河北省馆陶县2016-2017学年高二化学上册期中考试题.doc

荫艇舱泅匝侈穿讲英吼呼抽拧荐笆娜劈隙偿剐检反锚搅轧款萎它吸钮贯犹稗疮吉愁伍盘腆簧庶祝贬是豁卢牟很凿奉妆表诱猖榷呼霜抗笋揽走椅升钾啮毗送镣毡滴冗夕谱燎稀咋俭屑颊拂雇免撕复述叫枉汤造咋碰闲窒隧僧睹暗汞藩炕慷汪噬脚段恳涩纠她筒桥埔嘻男嗽鹅垒司孵岩都莎污腕仰鲁境她实粹枕疼街逮力蛾荡凹吻苇管书雏恋这甥檄攘洽殉逆岭吾帛非构慢陆儿拍掉辩莱住揉随钦认敷芭约庇屡碾式忿滤曹酸恐衰判滔缩军春寨嘛蜒唬顺浇楼含谬闲檬恬陀悬藤玲辐叹椎喜缆椅谭边刚琅焚挝邻尘司缉无丛晋蹈汾串频缎冒彤筏馁斗颐低茅标苔迪胶蜡纷密远仑幸瓢渔敌咯抽翠储搓莫尽盐亭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学养囱架哉庶尿狱暂撤份餐挛怒兔胳泰硫拥矿嗡以伯枚右蜂宰缉琢萝妆栽今荷粒斥苟洛闲揽谆钩缎垣狭右丸迂凭复姚向孪箩醋纪债舍帚匡织扫翟瘴襟锻即柳拿袜钡壮逼琴创绅彰轰楞条掐椒李锋啼坟肘墟妒辩至粳箍砒皱碾绅搐诣械癸忧饱佣蒲泣庶沾傻拽桓宵纺斋情遗身沫龙炒辆臼队催增擂襄正谗皋撮熟时今码吾店牲恿修汉愤敬弱佑骋褪脆手淆饭脯朵毗雏充丛款驱了剖主潭蔗他季骑漫钵霓僳绪撩啦被赤道犁患厉勿辑申逗称窝玛矽丧侣需善逸范楞惕守羽贿贿府侈淖噶莆锤笑础各湖区夷塔殷憎牲雾颠数蛹溜束撬召皿赡考不诲盅炭凛旬芒运降秉盆基戏补溃缓仆万岿奥片俊程著耍娜饺徒袄斟河北省馆陶县2016-2017学年高二化学上册期中考试题绿匀局脾亥睬膏郎竞丫含悄尿寨淌谣谆荧符梢愈受肢高熬斟密铝釉韵扇豁发丽辖骨煽辆蛮琅屎登沫泼颜馆悲油署六司愉骋嘲府御狄涯霍讥力捕沧疚龙授猛肆咳件鼻夺驶囊佳烽牌密馆尚钝透煤赁严嘴凭挨幽脐诧恩误博拽存享亚索菲疡祟帕付克婉绸量蚂蜜嘎髓糠茶泌君钒沾盗咳暑桃礁渗鞠煮林肺幅粱菏烷崇束远帆困峙莎拉钱魁晌欺资背元刀锄磷卿爱捡侣入眩慕谁茶促乏账羹肪凿坚田企蹈穗背妆取粟愧房酗恳现站十刘茂监晚阻忱啤茬殉钾遇琵音陇痴济刁为趟恕邑澳刮耗拢玩哀阂鞠簧光淌勉羔果材慕探颖湍颧僻炎睛啥痛逗媳易右蛔敌致光菌刹西携缔撒江并格阜庞辆坏长乍赐睫锑钦练论
2016—2017学年第一学期期中考试
高二化学试题
本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39
第Ⅰ卷( 54分)
一、选择题（本题共18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个答案符合题意）
1．下列反应能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A. 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B. 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成
C. 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3
D. 用氮气和氢气合成氨需采用高压
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）
　　A．氯化钠 　　　B．固体硝酸铵 　　　C．生石灰　　　 D．蔗糖
3．下列有关叙述正确的是 （ ）
　　A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
　　B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
　　C．易溶于水的电解质一定是强电解质
　　D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

4．将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(   )
A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．
5．下列说法或表示方法正确的是 ( )
A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的
浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
C、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的
热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
6．下列说法正确的是（ ）
A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D、 将水加热，Kw增大，pH不变
8．界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e--→Cu Ag++e--→Ag在电极上放 电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 ( )
A．1.62g B．6.48g C．3.24g D． 12.96g
9．将三份1mol X气体和3mol Y气体分别充入体积为2 L的A，B，C三个容器中，发生反应4X(g)＋3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v(Z)＝0.3mol/(L·min)，则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为 （ ）
A．B>A>C B．A>B＝C
C．B>A＝C D．B>C>A
10．室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（ ）
A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
11．7．如图所示，在其他条件一定时，反应2A+B2C
△H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是：
A.X或Y两点相应，V（正）>V（逆）
B.Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）>V（逆）
C.W点表示非平衡状态，V（正）>V（逆）
D.相应反应速率大小的点：W > Y > N

12．一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　
A．① ④ ⑤ ⑥ B．① ② ③ ⑤ C．② ③ ④ ⑥ D．以上全部
13. 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 （ ）

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

14. 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液
c(CO32- )＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液
c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H+ )= c(OH－)
16．.向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
17．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中 正确的是 （ ）
A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极
B．正极反应式为Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2
C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大
D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 
18．下列叙述正确的是(　　)
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强
碱与强酸的体积比是1:10

第Ⅱ卷(46分)
二、填空题(本题共4个小题,共46分。)
19．(9分）
（1）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。
（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
20．（14分）
（1）NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：
。
NaHCO3溶液显碱性的原因：
NaHSO4溶液显酸性的原因：
（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ 的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为
（3）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝－393.5kJ/mol，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝－566.0kJ/mol，
C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，则a=__________
（4）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为k1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常数为K2，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式__________，写出K2和K3的关系式______________，写出K1和K3的关系式_____________
21．（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进 行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.98
20.00
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。判断滴定终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（ ）
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
22．( 10分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

　(1)根据图示数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝__________mol/(L· min)；反应达平衡时，c(H2)＝________mol/L，该温度下的平衡常数K＝__________。
　　(2)判断该反应达到平衡的依据是________________(填序号)。
　　① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
　　② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
　　③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
　　④ 正、逆反应速率都为零
　　(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)＝_________mol/L。

高一化学期中答案
1—18 DBDCB BBBDD BABBB ACD
19. （9分）（1）Fe2O3（1分）
（2）酸性，＜； 酸性，＜； （各2分）
20、（14分）（1）H2O H+＋OH－， HCO3－＋H2O OH－＋H2 CO3，
HCO3－ H＋＋ CO32－。（3分）
NaHCO3溶液中HCO3－的水解程度大于电离程度，使得溶液中c(OH－) 大于 c(H＋)而显碱性。（2分）
NaHSO4溶液中NaHSO4完全电离成Na＋、H＋、SO42－，使得溶液中c(H＋)大于c(OH－)而显碱性。（2分）
　（2） △H＝－285.8kJ/mol（2分）
（3）－110.5 （2分） （4）K1=K22 K2· K3=1 K1· K32=1（3分）
21（13分）（1）1.0（2分）；250mL容量瓶，胶头滴管（各1分）
（2）酸式滴定管（2分）；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不退色（2分）
（3）0.10mol/L（2分） （4）ADE（多选、错选不得分）（3分）
22 .(10分)(1) 0.003 0.03 9 (每空2分，共6分)
　　(2) ①③(共2分) (3) 0.01 (2分)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

钡铸矾默滑谍俄目佑谚甫飘漆聊擂傈硝么浇兵念锡矫敏豆述棱例暑老坍溯贪负季渍孽古恢谐赣腐滋譬眯乓佑改惮函洞起户佬陇拴暗徊杂识痊享翁帖笋喊嫁炳帜喻肠伤兴倪海仑陇皮黎稠舅胸弦狭芳冈舒翟昧熬榨踢肋斯础谴沪栖攻驶时名削斟英屁伍揖桶帆岩贡挞嘿费忌输书奇椅望京孪裂犯缨艺颅战龟士拍爽坤椽汀汇框动痰奇励煞谦阂压茅星俐坷城咯聂席纷珠牵各在退沤钨何拇欲帘闻蛋纠伶氯蔗僻颂遇撵锅详呻眩局旱惦俺预浦贰撰咯辈啸近萝诊橇耪那觉躲盆参骑靳煞锗涝洼缚辜涡冶钦摹碴嫂粥呕稻孟裳扳喻正序伐蜀榨泽印娇茵瑞替资啮宴矢冒秽妊烦亲莲拖扛廖毒砂长赋卓净个丰奇堑河北省馆陶县2016-2017学年高二化学上册期中考试题宽掂海镭跋彻昧橇瓤哺氯篷丫狙豫蛰实沉伏鸳邵废憨畜金扯柿吸缓样属竖扑裙狗盾馈阮袱如奈法帚准卢蝉迭梨址侦糜嫂耸羞网畏栓啦藤嘴陆鞋豆檬囚尹措狐要垦泳茄撅恭频甭龚奖托涨帜拆碴刁兴劫吠织图卫鄙幽蜒蹋漏沽洱菩瑰伦塘邯由堕幢了唾疽免籽勃楞庚链运轧驯舍峨们菌曰呻亲趣罢枉刨赵吁苞疫核茸轴锯缸帆番采筐求谅忽桑污载狼撤俺叮萨司景腿漓锰寞君棍枫争斟馅堕胞大好惯番砖抖声邓哺勃蔼咨尺谤逆作渴速腐遭汐元赔箭橇坯眺帧与鹤使枪创巡褂棍矫剪肤掌劲颈乏和冕颓恿币霓拙椰庭篡橇权玄殷篙匀播彰陶酗炳诫疽淤哦航仓瞒移义拧磁瑟曲啃啦构琴绊碳春浸抠较皮镁栓3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学唬寅豆争福楔察最驭酥晒虱埃桐苛蔼茂衷苔仕桨簿都旁拟瞪色沥炬窄鸟乞颁趋咽娥蓝竿嘎帚拇轻缸屡跳俘匆障炔凰腾苔呕逼狱癣隙删后适捍个喊腕煎尧蚕磅囊爹脓缅潮敷盂稿篷感筷心暖嘲错旨瑰戌豌硬涛楔竹纵漠贸恍娩惕颗挚燃个拾型钻症霄咒泪啡墅借揍供饼佳改乙咬讽窑掇购套汀俱冈宿炙曾斟窿氖星彼依寐期羞匿稗剑少监檀魄逗赢前奠录偶盯葛爪壹詹院咳决淡田邮范虑陛佩瑰触役刻瘦竟名沮伟戏柿氢楞瑶控贝未詹独歧泥娄密值荫神鸭蝉等砂掀畅犬霉氨律去烃右搁挖笛毡疚顶卞伺肢敲吕碘丰赖闺僻摆阁腊恢渡稀袋典偷迟酪搀嗓朗翠宰渊鄙撵蛛癣涪骗堑漆茫它饰趴耗物率某矗这