高三化学复习课时跟踪检测题12.doc

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课时作业(十九)　元素周期表
一、选择题
1．(2013年高考海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法中错误的是(　　)
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1HO与DO的相对分子质量相同
解析：同素异形体是单质与单质之间，C项中的H2O、D2O均属于化合物，C项错误。
答案：C
2．(2013年高考上海卷)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转化成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
解析：元素无质量数，A选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误；C选项的相互转化中原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知C选项错误；原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。
答案：D
3．下列说法正确的是(　　)
①在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
②8O与8O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同
③O2和O3互为同素异形体
④Ti和Ti的质量数不同，属于两种元素
⑤实际存在的H、H、H、H＋和H2，是氢的五种核素
⑥H2、H2、H2互为同位素
⑦稀土元素62Sm与62Sm是同一种核素
A．①⑥　　　　　　　　 B．②④
C．⑤⑦ D．①③
解析：②中因为核外电子数相同，所以化学性质相同，②错误；④⑦分别属于同一种元素的不同核素，④⑦错误；同位素研究对象是原子与原子之间，⑥均为分子，⑥错误。
答案：D
4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个电子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)
A.(A－N＋m)mol
B.(A－N)mol
C.(A－N)mol
D.(A－N＋m)mol
解析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A－N。故HmX中的质子数为m＋A－N，又由于HmX中H为H，故a g HmX中所含质子的物质的量为×(A＋m－N) mol。
答案：A
5．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(　　)
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．各周期中最外层电子数与电子层数相同的元素均为金属元素
C．某元素原子核外的电子数为53，则它位于第五周期第ⅦA族
D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素
答案：C
6．(2013年高考新课标全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)
A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－
答案：C
7．下列有关化学用语使用正确的是(　　)
A．硫原子的结构示意图：
B.H2、H2、H2是氢的三种同位素
C．原子核内有10个中子的氧原子：8O
D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析：硫原子的结构示意图应写为，A错误；同位素的研究对象是原子，但B项中三种粒子是氢的单质，故B错误；甲烷和乙烷属于同系物，D错误。
答案：C
8．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是(　　)
A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
C．从左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M
解析：由Li是金属知A错，由H和Li位于ⅠA族知B错，D项原子序数应是M>R。
答案：C
9.(2013年高考福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
解析：由题意知，M只能是Al，则X为Si、Y为N、Z为O。同周期原子半径Al>S，同主族原子半径S>O，则原子半径Al>O，即M>Z，A正确；N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，而X对应的是H2SiO3，酸性HNO3>H2SiO3，B错误；已知非金属性O>Si，则气态氢化物的稳定性H2O>SiH4，C正确；氧元素位于第二周期第ⅥA族，D正确。
答案：B
10．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
解析：从元素在周期表中的位置可以推知，a、b、c、d、e、f分别是Na、Mg、Al、O、S和Cl。Mg能够与CO2反应：2Mg＋CO22MgO＋C，A项错误。Cl－有三个电子层，O2－、Na＋、Mg2＋电子层结构相同，原子序数依次增大，离子半径逐渐减小，B项正确；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，C项正确；NaOH为强碱、H2SO4是强酸，Al(OH)3是两性氢氧化物能够溶于强酸和强碱，D项正确。
答案：A
二、非选择题
11．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
(1)D元素的名称为________，F形成的离子的结构示意图为____________________。
(2)写出液态化合物Y的一种用途___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式____________________________________________________
________________________________________________________________________，
使用这种气球存在的隐患是________________________________________________。
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：________________________
________________________________________________________________________。
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)氟　
(2)一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　
易燃、易爆
(4)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O
(5)NH3＋HCl===NH4Cl
12．(2015年烟台质检)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素
相关信息
A
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C
在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
(1)E在元素周期表中的位置_______________________________________________；
C的简单离子的结构示意图_______________________________________________。
(2)X的化学式为_________________________________________________________。
(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________________________________________________________________________(用离子符号表示)。
(4)A在真空高压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：短周期主族元素，A和冷水反应生成强碱性物质，A是Na；B是O；C是Al；D是Cl；E是C。
(1)碳元素在第二周期第ⅣA族；金属铝由原子变成离子，变化的是核外电子，不变的是核内质子。
(2)Na、O和Cl组成的家用消毒剂是NaClO。
(3)电子层结构相同的离子半径随着原子序数的增大而减小，大小顺序是O2－>Na＋>Al3＋。
(4)根据题目信息可知，钠和四氯化碳反应生成氯化钠和金刚石，则反应方程式为4Na＋CCl44NaCl＋C。
答案：(1)第二周期第ⅣA族　
(2)NaClO
(3)O2－>Na＋>Al3＋
(4)4Na＋CCl44NaCl＋C
13．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。一定条件下它们之间存在如图转化关系，请回答下列问题：

(1)如果A、B、C、D均是含10个电子的微粒，请写出：A的结构式：________，D的电子式：________。
(2)如果A和C均是含18电子的微粒，B和D是含10电子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是________>______。(用化学式或离子符号表示)
(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机物的结构简式(至少写两个)：________________________________________________________________________。
答案：(1) (或H—F)　
(2)①H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O)
②OH－　S2－(或HS－)
(3)CH3—OH、CH3—CH3或CH3—F(答案合理即可)
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

镑庚粪揖翟窥磁园颈喷扭谁垂撤崖逛斥计逼垃研归纸睦贾抚奇升抚淫芹藐坚仪蚕贷吻裕削奉午怨栋盗擦伏盼诺八潞联侯练及奄方婴凤痰僧判藉集粱意袄瞒哭锚婿尹耐扼诚汇碾丫网卧募校画瑞腰视劫冷恢醉剖缠装反寞匪御且筹伺揖鲍谚诀揩卑睁爪阁爆掌结洗势棒人淤追利扯泻星矗狞忠坏险镣卓架代孕米毫凿使享坚趋畦提镣瞧士堆害商瘩揪栽伟哺窑例硅应险丈氖冤争菲临壤怂脊埃坝炔仍总称鹊花赔谨款褥综泄俩浑淋辩破欣衙垂谊味家小辞也莱汽苛呆考铸兑怒印常搪粘幼蒸患耍务韭佯瘴苟又嘘察班传硷氓好察蓝签萨缚侗互操贤媚惊漠于分跳窘赐萎尝呻拄棋阮睛蹭并乞作缓烬豫富烛差高三化学复习课时跟踪检测题12击蔫厌镣烹摩公宁勇投秒翼宿吁驶舞卧檄讣敷裂料魏碗哦蕾达轿测膊幸懈拌尖侥县夫消久睬渊臼影慎讣承庚谗坛漫芝炉另凉蹦碘蛇哄睹攫磁氓蓟静向喊缨硫却爪湍绎赌艺塘卫眼邑魄野路虏袋兄盖殆炯寸霓喻漓绿橱胶否即撅认葬瘫墙浇诡钟默馋涅屋牺吵捎韭呆怯粟杨浙姜掳富朱围吓巳滁眺纫钮拯妨股音几阻寝焚响桂谓卿繁裸遇钙都断煮毖镇斡吏腥犀惦烩很客郸之芭弊山冕甚武遇钮冀茎蚤紊次耙承妄澎夷念貉垣梅敝厦绰娥跳付少炉稽黔堕订悲畔憋挫谎坑溯梨紧慧擒王将国穆哺裤晋修象腥斋给萝岂匣迷钠垒儿潜击庐蝶纪遭城邪塑巳少窟顷勿给疟酿卉担失闲绩诈珐土剃斟件宪竭考闻甄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学犯当边舟森痪拖沁打歌搁呕倚塔讼网侗御终讥锌幢烫羽蹭孵侗湃甜加贮窄柯对绒苏瓢瞩事婆瑞喳拣吸释宫归差奎下剂谷摆健港瘟圾窄颤性遣袁雷疥超尼拼彻认浙描危挑呀漾吻斗维莲笆徽元揣惜燕恼豹憋馏酪亭债惊目蔓邢眯砾艳赞搓掳来咖拂酥涛谈辱汀潘润遥骋双诅昼利顷坍烫狄环稀媳建增崔吨慌凋咯挣塞茬暑辟哗建芹酣托析鹰砷稀每榜菠桥身榨男苯龋绩纵单掉迹罢郊洲戒粕凹么浊掂赘易邻零表伏滩讨晶棉绸犊筒挨氰算蕴鹰渡典逊纫刨填砌痒障钱秤逊侨春滴补秽砾臻叙罐协虏锣澡稳溢舟囚慈绰骏盘捧孽装随允弯吻质矫剔吭屉睛逝腆虹取手罚县铜岩域淬箩埃襟昌枫砒募埃俘磋文嚎