初中酸碱盐反应规律小结.doc

初 中 酸、碱、盐 化 学 反 应 规 律 小 结
一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应： 活泼金属 + 酸 —→ 盐 + 氢气
（H以前） （一般是稀HCl和稀H2SO4）
金属与盐反应： 金属 + 盐 —→ 新盐 + 新金属
（反应必须在溶液中进行） （前置后） （可溶性盐）
2、金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般可以发生反应，但不属于置换反应，参加反应的金属也不受氢以后的限制。原因是这些酸有强氧化性，反应比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。故不能使用。
如：（化学方程式初中不要求） 4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
Cu+2H2SO4（浓） Δ CuSO4+SO2↑+2H2O
金属与浓盐酸可以发生置换反应产生氢气，但浓盐酸有挥发性，使产生的氢气混有氯化氢气体〔可以用碱溶液（如NaOH、KOH溶液）吸收而除去〕，故不宜选择使用。
碳酸（H2CO3）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。
3、金属与盐溶液反应时，参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前；参加反应的盐必须是可溶性盐。两个条件同时具备置换反应才能进行。
特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐溶液中置换出来。
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2↓+ Na2SO4
总反应：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu（OH）2↓+ Na2SO4 + H2↑
4、特别注意：活泼金属“钾、钙、钠”与 酸反应时，仍然是与酸直接反应。请不要和第3点的特别注意相互混淆。 如： 2Na + H2SO4 == Na2S04 + H2↑ K + HCl == KCl + H2↑ （不要认为先和水反应，再和酸反应）
5、特别强调：单质铁与酸、与盐发生置换反应时，一般生成亚铁盐（其中Fe的化合价为+2价）。
如： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ CuSO4 + Fe == FeSO4+ Cu

二、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表正确书写酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐的复分解反应。
1、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。

2 、 酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4 是不挥发性酸。HCl、HNO3、H2CO3有挥发性 ，是挥发性酸。但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3 == H2O + CO2↑。

碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［ KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O ］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O == NH3↑+ H2O
②AgOH为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：
2AgOH == Ag2O↓ + H2O

盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe2(CO3)3 、Al2(CO3)3 遇水分解。如：Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe（OH）3 ↓+ 3CO2 ↑

3、酸和碱的反应： 酸 + 碱 → 盐 + 水 （中和反应，属于复分解反应）
（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。这种类型一般要求判断 该化学反应是否发生和是否反应完全。
A、如果反应没有明显现象，可以通过酸碱指示剂颜色的突然变化该化学反应是否发生和是否反应完全。如：NaOH + HCl == NaCl + H2O （见课本P162实验）
B、如果反应有沉淀产生，可以通过观察沉淀刚好不再产生（或不再增加）的现象判断该反应是否完全进行。如：Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
（2）、酸溶液与难溶性碱的反应：参加反应的酸一般是强酸，如HCl、H2SO4、HNO3，而碳酸（H2CO3）是弱酸，一般是不能与难溶性碱反应。此类型的反应主要现象是“难溶性碱（即固体反应物）逐渐减少（溶解）甚至消失。”当固体反应物刚好消失时，反应完全。
如：Mg（OH）2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O Cu（OH）2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
Ca（OH）2 （固体） + 2HNO3 == Ca（NO3）2 + 2H2O
4、酸和盐的反应： 酸 + 盐 == 新盐 + 新酸
反应条件：参加反应的酸必须可溶于水。参加反应的盐一般也要溶于水，如果不溶于水，必须溶于酸。当反应物条件符合以后，再考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件。具体反应 条件说明如下：
（1）、参加反应的酸：一般是用强酸（HCl、H2SO4、HNO3）来制取弱酸（H2CO3、H2S等），不能用弱酸制取强酸，即用H2CO3等不能制取得到HCl、H2SO4、HNO3 等强酸。如MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑和 Na2S+2HCl==2NaCl+H2S↑（强制弱）等反应的发生，符合此条件，也符合复分解反应发生的条件。而H2CO3+CaCl2、H2CO3+MgSO4等则不能发生化学反应，也得不到HCl、H2SO4 。
强酸和强酸也可以相互制取，例如：用HCl可以制取HNO3 （如：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 ）；用H2SO4可以制取HCl （如： BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2HCl ）， 原因是符合复分解反应发生的条件（生成了不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4。）。
（2）、参加反应的盐：可溶性盐或不溶性盐都可以。但是当化学反应有沉淀产生时，要求参加反应的盐一定要溶解于水，否则反应很难进行。
例如：AgNO3 + HC l == AgCl↓+ HNO3 Ba（NO3）2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 可以发生化学反应。
而CaCO3 + H2SO4、AgCl + H2SO4、BaCO3 + H2SO4等物质混合，反应一般不能进行。〔原因是（以CaCO3 + H2SO4为例）：如果CaCO3和H2SO4可以发生反应生成CaSO4、H2O和CO2气体，表面上看是符合复分解反应发生的条件，但是由于CaSO4微溶于水，生成较多时可以产生沉淀，该沉淀可以覆盖在反应物CaCO3固体的表面，阻碍反应继续进行。所以该反应实际上不能发生。同理AgCl+H2SO4、BaCO3+H2SO4也不能发生反应。〕
特别说明：酸和盐的反应，初中化学只要求掌握①、用HCl、H2SO4、HNO3和碳酸盐反应制取H2CO3（碳酸盐可溶、可不溶，但是当碳酸盐不溶时，生成的新盐必须溶于水，否则反应很难进行。如：BaCO3+H2SO4、Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3 +H2SO4等就不能发生反应。）。
②、生成不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4（包括生成微溶的CaSO4、Ag2SO4）的反应。即掌握AgNO3和HCl、AgNO3和H2SO4、BaCl2和 H2SO4、 Ba（NO3）2和H2SO4、CaCl2和H2SO4、C a（NO3）2+ H2SO4等的反应。

5、碱和盐的反应：可溶性碱 + 可溶性盐 == 新碱 + 新盐
反应条件：（1）、反应物：参加反应的碱和盐都必须可溶于水。
（2）、生成物：当反应物条件符合以后，要求生成物一般至少有一种是沉淀，有时也可以是气体或水。
如：2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl （碱是沉淀）
Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH （盐是沉淀）
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑ （有气体和水）
MgSO4+ Ba（OH）2== BaSO4↓+Mg（OH）2↓ （两种都是沉淀）
（NH4）2CO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+ H2O+NH3↑ （沉淀、气体、水都有）
特殊： 2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固体）==CaCl2+ H2O+NH3↑

6、盐和盐的反应：可溶性盐 + 可溶性盐 == 新盐 + 新盐
反应条件：（1）、反应物：参加反应的两种盐都必须可溶于水。
（2）、生成物：在反应物条件符合以后，要求生成物一般至少有一种是沉淀。
如：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ CuCl2
Ag2SO4（溶液） + BaCl2 == BaSO4↓+ 2 AgCl↓

三、碱性氧化物和酸的反应：碱性氧化物 + 酸 == 盐 + 水 （复分解反应）
反应条件：与酸和盐的反应条件相似。参加反应的酸：一般是强酸（HCl、H2SO4、HNO3）
参加反应的碱性氧化物：可溶或不溶都可以。但是当化学反应有沉淀产生时，要求参加反应的碱性氧化物一定要溶解于水，否则反应很难进行。如：Ag2O 和HCl 就不能发生化学反应。

四、酸性氧化物和碱的反应：酸性氧化物 + 碱 == 盐 + 水 （一般不属于复分解反应）
反应条件：参加反应的碱一般为可溶性碱〔 KOH、 NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O、 Ca（OH）2 〕
注意：生成盐的组成要以酸性氧化物所对应的酸的组成来判断。如：酸性氧化物CO2、SO2、SO3所对应的酸分别为H2CO3、H2SO3、H2SO4，则生成盐分别为碳酸盐、亚硫酸盐、硫酸盐。

附：初中常见酸性氧化物所对应的酸：
酸性氧化物
CO2
SO2
SO3
P2O5
N2O5
SiO2
酸
H2CO3
H2SO3
H2SO4
H3PO4
HNO3
H2SiO3
注意：H2SiO3 是一种不溶于水的酸，在水中是白色沉淀。
置换反应发生的条件：
下面是金属和酸和盐溶液发生的置换反应，要根据金属活动顺序表来判断。
1、酸+活泼金属的反应：排在H以前的金属能与酸反应，生成盐和H2
2、金属+盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
Ag+CuSO4 银排在Cu的后面，没有铜活泼，不能反应
Cu+AgCI 不反应，因为AgCI 不溶于水（不是盐溶液）
复分解反应：
概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
复分解反应不是都能发生的，是有条件的：生成沉淀、气体或者水，三者有其一即可。
复分解反应的类型：
1、酸+碱→盐+H2O （中和反应）因为有水生成，所以一般都能反应。
HCI+NaOH=NaCI+H2O
2、酸+盐→新酸+新盐 （有三种肯定反应）
CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
3、碱+盐→新盐+新碱（反应物要溶于水，生成物有↓）记住三个典型的反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 实验室制取少量烧碱的方法
2 NaOH+CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓
蓝色沉淀
3 NaOH+FeCI3 == 3NaCI+ Fe(OH)3
红褐色沉淀
4、盐+盐→两种新盐 （和碱和盐的反应的要求一样：一溶二沉淀）
记住三种物质肯定沉淀：
碳酸盐白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解消失，并产生气泡。
BaSO4 AgNO3都是白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解不消失。
常用于鉴定氯离子和硫酸根离子的存在。
NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
白色沉淀不溶于稀硝酸
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2AgNO3 ==2NaNO3 + Ag2CO3↓
白色沉淀溶于稀硝酸
酸　碱　盐　反　应　规　律

酸、碱、盐之间的反应是初中科学课中的重要知识，也是难点知识，许多同学由于未能掌握好酸、碱、盐之间的反应规律（要求），为此屡犯错误，有些同学甚至对这部分知识的学习产生了厌恶情绪，结果对科学课的学习带来了反面效应。如何来突破这个学习上的瓶颈呢？最重要的就是要搞清酸、碱、盐之间的反应规律。酸（包括酸性氧化物）、碱（包括碱性氧化物）、盐之间的反应是属于复分解反应，对生成物的要求（即复分解反应的条件――或有沉淀产生，或有气体生成，或有水生成），同学们可能是倒背如流，运用自如。困难的是同学们对哪些物质间可以反应、哪些物质间不能反应心里很模糊，往往单凭自己的感觉去认为某些物质间反应能产生沉淀或气体或水，如把Cu(OH)2和H2CO3反应生成CuCO3沉淀和H2O；把CuCl2和Mg(OH)2反应生成Cu(OH)2沉淀和MgCl2等等，结果发生了错误。为此，要判断复分解反应能否发生，除了知道生成物的要求外，更重要的还要知道对反应物的要求。

一、酸与碱反应的要求――酸碱中和两者必有一强

在酸和碱的反应中，弱碱与强酸、弱酸与强碱、强酸与强碱之间能发生中和反应，而弱酸和弱碱不能发生中和反应，如上述中的Cu(OH)2和H2CO3不发生中和反应； 2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O则可以。初中阶段常见的强酸有硫酸、盐酸和硝酸；强碱（即可溶性碱――钾钠钡铵钙）有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水（NH3·H20→NH40H）和氢氧化钙；氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化亚铁等都是不溶性碱，它们只可与强酸发生中和反应。
二、碱与盐反应要求――反应的碱和盐都是可溶的

碱与盐反应生成新的盐和新的碱，要求参与反应的碱和盐都是可溶的，生成的盐和碱至少有一种是难溶的，如CuCl2+2NaOH== Cu(OH)2↓+ 2NaCl.、CuSO4+Ba(OH)2== Cu(OH)2↓+ Ba SO4↓；如果有铵盐参与反应，则有氨气产生，如NH4NO3+ NaOH== Na NO3+NH3↑+ H2O。常见的可溶性盐可按下列口诀进行记忆：钾钠硝酸铵盐溶（所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶），盐酸除银和亚汞（盐酸盐中除了AgCl和HgCl外，都可溶），硫酸钡铅盐不溶［硫酸盐除BaSO4和PbSO4不溶外，其它能溶（Ca SO4、Ag2 SO4微溶）］，碳酸只溶钾钠铵（碳酸盐只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3可溶）。
三、盐与酸的反应要求――酸必须是可溶的

盐与酸反应生成新的盐和酸，反应要求反应物中的酸是可溶的（除偏硅酸H2SiO3外，一般酸都溶于水）。如果生成的盐是可溶的，则生成的酸应是挥发性的或易分解的或难溶的（强酸制弱酸原理），如2NaCl+H2SO4=△=Na2SO4+2HCl↑、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O、
Na 2SiO3+H2CO3==H2SiO3↓+Na2CO3　。

四、盐与盐反应要求――参与反应的盐都可溶

盐与盐反应生成两种新的盐，要求参加反应的盐都是可溶的，生成的盐中至少有一种是难溶的。这类反应看起来很简单，实际上错误率很高，发生错误的原因是同学们往往只注重生成物而忽视了反应物的要求或只注重反应物而忽视了生成物的要求，如经常会把2NaCl+CuSO4==Na2SO4+CuCl2 、BaCO3+CuSO4== CuCO3↓+Ba SO4↓。

五、酸碱盐的其它反应

1、碱的生成与分解

可溶性碱（除氨水外），由相应的碱性氧化物和水反应而成，如Ca0+H2O==Ca(OH)2、Na2O+H2O==2NaOH；氨水是氨溶解于水后制得，NH3+ H2O==NH3·H2O；不溶性碱不能由相应的氧化物与水反应直接制得，如MgO、CuO不能与H2O反应产生Mg (OH)2、Cu(OH)2；制不溶性碱，先用相应的氧化物与强酸反应生成可溶性盐，再用盐与可溶性碱反应，如CuO→CuSO4→Cu(OH)2。可溶性碱（除氨水）不易分解，不溶性碱在加热时分解成相应的碱性氧化物和水，如：Cu(OH)2=△=CuO+H2O 、Fe(OH)3=△=Fe2O3+ H2O，而NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(0H)2等不能分解成相应的碱性氧化物和水。
2、含氧酸的生成与分解

可溶性酸由相应的酸性氧化物（酸酐）和水反应而成，如SO3+H2O==H2SO4；不溶性酸（硅酸）不能由相应的氧化物与水反应直接制得，而是先由氧化物与强碱反应生成可溶性盐，再用盐与可溶性酸反应（SiO2→Nａ2SiO3→ H2SiO3）制得。含氧酸（除HNO3）受热分解一般生成相应的酸性氧化物和水，如H2SO4=△=SO3+H2O；HNO3受热分解比较特殊：2HNO3=△ H2O+NO2↑+O2↑。

3、含氧酸盐的分解

常见的含氧酸盐中，硫酸盐和磷酸盐比较稳定，硝酸盐和难溶的碳酸盐易分解。除硝酸盐外，其它盐分解生成碱性氧化物和酸性氧化物。
6