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高三化学复习课时跟踪检测题27.doc
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4、度不变但一直在吸收能量,这段就代表a晶体在熔化;由b曲线可知,温度一直在升高,没有一个温度是停留的,所以找不出固定的熔点,b为非晶体。答案:A2关于晶体的下列说法正确的是()A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低答案:D3氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料。下列描述中错误的是()AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同解析:AlON与石英(SiO2)均为原子晶体,所含化学键均
5、为共价键,A、B正确;Al2O3是离子晶体,晶体中含离子键,不含共价键,C正确、D错误。答案:D4关于晶体的叙述中,正确的是()A原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体解析:原子晶体熔、沸点取决于共价键的强弱,A正确;分子晶体中,分子间作用力影响物质的熔、沸点,分子内共价键的强弱决定分子的稳定程度,B、C错误;分子晶体溶于水后也能电离出自由移动的离子,如HCl,HCl=HCl,D错误。答案:A5下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是
6、()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD金刚石Si钠解析:晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体,其熔点取决于分子间作用力的大小,一般来说,结构相似的分子晶体,相对分子质量越大者分子间作用力也越大,故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序;B项物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小,一般来说,离子的半径越小,电荷越多,离子键的键能就越强,故B项各物质熔点也应为升高顺序;C项物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,而金属键能与金属原子半径成反比,与价电子数成正比,碱金属原子半
7、径依LiCs的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是Li最高,Cs最低;D项,原子晶体的熔点取决于共价键的键能,后者则与键长成反比,金刚石CC键的键长更短些,所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。答案:D6下列数据是对应物质的熔点(),据此做出的下列判断中错误的是()Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3CO2SiO21072 073571 723A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析:从表中各物质的熔点可以看出,N
8、a2O、NaCl、AlF3、Al2O3是离子晶体,SiO2是原子晶体,AlCl3、BCl3、CO2形成的晶体是分子晶体。答案:B7.KO2的晶体结构和NaCl相似,可以看作是Na的位置用K代替,Cl的位置用O代替,下列对KO2晶体结构的描述正确的是()A和K距离相同且最近的O共有8个B和K距离相同且最近的K有8个C和K距离相同且最近的O构成的多面体是正八面体D和K距离相同且最近的O构成的多面体是正六面体解析:A项中与K距离相同最近的O有6个,B项中与K距离相同最近的K有12个。答案:C8.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其结构如图所示,有关说法正确的是()A该晶体为分子晶体B晶体的化学
9、式为Ba2O2C该氧化物的电子式为D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有6个解析:钡是活泼的金属,形成的氧化物是离子晶体,选项A不正确;根据晶胞可知钡原子的个数是864,而O个数是1214,所以化学式应该是BaO2,选项B不正确,而选项C正确;与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个,选项D不正确。答案:C9美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法中正确的是()ACO2的原子晶体中存在范德瓦耳斯力,每1 mol CO2原子晶体中含有2NA键B在一
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