环境化学复习题库1.doc
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1、环境化学复习题库 2009碧云轩第一章 绪论一、填空1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面,其中化学物质引起的约占_80%-90%_。2、环境化学研究的对象是: 环境污染物 。3、环境中污染物的迁移主要有 机械、 物理-化学 和 生物迁移 三种方式。4、人为污染源可分为_工业_、_农业_、_交通_、和_生活_。5、如按环境变化的性质划分,环境效应可分为 环境物理 、环境化学 、环境生物 三种。二、选择题1、 属于环境化学效应的是 AA热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声2、五十年代日本出现的痛痛病是由_A _污染水体后引起的A Cd B Hg C Pb D As3、五十年代日
2、本出现的水俣病是由_B_污染水体后引起的A Cd B Hg C Pb D As三、问答题1、举例说明环境效应分为哪几类?2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。第二章 大气环境化学一、填空题1、写出下列物质的光离解反应方程式:(1)NO2 + h NO + O (2)HNO2 + h HO + NO 或HNO2 + h H + NO2 (3)HNO3 + h HO + NO2 (4)H2CO + h H + HCO 或 H2CO + h H2 + CO (5)CH3X + h CH3 + X 2、大气中的NO2可以转化成 HNO3 、 NO3和 HNO3 等物质。3、碳氢化合物是大气中的重
3、要污染物,是形成 光化学 烟雾的主要参与者。4、乙烯在大气中与O3的反应机理如下: CH2(O3)CH2O3 + CH2 = CH2 H2CO+H2COO 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 、 化学组成 和 性质 有关,去除方式有 干沉降 和 湿沉降 两种。6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是: CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl Cl + O3 O2 + ClO ClO +O O2 + Cl7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的_温室效应_、_臭氧层破坏_、光化学烟雾_等是由大气污染所引起的。8、大气颗粒物的三模态为_爱根核模_、_积聚模_、_粗粒子模_。9、大气中
4、最重要的自由基为HO_。10、能引起温室效应的气体主要有 CO2_、CH4_、_CO_、_氯氟烃_等。11、CFC-11和Halon1211的分子式分别为_CFCl3_和_ CF2ClBr_。12、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。13、大气颗粒物按粒径大小可分为_总悬浮颗粒物_、 _飘尘_、 降尘 、 可吸入颗粒物 。14、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逸散层。15、伦敦烟雾事件是由SO2_、_颗粒物、硫酸雾 等污染物所造成的大气污染现象。16、大气中CH4主要来自 有机物的厌氧发酵、动物呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏 的排放。17、降水中主要阴
5、离子有SO42-、_NO3- 、_Cl-_、_HCO3-_。18、由于通常化学键的键能大于167.4Kj/mol,所以波长大于700nm的光往往不能引起光化学离解。19、我国酸雨中关键性离子组分是SO42- 、 Ca2+ 、 NH4+ 。二、选择题1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到 A B C D 的影响。 A风 B湍流 C天气形势 D地理地势2、大气中HO自由基的来源有 A C D 的光离解。 A O3 B HCHO C H2O2 D HNO23、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应,生成 B C 。 A RO B R自由基 C H2O D HO24、酸雨是指pH_C_的
6、雨、雪或其它形式的降水。A 6.0 B 7.0 C 5.6 D 10 B 15 D 8.0mg/L B 0 D 4.0 mg/L10、对于转移2个电子的氧化还原反应,已知其pEo=13.5,则其平衡常数K= B A 13.5 B 27.0 C 6.75 D 54.0三、问答题1、诱发水体沉积物中重金属释放的因素有哪些?2、某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中,测得排污口附近河水中铅的含量为0.40.5mg/L,而在下游500米处河水中铅含量仅为34g/L,请解释其原因。3、试述水体中有机污染物的迁移转化途径。4、起初在日本水俣市检测出水中汞的浓度并不高,为何会发生水俣病公害事件?5、叙述腐殖质在
7、水环境中的作用。6、有机物进行生物降解有哪两种模式?7、在受纳酸性废水排放的水体中,水中金属离子的浓度为什么往往较高?8、解释天然水的PE与氧化还原性的关系。四、名词解释分配系数 标化分配系数 辛醇-水分配系数 生物浓缩因子 亨利定律常数 水解常数 直接光解 间接光解 敏化光解 光量子产率 生长代谢 共代谢五、计算题1、 若一个天然水体的pH为7.0,碱度为1.4mmol/L,需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0?2、 含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度。 K0sp(CdS=7.9X10-27),H2S的K01=8.910-8 K02=1.310-153、
8、一个有毒化合物排入pH=8.4,T=25C水体中,90%的有毒物质被悬浮物所吸着,已知其酸性水解速率常数Ka=0,碱性水解速率常数Kb=4.9X10-7L/(dmol),中性水解速率常数Kh=1.6d-1, 计算该化合物的水解速率常数。4、 在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%CH4和35% CO2,计算pE和Eh。5、 若水体pH=10.00, 碱度1.0010-3 mol.L-1,计算该水体中H2CO3* 、HCO3- 、CO32-的浓度。H2CO3的K01=4.4510-7 K02=4.6910-116、 从湖水中取出深层水,其pH=7.0,含溶解氧浓度为0.32mg/l,
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