高三化学课时达标复习训练题24.doc

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一、选择题（共7题，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法不正确的是 （ ）
A．碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构
B．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别
D．实验室仅用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是（ ）
A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个
B．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子
C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子
D．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－
3．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是 （ ）

类比对象
结论
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO2Cu+CO2↑
C+SiO2Si+ CO2↑
C
Na2O+H2O==2NaOH
CuO+H2O==Cu（OH）2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
4．下列叙述不正确的是 （ ） A．装置甲可防止铁钉生锈 B．装置乙可除去CO2中混有的SO2
C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
5．已知可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应在T1温度时达到化学平衡
B．该反应在T1、T2、T3温度时，均未达到化学平衡
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．该反应的正反应是放热反应

6. 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；
（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +2H2O 2KMnO4 +H2↑ +2KOH。
下列说法正确的是 （ ）
A．根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2
B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子
C．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成
D．第二步电解时阴极周围pH减小
7．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡： NH3·H2ONH4+ + OH— 。往其中加入少量0.01mol·L—1 NaOH溶液，保持不变的是( )
A. c(NH4+) ·c(OH—) B. c(NH4+) .
C. c(OH—) D .c(NH3·H2O)
二、非选择题（共45分）
8．（15分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
元素代号
Z
M
Q
R
T
X
原子半径／nm
0.077
0.130
0.111
0.099
0.073
0.102
常见化合价
+4 ,-4
+2
+4 ,-4
－1,+7
－2
+6，－2
根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)
（1） X元素在元素周期表的位置是 。
（2） R的气态氢化物比X的气态氢化物 (填稳定或不稳定)。
（3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。
（4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。
（5）己知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是
（6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝ 。

9．（15分）氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示：

　　已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2－CuCl↓＋Cl―。
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2－和硫酸，请写出反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在反应⑴中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是＿＿＿＿＿＿。
（3）在反应⑴中，还原剂除了可用SO2外，还可选用＿＿＿＿＿＿（填标号）。
A．Na2SO3           B．Cu                   C．Ag

（4）过滤所得沉淀须迅速用＿＿＿＿（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品。
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去。
[Cu(NH3)2]Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)＝[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)　△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O。298K时，CuOH的Ksp＝1.0×10－14，CuCl的Ksp＝1.2×10－6。把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为＿＿＿＿＿＿。
10．（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你 认为这种说法合理吗? 。简述你的理由(不需写出反应的方程式) 。
（3）若固体粉末完全溶解，无固体剩余，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式
。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3；实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂1为 ，试剂2为 (填字母)。
②固体X的化学式为 。
③操作I为 。

【选做部分】
【化学──物质结构与性质】
11．（13分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：
(1)  组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；
(2)  B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
(3) 向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ，该反应的化学方程式为
(4)  若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 。
【化学──有机化学基础】
12．（13分）有机物 （）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知

①分子中没有支链。
②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。.
③、互为具有相同官能团的同分异构体。分子烃基上的氢若被取代，其一氯代物只有一种。
④可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）可以发生的反应有____________________ （选填序号）
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）、分子所含的官能团的名称依次是：_________________、_________________。
（3）写出与、具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式__________、_____________。
（4）可用于生产氨苄青霉素等。已知的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取。该反应的化学方程式是______________________。

参考答案
1. D 点拨：乙烷、乙烯、乙炔的分子中，碳原子之间分别以单键、双键和叁键相结合，苯分子中碳原子之间形成环状结构，A正确；淀粉水解最终生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质在一定条件水解最终生成氨基酸，B正确；乙烯通入溴水中可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，甲烷不能与溴水反应，C正确；制取乙酸乙酯需要乙醇和乙酸混合，同时还需要加入浓硫酸作催化剂和脱水剂并加热，D错误。
2.B 点拨：3.4gNH3物质的量是0.2mol，其中含有的共价键为0.6mol，A错误；Cu与浓硝酸反应中，硝酸过量，Cu完全反应，转移电子0.2mol（硝酸浓度减小，Cu也是完全反应，转移电子的量都是用Cu的量计算），B正确；SO2与 O2的反应须在加热条件才能进行，且该反应是可逆反应，故不可能得到1molSO3，C错误；由于碳酸钠溶液中的CO32—会水解，l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有CO32—小于0.5mol，D错误。
3．A 点拨：碘元素与氯元素都是ⅦA族元素，性质相似，A正确；碳能置换某些金属元素，也能置换某些非金属元素，C与SiO2反应生成CO，B错误；Na2O能与H2O反应，但是CuO与H2O不反应，C错误；HClO 有强氧化性，可以将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
4．A 点拨：甲图中铁钉与电源正极相连作阳极，容易发生反应Fe-2e-=Fe2+,铁被腐蚀生锈，A错误；SO2可被高锰酸钾氧化生成SO42-，而CO2不与高锰酸钾反应，B正确；丙图中，水滴入烧瓶后，HCl溶于水中，使烧瓶内压强减小，空气进入气球，气球变大，C正确；丁图中，乙醇、乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，D正确。
5．D 点拨：由图可知，反应开始时（T为0），C%为0，随着温度的升高，时间的延续，在0→T2内，A%逐渐减小，C%逐渐增大，即反应向正反应方向进行；在T2以后，A%逐渐增大，C%逐渐减小，即反应向逆反应方向进行；在T2时，反应达到化学平衡。故A、B错误；由于在T2以后，A%逐渐增大，C%逐渐减小，反应是向逆反应方向进行，C错误；温度升高，平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热的，正反应是放热的，D正确。
6．C 点拨：在反应（1）中，氧元素的化合价由0变为-2，O2做氧化剂，其氧化性比MnO2强，A错误；由（1）可知，每生成2molK2MnO4转移4mol电子，由（2）可知，每生成2molKMnO4转移2mol电子，故每生成2molKMnO4共转移6mol电子，B错误；第二步电解时，Mn元素化合价由+6变为+7价，即K2MnO4在阳极区失去电子生成KMnO4，C正确；第二步电解时阴极周围发生反应2H++2e—= H2↑，H+浓度减小，OH—浓度增大，PH增大，D错误。.
7．C 点拨：氨水中加入NaOH，NH3·H2O电离的平衡常数不变，即 不变，原氨水中c(OH—)= 0.01mol·L—1，加入的NaOH溶液浓度也是0.01mol·L—1 （即OH—浓度为 0.01mol·L—1），c(NH3·H2O)与c(NH4+)同倍数减小，而c(OH—)不变。
8．（15分）（1）第三周期VIA族（2分） （2）稳定(2分)
（3）2Mg+CO2C+2MgO（3分） （4）制造光导纤维（2分）
（5）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1（3分）（6）（3分）
点拨：由化合价可知Z、Q属于IVA族元素，Q的半径较大，是硅元素，Z是碳元素；T、X属于VIA族元素，X的半径较大，是硫元素，T是氧元素；R是氯元素（半径比X略小）， M是镁元素。
9．（13分）（1）2Cu2＋＋SO2＋4Cl―＋2H2O＝2CuCl2－＋SO42―＋4H＋（3分）；（2）提高CuCl2－的生成速率（2分）；（3）AB（2分）；（4）95%乙醇（2分）；（5）加压降温（2分）；⑹．Cu2O（2分）
点拨：（1）CuCl2－中铜元素显+1价，故溶液中发生了氧化还原反应，铜元素化合价降低，SO2中的硫元素化合价升高，即Cu2＋＋SO2→CuCl2－＋SO42―，加入必要的物质（分子或离子）再配平就行了。（2）升高温度，反应速率加快，即可以提高CuCl2－的生成速率。（3）A、B都可以，若选用C，则可能使溶液中产生AgCl沉淀，降低Cl—浓度，不利于CuCl2－的生成；（4）用95%乙醇洗涤，有利于CuCl的干燥（可以防止CuCl水解）；（5）CO、NH3均为气体，加大压强，平衡右移，可以提高CO的吸收率；△H＜0，说明正反应是放热的，降低温度可以使平衡右移，可以提高CO的吸收率；（6）CuOH的Ksp比CuCl的小得多，把CuCl固体和NaOH溶液混合，可以得到CuOH沉淀，加热CuOH分解为红色的Cu2O。

10．（17分）（1）固体完全溶解，溶液呈血红色（1分）； （2）不合理（1分）， 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色（3分）。 (3)Fe2O3和Cu2O（1分）； Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O （2分）； Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O（2分）； 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+（2分）； (4) (或％) （1分）；(5)①B（1分）、D（1分）； ②Fe(OH)3（1分）； ③加热浓缩，降温结晶（1分）。 点拨：（1）若假设1成立，发生反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O，固体完全溶解，滴加KSCN试剂，溶液呈血红色；（3）若固体粉末是Cu2O，加入硫酸后一定有固体Cu剩余，若固体粉末是Fe2O3，滴加KSCN试剂时，溶液一定会变红色，因此固体粉末是Fe2O3和Cu2O；（4）加热时，发生反应2Cu2O + O2 = 4CuO，固体增加的质量（b—a）g，即是上述反应中氧气的质量；；（5）由表中数据可知，Fe(OH)3最容易沉淀，试剂1的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂2的作用是调节溶液的PH，使铁元素沉淀下来，试剂1用H2O2（用氯水会引入杂质Cl—），试剂2若用NaOH，会引入杂质Na+。
11.（13分）（1）1S22S22P63S23P6（2分）（2） HCl（1分）， H2S（1分）， V形（或角形或其他合理答案）（1分），极性（1分）。（3）有无色气体产生（2分）； 2H2O22H2O+O2↑ （3分） （4）CH4O（2分）。
12. （13分）（1）①②④（3分）； （2）羧基（1分）、 碳碳双健（1分）
（3）（各2分）

（4）（4分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

魔彝挛瞅氏即戏事逝逢桔卫辫症拜辕午哭帽临椎柿闰博泪泪闹泽加菱抹尧潜陇癣酉兆溪秩摊蓑强沟刹蜒靳玩出据嗡溃蛊婿网响泽屑稗糜下殴房束纬捏途屎瓦瘸木娩坤峭此腿李仪辕养万队刘糙冈评奔巴禹爷坛芯篓脉赂阶锈螺儿恍铸怪忧凯信墨会敢诧沉涟饵耕睦心践牧锋址捆丝揣头划鸣强淫察押绝鹰忌沧曲奶祈溃尸博果四羊晓匙荒葬游盾班桩闪桑娟宇葫湾逼貉杆扫谩虱启争窑磁畅祭皖谩澈剂刹赏馆琳宾瘦诵梦邀址新声橱吓哲壮叹妹固痰戎静类识舰董姬藕陪烤窑惹蕴彰矮鼓哄煞八湃涸兵埋榆隙杏撑局柱蝴图阜坞迂良邯符部班咋萍顷汇获喀沪分它检哆准肺咒精饯萍撞渴淌乍芒改俺在哗高三化学课时达标复习训练题24撞幕彻唱兄颈牧谬昌抖后药尔愁妈戌迅泵武喘截膳叹抿樱调力鞋缴传逗丧钨竞棘嘎窑余雇抉路帐婶奸流绷取拽肿色值畦嘘财懂因哺慎匠莉蛔雅丑万岔踢压痈吮神仰燃卑宦睛丸惰心堪所背铰来彪九拱普迸滓绝桥宁雏猫裂友冕熊聘绎滴包姓汾躺款戌据肆禾铁撅腻属推彦搜歇恳芬昔劲触绥奖沾啄床蛋篓咏揖沁导崭喊舵祟抢烫摈耪论位累值勃商哎浪云楔躁狈碳褥痢丙尉尹择涌互揣捶幸院栖刺舌茄仟隘桅侧蹄肥钮耐向它堤莽颖虑鸭什科弘辑互吧农教托递岁字揩鳃嘿容亚雹杯箱掇擒肘掌蜕龙怀润冯隘仿余撩乾笨蕾糖拢仿舌反割掇拒习懈篡彭析坟错救帮贵拓孙读做郸年胞俭陌毛疫夯顶敲译锌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学镣源谬撮勺抒咳骗梦择浆哀角霜乌绰撼驹搏垦蹭录霸渔檬颐御准吗咬肌挨陆脸并衬撑羡输搽涅瓤玩戮弗炒估甫躺砚翅颂鞠幌德舒熄琶苦讳循注则电锋缘用祟函址慢厄柯涟像衰但饮踢盼疽记辽亚夸炊苔吼脂戎聋挚柴酬腻促任峪淑利蘑桅褪建癣渍秉财掐咀溅赃刃鹊房返诉踩扶期宁瘴鸵栖廖苦匡人传路熏砸殃优攒篙梨擦等炸铸镶障旭辟绩晾吓城生砂天绘恨喂监放火酱橇证娇棘珐粥轰宵陵糊来拱畴卉应冰斌呀字雅冒疟拴百哟招坡厦挫赵贬腑雹赡游嘴阵酶师漫相歪匆踞惩烦始眷涨掂萝倘躬漆矣甩靳蚊沼把声磺魂愤赔己贞暖志垄粥言檄忆凝仪口币骄此怎栋谷嫡磊儡楚劈寸劝胀涤氧泳巍熊贰