初中化学离子共存-物质鉴别分离-化学推断专题训练.doc

初中化学物质推断、鉴别、除杂 专题训练
一、推断题“突破口”
1.从物质的特征入手
（1）有色固体
① 黑色：黑色单质C、Fe粉、 黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2
② 红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）
③ 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3
④ KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）
（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）
（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
2.从化学之最入手
地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；
相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4
3.物质的用途
（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO；
（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2
（3）胃酸的主要成分：HCl； （4）常用的调味品：NaCl； （5）发酵粉的主要成分：NaHCO3
4、常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、 CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3 ＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl；
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
⑥ 与血红蛋白结合，有毒的是CO；
⑦ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二、化学推断题解题技巧和思路
1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
　　2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
　　3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼
1.通电条件
电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑＋O2↑】
2.高温条件
一物变二物——CaCO3 高温 CaO＋CO2↑；
二物变二物——C＋2CuO高温 2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2
二物变一物——C＋CO2高温 2CO
3.点燃条件
反应物之一是氧气
4.一物变三物
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O
5.二物变三物
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
6.有色沉淀
氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色 氢氧化铁：Fe(OH)3 红棕色
7.溶液变色
变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；
变黄色——含Fe3＋；
变浅绿色——含Fe2
变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
8.A＋B→A＋C＋D
2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】
9.A→B→A
CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。
3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；
乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】
丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗

4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】
甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；
甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；
乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【转化】
乙——铜——除去（吸收）氧气；
丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；
丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】
5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：
酸溶液（H＋）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗
CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】
1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体；
B：固体＋液体 气体【常温】
2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；
D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；
E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。
★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。
四、常见题型
类型一、框图型推断题
解题方法：解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。
【变式演练1】：A~H是初中化学常见的物质，其中A为发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图：
B

A
稀HCl
D
C
②
③
④
H
G
F
E

（1） 写出A、B的化学式：A________________，B________________
（2） 在物质的分类中，D属于_____________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（3） 图中反应②的化学方程式：____________________________________
（4） 图中反应④的化学方程式：____________________________________
【变式演练2】：（2008年临沂市）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
【变式演练4】：现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气
体单质，D为浅绿色溶液，C为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ；
（2）写出C→A转化的化学方程式： 。
【变式演练4】：A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：
A
B
无色溶液D
C
H2O
高温

1）A 、B 、C 。（填写化学式）
2）D中一定含有的溶质是 。理由是（用化学方程式表示） 。
3）D还可能含有溶质是 。
【变式演练5】：A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。
高温煅烧
+ 澄清石灰水
+ Na2CO3溶液
A
A
B
C
无色溶液D

（1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：______________________________________
②
+E △
①
通电
+黑色固体G GGGG
△ ④
+黑色固体G，点燃⑤
A
B
H
黑 色
固体D
高温③
红色固体E

+气体H △
F

A

【变式演练6】：有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题。

（1）写出反应②的基本反应类型__________________。
（2）写出有关物质的化学式：A是________________，G是_______________。
（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
B
A
C
C
E
D
H
G
F
B
△
通电
+X
高温
+Y
高温
+Y
高温
+酸
+碱
高温
图4
【变式演练7】图4中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式： E__ ___， X______。
高温
（2）写出下列反应的化学方程式：
碱
① D C的反应：__________________。
② C D的反应：___ _ ______。
③ F与H的反应：__________ _____________
④ G与Y的反应： 。
【变式演练8】A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图6所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
图6

(1)A的化学式为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；反应④的化学方程式为 。
【变式演练9】已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
　　试回答　　　　　　　　　　　　　　　
（1） 写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
【变式演练10】X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。

（1）X的化学式是________。
（2）写出图中①，②反应的化学方程式：① ②
类型二、方程式叙述型推断题
解题方法：对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系，在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测，最后把推测结果带入方程式，经验证正确后，即可确定答案。
【变式演练11】有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B→C+H2O　　　 (2)C+H2SO4→D↓+A 　（3）E+AgNO3→AgCl↓+C
　根据上述反应，推断下列各物质的化学式： A________；B________；C_______；D________；E________。
【变式演练12】
已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E　 (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
　　A ________；B_______；C_______；D________；E________；F________。
【变式演练13】A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：
（1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ2Ｏ （2）Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ
（３）Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ
　　根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A________，B________，C________。
类型三、文字叙述型推断题
解题方法：对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。
【变式演练14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。
　据上可推断原混合物中肯定有__________，肯定没有__________，可能有___________。
　用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：______________。
【变式演练15】有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： ①取样， 加热至高温产生一种气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断：
　　(1) 该固体粉末中一定含有____________ ，一定没有____________。
　　(2) 该固体粉末中可能含有__________，为证实该物质是否存在， 可选用的试剂是____________。
【变式演练16】有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
结论：从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿，一定不含有＿＿＿，可能含有＿＿＿＿。
类型四、表格型推断题
解决方法：表格型推断题，常采用“分组法”：就是两两结合，判断现象，然后对照所给现象，综合分析，对号入座，得出答案。这种方法直观明快。
【变式演练17】五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意编号，两两混合
实　 验
A+D
A+B
B+C
A、B、C、D分别与E
现　 象
气体
沉淀
沉淀
无现象
判断A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
五、除杂、鉴别、分离知识要点
1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
（5）离子共存问题
分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结：
（1）H+ 不能与 、 、 共存；（2）Cl- 不能与 共存；
（3）CO32-不能与 、 、 、 共存；
（4）OH--不能与 、 、 、 、 共存；
（5）Ba2+ 不能与 共存； (6) Ca2+不能与 共存；
(7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存；
(10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存；
溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4-
注意题干暗示条件：pH >7 意为 性溶液，含有大量的
pH <7 意为 性溶液，含有大量的
【变式演练18】用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四种无色溶液。选择试剂：
【变式演练19】某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。
【变式演练20】在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为 ；D可能为 。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为 。
（3） 若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为 ；F可能为 。
【变式演练21】下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（     ）
A． 盛石灰水后留下的固体（NaOH溶液） B． 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀HCl）
C． 盛过植物油的试管（热碱液） D． 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）
【变式演练22】利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl
【变式演练23】如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）
A． 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳 B． 把混合气体通入石灰水中
C． 使混合气体通过灼热的氧化铜 D． 把混合气体从一容器倒入另一容器
【变式演练24】现有以下几项操作：① 加适量盐酸 ② 加适量水溶解 ③ 过滤 ④ 高温或加热灼烧 ⑤ 蒸发，请选择合适操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
A． 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先        再      。
B． 除去生石灰中的碳酸钙，应       。
C． 除去铜粉中的氧化铜，应先       再      。
D． 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先      再       。
【变式演练25】要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计 了以下几种方法：
请你评价下列方法（1）加锌粒 （2）加烧碱 （3）加硝酸钡 （4）加氯化钡
方案 对或错 原因
1、 Zn
2、 NaOH
3、 Ba(NO3)2
4、 BaCl2

【变式演练26】某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 。
甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。

【变式演练27】快速判断下列除杂方法是否正确？ 请判断：

1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸

2、CO2（CO） 用石灰水

3、 Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液

4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）

5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl

6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
【变式演练28】在横线上填写所选的试剂
1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2)
3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO)
5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体
6、KNO3 (NaCl) 分离方法： 7、NaCl (KNO3)分离方法：
【变式演练29】除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。
混合物
所选试剂
反应方程式
CaO（CaCO3）
加热法

NaCl溶液（Na2CO3）

NaCl溶液（MgCl2）

Cu（CuO）

Na2CO3溶液（CaCO3）

NaCl溶液（CaCl2）

Cu（Zn）

KNO3溶液（MgSO4）

NaCl（NaOH）

FeSO4溶液（CuSO4）

Na2SO4溶液（CuSO4）

ZnCl2溶液（ZnSO4）

CuSO4溶液（H2SO4）

CO2（CO）

CO（CO2）

CaCl2（CaCO3）

H2 （ HCl ）

KCl （ MnO2）

【变式演练30】四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的（ ）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、NaNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl
【变式演练31】下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ ）
A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl
【变式演练32】下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
【变式演练33】某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
【变式演练34】M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是
【变式演练35】下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）
A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH
【变式演练36】下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）
A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
【变式演练37】下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
【变式演练38】下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）
A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
【变式演练39】下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
【变式演练40】在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是
A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3
【变式演练41】下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
【变式演练42】分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl
C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2
【变式演练43】下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl
【变式演练44】下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A、H+、SO2━ 4、Ba2+、NO━3 B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━
C、Mg2+、K+、NO━ 3、Cl━ D、K+、Na+、Mg2+、SO2━ 4
【变式演练45】能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）
A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液
【变式演练46】有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（ ）
A、④①②③ B、②③①④ C、④②①③ D、③②④①
【变式演练47】下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。
A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4
C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO4
【变式演练48】下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（ ）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
【变式演练49】下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl
【变式演练50】下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）
A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2