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电解基础知识总结
1、电解池的基本情况
（1）构成：直流电源、两极、电解质溶液和闭合回路。
（2）能量转化形式：电能转化为化学能。
(3)电极与电极反应：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应;
                     与直流电源的负极相连的是阴极，发生还原反应.
（4）溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子移向阴极；阴离子移向阳极.
（5）电子流向：直流电源的负极→电解池的阴极（得电子)；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电；电解池的阳极(失电子）→直流电源的正极.
（6）电解质导电的过程实质就是电解的过程。
2、电极反应规律
(1）阳极反应（与电极材料有关）
①若为活泼电极（除金、铂以外的金属电极）：金属失去电子生成金属离子；
②若为惰性电极（石墨、铂）：阴离子放电,常用阴离子的放电顺序为：OH — 〈 Cl- 〈 Br- 〈 I— 〈 S2—；②阴极反应（与电极材料无关）：阳离子放电，常见阳离子放电顺序为: H+〈 Cu2+< Fe3+〈 Ag +。
3、用惰性电极电解电解质溶液的规律：
（1）电解水型:强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2;含氧酸：H2SO4、HNO3等；活泼金属的含氧酸盐：Na2SO4、K2SO4等.电解后复原方法：加H2O.
（2）电解电解质本身型：无氧酸:HCl、HBr、HI等;不活泼金属的无氧酸盐：CuCl2、CuBr2、CuI2等。电解后复原方法:加电解质本身。
（3）电解水和电解质型   
①放氢生碱型：NaCl、NaBr、KI、Na2S等;电解后复原方法：加HCl、HBr、HI、H2S气体。
②放氧生酸型：CuSO4、AgNO3等。电解后复原方法：加CuO、Ag2O。
4、电镀池的特点
(1）电极：镀层金属或惰性电极作阳极，镀件作阴极.
（2)电解质溶液：含有镀层金属离子的盐溶液作电解质溶液.
（3）镀层金属离子浓度变化情况：若用镀层金属
作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度减小.
5、电解精炼铜的电解槽特点
（1）电极：粗铜做阳极，精铜作阴极。
（2）电解质溶液：硫酸酸化的CuSO4溶液
（3)粗铜中各成分的去向：比铜活泼的金属（如Fe、Zn、Ni等）失去电子进入溶液，以离子形式存在;不如铜活泼的金属(如金、铂等）以单质形式落入阳极下方，形成阳极泥。
6、重要的电极反应式和电解总式
（1）用惰性电极电解食盐水
阳极:2Cl— - 2e- == Cl2↑
阴极:2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：2Cl— +2H2O（通电) H2↑+Cl2↑ +2OH-
2NaCl +2H2O （通电）H2↑+Cl2↑ +2NaOH
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液
阳极:4OH- — 4e— == O2↑ + 2H2O
阴极：2Cu2+ + 4e— == 2Cu
总反应式：2Cu2+ + 2H2O(通电)  2Cu↓ + O2↑ + 4H+
2CuSO4+ 2H2O （通电) 2Cu↓ + O2↑ + 2H2SO4
（3）用惰性电极电解AgNO3溶液
阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O
阴极:4Ag+ + 4e— == 4Ag
通电
总反应式：4Ag+ + 2H2O =  4A+g↓ + O2↑ + 4H+
4AgNO3 + 2H2O == 4Ag↓ + O2↑4HNO3
（4)电解精炼铜
阳极（粗铜)：Cu-2e— == Cu2+
阴极 （纯铜) ：Cu2+ +2e- == Cu
（5)电镀铜
阳极（纯铜)：Cu - 2e- == Cu2+
阴极（待镀金属，如Fe):Cu2+ + 2e- == Cu
（6）用惰性电极电解CuCl2溶液
阳极：2Cl- - 2e- ==Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
通电
总反应式:2Cl- + Cu2+ ==   Cl2↑ + Cu
通电
（7)用惰性电极电解熔融的氯化钠的电解总式：
2NaCl =====2Na+Cl2↑
7、注意事项
（1)电解质先电离后电解，难溶物一般不能被电解.
（2)电解时电极反应可能会发生改变。