2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案.doc

2016～2017学年度第二学期期末考试
高二化学试题
注意事项：
1． 本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127
第Ⅰ卷 选择题 （共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。下列做法不应该提倡的是
A．农作物秸秆就地露天焚烧
B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的电子式： B．质子数为16、中子数为17的硫原子：
C．Al3+的结构示意图： D．乙酸的结构简式：C2H4O2
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污
D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D．单质Z在常温下能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O＝3I2+6OH－
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O
D．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br24H++ SO42-+2Br－
6．实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，下列装置不能达到目的的是

A．制取氧气 B．收集氧气 C．分离出MnO2 D．蒸发结晶得KCl
7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 使pH试纸变蓝的溶液：Al3+、Na+、SO42-、Cl-
B. c(SO32-)=0.1 mol·L-1的溶液：K+、MnO4-、SO42-、H+
C. =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D. 0.1 mol·L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2 SiCl4 Si
B．
C．NH3 NO NO2 HNO3
D．CuSO4(aq) Cu(OH)2 CuO

9．下列说法正确的是
A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
B. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有6.02×1023个碳原子
C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
D. 0.1 mol·L－1NH3•H2O溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小
10．下列图示与对应的叙述相符的是

甲 乙 丙 丁
A．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示向0.1 mol·L–1的CH3COOH溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B. CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C. MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)<Ksp(MnS)
D. 25℃时，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释，逐渐增大
12．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法不正确的是

雷琐苯乙酮 伞形酮
A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B．一个苹果酸分子有一个手性碳原子
C．伞形酮和雷琐苯乙酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
13. 根据下列操作和现象，所得结论正确的是

实验操作及现象
实验结论
A
溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀
溴乙烷没有水解
B
BaCl2溶液中通入足量SO2无明显现象，滴加双氧水，产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4
C
向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成了在空气中可燃烧的气体
CH3CH2OH是弱电解质
D
将分别蘸有浓氨水和另一种液体的两支玻璃棒相互靠近，产生白烟
另一种液体一定是浓盐酸
14．室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．0.1mol ·L-1的NaHCO3溶液中：c(HCO3—) > c(Na+) >c(OH—)>c(H+)
B．0.1mol ·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH—) =c(H+) +c(HCO3—) +2c(H2CO3)
C．0.2mol ·L-1的 H2C2O4与0.1mol ·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+ c(C2O42—)
D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)> c(H+)>c(OH—)
15．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
0.30
0.20
a
下列说法正确的是
A．实验①中，若8 min时测得n(M)＝0.040 mol，则0至8 min 时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝5.0×10－3 mol ·L-1·min-1
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝1.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验③中，若起始时向容器中充入1.0molX、0.8molY、0.9molM、1.2molN，则反应达到平衡前v(正)<v(逆)

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
氢氧化钠溶液
滤渣
PAFC
X溶液
少量HCl
铝型材废渣
浸取
过滤
滤液
聚合
16.（12分）高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。利用铝型材加工过程中得到的废渣为主要原料（主要成分为氢氧化铝）制备聚合氯化铝 铁（PAFC）的流程如下：

（1）PAFC中铁元素的化合价为 ▲ 3a+3b-c
。
（2）浸取时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
提高铝型材废渣浸取率的措施有 ▲ 。
（3）聚合时加入的试剂X是 ▲ 。
（4）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：

① 物质B应该选用 ▲ 。
② 判断流程中加入足量A过滤所得溶液中是否含有Fe3+的方法是 ▲
17．（15分）天然药物Chiricanines C 是一种从海岸植物分离出来的具有抗真菌的有机物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中含氧的官能团为 ▲ ， ▲ （填官能团名称）。
（2）C→D的反应类型 ▲ 。
（3）加入的试剂X的分子式为C5H9Br，X的结构简式为　　 ▲ 　。
（4）写出A与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式： ▲ 。
（5）写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
① 能与氯化铁发生显色反应
② 能发生银镜反应且能发生水解反应，其中一种产物也能发生银镜反应
③ 分子中只有4种不同化学环境的氢
（6）已知： ，现以 和(CH3)2SO4为原料，合成

写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
▲

18. (12分) 工业上利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程如下图：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
（1）氧化过程中主要反应的离子方程式： ▲ 。2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
。。
（2）操作a包括 ▲ 蒸发、浓缩、结晶
、过滤、洗涤干燥。
（3）软锰矿中二氧化锰的含量测定方法如下：称取0.2000 g试样于碘量瓶中，加适量水、碘化钾、盐酸，盖瓶塞，摇匀，放置暗处不时摇动，至试样完全分解以淀粉作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，消耗0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液16.00mL。
已知：I2+2S2O32－2I-+S4O62－
①判断达到滴定终点的现象是　 ▲ 。
②计算该矿样中的二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。
▲

19．（15分）六氨氯化镁（MgCl2•6NH3）是一种重要的化工原料，在工业上可以用来制无水氯化镁、阻燃级氢氧化镁、活性氧化镁等，其常用的制备方法及用于制活性氧化镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出制备六氨氯化镁的化学方程式 ▲ 。
（2）已知： Ksp[Mg(OH)2]=5×10－12， Mg(OH)2(s) ＝MgO(s)+H2O(g) △H =+81.5kJ·mol-1
①当溶液中c(Mg2+)≤5×10－4 mol·L-1时可认为已除尽，沉镁时要保证Mg2+沉淀完全，则c(OH-)≥ ▲ mol·L-1。
②氢氧化镁能作为阻燃剂的原因是 ▲ 。
（3）六氨氯化镁加热脱氨是工业上制无水氯化镁的重要途径，工业上用六氨氯化镁代替六水氯化镁（MgCl2•6H2O）制无水氯化镁的原因是 ▲ 。
（4）六氨氯化镁是超高的储氨材料，脱下的氨可热分解制成氢气，则其储氢量为 ▲ 。
（5）某化学实验小组用废弃的镁铝合金制备氧化镁，设计的实验方案为:取少量镁铝合金于烧杯中， ▲
(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、氨水、蒸馏水) 

20．（14分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ·mol-1
则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H= ▲ 。
（2）ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为 ▲ 。
②某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：
离子
SO42−
NO3−
ClO3－
Cl−
Na+
H+
c/(mol·L−1)
8.30×10−4
x
3.40×10−3
3.45×10−3
8.62×10−3
1.00×10−5
则表中x ≈ ▲ 。

（3）NO和NH3在Ag2O催化剂作用下可以反应生成无污染的物质。该反应的化学方程式为
▲ 。

（4）NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如上左图所示。写出Y和Z的化学式：　▲ 。 

（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上右图。该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，石墨I是电池的 ▲ 极，其电极反应方程式为 ▲ 。

21．（12分）采用间氯过氧苯甲酸和甘氨酸亚铁分别作为切断试剂和助剂，可制备室温下稳定的全氮阴离子盐。甘氨酸亚铁的结构如下图：

（1）Fe2＋基态核外电子排布式为 ▲ 。甘氨酸亚铁结构中与Fe2＋形成配位键的原子是
▲ （填元素符号）．
（2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为 ▲ （填化学式）
（3）甘氨酸亚铁中C原子轨道杂化类型为 ▲ 。
（4） 1mol 甘氨酸分子(H2NCH2COOH)中含有σ键的数目为 ▲ ，其组成元素中C、N、O第一电离能由大到小的顺序 ▲ 。(填元素符号)。

2016～2017学年度第二学期期末考试
高二化学试题参考答案和评分标准
单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
D
D
B
C
C
C
B
不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
题号
11
12
13
14
15
答案
AC
D
B
BD
BD
16．共12分。每空2分。
（1）+3
（2）OH- + Al (OH)3 = AlO2- + 2H2O 升高温度 、提高碱浓度、粉碎废渣、搅拌等
（3）FeCl3溶液
（4）CO2 取少量滴入溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色则不含有Fe3+，若溶液变血红色则含有Fe3+。
17．共15分。第（1）～（5）题每小题2分，第（6）题5分。
（1）醚键 酯基 （2）取代反应 （3）

（4） +NaHCO3 → +CO2↑+H2O

（5） 或

浓H2SO4
①NaOH/水，△
光照
Cl2
KMnO4
HO—
CH3
(CH3)2SO4
NaOH
CH3O—
CH3
CH3O—
COOH
HO—
CH3
HO—
CH2Cl
②H＋
HO—
CH2OH
△

（6）

18．共12分。第（1）～（3）①题每空2分，第（3）②题6分。
（1）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（2）蒸发浓缩、降温结晶
（3）①蓝色褪去，且半分钟内不恢复
②MnO2 ~ I2 ~ 2S2O32－
1 1 2
×100%
ω(MnO2) =
=34.80%
8×10-4mol×87g/mol
0.2000g
n(MnO2)=n(S2O32－)/2=0.1000mol/L×16.00ml×10-3/2=8×10-4mol

19．共15分。第（5）题5分，其余每空2分。
（1） Mg2Si+4NH4Cl+8NH3＝2MgCl2•6NH3+SiH4↑
（2）①1×10－4 ②氢氧化镁分解吸热降温，且生成的氧化镁熔点较高，可以阻燃。
（3）MgCl2•6H2O加热时会发生水解，生成Mg(OH)2等杂质。 （4）9.1%
（5）加入适量稀盐酸至固体完全溶解，再加入足量NaOH溶液充分反应后静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，干燥后灼烧沉淀。
20．共14分。每空2分。
（1）-867kJ/mol
（2）①2ClO2+2NaOH =NaClO2+NaClO3+H2O ②1.20×10-4
（3）6NO+4NH3 5N2+6H2O
(4) N2O、NO2
（5）负 NO2+NO3--e-═N2O5
21．共12分。每空2分。
（1）1s22s22p63s23p63d6 O
（2）NH2-
（3）sp2、sp3
(4) 9mol ；N>O>C

高二化学试卷 第10页（共8页）