化学常用计量及其应用-PPT.ppt
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1、1第1讲化学常用计量及其应用 23考纲解读1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。2能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4考情探究本讲考查的内容有物质的量,气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、物质的量浓度及应用等。2011年全国有八套试卷考查了本讲的内容。阿伏加德罗常数的考查以选择题为主,分值36分,物质的量浓度的应用以填空题型为主,分值在3分左右。本讲主要考查学生分析和解决此化学问题的能力,层级一般属于理解层次,难度适中。5本讲对阿伏加德罗常数的考查主要以溶液中离子数目的多少、电子
2、转移数目的多少、物质中化学键数目的多少为主,而对物质的量浓度的考查则主要利用它的工具性解决综合性试题中的某些问题。预测2012年高考对物质的量浓度的考查仍体现其工具性、对阿伏加德罗常数的考查题型会延续选择题的形式,分值36分。预测在2012年高考对阿伏加德罗常数的考查仍会涉及,对物质的量浓度的考查变化不大,仍以应用其工具性为主。67真题链接高考真题有灵性,课前饭后碰一碰1(2011新课标)下列叙述正确的是()A1.00 mL NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaC
3、l溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠答案:B 8大家有疑问的,可以询问和交流大家有疑问的,可以询问和交流可以互相讨论下,但要小声点可以互相讨论下,但要小声点可以互相讨论下,但要小声点可以互相讨论下,但要小声点9点拨:NaCl是离子化合物,是由Na和Cl结合而成的不存在NaCl分子,A错;Na的最外层电子数为8,故1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na,所有Na的最外层电子数为86.021023,B正确;NaCl溶液的体积为1.00 L,而不是水的体积为1.00 L,C错;n
4、(NaCl)1 mol,电解熔融NaCl后得0.5 mol Cl2;标准状况下的体积为11.2 L,D错。102(2011江苏单科)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAC标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NAD常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4 NA答案:D1112思维激活名校模拟可借鉴,抽空一定看一看3(2011北京海淀一模)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A0.2 mol H2O2完全分解转
5、移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在标准状况下,2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下,2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2 NA答案:C13点拨:A项,0.2 mol H2O2分解时转移电子数为0.2 NA;B项,蔗糖溶液中除含有蔗糖分子外还有大量的水分子,所含分子数远多于0.6 NA;D项,常温常压下,2.24 L SO2与O2的混合气体少于0.1 mol,所含氧原子数也少于0.2 NA。144(2011河北唐山一中二调)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述一定正确的是()A常
6、温下,0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB1 mol羟基中电子数为10 NAC在12 g石墨片层结构中,含有六元环的个数为0.5 NAD22.4 L乙烯中CH键数为4NA答案:C15点拨:A项,未给溶液的体积,无法计算氮原子数。B项,1 mol羟基中电子数为9NA。D项,不一定为标准状况。1617网控全局知识网络优化记忆 18考点整合高效提升触类旁通1物质的量、阿伏加德罗常数(1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为n。它是指该物质所含粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)数的多少。因此,物质的量是衡量物质所含粒子数多少的一个物理量,其单位是摩尔。
7、它有量纲,有明确的物理含义,是一个科学专用名词。19摩尔是物质的量的单位,使用摩尔做物质的量的单位时,要注意:(1)摩尔只适用于微观粒子,不适用于宏观物质;(2)应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合(如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合),强调“用符号”而非“用汉字”,这和以前有所不同。(2)阿伏加德罗常数:符号NA,定义为0.012 kg 12C所含碳原子的准确数目,是个精确值。在现有技术条件下,测得其数值约为6.021023mol1。20(3)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是gmol1,而化学式量是指该物质一个粒子(或单位组成)的质量与一个12C
8、原子质量的1/12之比所得的数值,单位是1,使用时二者的意义是不一样的。(4)气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积,单位是Lmol1,符号Vm。由于气体体积与温度、压强有关,故Vm也随温度、压强的变化而变化,在标准状况下Vm22.4 Lmol1。21223阿伏加德罗定律及推论(1)定律内容:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可总结为“三同”定“一同”,适用对象为气体。23242526当溶质为液体时,应选用滴定管、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用碱式滴定管,若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用酸式滴定管。量筒用来量
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