高三化学第一轮复习硫及其化合物.ppt
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1、第三节 硫及其重要化合物 三年10考 高考指数:1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。黄铁矿黄铁矿 FeS2 雌黄雌黄 As2S3 雄黄雄黄 As4S4 辰砂辰砂 HgS 硫硫 黄色黄色黄色黄色或或淡黄色淡黄色淡黄色淡黄色固体,很脆,不溶于水,固体,很脆,不溶于水,微溶于酒精,微溶于酒精,易易易易溶于溶于CSCS2 22、物理性质:、物理性质:考点一考点一(1)游离态:硫单质俗名游离态:硫单质俗名_,主要存在于,主要存在于_,它有几种同素异形体。,它有几种同素异形体。附近或地壳的岩层里。附近或地壳的岩层里。(2)化合态:主要以金属硫化物和硫
2、酸盐的形式存在,化合态:主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿、黄铜矿(CuFeS2)、石膏、石膏(_)和芒硝和芒硝(Na2SO410H2O)等。等。1硫的存在硫的存在硫黄硫黄硫黄硫黄火山口火山口火山口火山口CaSO42H2O如何洗去残留在试管壁上的硫?如何洗去残留在试管壁上的硫?1、跟金属反应跟金属反应:能跟大多数金属反应:能跟大多数金属反应(1)钠)钠2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸加热或研磨爆炸)(2)铜)铜(3)铁)铁2Cu+S=Cu2S(黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑色)Hg+S=HgS(常温下反应(常温下反应,除汞),除汞)2Ag+S=
3、Ag2S(黑色、银器变黑)(黑色、银器变黑)(4)汞)汞(5)银)银硫的氧化性较弱,与硫的氧化性较弱,与Cu、Fe等变价金属反应时生等变价金属反应时生成低价的硫化物。成低价的硫化物。2、跟非金属反应跟非金属反应S+O2=SO2点燃点燃S+H2=H2S加热加热 (火焰火焰火焰火焰)空气中:淡蓝色,空气中:淡蓝色,空气中:淡蓝色,空气中:淡蓝色,纯氧中:明亮蓝紫色纯氧中:明亮蓝紫色纯氧中:明亮蓝紫色纯氧中:明亮蓝紫色臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味硫硫在在氧氧气气中中燃燃烧烧3、跟其他物质反应、跟其他物质反应S跟碱反应跟碱反应3S6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(实验室可用于
4、清除硫)(实验室可用于清除硫)S跟强氧化剂反应跟强氧化剂反应S+2H2SO4(浓)(浓)=3SO2+2H2OS+6HNO(浓浓)=H2SO4+6NO2+2H2O哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?硫与铁、铜等变价金属反应时,只能将这些金属氧硫与铁、铜等变价金属反应时,只能将这些金属氧化成低价态:化成低价态:Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时,可将其氧化成高而氯气与铁、铜等变价金属反应时,可将其氧化成高价态:价态:2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2硫必须加热成蒸气才能与氢气化合:硫必须加热成蒸气才能与氢
5、气化合:S+H2=H2S而而Cl2与与H2见光或点燃即可剧烈化合,且产物氯化氢比见光或点燃即可剧烈化合,且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。硫化氢要稳定得多。H2+Cl2=2HCl氯气和硫化氢反应,置换出氯气和硫化氢反应,置换出S:Cl2+H2S=2HCl+S(溶液酸性将增强)(溶液酸性将增强)最高价氧化物对应水化物的酸性:最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4H2SO4下列混合物:下列混合物:SO3Fe(OH)3FeCl2CuSH2SiO3Ca(HCO3)2,其中不可能通过化其中不可能通过化合反应制得的是合反应制得的是A B C D C【典例1】硫的氧化物硫的氧化物无色无色有刺激性有刺激性有刺
6、激性有刺激性气味的气体,气味的气体,有毒有毒有毒有毒(大气污染物),密度比空气大,(大气污染物),密度比空气大,容容易液化易液化易液化易液化,易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水(1 1:4040)。)。SO2是一种是一种酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物,由于,由于SO2中硫元素为中硫元素为+4价,属于中间价态,所以价,属于中间价态,所以SO2既有既有还原性还原性还原性还原性又又有有氧化性氧化性氧化性氧化性 、物理性质、物理性质、物理性质、物理性质、化学性质:、化学性质:、化学性质:、化学性质:考点二考点二一、一、SO2(1)酸性氧化物酸性氧化物与水反应与水反应与碱反应与碱反应与碱性氧化物
7、反应与碱性氧化物反应与盐反应与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(除去除去CO2中的中的SO2)(吸收吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐又叫亚硫酐)(2)SO2的还原性的还原性能被能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化,溶液等强氧化剂所氧化,生成生成SO42-.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂5SO2+2KMnO4+2
8、H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)SO2的氧化性的氧化性(弱)弱)SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质,但无色物跟某些有色物质化合生成无色物质,但无色物质不稳定,见光、遇热或质不稳定,见光、遇热或长久放置又容易分解恢复长久放置又容易分解恢复原来的颜色原来的颜色如如SO2可使品红褪色可使品红褪色SO2的漂白性的漂白性氧化型氧化型氧化型氧化型加合型加合型加合型加合型吸附型吸附型吸附型吸附型物质物质原理原理效效 果果范范 围围实实 质质将有色物质氧化成将有色物质氧化成无色物质无色物质SOSO2 2溶于水与有色物溶于水与有色物质直接结
9、合生成不质直接结合生成不稳定的无色物质稳定的无色物质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应永久性永久性永久性永久性暂时性暂时性暂时性暂时性可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试质,能使紫色石蕊试液褪色液褪色漂白某些有色物质,漂白某些有色物质,不能不能不能不能使紫色石蕊试使紫色石蕊试液褪色液褪色(石蕊只变红石蕊只变红)HClOHClO、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、NaNa2 2OO2 2、HH2 2OO2 2、浓、浓、浓、浓HNOHNO3 3、OO3 3SOSO2 2活性炭、胶体活性炭、胶体活性炭、胶体活性炭、胶体较大的表面积,较大的表面积,较大的表面积,较
10、大的表面积,吸附有色物质吸附有色物质物理性质物理性质永久性永久性永久性永久性吸附一些吸附一些有色物质有色物质思考:追根溯源思考:追根溯源 辨辨CO2、SO21.1.CO CO2 2、SOSO2 2气体通入气体通入气体通入气体通入BaClBaCl2 2溶液是否有白色沉淀?溶液是否有白色沉淀?溶液是否有白色沉淀?溶液是否有白色沉淀?若分别再滴入氯水或稀氨水,是否有沉淀?为什么?若分别再滴入氯水或稀氨水,是否有沉淀?为什么?若分别再滴入氯水或稀氨水,是否有沉淀?为什么?若分别再滴入氯水或稀氨水,是否有沉淀?为什么?SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2
11、2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClSOSO2 2+H+H2 2O+BaClO+BaCl2 2+2NH+2NH3 3=BaSO=BaSO3 3+2NH+2NH4 4ClCl 均无沉淀均无沉淀均无沉淀均无沉淀 SOSO2 2均产生白色沉淀;加氨水均产生白色沉淀;加氨水均产生白色沉淀;加氨水均产生白色沉淀;加氨水COCO2 2有沉淀有沉淀有沉淀有沉淀2 2COCO2 2、SOSO2 2通入通入通入通入Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液中有何现象溶液中有何现象溶液中有何现象溶液中有何现象?前者无明显现象,后者产生白色沉
12、淀。因前者无明显现象,后者产生白色沉淀。因前者无明显现象,后者产生白色沉淀。因前者无明显现象,后者产生白色沉淀。因Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液中的溶液中的溶液中的溶液中的NONO3 3-在酸性条件下能氧化在酸性条件下能氧化在酸性条件下能氧化在酸性条件下能氧化SOSO3 32-2-而生成而生成而生成而生成BaSOBaSO4 4。(1)(1)澄清澄清澄清澄清浑浊浑浊浑浊浑浊澄清澄清澄清澄清3.(1)CO3.(1)CO2 2和和和和SOSO2 2分别通入分别通入分别通入分别通入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中直至过量,有溶液中直至过量,有溶液中直至过量,有溶液中直至过量,有何现象何现象
13、何现象何现象?(2)CO(2)CO2 2和和和和SOSO2 2等体积混合后通过等体积混合后通过等体积混合后通过等体积混合后通过Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中,最先溶液中,最先溶液中,最先溶液中,最先产生的沉淀是什么物质产生的沉淀是什么物质产生的沉淀是什么物质产生的沉淀是什么物质?4.4.如何鉴别如何鉴别如何鉴别如何鉴别SOSO2 2和和和和COCO2 2这两种气体?如何除去这两种气体?如何除去这两种气体?如何除去这两种气体?如何除去COCO2 2中中中中SOSO2 2杂质?如何检验杂质?如何检验杂质?如何检验杂质?如何检验SOSO2 2中是否有中是否有中是否有中是否有COCO2 2杂质?
14、杂质?杂质?杂质?(1)(1)品红溶液、酸性品红溶液、酸性品红溶液、酸性品红溶液、酸性KMnOKMnO4 4溶液、溴水溶液、溴水溶液、溴水溶液、溴水,闻气味等闻气味等闻气味等闻气味等 (2)(2)将气体通过将气体通过将气体通过将气体通过KMnOKMnO4 4溶液或溶液或溶液或溶液或BrBr2 2水水水水 (3)(3)将气体先通过足量将气体先通过足量将气体先通过足量将气体先通过足量KMnOKMnO4 4溶液或溶液或溶液或溶液或BrBr2 2水,然后通过澄水,然后通过澄水,然后通过澄水,然后通过澄清石灰水清石灰水清石灰水清石灰水(或之前先通过品红溶液或之前先通过品红溶液或之前先通过品红溶液或之前先
15、通过品红溶液)SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O CaSO CaSO3 3+H+H2 2O+SOO+SO2 2=Ca(HSO=Ca(HSO3 3)2 2(2)CaSO(2)CaSO3 3 5.5.已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应:已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应:已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应:已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应:C+2HC+2H2 2SOSO4 4=CO=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2OO。请设计实验来验证。请设计实验来验证。请设计实验来验证。请设计实验来验证反应中的三种产物。反应中的三种产物。反
16、应中的三种产物。反应中的三种产物。品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液KMnOKMnO4 4 溶液溶液溶液溶液无水硫酸铜无水硫酸铜无水硫酸铜无水硫酸铜澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水6.6.实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时,若温度高实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时,若温度高实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时,若温度高实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时,若温度高于于于于180180,除了生成乙烯和水以外,还会有副产物,除了生成乙烯和水以外,还会有副产物,除了生成乙烯和水以外,还会有副产物,除了生成乙烯和水以外,还会有副产物SOSO2 2生生生生成。
17、请设计实验验证实验中是否有成。请设计实验验证实验中是否有成。请设计实验验证实验中是否有成。请设计实验验证实验中是否有SOSO2 2和乙烯生成。和乙烯生成。和乙烯生成。和乙烯生成。SO2与与CO2的异同点的异同点(1)两者均为酸性氧化物,但对应的酸的酸性:)两者均为酸性氧化物,但对应的酸的酸性:H2SO3H2CO3(2)两者都有氧化性)两者都有氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O C+CO2=2CO高温高温(3)两者都能使澄清的石灰水变浑浊,再通入过量又)两者都能使澄清的石灰水变浑浊,再通入过量又变澄清。变澄清。(1)SO2具有漂白性,具有漂白性,CO2没有没有(2)SO2具有还原性具有还原
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