溶质的质量分数知识框架以及例题详解.doc
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1、溶质的质量分数一、溶质的质量分数知识框架【警示】在理解溶质质量分数概念时应注意以下几个误区:(1)溶质的质量分数一般用百分数来表示,不能误以为用分数表示。 (2)误以为溶液中的溶质越多,溶质的质量分数就一定越大。 (3)将100g质量分数为20%的某溶液倒掉一半,误以为剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。 (4)将50g质量分数为20的硝酸钾溶液与50g质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后,误以为所得溶液中溶质的质量分数变为50%。 (5)误以为在一定温度下,可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。(6)一定量的某物质在水中不能全部溶解时,误将未溶解的物质计入溶质质量。二、配制溶质质量分数一定的溶液
2、 1. 主要仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。2. 主要步骤:(以配制50g 10的氯化钠溶液为例) (1)计算:计算所需氯化钠、水的质量,并将水的质量换算成体积.氯化钠质量为50g10%=5g,水的质量为50g5g=45g,水的体积为45g1g/cm3=45mL。 (2)称量:用托盘天平称取5g氯化钠固体,并倒入烧杯中;用量筒量取45mL水. (3)溶解:将量好的水倒入放有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,直到固体全部溶解为止。 (4)装瓶存放:把配制好的溶液装入细口瓶,盖好瓶塞,贴上标签。【注意】称量药品时要在左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片。 量取液体体积时根据液体的多少选择大小合
3、适的量筒;读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 配制溶液要在烧杯中,而不能在量筒内。将浓溶液加水配制稀溶液时,操作步骤为:计算、量取、溶解、装瓶。即通过计算将液体的质量转化为体积,显然,实验仪器就不需要托盘天平了。例题及详解知识点1:溶质质量分数的计算例题1 对“10的食盐溶液含义的解释,错误的是( )A. 100g水中溶解了10g食盐B。 100g食盐溶液中溶解有10g食盐C. 将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液D。 将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液思路导航:A。 食盐溶液的浓度为:B。 食盐溶液的浓度为:C. 食盐溶液的浓度为:D。 食盐溶液的浓度为:答案:A例题2
4、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.把t1时三种物质的饱和溶液温度升高到t2,则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是( )A. a b c B. c b aC. b a =c D。 b a c思路导航:根据溶解度曲线可知,a、b的溶解度随温度升高而增大,c的溶解度随温度升高而减小,因此,将t1时三种物质的饱和溶液升温至t2时,a、b的饱和溶液都会变为不饱和溶液,溶质质量分数都不变;c的饱和溶液中会有晶体析出,t2时仍为饱和溶液,由于t1时b的溶解度大于a的溶解度,大于t2时c的溶解度,因此,t1时b的饱和溶液中溶质的质量分数大于a的饱和溶液中溶质的质量分数,大于t2时c的饱和溶液中溶质的质量分
5、数。故t2时三种溶液的溶质质量分数的大小关系为bac。答案:D例题3 在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )A. 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B. 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C. 往10g10的硝酸钾溶液中加入5g40的硝酸钾溶液D. 往10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体思路导航:A中将20g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发掉10g水,会析出晶体,剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数应该不变,此法不可行;B中将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水,溶质的质量分数会增大,但不一定变为原来的2倍,此法不可靠;C中往10g10的硝酸
6、钾溶液中加入5g40的硝酸钾溶液,所得溶液中溶质的质量分数为(10g10+5g40)/(10g+5g)100%=20,此方法最可行;D中往10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体,溶质质量分数增大,但不一定变为原来的2倍,此法不可靠。答案:C例题4 (潍坊)下图是硝酸钾的溶解度曲线某同学在20时进行了如下实验,得到相应的溶液,下列说法正确的是( )A。 保持温度不变,若在中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B。 中溶质的质量分数相等C。 均为不饱和溶液D. 可析出53.9gKNO3晶体思路导航:根据溶解度曲线可知,20时KNO3的溶解度是31.6g,因此,在20时往100g水中加入20g
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