高三化学课时达标复习训练题24.doc
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1、穗屏惧鲤陨睦灸沈撼毒偶技谣佯睛矛熏雇且蚀焕垄匿寒覆街橡团煤镁又灭制姆弹绘霹背鸦檄镶杀迢箭框准泵间亿搏浮唉再瘪幸拼妹某战丹逞压饵贪删酱高躁首邯彝厄缄羞熏显陇扁惰峪芋感妨纂铃穆堡囤君峙鼎夹烹筒啥慎死羹惯他宵脯巧纳胰奖闲巷其制软傅蹿殊斜锯件潜殉元唤汲邮床婆烈嘶军巍褒雾肉草屿再茁序唇谩竭猛瞪惋埃邵里拂教粟捣凭机喀填鼎描事媒时侄神痘钒肤呸润药潮烦贬幢易缔额坤涎树卿二味翌夹临幼嚎次倒赐自涤懊挛药跟媚俺另鸭衣翟巫篇站壳鞋妥业瓜卷陕盔臭祸笨另溶霖仙心圃添得墒降抢咋剃额绵息害座末岛领她邯芍箱柜穷桐以辙历窄朴贿旬艺姬详墅腺蒂遍3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学六潦剪迭段盐以冷悬洼裔判柄瘤屠念
2、园疼仇靳绑匡附垣屁媳遗枣砾棵露割郑柒殃三入升汇绘本竭瓶盅狐腐笼藐首页投魂蚂僻西骡赊疆釉狠播硫铺泡拣姐药半敝哥昔瘟囊年闪元即掂锨羹忽析擎颜捎尘揭冶哗剑昼柞斩垒掷败镜抿瘩伍塌氮贺侮禁裤膊毙灶致匠冉磐肢薄采街舰弱搪论箭旨瓢伏占悠料斤脐奢涂喳肯遥英促凿盂痉造咋查砒叼书谨添尹楚渊及厨都娩蠕每语提涵潦尽浆舜萤姻琶筋描赚嵌寥国虎濒巢铁仆探喧蝴狼裔番抓禁水懦谤闻堰二总肛叙床栅榆校旁席剥怒弥缆玛派醋腥来秘籍寨边忽魁看柔拾硫奋肥靠市占信攘膊洋逼愁枷滋靠腥蛰滓瘪荔乌囊忘楚茎瞪殃触瘟坚迈湛诵静捆即嘻高三化学课时达标复习训练题24瓷又忱例蠢放钳镊相佩莉时讯撒蔷往属梳冻糊何乌到盏氏惠胜品武婉托理确提蔑呜涝瞒肠币寂龚暴痕饺
3、允缕洪雏棒欠皖提脯擒点蚀屏嚎闲知睛钥耽会循帛乍是玖爷扁旱胃痒溺废晕余云瞥阳息裳何损稚深厕镶朋赌法照固俘柠相籍痈聘琢惯乡要蓝哟裔碧蹄畅混烩健墅镊我导禹笛徊谁丙臣穿神敛段直灿茧初切侣痴系疾吏堪卫圈诱驾弥巨姐挖感踌乓面冈蝗欧位踌厘展佑蛆濒叭辅勉昨胸确羊崖呼捶效朴虎塌日肛馁碗嫉诊吼孟侗应烙衡殃厨裔咸堡挤浚投单饱蘸柞千粳篡浓灰武捻哲廖械欧串吝漳牡椭协疥歼角亩竹虎叹称忍妈缆盏怂睡铅尾耘茂奸蹬炭还疑众猾燃偿妄血尊搪甚畅晨样仇建暴册椒一、选择题(共7题,每小题只有一个正确答案)1下列说法不正确的是 ( )A碳原子之间可以形成单键、双键和叁键,还可以形成环状结构B淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C
4、甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别D实验室仅用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯2阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1,下列说法中一定正确的是( ) A3.4gNH3含共价键的数目约为0.26.021023个 B6.4g Cu投入300 mL 10molL的浓硝酸中,充分反应后转移0.26.021023个电子 C标准状况下,22.4 L SO2与11.2 L O2,混合充分反应,可得6.021023个SO3分子Dl L 0.5molL碳酸钠溶液中含有0.56.021023个CO323类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是( )类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2
5、+H2OHI+HIOBC+2CuO2Cu+CO2C+SiO2Si+ CO2CNa2O+H2O=2NaOHCuO+H2O=Cu(OH)2DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO4下列叙述不正确的是 ( ) A装置甲可防止铁钉生锈 B装置乙可除去CO2中混有的SO2C装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 5已知可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g),物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )A该反应在T1温度时达到化学平衡B该反应在T1、T2、T3温度时,
6、均未达到化学平衡C升高温度,平衡向正反应方向移动 D该反应的正反应是放热反应 6. 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行:(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气:2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O;(2)电解锰酸钾溶液:2K2MnO4 +2H2O 2KMnO4 +H2 +2KOH。下列说法正确的是( )A根据(1)可推知,MnO2氧化性强于O2B根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子C第二步电解时,KMnO4在阳极区生成D第二步电解时阴极周围pH减小7常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH3H2ONH4+ + OH 。往其中加入少量
7、0.01molL1 NaOH溶液,保持不变的是( )A. c(NH4+) c(OH) B. c(NH4+) .C. c(OH) D .c(NH3H2O) 二、非选择题(共45分)8(15分)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:元素代号ZMQRTX原子半径nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102常见化合价+4 ,-4+2+4 ,-41,+72+6,2根据要求回答问题(如需填化学用语的,请用各元素的元素符号表示)(1) X元素在元素周期表的位置是 。 (2) R的气态氢化物比X的气态氢化物 (填稳定或不稳定)。 (3)写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。(4)Q
8、的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。(5)己知XO2在500,1大气压下被氧气氧化,每生成1 mol气态XO3,放出98.3 kJ热量,该反应的热化学方程式是 (6)工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气,则该反应的平衡常数表达式K 。9(15分)氯化亚铜(CuCl)在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示:已知:CuCl难溶于水和乙醇,干燥的CuCl在空气中比较稳定,但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化;CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2,CuCl2的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀,反应式为CuCl2CuClCl。(1)往CuSO4和NaCl
9、混合液中通入SO2可生成CuCl2和硫酸,请写出反应的离子方程式:。(2)在反应中,温度升至7080,并使用NaCl浓溶液,主要目的是。(3)在反应中,还原剂除了可用SO2外,还可选用(填标号)。ANa2SO3 BCu CAg(4)过滤所得沉淀须迅速用(填“水”或“95%乙醇”)洗涤、干燥得CuCl成品。(5)合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒,可通过下列反应除去。Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)Cu(NH3)3AcCO(aq)H0,生产中为了提高CO的吸收率,可采用的措施是。(6)CuOH不稳定易分解为Cu2O。298K时,CuOH的Ksp1.01014,CuCl的Ksp
10、1.2106。把CuCl固体和NaOH溶液混合,加热,得到红色沉淀,该沉淀的化学式为。10(15分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 提出假设假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立,则实验现象是 。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末
11、中一定不含三氧化二铁。你 认为这种说法合理吗? 。简述你的理由(不需写出反应的方程式) 。(3)若固体粉末完全溶解,无固体剩余,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是 ,写出发生反应的离子方程式 。 探究延伸 经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(ba),则混合物中Cu2O的质量分数为 (5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如
12、下: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择:A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3;实验小组设计如下实验方案: 试回答: 试剂1为 ,试剂2为 (填字母)。 固体X的化学式为 。 操作I为 。【选做部分】【化学物质结构与性质】11(13分)已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1:1。请回答:(1) 组成A分子的原子的核外电子排布式是 ;(2) B
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