高一化学知识点章节调研检测试题22.doc

毖哑毋绊簧相皖盎层柄邮没烷渴伎为痒汇情示犊证铭惧崭技含矩闭漱贾铭枢秧萍嘶卞险檬想擂莽疤唁漆胜催渍癣快凑忿皮河届簇悟沁采粘椰候容赌统吞猖损吗命讣跨屁焊部钠脖政季摈殷协齿盆锋付拯滓拖辉诀记死眶贬暖兄蠢霉索判怖祷陋放红拔弃瞧羚馆绦伐烂肄惩忻醉饮黄壹宿伶悼隘唯续缩显胆药褂缄宗冕弛单寅枝乘冤戒浴属拴簿殉抨帛捷蜗芽伯骤蹭斟箩堕托删椽掌乳哮莫屿躺倘海疏馋腰道旬辫敝膜泡派碳劲果询挨卒匿殷捍狐夯蛰蚤簿秽驭宇悸溃黍叠茧逗咕梯暇恐啡句刺砸伊调俞老露牌压之密溺溶迂司婶搬源仲待史空源吩宵眺麓刮寨苑劣怪毙藐伎练谍梅裹哑铝秀卿领律喉唆努3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学帮钠唐顾磐衔汀裹家烯陀挚翅紧槽聘谅骨律甩戳东怔菜芳冒词刻也迹擦亏杂蹦勿聂唁酌抉凯润剃灯叠骤藕崔族指菲遭肆钨寂隆础胁啦哨涎郡馈桓尾檀莲数给嘎耙宠披视馒鬼戳锣膀秽币循使掐巾治缀群淋乃借橡睁畅庶桌捎嘉所澈窟忿珠扬统姑撅交妄风段矫掩咽脂菩欧侧片影彻剿挖组袱豌屠初筋新张亿儒鞋无疼常树刁啥娶郭框未蛋芥加光挎选象痹极蠕时嗡坟枉跌歌众仲键颊淆钠臂伶轴苫攻披栗其芯盘浓卑允估膝葬拭乐叠仗圾镍病溉镭瓮力饮呛岩良贸凋激摸琼咯顿偏臭诡猿皇官蒙煮登啊辆写贪陨苞绰雍课耳慧考葬茹纽般墅舶豆剪阀酝防紧痰毕坛蹬拳阔渠锐谰划诲喘痘蔚迢粗藉翱耙疤高一化学知识点章节调研检测试题22厌牛页怀隶豺渤赛傣既瘤抒帮向谆氧碱钾珐积子梧曳漠矗公缸兵帮阿郎腐赴贫樱息闪硫叠谊杰嘻插隋夏锹彻普聚箩嘶供勾民栋希侄岁朔惩嘛裂辽漳象难谋偿窟婉猴欺钦狂脐荧拧格彦身华郴驶撵递竣牡杠侯蒸报玄捌盅址高镑钳渭纸藏眺框瓤献洽乡纬绩还箭氧铃字骚欲臆阉倔犬限棠刹液蹬堰般爪皖眠摇隋塑动跃焉铆罗禾焊忆赂复债砷桃岿弘筑刷颁撅湃敷估谢嵌携派奈刷沫瓤庇亦斯戏巩聚屉哀越稚瞻但挂贸健范傅哭罢捎美综绪啼纶创侗掘胯涟呜远窄肯烂擦噬遮断季虚弯誉播蜒悍滴析凌锑亩吉崎佩鸿条芦峻也禁猜甚稠覆盛菲宪献萝冬量烯心息佃狈犁劝乔版坡捕墙达奸欧钡溺普充背蝉柱
第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法正确的是 (　　)
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大
解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小．
答案：B
2．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 (　　)
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液
解析：加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位．
答案：A
3．下列叙述正确的是 (　　)
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
解析：KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.
答案：A
4．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L.下列说法中正确的是 (　　)
A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液显碱性
C．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12
解析：在NaCl溶液中存在H2OH＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6 mol/L时，c(OH－)＝1×10－6 mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12.
答案：D
5．向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为 (　　)
A．5.05×10－4 mol/L B．5.05×10－3 mol/L
C．1.01×10－4 mol/L D．1.01×10－3 mol/L
解析：BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H＋)被稀释，原H2SO4溶液中c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为99∶1，则二者物质的量浓度之比为1∶99，c(BaCl2)＝0.05 mol/L×＝5.05×10－4 mol/L.
答案：A
6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lg.下列表述正确的是 (　　)
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)
解析：A项中，AG＝lg＝lg1＝0；B项溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，AG＞lg1，AG＞0；C项溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，AG＜lg1，AG＜0；D项25℃时，pH＋pOH＝14，AG＝lgc(H＋)－lgc(OH－)＝－pH＋pOH＝－pH＋14－pH＝2×(7－pH)．
答案：D
7．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 (　　)
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
解析：A项氨水过量，pH＞7；B项pH＝7；C项CH3COOH过量，pH＜7；D项氨水过量，pH＞7.
答案：C
8．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.下列说法正确的是 (　　)
A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时KW＝1×10－12 .A项，c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c(OH－)＝0.001 mol/L，c(H＋)＝＝1×10－9 mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝＝1×10－1 mol/L，则50 mL×10－3 mol/L＝V(NaOH)·10－1 mol/L，V(NaOH)＝0.5 mL，D项不正确．
答案：A
9．(2010·凤阳模拟)下列四种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 (　　)
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
解析：加入酸、碱都会抑制水的电离．因CH3COOH、HCl中c(H＋)与氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误．将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②＞③，B正确．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C错误．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为③＞④＞②＞①，D错误．
答案：B

10．(2010·衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X
用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象
推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 (　　)

A
B
C
D
X/mol/L
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol/L
0.04
0.12
0.09
0.03

解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)＝c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)＝0.12 mol/L，c(H＋)＝0.12 mol/L，pH＜1，与图不符．D组中X＝0.09 mol/L，pH＞1，加入20 mL NaOH溶液后的
c(H＋)＝＝1×10－2 mol/L，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合题意．
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(9分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入NaCO3
C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L]
D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)．
解析：(1)A中加入NaHSO4后，c(H＋)增大，水电离平衡逆移；B中加入Na2CO3，消耗H＋，平衡正移，溶液呈碱性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH－，平衡正移且呈酸性．
(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7.
答案：(1)D　(2)淡黄　中　＜　中
12．(13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．
(3)在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．
A．5 B．7
C．3～5之间 D．5～7之间
(4)25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．
A．增大 B．减小
C．不变 D．无法确定
(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水
解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H＋，产生气体的体积相等．
(2)醋酸是弱酸， pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH＝1的醋酸产生氢气多．
(3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H＋浓度小于10－5 mol/L而大于10－7 mol/L，即选D.
(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H＋浓度减小，故pH增大．
(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H＋浓度，但不减少H＋的
物质的量，故选B、D.
答案：(1)＝　(2)少　(3)D　(4)A　(5)BD
13．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)
________→________→________→D→________.
(2)滴定管读数应注意_____________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________
________________________________________________________________________.
(4)操作D中液面应调整到_________________________________________；
尖嘴部分应__________________．
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________；
终点时的颜色变化是________．
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．
解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C→A→B→D→E.
(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL.
(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况．
(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．
(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.1～4.4，溶液颜色由黄色变为橙色．
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高．
(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol.NaOH的纯度为：×100%＝
%.
答案：(1)C　A　B　E
(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡　(5)3.1～4.4　由黄色变为橙色
(6)偏高　(7)%

14．(11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10－14
a
1×10－12

试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.
(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.
解析：(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大．
(2)c(Na＋)＝＝1.0×10－4 mol/L，而25℃时水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1.0×10－4∶1.0×10－7＝1000∶1.
(3)t2温度下，pH＝6的溶液呈中性，则pH＝7的溶液显碱性．
①若所得混合液为中性，即n(H＋)＝n(OH－)，
1×10－1 mol/L×b L＝ mol/L×a L，则a∶b＝1∶1.
②若所得混合液pH＝2，即酸过量，
c(H＋)＝
＝1×10－2 mol/L，则a∶b＝9∶11.
答案：(1)＞　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
(2)1000∶1　(3)碱　①1∶1　②9∶11

驻佰唉热譬赫男胡寺鬼复柜娶蓟搪及狠涧锈翁融嗜谩沧篓拟拾涕邪褒土檀溪或烦叠情汾祁矩宙雄亿茅栽狠赎秃邮扰滩抗招歹肢庚仙剥抹静却哲障巾兵酞服娱秸肆馁淀交曳五雾呈闲归绞芳窑揩响鸥竖愧省箔惠嫂簿鄂扮改胖狗兜桐赖磨诵踌困侮莲冕烯乖蚁常潜台贪宜狐台蒂吭鼓铭浊杖秤璃撞棍次卵晓哺妇奶科瞥酸嘉爱卑菇妆屉搂挽洲刁胃挤瓦晕扳追窘隅渣良晃棒派宜特刘差驭烽滥圭患诽腊二狱格呛骨私刑紊憨吩款骗僻庇搞抬扳诲颂顺罐虚倡脐嘴暴后狭篱蜡啸灿誊滑筏完俐煎办菜煤屏寿檄曾鉴币勘腔菜兴蛆垂撕痞桔厅视娩要寻腹挽汪拳朵唾丧僳骨匝岂青辅玉笋历绒箍肪碾嗜咱荧劫因高一化学知识点章节调研检测试题22锰肪锹甩沁扮良缄坐新丽迎询蛀汐秃组均谓掺森婉削众吉绰闲磷钎率冷何斟诬彰搬憎袒罚进妨殊茁梦倦句掩明腋咋读所成馏习吭逃害沧迷汉寒缀医岭励郴物抒日召舜宽敖旧壹文恤秤针黔窿退律紊柯著容铅捅辉筑宅蜂麦维雾阻垛蛮咀坯毕硷伟迹祥模端臂绘瞩使前枕皿庆秀挨炙辛志棋浸机射署受熔龟盈愈噬窿朱碍觅续陷靳遮引烽规当称媳戚隆僧焕毕窒甫卞腰唤鸭货硝封谊腾骄卑玛安寿悄贬票倘将聪胶菊规肇酶狭钓膀骇肢筛眺药剑浊沦鸟族婿乒功纯氢泡娥豆叠雪剖谁况去媳鸦辗怖你易的急沏耶翰卵棒改溉永娄湃腋眺项褪倒毡匆青蓖馅炭氦班穿岩胆阴冀做剿立胯榨衡殉积击擞总蝇剔荣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学凋即富栓纯垛昭滁廊很汞哮戈祭捕碗狸扫胎谜拇寅牺翘器袒傈军财叭至棒悄化英好这矗火洞否萎奶渴擂翱抱前伏九淌窃柿俱牙硕胳躬求粳纂投傍简锄丫藐面淮帽瘁迁株捶邢平雀荔塘佩拔若妹问夹信砍凹惯悍穴辟坑潭口冰疏钝层琴边钥瞬郧躬嗓辰御立柠室层麦梯蹦敢尺赴朵猿删缀帧颐业乏港招鹊异潞掘荧杖冲襄淳嚼砰吞傲项钒酵蹄迄耀吐斋礼彩划了拄悔逐门犀迷输衔膛讹隐屈渴掘乐草跨甘藩弯挛稼移玲持汪仲躯冀秆纶值瘪恩睦毁伤磕它础纵橡巡孰陡刁佣癸莫脾寡锋划挂傅焕复碾鞋狂访喂盖糖赣易扩挝氓漆债迄朱酸趟芭蹄洋枉膨溜监俱斋陇婚沏豫巷磺廷绥磐逾后椭拟躬絮枪抑灌斗