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高中化学方程式总结(重要).doc
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1、高中化学方程式总结 第一部分 无机方程式1、 钠与空气常温下反应:4Na+O2=2Na2O2、 钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体):2Na+O2=Na2O2(加热或点燃)3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红):2Na+2H2O=2NaOH+H24、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(加热)5、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26、氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO38、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热):2Na2
2、O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应(防毒面具与潜水艇制氧气):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、碳酸钠(俗称:苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴”时的现象) 少量盐酸:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32- + H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3- + H+=H2O+CO2 过量盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO211、碳酸氢钠(俗称:小苏打)与盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO212、向
3、碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-13、碳酸钠加热分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(加热)14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应): Al2(SO4
4、)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+ 3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O19、加热氢氧化铝分解:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应:NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 AlO2-+H+H2O=Al(OH)321、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳: 二氧化碳少量:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3
5、 二氧化碳过量:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O23、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 26、实验室制
6、取氢氧化铁(红褐色):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3+3OH-=Fe(OH)327、氢氧化亚铁被氧化(现象:灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)328、Fe3+的检验(生成血红色物质 切记不是沉淀):Fe3+3SCN-=Fe(SCN)329、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+30、铁离子与锌反应:锌少量:2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ 锌过量:2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnC
7、l2 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+32、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(加热)33、用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HF=SiF4+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3()+2NaCl(沉淀符号可加可不加,以学校为准) SiO32-+2H+=H2SiO3()36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强) Na2
8、SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3() SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3() 注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(加热)38、磷与氯气反应:氯气少量:2P+3Cl2=2PCl3 氯气足量:2P+5Cl2=2PCl5 (PCl3为液态,PCl5为固态)39、氯气与水反应:Cl2+H2O=HClO+HCl(可逆号)40、氯气光照分解:2HClO=2HCl+O2(光照)41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为84消毒液主要成分) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O Cl2+
9、2OH-=ClO-+Cl-+H2O42、 将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效 成分是次氯酸钙) Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理:Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 ClO-+H+=HClO44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4
10、6、卤素之间的置换反应:Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- Br2+2I-=I2+2Br-47、硫与氧气点燃:S+O2=SO2(点燃)48、二氧化硫溶于水:SO2+H2O=H2SO3(可逆号)49、用氢氧化钠吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO32-+SO2+H2O=2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3(高温)52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失:Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2H
11、Cl Cl2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O53、工业制硫酸:2SO2+O2=2SO3(可逆号)(催化剂、加热) SO3+H2O=H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应:SO3+CaO=CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫:SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫:2H2S+SO2=3S+2H2O57、硫化氢与氧气反应: 氧气少量:2H2S+O2=2S+2H2O(点燃) 氧气足量:2H2S+3O2=2H2O+2SO2(点燃)58、硫于氢氧化钠反应
12、:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应:O2+Na2O2=Na2SO460、大气固氮(NO是无色无味气体,有毒):N2+O2=2NO(高温或放电)61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体):2NO+O2=2NO262、二氧化氮溶于水:3NO2+H2O=2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水:4NO+3O2+2H2O=4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水:4NO2+O2+2H2O=4HNO365、工业制氨气:N2+3H2=2NH3(可逆号)(高温高压催化剂)66、氨气溶于水
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