高二化学上册寒假作业题7.doc
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4、ABC D 、#NO.#反应A+BC(H0)分两步进行:A+BX(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()A B C D #NO.#已知NN键能为945.6 kJmol1,HN键能为391 kJmol1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H=92.4 kJmol1,则HH键的键能是()A45 kJmol1B436 kJmol1C1308 kJmol1D135 kJmol1#NO.#在25、101kPa下,0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ,下列热化学方程式正确的是( )ACH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2
5、H2O(l);H725.8 kJmol1B2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l);H725.8 kJmol1 CCH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l);H725.8 kJmol1D2CH3OH(l) 3O2(g) 2 CO2(g) 4H2O(g);H1451.6 kJmol1#NO.#已知:H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol1; C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol1 Ks5uC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol1 若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢
6、复到室温,则放出的热量是多少kJ( )AQ1+ Q2+Q3B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3D1.5Q10.5Q2+0.5Q3#NO.#在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )A等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B等压时,通入z气体,反应器中温度升高C等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大#NO.#下列说法正确的是ACu(s)2H2O(l)=2Cu(OH)2 (s)+H2(g),该反应可通过上图装置来实
7、现B在体积可变的密闭容器中进行反应:CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)达到平衡后压缩体积,则v(正)、v(逆)均增大,平衡向逆反应方向移动CZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H0,由该反应可知物质能量关系一定符合:E ZnSO4(aq) E CuSO4(aq)D在密闭容器中进行反应:HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(s)H26.5 kJmol1,,则充入1 mol HI,达到平衡后放出26.5 kJ的热量#NO.#CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等
8、量的1mol CO和2mol H2混合气体,控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是 A该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应BK1K2 (K为该条件下反应的平衡常数)C反应进行到5min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动D将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压#NO.#某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,其他条件不变,有一催化剂存在时,其转化率为( )A 大于25.3%B 小于25.3%C 等于25.3%D 约等于25.3%#NO.#一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲
9、线如下图所示:Ks5u下列描述正确的是( )A反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LCY的转化率为79.0D反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g) Z(g)#NO.#下列叙述正确的是A可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度B常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大C等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)大D用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1.0 mol电子转移,则理论生成1.0 mol NaOH#NO.#常温下,下列各溶
10、液的叙述中正确的是A0.10 molL1的醋酸钠溶液20mL与0.10 molL1盐酸10mL混合后溶液显酸性:c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na) c(CH3COO)= c (H)=c(OH)C若0.10 molL1的醋酸的pHa,0.010 molL1的醋酸的pHb,则a1bD已知酸性HFCH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO) #NO.#下列说法正确的是( )A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA)+c(A2)B
11、一定量的(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH4+)(双选)#NO.#室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是Aa点时:c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)Bb点时:c(Na)c(CH3COO) Cc点时:c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点时:c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) (双选)#NO.#下列各装置能构成原电池的是( ) #NO.#下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是
12、A在钢铁中加入铬B把钢铁零件放在机油中保存C在较小钢铁制品的表面包裹塑料D在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块#NO.#下列叙述中,正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化AB CD#NO.#下列叙述正确的是A浓度均为0.2molL1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合,混合液中: c(NH4+)c(Cl)c(Na+)c(0H)c(H+)B仅含有Na+、H+、OH、CH3C00一四种离子的某溶液中可能存在: c(Na
13、+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)CpH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后,混合液中: c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D将pH=8.5的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低#NO.#燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是A正极反应式为O2+2H2O+4e=4OHB负极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2OC随着放电的进行,溶液的pH值不变D甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大#NO.#市场上经常见到的标记为Liion的电
14、池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A放电时,负极的电极反应式:Lie=Li+ B充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池的电解质为KOH溶液D放电过程中Li+向正极移动第卷(选择题 共60分)二、填空题(共6分)#NO.#(6分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1)甲池为(
15、填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为。(2)丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池总反应的化学方程式为。(3)当乙池中C极质量减轻108 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL(标准状况)。(4)一段时间后,断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母)。ACuBCuOCCu(OH)2DCu2(OH)2CO3三、实验题(共44分)#NO.#(14分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率
16、的原因是 ;(3)实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 (答两种);(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。Ks5u 实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计,其中:V1= ,V6
17、= ,V9= ;反应一段时间后,实验A中的金属呈 色,实验E中的金属呈 色;该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。#NO.#(13分)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式:K 。(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积
18、、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在 溶液中PbSO4转化率较大,理由是 。(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2,它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:全部为PbCO3;假设二: ;假设三: 。(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。定性研究:请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥,定量研究:取26.7mg的干燥样品,加热,测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论:
19、假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由: 。21.0固体质量/mg26.722.40 200 400 温度/(17分)#NO.#已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。向其中滴加双氧水,发生反应:H2O2+2H+2I =2H2O+I2;生成的I2立即与试剂X反应,当试剂X消耗完后,生成的 I2 才会遇淀粉变蓝因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算:H2O2+2H+2I = 2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):编号往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)催化剂开始变蓝时间(min)01
20、molL1KI溶液H2O001 molL1X 溶液01molL1双氧水1 molL1稀盐酸1200100100200200无142200m100100n无283100200100200200无2842001001002002005滴Fe2(SO4)306(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I = 2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ,n= 。(2)已知,I2与X完全反应时,两者物质的量之比为12。按表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)_,才确保看到蓝色。(3)实验1,浓度c(X) t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出实
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