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高考化学一轮复习每日一题(月日)镁铝合金的定量计算.doc
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1、8月3日 镁铝合金的定量计算高考频度: 难易程度:典例在线a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中,产生b g H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。下列关系错误的是A与金属反应后剩余盐酸中HCl为(c1V1b) molBc1=C铝失去电子的物质的量为b molDd=a17b解题必备1.向含Mg2+与Al3+的混合溶液中逐滴加入强碱溶液(1)现象:出现沉淀渐多最多减少不变。(2)图像:如图甲。(3)量的关系:n(Al3+)=(ba) mol;n(Mg2+)= mol。2.向含Mg2+与Al
2、3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液(1)现象:无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变。(2)图像:如图乙。学霸推荐1把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中Bc值越大,合金中Al的含量越高Cb值越大,合金中Mg的含量越高D假设c=25,整个实验过程中,只发生了4个离子反应2将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中,然后滴加1 mol/L的NaOH
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