kPa 100.0 100.0 0改变pB/kPa -98.0 -98.05.2 标准平衡常数应用第37页无机化学无机化学平衡转化率：5.2 标准平衡常数应用第38页无机化学无机化学5.2 标准平衡常数应用标准平衡常数：第39页无机化学无机化学5.2.35.2.3 计算平衡组成计算平衡组成 5.2 标准平衡常数应用 若已知反应体系起始组成，利用K可计算平衡时反应体系组成。例：已知反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)在恒容等温条件下进行,373K时K=1.5108。反应开始时c0(CO)=0.0350molL-1，c0(Cl2)=0.0270molL-1，c0(COCl2)=0。计算373K反应到达平衡时各物种分压和CO平衡转化率。第40页无机化学无机化学解：pV=nRT 因为T、V 不变，pnB p=cRTp0(CO)=(0.03508.314373)kPa=106.3 kPap0(Cl2)=(0.02708.314373)kPa=82.0 kPa5.2 标准平衡常数应用第41页无机化学无机化学开始cB/(molL-1)0.0350 0.0270 0开始pB/kPa 106.3 82.0 0假设Cl2全部转化 106.3-82.0 0 82.0又设COCl 2转化x x x -x平衡pB/kPa 24.3+x x 82.0-xCO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)5.2 标准平衡常数应用第42页 因为K 很大，x很小，假设 82.0-x 82.0，24.3+x 24.3 。平衡时:p(CO)=24.3kPa，p(Cl2)=2.3 10-6 kPa p(COCl2)=82.0kPa第43页无机化学无机化学5.3.1 5.3.1 浓度（或分压）对化学平衡影响浓度（或分压）对化学平衡影响 5.3.2 5.3.2 压力对化学平衡影响压力对化学平衡影响 5.3.3 5.3.3 温度对化学平衡影响温度对化学平衡影响 5.3.4 5.3.4 勒沙特列原理勒沙特列原理 5.3 化学平衡移动化学平衡移动 5.3 化学平衡移动第44页无机化学无机化学 化化学学平平衡衡都都是是相相正正确确、暂暂时时。当当外外界界条条件件改改变变时时，平平衡衡就就会会被被破破坏坏，各各种种物物质质浓浓度度（或或分分压压）也也会会改改变变，反反应应将将继继续续进进行行，直直到到在在新新条条件件下下建建立立新新平平衡衡。这这种种因因为为条条件件改改变变造造成成化化学学平平衡衡移移动动过过程程，称称为为化化学学平平衡衡移移动动（shift of chemical equilibrium）。）。5.3 化学平衡移动第45页无机化学无机化学5.3.15.3.1 浓度对化学平衡影响浓度对化学平衡影响 5.3 化学平衡移动任一化学反应，其恒压等温下任一化学反应，其恒压等温下吉布斯自由能变为：吉布斯自由能变为：rGT,P=-RT1nK +RT1nJ 第46页无机化学无机化学5.3 化学平衡移动若反应商与标准平衡常数关系为：若反应商与标准平衡常数关系为：J=K，则则 rGT,P=0，反应到达平衡。反应到达平衡。当增加反应物或降低产物浓度时，将使当增加反应物或降低产物浓度时，将使JK，则则 rGT,P K，rGT,P 0，逆向反应将自发进行，直至新平衡。逆向反应将自发进行，直至新平衡。第47页无机化学无机化学5.3.25.3.2 压力对化学平衡影响压力对化学平衡影响5.3 化学平衡移动 压压力力对对液液相相和和固固相相反反应应平平衡衡几几乎乎没没有有影影响响，但但对对于气体参加任意一化学反于气体参加任意一化学反应应：aA+dD eE+fF 增加反应物或降低产物分压，都将使增加反应物或降低产物分压，都将使JK，rGT,P K，rGT,P 0，平衡向左移动。平衡向左移动。第48页无机化学无机化学 对对于于一一个个已已达达平平衡衡气气相相反反应应，若若增增加加或或减减小小体体系系总压总压，分两种情况，分两种情况对对化学平衡化学平衡产产生影响：生影响：5.3 化学平衡移动当当a+d=e+f时时,即即反反应应物物与与产产物物气气体体分分子子总总数数相相等等，则则增增加加总总压压与与降降低低总总压压都都将将不不会会改改变变J值值，依依然然维维持持J=K,化学平衡将不发生移动；化学平衡将不发生移动；假如反应物与产物气体分子总数不相等，即假如反应物与产物气体分子总数不相等，即a+de+f，改变总压将改变改变总压将改变J值，使值，使JK，平衡将平衡将发生移动。增加总压，平衡将向气体分子总数发生移动。增加总压，平衡将向气体分子总数即即体积减小体积减小方向移动。减小总压，平衡将向气体分方向移动。减小总压，平衡将向气体分子总数子总数即体积增大即体积增大方向移动。方向移动。第49页无机化学无机化学5.3.35.3.3 温度对化学平衡影响温度对化学平衡影响 5.3 化学平衡移动 浓浓度度或或压压力力对对化化学学平平衡衡影影响响只只改改变变J值值，而而不不改改变变K。而而温温度度对对化化学学平平衡衡影影响响却却完完全全不不一一样样，由由rGm与与K关关系系式式可可知知，温温度度改改变变，K值值也也将将发生改变。即：发生改变。即：rGm=-RT1nK 又因为 rGm=rHm TrSm第50页无机化学无机化学故将两式合并，可得：5.3 化学平衡移动 1nK =-+第51页无机化学无机化学 设在温度为T1和T2时反应标准平衡常数分别为K1和K2，并假定温度对rHm和rSm影响能够忽略，则5.3 化学平衡移动（1）1nK1 =-+（2）1nK2 =-+第52页无机化学无机化学由（2）-（1）得：5.3 化学平衡移动上式表示了标准平衡常数K与温度关系。经过测定不一样温度T下K值，用1n K对1/T作图可得一直线，由直线斜率和截距能够求得化学反应rHm和rSm。-D=21mr1211lnTTRHKK第53页无机化学无机化学上式还可深入探讨温度对化学平衡影响：5.3 化学平衡移动 对于正向吸热反应，rHm0，当升高温度时，即T2T1，必定有K2 K1，平衡将正向移动；对于正向放热反应，rHmT1，则必有K2 K1，就是说平衡将向逆反应方向移动。第54页无机化学无机化学5.3.45.3.4 勒沙特列原理勒沙特列原理5.3 化学平衡移动 浓度、压力、温度等原因对化学平衡影响，能够用1884年法国化学家勒沙特列（Le Chatelier）总结出一条普遍规律来判断：平衡总是向着消除外来影响，恢复原有状态方平衡总是向着消除外来影响，恢复原有状态方向移动。向移动。这就是著名勒沙特列平衡移动原理。该原理适合用于任何已达成平衡体系，物理平衡体系亦不例外。没有达成平衡体系，不能应用勒沙特列原理。第55页无机化学无机化学1.催化剂不能使化学平衡发生移动。催化剂使正、逆反应活化能减小相同量，同等倍数增大正、逆反应速率系数，但不能改变标准平衡常数，也不改变反应商。催化剂只能缩短反应到达平衡时间，不能改变平衡组成。两个需要说明问题5.3 化学平衡移动第56页无机化学无机化学2.化学反应速率与化学平衡综合应用 低温、加压有利于平衡正向移动。但低温反应速率小。在实际生产中，T=（460550），32MPa，使用铁系催化剂。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)以合成氨为例：1molkJ22.92-=5.3 化学平衡移动第57页无机化学无机化学本章小结本章小结 为为了了提提升升可可逆逆反反应应产产率率，人人们们尤尤其其关关心心化化学学反反应应程程度度及及其其影影响响原原因因问问题题，本本章章介介绍绍了了平平衡衡常常数数概概念念、平平衡衡常常数数大大小影响原因小影响原因和相关计算。和相关计算。本本章章介介绍绍了了利利用用应应商商判判据据判判断断平平衡衡移移动动基基本本原原理理，温温度度一一定定条条件件下下，浓浓度度和和压压力力对对平平衡衡移移动动影影响响，表表现现为为平平衡衡常常数数不不变变而而反反应应商商改改变变；浓浓度度和和压压力力一一定定条条件件下下，温温度度对对平平衡移动影响，表现为平衡常数改变。衡移动影响，表现为平衡常数改变。本章还介绍了利用标准平衡常数计算平衡组成、转化本章还介绍了利用标准平衡常数计算平衡组成、转化率以及平衡移动程度。率以及平衡移动程度。第58页化学反应等温式 恒压等温下，不做非体积功时rGT,P=rGT+RT1nJ标准平衡常数计算 rGT=-RT1nK rGT,P=-RT1nK +RT1nJ 当JK时，则rGT,P0，正向反正向反应应自自发发 当J=K时，则rGT,P=0，化学反化学反应应到达平衡到达平衡 当JK时，则rGT,P0，逆向反应自发逆向反应自发 可逆反应自发进行方向判据：第59页试验平衡常数 Kc、Kp 与K 关系 化学平衡移动浓度影响压力影响温度影响-D=21mr1211lnTTRHKK勒沙特列原理第60页无机化学无机化学本章习题：本章习题：习题：5-6，5-8，5-10，5-14。第61页