高二化学上册寒假作业题7.doc

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第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)
．##NO.##下列属于正在研究和开发的新能源有( )
①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D 、①②④
．##NO.##反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　　）

A 　　　　　　　　　B 　　　　　　　　 C　　　 　　　　　D
．##NO.##已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1，H—N键能为391 kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H=－92.4 kJ·mol—1,则H—H键的键能是（　　　）
A．45 kJ·mol—1 B．436 kJ·mol—1 C．1308 kJ·mol—1 D．135 kJ·mol—1
．##NO.##在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1
B．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
C．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1
．##NO.##已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1 Ks5u
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
．##NO.##在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
．##NO.##下列说法正确的是

A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现
B．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动
C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
D．在密闭容器中进行反应：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，则充入1 mol HI，达到平衡后放出26.5 kJ的热量
．##NO.##CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K1＜K2 (K为该条件下反应的平衡常数)
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
．##NO.##某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）
A． 大于25.3% B． 小于25.3% C． 等于25.3% D． 约等于25.3%
．##NO.##一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：Ks5u

下列描述正确的是( )
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．Y的转化率为79.0％
D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）
．##NO.##下列叙述正确的是
A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH
．##NO.##常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)= c (H＋)=c(OH－)
C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
．##NO.##下列说法正确的是（ ）
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+c（HA－）+c（A2－）
B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）<2c（SO42－）
C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.02 mol/L
D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4－）：①>②>③
．（双选）##NO.##室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(Na＋) > c(OH－)
B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．d点时：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
．（双选）##NO.##下列各装置能构成原电池的是（ ）

．##NO.##下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是
A．在钢铁中加入铬
B．把钢铁零件放在机油中保存
C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料
D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块
．##NO.##下列叙述中，正确的是(　　)
①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④ B．③④
C．③④⑤ D．④
．##NO.##．下列叙述正确的是
A．浓度均为0.2mol·L－1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：
c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na+)>c(0H－)>c(H+)
B．仅含有Na+、H+、OH－、CH3C00一四种离子的某溶液中可能存在：
c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
．##NO.##燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是
A．正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—
B．负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH值不变
D．甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
．##NO.##市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－=Li+
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池的电解质为KOH溶液
D．放电过程中Li+向正极移动
第Ⅱ卷（选择题 共60分）
二、填空题（共6分）
．##NO.##（6分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：

(1)甲池为        (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为                                              。
(2)丙池中F电极为    (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为                                                      。
(3)当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为     mL(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是        (填选项字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
三、实验题（共44分）
．##NO.##（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1）上述实验中发生反应的化学方程式有           ；
(2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；
(3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是             ；
(4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有         (答两种）；
(5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。Ks5u
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
 ①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                                                                              。
．##NO.##（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。
(2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。
(3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二： ；
假设三： 。
(4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……

②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
。
21.0
固体质量/mg
26.7
22.4
0 200 400 温度/℃

．（17分）##NO.##已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
①向其中滴加双氧水，发生反应：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；
②生成的I2立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的 I2 才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
催化剂
开始变蓝时间（min）
0．1 mol·Lˉ1
KI溶液
H2O
0．01 mol·Lˉ1
X 溶液
0．1mol·Lˉ1
双氧水
1 mol·L1
稀盐酸
1
20．0
10．0
10．0
20．0
20．0
无
1．4
2
20．0
m
10．0
10．0
n
无
2．8
3
10．0
20．0
10．0
20．0
20．0
无
2．8
4
20．0
10．0
10．0
20．0
20．0
5滴Fe2(SO4)3
0．6
(1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。
(2）已知，I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。
(3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) ～ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

(4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
(5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。
(6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) △H1= －640kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H2＝+44.0kJ/mol
则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。
四、计算题（共10分）
．##NO.##（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g） = 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L－1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率 (3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。

Ks5u

广东省2013-2014学年高二寒假作业（五）化学
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)
1．A【解析】新能源是可以再生、没有污染或很少有污染，所以答案选A。
2．A【解析】根据已知条件可知，反应①是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量；反应②是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以正确的答案选A。
3．B【解析】键能就是断键吸收的能量和相差化学键所放出的能量的差值，即945.6 kJ/mol＋3×x－2×3×391 kJ/mol＝－92.4 kJ/mol，解得x＝436 kJ/mol，答案选B。
4．C【解析】A不正确，燃烧是放热反应，△H小于0；B中燃烧热的数值不正确；D中水的状态不正确，所以答案选C。
5．D【解析】根据盖斯定律可知，③－②＋①×3即得到C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，所以△H＝－（3Q1－Q2+Q3）kJ/mol。23g酒精是0.5mol，所以放出的热量1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3kJ，答案选D。
6．A【解析】等压时，通入惰性气体，则容器容积扩大，物质的浓度减小，前者平衡不移动，后者平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高，所以导致前者向逆反应方向移动，c的物质的量增加，A不正确；等压时，通入z气体，平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高，B正确；等容时，通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，C正确；等容时，通入z气体，平衡向逆反应方向，y的浓度增大，D正确，答案选A。
7．A【解析】由装置可看出是电解池，其中铜作阳极，石墨作阴极，电极反应式分别为Cu－2e－=Cu2＋、2H＋＋2e－=H2↑，A正确。因为反应物是固体，增大压强，正反应速率不变，B不正确。反应放热，说明反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量，C不正确。反应是可逆反应，1molHI不可能完全分解，D不正确。答案A。
8．D【解析】由图1，得：降温，n(甲醇)增大，说明平衡右移，则正向为放热的，故A错误；
由图2，得：T1＜T2，而升温，平衡左移，K值减小，应K1＞K2，故B错误；
图2中，不一定是处于平衡状态，则无法判断，故C错误；
由图2，知：T4＞T3，故c到d要升温，也就是，平衡要左移，减压也可是平衡左移，故D正确
9．C【解析】催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，故选C
10．C【解析】X（g）+ Y（g）2Z（g）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L·s)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/2L=0.395 mol/L
11．D【解析】PbI2和AgCl的原子组成个数不同，因此不能直接利用Ksp的大小来比较两者的溶解度。S2－的水解程度大于SH－的水解程度，所以Na2S溶液的pH大。CH3COONH4溶液中CH3COO－和NH4＋的水解相互促进，而在NH4HSO4溶液中氢离子的大量存在会抑制NH4＋的水解，所以NH4HSO4溶液中的c（NH4+）大。根据电荷守恒可知，D正确。答案是D。Ks5u
12．C【解析】0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液中的溶质有醋酸钠、醋酸和氯化钠，且它们的浓度相等。因为溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c (H＋)。B这应该是c(Na＋)＝ c(CH3COO－)＞c (H＋)=c(OH－)。若0.10 mol·L－1的醋酸稀释10倍，则其浓度将变为0.01 mol·L－1，但在稀释过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以其氢离子的浓度应大于10－1－a，因此C正确。根据电荷守恒可知，在NaF与CH3COOK溶液中分别有c(Na＋)＋c (H＋)＝c(F－)＋c(OH－)、c(K＋)＋c (H＋)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)。因为pH相等，即氢离子的浓度相等，同样c(OH－)也相等，所以[c(Na＋)－c(F－)]＝ [c(K＋)－c(CH3COO－)]。故答案是C。
13．B【解析】NaHA溶液中共含5种离子，根据电荷守恒有c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+c（HA－）+2c（A2－），A错；（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH－），根据电荷守恒c（NH4+）<2c（SO42－）,B正确；根据物料守恒有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.01 mol/L，C错；NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中NH4+水解程度最大的是NH4HCO3、最小的是NH4HSO4，所以c（NH4－）：①>③>②，D错。
14．BD【解析】a点时，二者反应后相当于等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液，由于酸的电离大于盐的水解，故: c(CH3COO－)> c(Na＋) c(CH3COOH) > c(H＋) >c(OH－)；
b点时正好呈中性，由电荷守恒可知正确；c点时，二者反应后即是CH3COONa溶液，电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋)= c(CH3COO－) + c(OH－) ①，物料守恒：c(Na＋) =c(CH3COOH) + c(CH3COO－) ②，将②代入①式可知：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)；d点时，二者反应后相当于等浓度的NaOH与CH3COONa溶液，根据物料守恒和电荷守恒即可得出：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
15．AC【解析】考查原电池的构成，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，据此判断选项AC正确。B中没有形成回路，D中甘油不是电解质。答案选AC。
16．D【解析】铁比铜活泼,二者形成的原电池,铁是负极,加速铁的腐蚀,D不正确.其余是正确的.答案选D.
17．B【解析】电解池是利用的是电解原理，是把电能转化为化学能的装置。原电池则是把化学能转化为电能的装置。电解质溶液的导电过程，就是电解过程，属于化学变化。电解是最强有力的氧化还原反应手段，可以实现不能自发进行的氧化还原反应。电镀是利用的电解原理，属于化学变化。答案B。
18．B【解析】A项NH4Cl与NaOH溶液的体积未给，不能确定量的关系，而且该选项根据电荷守恒知，溶液带正电，错；B项根据电荷守恒判断可能存在c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)，正确；C项pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性，错；D项pH=8.5的氨水加水稀释后，NH4+、OH－浓度下降，H+增大，因为水的离子积不变，错。
19．C【解析】原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以选项AB正确。将正负极电极反应式叠加即得到总反应式为CH4＋2O2=CO32－＋3H2O，因此溶液的碱性是降低的，C不正确。D是正确的，所以答案是C。
20．C【解析】放电相当于原电池，充电相当于电解池。根据反应式可判断，放电时锂失去电子，所以锂
是负极，发生氧化反应，A正确。锂属于活泼的碱金属，能和水反应，所以电解质不能水水溶液，C不正确。在原电池中电子从负极传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，D正确。根据反应式可知充电向左进行，所以Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应，B正确。答案选C。
二、填空题（共6分）
21．（1）原电池 （1分）  CH3OH + 8OH－ －6e－ = CO32－+ 6H2O（1分）
（2）阴极（1分）  2CuSO4+ 2H2O ="=" 2H2SO4 + 2Cu + O2↑（1分）
（3）560（1分）    （4）A（1分）
【解析】 (1)甲池为甲醇燃料电池，负极甲醇发生反应：CH3OH + 8OH－ －6e－ = CO32－+ 6H2O
（2）：丙池为电解硫酸铜溶液：2CuSO4+ 2H2O ="=" 2H2SO4 + 2Cu + O2↑，F电极连接甲池的负极，为阴极。  （3）：根据转移的电子守恒，可得当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL。（4）：加入铜以后，银离子又被置换出来，同时补充了铜离子。故可以使乙池恢复到反应前浓度。
三、实验题（共44分）
22．(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu    Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 2分
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)
(5)①V1=30   V6=10   V9=17.5
②灰黑色，暗红色
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面 2分
【解析】（1）加入少量硫酸铜溶液后，锌可置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应
速率。方程式为Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu    Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
（3）K、Na和Mg均比锌活泼，属于活泼性很强的金属，所以只有Ag2SO4可以。
（4）影响化学反应速率的因素，例如温度、浓度和固体的表面积等等。
（5）①AB属于对照实验，所以V1=30ml。根据所加的饱和CuSO4溶液的体积变化趋势来分析，后者的体积总是前面的2倍，所以V6=10ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，根据实验F中水的体积和饱和CuSO4溶液体积分析V9=20ml－2.5ml＝17.5ml。②实验A中没有原电池反应，是锌直接和硫酸的反应，所以金属会变暗。而实验E中生成铜单质，构成了原电池反应，所以呈暗红色。③当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和硫酸的反应。
23．⑴K= c(SO42－)/c(CO32－)
⑵ Na2CO3 Na2CO3溶液中c(CO2－3)大
⑶全部为2PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3与2PbCO3·Pb(OH)2的混合物
⑷①
实验步骤
预期的实验现象和结论
充分加热样品分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管。
若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一成立；
若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不成立。
②同意 若全部为PbCO3，26.7 mg完全分解后，其固体质量为22.3m g （其他答案合理均可）
【解析】⑴平衡常数表达式中的各物质的浓度为平衡浓度，且固体及纯液体的浓度为定值，不列在平衡常数表达式中，因此根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：K= c(SO42－)/c(CO32－) 。⑵HCO－3难电离，相同浓度时，Na2CO3溶液中CO2－3浓度远大于NaHCO3溶液中CO2－3的浓度，根据平衡移动原理CO2－3浓度大，平衡向正向移动，有利于PbSO4的转化。⑶根据信息及假设一，不难推出假设二和假设三分别为全部为PbCO3·Pb(OH)2、PbCO3与PbCO3·Pb(OH)2的混合物。⑷①若固体中含Pb(OH)2，则其受热分解会生成水，而PbCO3受热分解不会生成水，因此只需检验固体受热分解有无水生成即可，而水的检验可用无水硫酸铜。②根据PbCO3PbO＋CO2↑，26.7 mg 全部分解得到的PbO：26.7mg/267 g·mol－1×223 g·mol－1 ＝22.3m g＜22.4m g，若26.7m g全为 Pb(OH)2分解得到的PbO: 25.8mg＞22.4m g，因此假设一不成立。
24．（17分）
（1）20．0（2分） 20．0 （2分）
（2）0．5mL （2分）
（3）画图3分（标注1分）
Ks5u
（4）降低（2分）
（5）Al—3e－+3I－= AlI3 （2分） 负极（2分）
（6）204 kJ （2分）
【解析】（1）实验1、2的目的是探究过氧化氢浓度对反应速率的影响，则KI溶液的浓度和体积、X的浓度和体积、稀盐酸的浓度和体积必须相同，所以n=20.0；由于溶液的总体积相等，则m=20.0，使实验1中双氧水的浓度大于实验2，符合控制变量设计实验方案的要求；（2）由于n=c•V，根据表中数据可以求X的物质的量为 0.0001mol，由于I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2，则消耗I2的物质的量为0.00005mol，由于H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2中过氧化氢与碘单质的系数之比等于物质的量之比，则需要过氧化氢的物质的量为0.00005mol，只有过氧化氢的物质的量大于0.00005mol时，碘单质才会过量，才能确保蓝色，由于V=n/c，则V（H2O2）>0.00005mol÷0．1mol·Lˉ1=0.0005L=0. 5mL；（3）实验1→3，就是减小KI溶液浓度，减小反应物浓度，反应速率减小，该反应能进行到底，则X溶液浓度减小到0的时间比实验1多一些；实验1→4，就是使用了5滴硫酸铁作催化剂，催化剂能加快反应速率，该反应能进行到底，则X溶液浓度减小到0的时间明显比实验1少一些；（4）催化剂能加快反应速率，主要原因是催化剂能降低反应的活化能；（5）负极发生氧化反应，所含元素化合价升高，反应物失去电子，根据电子、电荷、原子守恒原理可得：Al—3e－+3I－= AlI3；充电时总反应为2AlI3(s)2Al(s)+3I2(s)，铝元素的化合价由+3价降为0价，发生还原反应，由于电解池中阴极发生还原反应，阴极与直流电源的负极相连，则Al连接电源的负极；（6）先将已知热化学方程式编号为①②，根据盖斯定律和题意，由①—②×4可得：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) △H= －816kJ/mol，则1mol液态肼液态双氧水反应生成液态水时放出772kJ热量，因此0.25mol液态肼液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为0.25×816kJ=204kJ。
四、计算题（共10分）
25．K=0.25 v（H2）=0.01mol·（L.min）－1
C(H2)=c(I2)=0.24 mol·L－1 c(HI)= 0.12mol·L－1
【解析】（1）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。Ks5u
H2（g）+I2（g）2HI（g）
起始量（mol） 1 1 0
转化量（mol） 0.2 0.2 0.4
平衡量（mol） 0.8 0.8 0.4
所以其平衡常数为
2分钟内的H2的反应速率为mol·（L.min）－1。
（2） H2（g）+I2（g）2HI（g）
起始量（mol） 3 3 0
转化量（mol） x x 2x
平衡量（mol） 3－x 3－x 2x
由于K值不变，所以
解得x＝0.6mol Ks5u
所以平衡后各物质的浓度分别为C(H2)=c(I2)=0.24 mol·L－1，c(HI)= 0.12mol·L－1。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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