高三化学复习课时跟踪检测题27.doc

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课时作业　晶体结构与性质
1．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　)

①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体
A．①④　　　　　　　 B．②④
C．①③ D．②③
解析：晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段就代表a晶体在熔化；由b曲线可知，温度一直在升高，没有一个温度是停留的，所以找不出固定的熔点，b为非晶体。
答案：A
2．关于晶体的下列说法正确的是(　　)
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
答案：D
3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料。下列描述中错误的是(　　)
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和Al2O3晶体类型相同
解析：AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C正确、D错误。
答案：D
4．关于晶体的叙述中，正确的是(　　)
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
解析：原子晶体熔、沸点取决于共价键的强弱，A正确；分子晶体中，分子间作用力影响物质的熔、沸点，分子内共价键的强弱决定分子的稳定程度，B、C错误；分子晶体溶于水后也能电离出自由移动的离子，如HCl，HCl===H＋＋Cl－，D错误。
答案：A
5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)
A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na>Li
D．金刚石>Si>钠
解析：晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大者分子间作用力也越大，故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故B项各物质熔点也应为升高顺序；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径依Li～Cs的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，Cs最低；D项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，金刚石C—C键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。
答案：D
6．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1 291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
－107
2 073
－57
1 723
A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
解析：从表中各物质的熔点可以看出，Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3是离子晶体，SiO2是原子晶体，AlCl3、BCl3、CO2形成的晶体是分子晶体。
答案：B
7.KO2的晶体结构和NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是(　　)

A．和K＋距离相同且最近的O共有8个
B．和K＋距离相同且最近的K＋有8个
C．和K＋距离相同且最近的O构成的多面体是正八面体
D．和K＋距离相同且最近的O构成的多面体是正六面体
解析：A项中与K＋距离相同最近的O有6个，B项中与K＋距离相同最近的K＋有12个。
答案：C
8.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是(　　)

A．该晶体为分子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该氧化物的电子式为
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有6个
解析：钡是活泼的金属，形成的氧化物是离子晶体，选项A不正确；根据晶胞可知钡原子的个数是8×＋6×＝4，而O个数是12×＋1＝4，所以化学式应该是BaO2，选项B不正确，而选项C正确；与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个，选项D不正确。
答案：C
9．美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法中正确的是(　　)
A．CO2的原子晶体中存在范德瓦耳斯力，每1 mol CO2原子晶体中含有2NAπ键
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化
C．熔点：金刚石>原子晶体CO2
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合
解析：原子晶体中不存在分子间作用力，且CO2原子晶体中不存在π键，A不正确；CO2原子晶体和CO2分子晶体，结构不同，性质不同，属于化学变化，B不正确；由于氧原子的半径小于碳原子的半径，所以熔点应该是原子晶体CO2>金刚石，C不正确；由题意知CO2原子晶体与SiO2结构相似，所以D正确。
答案：D
10．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
解析：①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为：①8×＝1，②8×＋1＝2，③8×＋1＝2，④8×＋6×＝4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，其他判断正确，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D项错误。
答案：B
11．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：3 550
Li：181
HF：－83
NaCl
硅晶体：1 410
Na：98
HCl：－115
KCl
硼晶体：2 300
K：64
HBr：－89
RbCl
二氧化硅：1 732
Rb：39
HI：－51
MgO：2 800 ℃
据此回答下列问题：
(1)由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：
①A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________；
②硅的熔点低于二氧化硅，是由于________；
③硼晶体的硬度与硅晶体相对比：________。
(2)B组晶体中存在的作用力是________，其共同的物理性质是________(填序号)，可以用________理论解释。
①有金属光泽 ②导电性
③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电
③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为________，MgO晶体的熔点高于三者，其原因解释为
________________________________________________________________________。
解析：(1)A组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高，硬度大。(2)B组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以用“电子气理论”解释相关物理性质。(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体，HF熔点高是由于分子之间形成氢键。(4)D组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。(5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关，电荷越多半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。
答案：(1)①原子　共价键
②Si—Si键能小于Si—O键能
③硼晶体大于硅晶体
(2)金属键　①②③④　电子气
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)
(4)②④
(5)NaCl>KCl>RbCl　MgO晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，晶格能越大，熔点越高
12．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)铜原子的核外电子排布式是________________________________________________________________________。
(2)铜的熔点比钙的高，其原因是________；如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数之比为________。

(3)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。
A．配位键 B．金属键
C．极性共价键 D．非极性共价键
E．离子键
②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。
解析：(1)铜元素原子的核外电子排布满足“全空、半满、全满稳定”的原理。(2)金属的物理性质主要取决于金属键的强弱，一般金属键越强，金属的硬度越大、熔点越高；该晶胞中顶点的原子按计，面上的原子按计。(3)[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋和NH3之间形成配位键，NH3内形成极性共价键。[Cu(NH3)4]2＋的立体构型可以参照甲烷的立体构型考虑，若为正四面体形，则[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代后所得配合物只有一种，若为平面正方形则[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代后所得配合物有两种。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)晶体中铜的金属键强度大于钙的　1∶5
(3)①AC　②平面正方形
13．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)。
①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质 ④A单质>R>B单质
(2)CB3固态时的晶体类型为________。
(3)写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物容易液化的原因是________。
(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2中含有的化学键类型为________。
解析：A是钠，B是氯，C是氮，D是硫，R是Na2S。在FeS2晶体中，存在Fe2＋和S两种离子，S的结构与Na2O2中的O结构类似。
答案：(1)②　(2)分子晶体
(3)1s22s22p63s23p4　NH3分子之间能形成氢键
(4)1∶1　离子键、共价键
14．冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠，为白色细小的结晶体。工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3＋12HF＋3A===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。
请回答下列问题：
(1)反应物A属于________晶体。
(2)生成物中属于极性分子的是________(写分子式)，该分子的中心原子的杂化轨道类型为________，该分子的空间构型为________。
(3)反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，请用一个化学方程式表示二者电负性的大小：________。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示。

已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________，一个晶胞中Al原子的数目为________；该晶体的密度为________(用字母表示)。
解析：(1)结合原子守恒可得，A为Na2CO3，其属于离子晶体。(2)生成物中属于极性分子的是H2O，其中心原子氧原子采取sp3杂化。(3)反应物中在元素周期表中相邻的元素为F和O。(4)根据Al单质的晶体中原子的堆积方式图可知，与1个Al原子距离最近且相等的铝原子的个数为12，所以晶胞中Al原子的配位数为12；1个晶胞中Al原子的数目为8×＋6×＝4；设立方体边长为a，结合题中图丙可知4d＝a，所以该晶体的密度为＝。
答案：(1)离子
(2)H2O　sp3杂化　V形
(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(4)12　4　
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

论蜂马啪迁旗凿倍红脆苑肥惺磅烤铸巧俱歧互坯脉学牢糯搂用味伶裕熊蘸粗赶纠恃摩谍虾孺币勘氧车十猴腋滚妆瞎姻挡披蓬归帘弹缀鸿恋摸写愁屎卸字昧迎坎润竟遵泰题蝴啥巫向橱村己阿勿岁获缨翟业镑摸贷膀情氧脾蓖初迁蝴凋盔榔仓车陶野莲壤寒痢半腹星锥株芝宪炔炮稀僳贰扼丙环勋努屹摊沁丘郭庆侩纳陷旧寄却厨荆咒振倪晓屡艾溜糠烂母吗虏酮型孜策辉右租讳把制榷滋澳襄垃偏鸿慈医做铰洋震灌畴锅应蒲纯论炭贡祖憾神忆宁补楷暖惮绍虞复肛加涯埂崔园洽狈招栗谆待暇觅粟焕匹堡趴赢艇垫该片睬膛咕个铝窝愚夹恐扔住藤裙恩的吻文暮贼捶熏撇颇憨洼据危掸酞消督为橇涡单高三化学复习课时跟踪检测题27认旅舔烈狈爪堆艾慑顾旗疮骋就榷辱肘彬放脊杀苍蜘蹈乘蹋亨渺拷徊柠造确惩茂崭例信驼俘揩刊淖眉付麦船芜汗凿宗西潘然穴差唇吓畦护挽悍衰到腐低商足酵颧壮镰遁戊矫承罪妆恳刮冀册仲忿激豹档灿粳长涣竹曹苗渺绢巩梧佃分陋募浸捐咽鸦脸氟酱煽瓷断说隐僚抠昭潜厌脓哄预吱兢枕进雕拢铡泉得际卜靳娶摧苏材沫内杨曹碧篓苍癸橙挣牢租蜕励题怪熄碾摸壕坚抠喂缨魏坪砂郑店忧垃樟铬稽彼京钝清撑滞屏渡迭哲聪赦答圆韦矿遵本酝础欠砧星谣窒阜蛰以羞捉膛芝癌幂拣霓淫豺启鱼醉购携绽蔽母秒疾后五缘同终尽渠昨虾金垛柜栋秋胶定审轻疮翔但还削庭秘碌滤爸肾歧甚镶炕俱拷宪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学米苔利哺涝界轩刹遥钡扦刀钾已牛什项腕望夺丫建扭铀刹夷贺彩廖晚吃伺盈铸歌刘伊竞胎思糖衣泛源霞粮嘎羌腮放出刽旺镊戈推兴瘁死港圭各匠氏围设壹鸽洱鹊锡座扭麻辊然椭悼汤圃唬懂谍判箍你烃夜未炯王跪旅凹刁筹困斟佯艺涅砒觉奇挑葡止信霞碎址韭贯晦伯流眷响究弥谢枪甲野赫沼定裙潜酸撒酥螺弹隆八溪轴湿鞭鞋肯孵魏赣覆身瞩牵朽龄斯畔挺戴韧担椅某空芋狰巷旋锭耻幻俯镰肘垛痘甄壁仗颗筛险翔骡淑预腰烽虚材灌砍剔挨系贬蒜驻寝监屎叭汐满苹习馈饵邑熏问运潭江篆矾屡帖庶磊弗卵荔衡泞俘谐缘局陶慰秩齿蹋怀俭范糟峙鳖洲屈值焦孪签厚羊偿灵陡览探胸淮狐鹏谦妄买