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初三化学(下册)重点知识点总结.doc
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1、第8单元 金属和金属材料课题1 金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。2、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)(2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应(很多金属在常温或高温
2、下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同) 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能) 2Cu + O2 = 2CuO 2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23、金属和盐(可溶性盐)的反应Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu二、
3、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点:金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反应:单质化合物单质化合物(A + BC = B + AC)单元3 金属资源的利用和保护一、金属矿物:1、金属在自然界的存在方式:以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)二、金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例)1、实验原理: Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管
4、有淡蓝色火焰。3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量混合物质量质量分数)三、金属资源的保护1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。2、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施:防止金属腐蚀; 回收利用废旧金属;合理有效地开采矿物;寻找金属代用品;第九单元 溶液课题1 溶液的形成一、溶液的形成1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。稳定:当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。溶
5、剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量溶质质量溶剂质量)及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)生活中常见的乳化现象:如:肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、 在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:增加溶质;蒸发溶剂;降
6、低温度; 增加溶剂;升高温度;结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法:蒸发结晶和降温结晶)三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:硝酸钾、氯化铵等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2 溶解度一、溶解度 1、概念:在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点:指明温度:一定的温度;溶剂量:100克;状态:饱和;单位:克。3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、 该曲线可表示如下信息: 某物质
7、在某一温度下的溶解度; 同种物质在不同温度下的溶解度; 不同物质在同一温度下的溶解度; 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2;少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减小,随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即:(变式:溶质质量溶液质量质量分数)2、有关计算:已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;要配
8、制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);m(浓液)m(浓)% = m(稀液)m(稀)%把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算:计算溶质和溶剂的质量; 称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中; 量取:用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌; 溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。第10单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸:由H和酸根离子构成的化合物。如:H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。2、碱:由OH和金属离子构成的化合物。如:KOH 、 NaOH 、 Ca
9、(OH)2、 Al(OH)3等。3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸(HCl):物性:无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);用途:除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸(H2SO4):物性:无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。用途:作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈腐蚀性(脱水性):夺取物质中的水分,生成黑色的碳。稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,
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