高中化学工业流程.doc
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1、实验探究题知识积累知识积累一:常见离子 检验试剂 实验现象NH4+ NaOH浓溶液 加热,生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Fe3+ KSCN溶液 溶液显血红色 Fe2+ KSCN溶液、氯水 加KSCN溶液没有现象、加氯水后出现血红色 Al3+ NaOH溶液 加入NaOH溶液生成白色沉淀,继续加入过量NaOH溶液白色沉淀溶解Fe3+、Fe2+ KSCN溶液 出现血红色,证明含有Fe3+ KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色消失,证明含有Fe2+ Fe3+、Al3+ KSCN溶液 出现血红色,证明含有Fe3+;加NaOH溶液过量,过滤,取上 NaOH、HCl 层清液,逐滴加HCl至过
2、量,先产生白色沉淀后溶解,证明含Al3+ Ag+ 盐酸、稀硝酸 加入盐酸产生白色沉淀,该沉淀不溶液稀硝酸 Ba2+ 稀盐酸、稀硫酸 加入稀盐酸无明显现象,加入稀硫酸后出现白色沉淀 CO32- BaCl2溶液、稀盐酸 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,放出无色无味气体HCO3- BaCl2溶液、稀盐酸 加入BaCl2溶液无白色沉淀生成,加入稀盐酸,放出无色无味气体SO32- BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出气体使品红褪色HSO3- BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液 加入BaCl2溶液后无白色沉淀生成,加入稀盐酸后,放出气体
3、使品红褪色SO42- 稀盐酸、BaCl2溶液 先加入过量稀盐酸,再加入BaCl2溶液生成白色沉淀SiO32- 稀硝酸 加入稀硝酸生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀 Br- AgNO3溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成浅黄色沉淀 氯水、CCl4 加入氯水后震荡,再滴入CCl4,分层,CCl4层呈橙红色 I- AgNO3溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黄色沉淀 氯水、CCl4 加入氯水后震荡,再滴入CCl4,分层,CCl4层呈紫红色 ClO- 淀粉-KI溶液(HCl、紫色石蕊) 溶液变蓝色 (紫色石蕊先变红后褪色)
4、 S2O32- 稀盐酸 既有黄色沉淀产生,又有刺激性气味气体生成知识积累二:一、晶体的获取和提纯:1、获得单一稳定的溶质(如从NaCl溶液中获得NaCl ): 蒸发结晶 ( 蒸发至大部分晶体析出即停止加热)2、获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质(如:莫尔盐中获得(NH4)2Fe(SO4)2 )蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热)3、多种溶质获得溶解度变化小的(NaCl和KNO3混合溶液中获得NaCl)蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥4、多种溶质获得溶解度变化大的(NaCl和KNO3混合溶液中获得KNO3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5、趁热过滤的目的
5、:防止溶液中其余溶质因冷却而析出。 (一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤,而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤)6、趁热过滤的操作:用事先预热的漏斗过滤;或用事先预热的(布氏)漏斗抽滤 7、洗涤BaSO4沉淀(洗涤其它晶体也一样)沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂(水)至完全浸没沉淀,待水自然流尽后,重复操作2-3次8、检验沉淀(晶体)是否洗涤干净: (如BaSO4沉淀是否洗涤干净(BaCl2)取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加AgNO3,若未产生白色沉淀,则洗涤干净,若出现白色沉淀,则未洗涤干净二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定9、滴定的步骤: 滴定管验漏-水洗涤-标准液润洗-加溶液-赶气泡-调节液面10、滴定时的
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