第三章-复习提纲教程文件.doc
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1、第三章 水溶液中的离子平衡 复习提纲(一)一、弱电解质的电离 1、定义:电解质: 叫电解质。非电解质 : 叫非电解质。强电解质 : 的电解质。弱电解质: 的电解质。单质和混合物无论导电与否都既不是电解质也不是非电解质。物质单质化合物电解质非电解质: 非金属氧化物,大部分有机物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质: 强酸,强碱,大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质: 弱酸,弱碱,极少数盐,水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物2、电解质与非电解质本质区别:(1)电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物注
2、意:电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)电解质的强弱与导电性、溶解性无关。(2)溶液导电能力的判断-由溶液中 的大小决定.(3)电离方程式的书写: 强电解质用 = 弱电解质 用 如:H2S H+HS-,HS - H+S2- Al(OH)3 Al3+3OH -注意:在水溶液中,多元弱酸分步电离,但以第一步为主,电离方程式分布写;多元弱碱的电离在中学里只要求一步写完。3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成 和离子结合成 时,电离过程就达到了 状态,这叫
3、电离平衡。4、影响电离平衡的因素:、温度:电离一般吸热,升温 电离。、浓度:浓度越大,电离程度越 ;溶液稀释时,电离平衡向着 方向移动。、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 电离。、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,会 电离。5、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,用K表示 。表示方法:AB A+ + B - K = c(A+) c(B-) / c(AB)6、影响因素:、电离常数的大小主要由 决定。、电离常数 温度变化影响,
4、 浓度变化影响。、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越 ,酸性越 。H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO7、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例):(1)溶液导电性对比实验; (2)测0.01mol/LHAc溶液的pH2;(3)测NaAc溶液的pH值; (4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pHc(NH4+)c(H+)c(OH)- 7、判断离子共存Fe3与CO32Al3与AlO2Al3与HCO3双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存9、水解平衡常数 (Kh)对于强碱弱酸盐:Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka
5、为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh =Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)10、电离、水解方程式的书写原则.多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写 注意:不管是水解还是电离,都决定于第一步,第二步一般相当微弱。.多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则:一步书写 八、溶液中微粒浓度的大小比较(一)、基本原则:抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系:.电荷守恒:任何溶液均显电 性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和.物料守恒: (即原子个数守恒或质量守恒
6、)某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和.质子守恒:即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。(二)、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律:(三)、若溶液中只含有一种溶质1、溶质为弱酸或弱碱考虑弱电解质的电离非常微弱:c(不电离分子) c(离子) 多元弱酸分步电离: c(第一步电离得到的离子) c(第二步离子)2、溶质为一种盐考虑电解质的电离,将其电离成离子 考虑“弱离子”的水解c(不水解离子) c(水解离子)根据溶液的酸碱性得出c(H+) 和c(OH-) 的 大小.【例1】:H2S 溶液中离子浓度大小关系? c(H2S)c(H+)c(
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