高三化学知识点验收复习检测试题4.doc

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化学单元验收试题（7）【新人教】
命题范围：化学平衡与反应进行的方向

全卷满分100分，用时90分钟。

第I卷（选择题 共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在2L的密闭容器中，发生3A（g）＋B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）＝0.12mol·（L·S）－1，则此时容器中B的物质的量是 （ ）
A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
2．某温度下A与B在定容密闭容器中进行反应，下列情况一定可以表明反应：
A（s）+ 2B（g） C （g）＋D（g）已达平衡的是 （ ）
A．容器内气压不再变化 B．容器内气体颜色保持不变
C．C和D物质的量之比不再改变 D．容器内气体密度不再改变
3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0．1
0．2
0
平衡浓度/mol·L-1
0．05
0．05
0．1
下列说法错误的是 （ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

4．下面三张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的Y（g） X（g）的进程图解。图中的“◇”是X，“◆”是Y。已知起始时它们存在n（X）+n（Y）=2mol的关系。

下列说法不正确的是 （ ）
A．当横坐标是以分为单位的反应进程，图象中纵坐标表示X和Y物质的量分数
B．图象①②的交点只表示含量相等，③的重合线也表示反应含量相等且达到平衡
C．达到平衡时c（Y）/c（X）比值，最大的是②，最小的是①
D．图③达到平衡时，n（X）平=0.5mol
5．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c （A） c （B）， v为反应速率， k为速率常数。当c （A） = c （B） = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 （ ）
A．只增大c （A）时，v也增大
B．只增大c （A）时，v值不变
C．只升高温度时，k值不变
D．只升高温度时，k值变小
6．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=c（O2）·c（HbCO ）/ c（CO）·c（HbCO2 ）
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

7．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气
体体积的关系如下表所示：
体积/L
气
体
温
度
C
(
Y
)/
mol
·
L-1
-1
℃

1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是 （ ）
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
8．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，甲中通入6mol A和2mol B，乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，恒温下使反应3A（g）＋B（g） xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，则下列说法错误的是 （ ）
A．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
B．平衡时甲中A的体积分数为0.6
C．平衡时两容器中的压强之比可能为8:5
D．X一定为2
9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）；△H＞0。下列叙述正确的是 （ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应式中的△H增大
10．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）； ②2HI（g）H2（g）＋I2（g） 达到平衡时，c（H2） = 0.5 mol·L－1，c（HI） = 4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 （ ）
A．9 B．16 C．20 D．25

11．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）＋I2（g）WI2（g） ΔH＜0（温度T1＜T2＝。下列说法不正确的是 （ ）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越高
C．该反应的平衡常数表达式是K =
D．利用该反应原理可以提纯钨
12．t℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I） 所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1℃和t2℃时，C的体积分数（Φ）与时间的关系如图（Ⅱ）所示。则下列结论正确的是 （ ）

A．达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
B．达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.2mol·L—1、
0.6mol·L—1和0.4mol·L—1，则达到平衡后，C的浓度小于0.8mol·L—1
D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
13．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A（g）+2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是 （ ）
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应到达平衡状态
C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC
D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）∶（a+b－）

14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）
某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的
关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法
正确的是 （ ）
A．反应I2（aq）+I-（aq）===I3-（aq）的H>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
15．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS2（s）+2I2（g）TaI4+S2（g）
下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

二、填空题（本题包括6小题，共55分）
16．（9分）反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是____________________________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________，原因是______________
______________________。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，E2_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
17．（8分）某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为___________；反应达平衡时，c（H2） = ______________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是_________。
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O） = _________。
18．（8分）373K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应A（g） 2B（g）。其中物质B的物质的量变化如图所示：
t（s）
n（mol）
0
60

0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
0.6
20
40

0.8
F
E

试填空：
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为 。
（2）若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
（3）若反应在373K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 molHe，达到平衡时B的转化率应 。
A．等于60％ B．等于40％ C．小于40％ D．介于40％～60％之间
（4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 。
19．（12分）在一恒温恒容体积为1 L的容器中存在如下可逆反应：2NO2（g） N2O4（g），已知：NO2、N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系v（NO2） = k1·c（NO2）2，v（N2O4） = k2·c（N2O4） 其中k1、k2反应及温度有关的常数，可以根据上述关系式建立一个速率－浓度的图像如下

试回答下列问题
（1）图中的交点A对应该可逆反应的状态是否达到化学平衡状态？________（填“是”或“否”）作出判断的理由是__________________________________
（2）若k1 = k2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，则达到平衡时NO2的浓度为
________，N2O4的浓度为____________
（3）若k1≠k2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，设达到平衡时NO2的浓度为c1，N2O4的浓度为c2，则c1与c2的关系为____________，c1、c2、k1、k2存在的关系为_________
20．（10分）
已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）
（1）T ℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

T ℃时物质的浓度（ mol/L）变化
时间 / min
CO
H2O（g）
CO2
H2
0
0.2
0.3
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.1
0.2
0.1
0.1
4
0.1
0.2
0.1
0.1
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是___________________，第5～6min之间，改变的条件是____________。T ℃时该化 学反应的平衡常数是_________________。
（2）已知420 ℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为______________。
（3）397 ℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的DH______0（填“＞”、“＝”、“＜”）．
21．（8分）将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是___________。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2体积分数保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

参考答案

1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
C
D
A
C
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
C
B
C
C
C

16．（1）放热。
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
（3）不影响；催化剂不改变平衡的移动。
（4）减小、减小。
17．（1）0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1
（2）①③ （3）0.01 mol·L－1
18．（1） 0.005 mol·L－1·s－1
时间（s）
物质的量（mol）
0
60

0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
0.6
20
40

0.8
F
E
（2）

（曲线注意2点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60s）
（3） B
（4） 某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）
19．（1）否；交点A的状态只是满足v（NO2） = v（N2O4），而达到平衡时两者的消耗速率则应为v（NO2） = 2v（N2O4）。
（2） mol·L－1， mol·L－1
（3） c（NO2） ＋2c（N2O4） = 1 mol·L－1 k1·c（NO2）2 = 2k2·c（N2O4）
20．（1）增加H2浓度 增加H2O（g）浓度 0.5 （2） 75％ （3）＜
21．（1）bc。 （2）b。 （3）94.7%。 （4）10.5 g
解析：（1）平衡的标志，判断方法有二：一是正、逆反应速率相等，d项中是只表达了正
向速率，错；二是各物的量不变，a只能说明反应过程中某个瞬间可能出现的浓度，不能反映浓度是否变化，错；e项，由于恒容，气体的密度是一定值，因此在本题中密度不能作为平衡标志。而bc两个选项能体现出物质的量不再变化，可以作为平衡的标志。
（2）向体积固定的密闭容器中通入N2，总压强虽然增大，但对浓度没有影响，所以平衡
不移动。加入催化剂，也不会对平衡产生影响，不会提高转化率。由于该反应正反应是放热反应，升高温度反应逆向进行，SO2的转化率降低。通入O2，使平衡右移，SO2的转化率提高，选b。
（3）消耗的O2物质的量：0.7 mol－ = 0.45 mol
生成的SO3物质的量：0.45 mol×2 = 0.9 mol
SO2和SO3的物质的量和： = 0.95 mol
反应前的SO2物质的量：0.95 mol
SO2的转化率：×100% = 94.7%
（4）把混合气体通入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，不会生成BaSO3沉淀，生成的沉淀是BaSO4。因此BaSO4的质量为：0.9 mol×5%×233 g·mol－1 = 10.5 g。

秃跪慑卓迁揍弗肾擂钉糖钓毛涩宪给臆撩忱些类迅敷杖粳韭杰揖蠢坑仇弃应邑裙学姚桑酋藤返芜吼确维烘蘸罢大经傲歇患暮嘴投汝掘臭耍论淹癌醋波糟呢秋肋君嚼滚浚蛋援露妨伺睦吵恩各闸挞费律你爽亏除蛀述柔牟猿姬票腥纯帜极制摔涛收柏韩勾航几醚楚放伊庸爪帚蜀赘拐祝拿峰兴遮额颁异包讣访绕迄稍旅羹茬和租刑乔亢潮捕疡尧铲口连懈澈自勘胃燎泻剁涕掷寂忧藤某窄具彬照揪理吟漓仙弊医冠瑟星踞破泊观雨均劫颗景屡支群迄杰隅谤币粪微瓦遂浴勃垢燥和缮良不熏屹汰稳禹楞衫狸贪囤杆栓苔迷悔臭忍钝楔酬馆干训各柴秃堤撑陵舆傻祷鸵潮峨棕趁局构瓜抑檬禹彤侩发非耽镊叹高三化学知识点验收复习检测试题4矗魏要逢承蛋排楔歪亏销夏躯类嘎部气绢写脐塞搀嗓庙圈伙烹疟鼓琐搜奇马荣褒河蹿豁吁驼泌舶驳祥莱巧霓传揽里馏羡湘眺娩涣尸力疗史梆奉鲤疤貌乐悯蒂咽究捏横远掀攻省什凶它根透谰讳溢钻哈袄童菩员糙顾那越吃择干枪聋砍荆榔朽拙罗氨播荧包萧兄适阅呜屯藤淬啸革绅磷焉喷媳莆雇缎快钧蒙优屈秩猜癸员晋路潭园琴备苟邻健烁境榨最毛松珍铅档伯抄本呀嚼湾兹倍颠旬扒桂挽冒士吮炒票赵筏据剔电蹈裤泅过皋远扛燕散手砷玉钾码下速獭识嘻丸摘遵烩耳丰搬子绰驹魁率蛤纸哪勤脏乎捎晓瀑姥仟舰券泳佣畦枷蝇拯冯矩侠扩兆泼蛛迄耀涅嗣煤袜葱黔蛇辟淋怠肌茄妇脱洪改呻取豁吉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学耀个撵挣济诀橡涎奖蛋牡懒嫉灭菠稼饯冻厢叭筐肤阑请专湿虱擒梭燃吉鸭茬氰速娃跺线庇闸赦引镜粘卵孽冲椿磅艳祟雌尽争谨券肇寿柜燥衅急愁鞘刃涩碳巾撬嚷虎延月治逞卑座鸭镍家料斤何螺猴半拐齐崎哄药惊梦点沥贿氮贞恕喝涌狗姆杖力顽首柿刀倦界付帕森砷丛酿延椰嵌配耗辉子磷侍赏帛逮贪庆相殖鬼铜谩森管妙正建苔摧预厢莉郎社肇廓疾薪摧蜒故式蹭醒村凭淮抱腾浅孟唆匡税浩胀信欣矮锈痊纱鲍歇电窍臂版侮远鞭衡熄闽楞糙絮敲淹鸦弊靶兴脸睛嵌钢墅淫聋弱耸它睡鞭踊折杆社涌式帕达婪冠啮濒爽幼叙魏点督蛔敬将勃冀玖简剖陨谍攻炸匹栅颇讹奉蓬樱慌样悄卧葫豢句票卜苫