化学能与电能的转化-PPT.ppt

原电池的应用1 G e-e-ZnCuZn H2+H2H2SO4-+Cu-ZnCu-ZnCu-ZnCu-Zn原电池原理示意图原电池原理示意图原电池原理示意图原电池原理示意图2氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池铜锌原电池电解质溶液电解质溶液失失e,沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e=H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 2H+2e=H2Zn2e=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电电极极反反应应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）小结：小结：3 负极：负极：Fe 2e-=Fe2+正极：正极：2H+2e-=H2总：总：Fe+2H+=Fe2+H2 稀 硫 酸FeCu稀 硫 酸FeCuNaCl溶液负极：负极：Fe 2e-=Fe2+正极：正极：2H2O +O2+4e-=4OH-总：总：2Fe+2H2O+O2 =2Fe(OH)2 4 负极：负极：Cu 2e-=Cu 2+正极：正极：2H+NO3+e-=NO2+H2O总：总：Cu+4H+2NO3=2NO2+Cu 2+2H2O稀H2SO4负极：负极：Al 3e-=Al 3+2H2O 正极：正极：2H+2e-=H2总：总：2Al+6H+=2Al 3+3H2 5 负极：负极：Al+4OH3e-=Al O2+2H2O 正极：正极：2H2O+2 e-=H2+2OH 总：总：2Al+2OH+2H2O=2Al O2+3H2 稀 硫 酸负极：负极：Mg 2e-=Mg2+2H2O 正极：正极：2H+2e-=H2总：总：Mg+2H+=Mg 2+H2 6 氢氧燃料电池氢氧燃料电池2e-2e-氢气氧气 H2OHH+OH OH-A 负极 正极7A氢气2e-2e-稀H2SO4氧气NaOH溶液8大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点9燃料电池燃料电池2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=4H2O2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-10固体燃料电池固体燃料电池2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O 2H2-4e-+2O2=2H2O O2+4e-=2O2 11课堂练习 1、下列装置不能形成原电池的是：（）、四种金属，将和用导线连接起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀。将、分别放入等浓度盐酸中，比反应剧烈。将浸入的盐溶液中无明显变化，如果把浸入的盐溶液中，有金属析出。其活动顺序为：（）、Zn Fe Zn Cu Al Cu Cu Ag FeCl3 汽油 CuCl2 AgNO312下列关于下图所示原电池的说法正确的是A 铝片为正极B 正极上有H2产生C Al是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出D 当转移0.04 mol e-时，产生 0.01 mol O2 Cu13如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法中正确的是A左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C电池负极的反应式为：CH3OH+H2O 6e=CO2+6H+D电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHA、C14