溶质的质量分数计算题.doc
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1、溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20时,将50g NaCl放入100g水中,充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是(20时NaCl的溶解度为36g)解析:由溶解度概念知,20时100g水中最多能溶解36g NaCl,而题目却给出了50g,很显然NaCl未完全溶解,溶液已达到饱和.故该溶液中NaCl的质量分数二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中,则所得溶液中溶质的质量分数为解析:因胆矾溶于水后,其溶质为CuSO4,而非CuSO45H2O,10g胆矾中所含CuSO4的质量。故该溶液中溶质的质量分数三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中,所得
2、溶液中溶质的质量分数是多少?解析:由于酸性氧化物(或碱性氧化物)溶于水后,该物质不是溶质,而是与水发生反应后,生成相应的酸(或碱)才是溶质,故解此类题时,应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量,再求溶液中溶质的质量分数.解:设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x62 8031g x解得:溶液中溶质的质量分数为四、多种溶质型4、在常温下向100g 5的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液的溶质质量分数是解析:因溶液中溶质的质量分数,混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算,但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算,在100g 5的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后,溶质
3、氯化钠的质量不变,但溶液的质量增加了5g,因此氯化钠溶液的溶质质量分数为:五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30的NaOH溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g溶液中溶质的质量分数是解析:由题意可知,稀释后溶液的溶质质量分数六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4。9的稀硫酸中加入足量的锌粒,充分反应后,求所得溶液中溶质的质量分数为多少?解析:稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后,溶液中的溶质不是H2SO4,而是ZnSO4,故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量,和生成的ZnSO4的质量,以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量硫酸的质量+参与反应的Zn的质
4、量生成H2的质量.解:设反应生成H2的质量为x,参与反应的锌的质量为y,生成ZnSO4的质量为z65 98 161 2y z x解得:解得:解得:故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为:7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为x SO3 + H2O = H2SO4 80 98 8g x 80:98=8g:x 解得:x=9。8g 所得溶液的溶质质量分数为9。8g/(8g+92g)*100=9。8%8、20向71g20%的硫酸钠溶液中加入30。6g氯化钡和氯化钠的混合物,反应恰好完全,求 1、反应后所得溶液的溶质质量分数; 2、将反应后的混合
5、物过滤,所得滤渣的质量为多少g? (已知,20时,食盐的溶解度为36g)Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl解:设参加反应的氯化钡的质量为x,反应生成硫酸钡的质量为y,生成氯化钠的质量为z Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 142 208 233 117 71g20 x y z =14.2g 142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g 142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g 142:117=14.2g:z 解得 z=11。7g 反应后所得溶液中水的质量为 71g-14.2g=56.8g 反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为
6、 11.7g+(30。6g-20.8g)=21。5g 设20时在工作56。8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w 36g:100g=w:56。8g 解得 w=20。4g21.5g 所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20时氯化钠的饱和溶液 溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)100=26.5 过滤后,所得到的滤渣的质量为23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36。5g10%的盐酸溶液中,刚好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数?(假设杂质不参与反应)Na2CO3 + 2HCl =CO2 + NaCl + H2O106 7
7、3 44 58.5 X 36。5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2。925gM溶液=5。3+36.52.2=39.6gW=2。295/39。6100%=58%七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30时的溶解度为45.8克。30时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液,通过计算:(1)溶液是否饱和?(2)若不饱和,为了使其饱和,可用下面的方法: 蒸发溶剂法:需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法:需再加入多少克氯化铵,溶液才能成为饱和溶液?解析:(1)30时将68.7克氯化铵配成饱和溶液,需水质量为x。 30时,溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145。8g 68。7g
8、x (x+68.7)g 解得x=150g,此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7g400g,是不饱和溶液。(2) 需蒸发水的质量400g218.7g=181。3g 方法一:设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30时,溶质 溶剂 溶液 45。8g 100g 145。8g 68。7g+x 400g+x 解得x=83。0g方法二:因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液,也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和,也可使原溶液变成饱和溶液。30时,溶质 溶剂 45。8g 100g x 181。3g 解得x=83.0g11、将下列物质各10g分别投入90g水中,使之充分溶解。请
9、比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序(注:Ca(OH)2的溶解度不超过0。2g).A。Na2O B。NaCl C.CuSO45H2O D.CaO溶液中的溶质:Na2ONaOH,A项为NaOH;B项为NaCl;C项为CuSO4;D项为Ca(OH)2.可见:A中溶质质量大于10g;B中溶质质量等于10g;C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得:ABC.至于D项,由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g,但其溶解度不超过0。2g,无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为:ABCD。12、现有500g20的A物质溶液,若保持温度不变,蒸发掉20g水后,有5gA 析出,若再
10、蒸发掉20g水后,又有7gA 析出,则在20时A物质的溶解度是解析:20时500g A溶液 (50025)gA溶液(饱和) (5002527)g A溶液(饱和) 20时A饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g S=35g13、20时,将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中,将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g水,可使溶液饱和,另一份加入36g NH4NO3也达饱和,求20时, NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的质量.解析:依题意,可知将36g NH4NO3溶解于18。75g水中恰好饱和,则溶解度可求。设20时NH4NO3的溶解度为S.原溶液中NH4NO3的
11、质量为x。20时NH4NO3饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 36g 18。75g x+36g 50g x 50g18.75g可解得S=192g,x=60g14、60时,50gH2O中最多溶解55gKNO3.若把60时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后,再降到60,则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少?解析:饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液,所以根据定义式即得: 析出晶体后溶液中溶质质量分数为55g/(55g+50g) 100%=52。4%八、其他15、已知甲醇(CH3OH)溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等,求该溶液的溶质质量分数?解:由题意可知,该
12、溶液中甲醇与水的分子个数比为1:2 甲醇的相对分子质量为 12+14+16=32 水的相对分子质量为 12+16=18 所以,甲醇溶液的溶质质量分数为 321/(321+182)100=47。1%16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液质量为121g,试求:(1) 该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)(2) 所的溶液中溶质的质量分数。解:反应放出的的质量为:设参加反应的质量为,生成的的质量为碳酸钠纯度为
13、:纯碱样品中的质量为:反应后溶液中的质量为:反应后溶液中的质量分数为:化学式及化学方程式计算1、硝酸铵的化学式是NH4NO3 计算式量;14=4=14=48=80 氮元素的质量分数;28/80100%=35 铵根与硝酸根的质量比; 18:62+9:31 某农田需施用氮肥,若需要氮元素的质量为20千克,则需要施用含氮的硝酸铵多少千克? X35%=20 x=572、原计划用90kg尿素CO(NH2)2,现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等?解析:素分子量12+16+(14+2)2=60,其中有N 214=28,故含氮14/30硝酸铵14+4+
14、14+16*3=80,含N 14+14=28,故含氮7/2090*(14/30)=42原计划尿素中的含氮量 故42/(7/20)=120就是硝酸铵的需要量3、某铁的氧化物中,铁元素与氧元素的质量比为7:2,试确定该氧化物的化学式.解析:FexOy 则:根据题意有:(56*x)/(16y)=7:2 通过计算知道:x:y=1 即化学式为:FeO4、在氮的氧化物里,氮元素与氧元素的质量比为716,则该氧化物的化学式为解析:设氧化物的化学式为NxOy,则14x:16y7:16即x:y1:2 所以化学式为NO25、某氧化物的化学式为NxOy ,其中氮元素和氧元素的质量比为7:4,此氧化物化学式中X与Y的
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