高二化学下册知识点综合检测31.doc

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课时作业(六)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.对于化学反应：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2＋H2O,下列说法中正确的是( )
A.用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D.可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率
2.对于化学反应3W(g)+2X(g)====4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
3.在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A.v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1
B.v(O2)＝3 mol·L-1·min-1
C.v(SO2)＝0.1 mol·L-1·s-1
D.v(O2)＝0.1 mol·L-1·s-1
4.(长春高二检测)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )

A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
5.(徐州高二检测)在容积为2 L的密闭容器中，反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A的浓度减少了a mol·L-1，B的平均反应速率v(B)＝mol·L-1·min-1，C的浓度增加了mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 ( )
A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1

6.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2
2SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是( )
A.等于1.6 mol B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(6分)在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol·L－1)与时间t(s)的关系如下表所示。

(1)该反应的化学方程式为________。
(2)用A的浓度变化表示200 s～800 s内反应的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。
(3)用C的浓度变化表示400 s～800 s内反应的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。
8.(14分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率v(C)=v(A)，反应2 min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D 生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)=______，v(B)=______。
(2)化学方程式中，x=______、y=______、p=______、q=______。
(3)反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为_______。

答案解析
1.【思路点拨】解答此题要注意两点：
(1)物质不同，表示的反应速率可能不同；
(2)不用固体或纯液体来表示反应速率。
【解析】选A。同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应进行的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，所以A正确；因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，B、C错；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而CaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，D错。
2.【解析】选C。对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。v(W)=v(Z)，A错误；3v(X)=2v(Z)，B错误；2v(X)=v(Y)，C正确；2v(W)=3v(X)，D错误。
3.【解析】选D。以SO2的化学反应速率为标准，并将单位统一，将A、B、C、D项对应的化学反应速率换算为SO2后分别为
A.v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1
B.v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol·L-1·min-1
C.v(SO2)＝0.1×60 mol·L-1·min-1=6 mol·L-1·min-1
D.v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60 mol·L-1·min-1＝12 mol·L-1·min-1。通过换算发现D项最快。
4.【解析】选C。Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－
0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，由各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，且B、C为反应物，A、D为生成物，故化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；反应进行到1 s时，A、D的变化量不同，速率不同，B错误；反应进行到6 s时，B的平均反应速率为
(1.0 mol－0.4 mol)÷2 L÷6 s =0.05 mol·L-1·s-1，反应进行到6 s时，各物质浓度的变化量不同，反应速率不相等，故D错误。
5.【思路点拨】解答此题要注意：
增加系统压强，发现体系中的气体成分的百分含量不变，说明反应体系是一个反应前后(气体的)化学计量数相同的反应。
【解析】选A。因为5 min内v(B)＝mol·L-1·min-1，C增加了mol·L-1，所以v(C)＝mol·L-1·min-1，即n∶p＝1∶2，符合这一关系的只有A。
6.【解析】选D。由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)=
0.2 mol·L-1·min-1。若按照这个反应速率计算,2 min时转化的SO2的物质的量为0.2 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0.8 mol,但由于前2 min比后2 min的反应速率大,所以2 min时,n(SO2)<2 mol-0.8 mol=1.2 mol。
7.【解析】(1)反应中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为产物。在200 s～800 s内，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝2∶4∶1，因此反应的化学方程式可表示为2A4B＋C。
(2)200 s～800 s内，v(A)＝(0.45 mol·L－1÷600 s)×60 s·min－1＝
0.045 mol·L-1·min-1。
(3)400 s～800 s内，v(C)＝0.14 mol·L-1÷400 s＝3.5×10－4 mol·L-1·s-1。
答案：(1)2A4B＋C (2)0.045 (3)3.5×10－4
8.【思路点拨】解答此题要注意两点：
(1)利用速率公式v=进行运算，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得出x、y、p、q的值。
(2)转化率=×100%
【解析】(1)由题意可知：
Δc(A)= mol·L-1,
v(A)= mol·L-1·min-1，
由Δn(B)=a/2 mol，得
v(B)= mol·L-1·min-1
(2)根据化学反应速率之比又等于Δn之比，可得：
x∶y∶q=a/3∶a/2∶a=2∶3∶6，又由于v(C)= v(A)，所以有x∶y∶p∶q=2∶3∶1∶6。
(3)平衡时，D为2a mol, 根据反应：
2A+3BC+6D可知消耗n(B)=a mol，
所以B的转化率=×100%
答案：(1) mol·L-1·min-1 mol·L-1·min-1
(2)2 3 1 6 (3)×100%

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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