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第一章：原子结构
1. S能级有 个原子轨道，P能级有 个原子轨道，d能级有 个原子轨道，同一能级的原子轨道能量 ，每个原子轨道最多可以排 个自旋方向相反的电子。当2P能级有2个未成对电子时，该原子可能是 或者 ，当3d能级有2个未成对电子时，该原子可能是 或者 。
2. S轨道图形为 ，P轨道图形为沿三维坐标轴x y z 对称分布的纺锤形。
3. 主族元素的价电子就是 电子，副族元素的价电子为 与 之和（Cu和Zn除外）。
4. 19∼36号元素符号是：
它们的核外电子排布是：

5. 元素周期表分 ， ， ， ， 五大区。同周期元素原子半径从左到右
逐渐 ，原子核对外层电子吸引力逐渐 ，电负性及第一电离能逐渐 ，（ⅡA，ⅤA特殊）； 同主族元素原子半径从上到下逐渐 ，电负性及第一电离能逐渐 。
6. 依照洪特规则，由于ⅡA族，ⅤA族元素原子价电子处于稳定状态，故其第一电离能比相邻同周期元素原子 ，如：N>O>C ; Mg>Al>Na ,但是电负性无此特殊情况。
7. 电负性最强的元素是 ，其电负值为4.0 ，其次是 ，电负值为3.5
第二章 化学键与分子间作用力
1.根据共价键重叠方式的不同，可以分为 键和 键，一个N2分子中有 个σ键 个П键，电子式为 。根据共价键中共用电子对的偏移大小，可将共价键分为 键和 键，同种非金属原子之间是 ，不同原子之间形成 。
2.共价键的稳定性与否主要看三个参数中的 ， 越大，分子越稳定。其次是看键长，键长越短，分子越 （键长与原子半径有正比例关系）。键角与分子的空间构型有关，CO2,C2H2分子为直线型，键角是1800；CH4和CCl4为正四面体型，键角为 ；NH3分子构型为 ，
H2O分子构型为 ，它们的键角均小于 。
3.美国科学家鲍林提出的杂化轨道理论认为：CH4是 杂化；苯和乙烯分子为 杂化；
乙炔分子为 杂化。其他有机物分子中，全单键碳原子为 杂化，双键碳原子为
杂化，三键碳原子为 杂化。
4. 价电子对互斥理论认为ABn型分子计算价电子对公式为 ，其中H 卤素原子做配位原子时，价电子为 个；O,S做配位原子时，不提供电子；如果带有电荷，做相应加减；出现点五，四舍五入。
5. 价电子对数目与杂化方式及理想几何构型：

价电子对数目
2
3
4
5
6
杂化方式
SP
SP2
SP3
dSP3(SP3d)
SP3d2（d2SP3）
理想构型
直线 1800
正三角形1200
正四面体109028，
三角双锥
正八面体 900
补充：如果配位原子不够，则无法构成理想结构。
6.等电子原理： 。
如：CO2与CS2,N2O / N2与CO,CN-,NO+ / CH4与SiH4,NH4+, / NH3与H3O+ / SO42-与PO43-,ClO4-
7.如果分子中正负电荷重心重合，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。含有极性共价键的非极性分子有CO2 CS2 CH4 SiH4 SO3 BeCl2 BF3 CCl4 SiCl4 PCl5 SF6 。含有非极性键的极性分子：

H2O2, N2H4 C2H2Cl2 。含有非极性键的离子化合物：Na2O2 CaO2
8. 金属原子与非金属原子化合时，往往形成离子键，但是也有例外：AlCl3 BeCl2 。阴阳离子所带电荷
越多，离子半径越小，则形成的离子键越稳定，形成的离子晶体 能越大，熔沸点及硬度越高。
如：MgO>NaCl CaCl2<MgCl2 。

10. 配位键的形成要求一方原子有 ，另一方有 。常见的含有配位键的物质有： NH4+ ［Al(OH)4］- ［Ag(NH3)2］OH ［Cu(NH3)4］SO4 ［Cu(H2O)4］SO4. H2O 胆矾
11. 强相互作用，叫做金属键。金属导电是由于金属内部的 在电场中定向移动造成的；金属导热是由于高温处的电子通过与金属阳离子间的碰撞，把能量带到低温区；金属不透明而且具有光泽是因为
。
12. 分子晶体类物质具有一定的熔沸点，硬度是因为分子间存在 ，结构相似的分子
，分子量越大，熔沸点越高。结构和极性相似的分子之间可以互溶，如：非极性分子Br2 I2难溶于水，
却易溶于苯，汽油，四氯化碳等有机溶剂。
13. 氢键易出现在 ， ， 三种分子之间和含有-OH; -COOH; -NH2的有机物分子之间。分子之间一旦形成氢键，往往导致沸点，溶解度升高；分子内部氢键一旦形成，往往导致沸点，溶解度降低。
第三章 物质的聚集状态与性质
1. 晶体分为 ， ， ， 四类。晶体中最小的
结构重复单元称为 ，晶胞都是大小，形状完全一样的平行六面体。
2.一个晶胞所包含的原子数常用分摊法计算，顶点占 ，棱边占 ，面心占 ，体心占 。金属铜的晶胞为面心立方，一个这样的晶胞实际上含有 个铜原子。
3. 金属晶体常见的三种堆积方式是 ， ， 。
4. NaCl的一个晶胞中实际上含有 个Na+ 个Cl- ， 晶体密度为 g.cm-3，(假设：晶胞边长为a nm)ZnS的晶胞中实际含有 个Zn2+ 个S2- 。离子晶体熔点的高低常用 的大小来衡量，晶格能与阴阳离子所带电荷乘积成 比，与阴阳离子之间的距离成 。（阴阳离子之间的距离一般认为就是离子半径之和）
5. 配位数：晶体中，与一个原子或离子最近且接触的原子或离子数目。NaCl晶胞的配位数是 ，
体心立方晶胞配位数是 ，面心立方和六方紧密堆积配位数为 。
6.金刚石，水晶为 晶体，金刚石晶体晶胞与ZnS的相似，一个晶胞中含有8个原子，相邻最近的两个原子之间的距离为晶胞体对角线的四分之一。金刚石晶体的密度为 g.cm-3
（假设：晶胞边长为a pm）
7. 石墨晶体中的碳原子采用 杂化，构成层状结构，是 ， ，
三种晶体的混合态。硫磺分子是由 个S原子构成的折皱环，S原子之间均以单键相连，据此推测S原子采用 杂化。白磷分子是由 个P原子构成的中空正四面体，相互之间夹角为 。
8. 1pm=10-12m =10-10cm 1nm=10-9m 对角线长=√2边长 体对角线=√3边长
余弦定理：a2=b2+c2-2bccosA 金刚石晶胞中最近两个碳原子之间的距离为其体对角线的¼
Cos109028’= --⅓