高中化学方程式总结(重要).doc

高中化学方程式总结
第一部分 无机方程式
1、 钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O
2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）
3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热）
5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH
7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO3
8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）
少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO32- + H+==HCO3-
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑
过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+==H2O+CO2↑
11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2==2HCO3-
13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）
14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热）
20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：
二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓
2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓
二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O
23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓
26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）
4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
28、Fe3+的检验（生成血红色物质 切记不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
29、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+
32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热）
33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）
SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)
36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）
Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓) SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)
注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐
37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）
38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5
（PCl3为液态，PCl5为固态）
39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl（可逆号）
40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O2↑（光照）
41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O
42、 将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效
成分是次氯酸钙） Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
43、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO
44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐
45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br-
47、硫与氧气点燃：S+O2==SO2（点燃）
48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆号）
49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O
50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO32-+SO2+H2O==2HSO3-
51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO==CaSO3（高温）
52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl
Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-
52、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
53、工业制硫酸：2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热） SO3+H2O==H2SO4
54、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO==CaSO4
55、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2==3S↓+2H2O
57、硫化氢与氧气反应：
氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）
氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）
58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O
59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2==Na2SO4
60、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2==2NO（高温或放电）
61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：2NO+O2==2NO2
62、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO
63、一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
64、二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
65、工业制氨气：N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）
66、氨气溶于水：NH3+H2O==NH3·H2O（可逆号）
67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl==NH4Cl
68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加热）
69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热）
70、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热）
71、氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）
72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）
73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热）
74、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热）
75、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O（加热）
76、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓（加热）
77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）
80、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加热）
81、实验室制取氯化氢：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（加热）
82、制取水煤气：C+H2O(g)==CO+H2（高温）
83、铝热反应：Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高温）
84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==Fe3+

第二部分 电化学方程式
1、铜锌原电池（硫酸做电解液）
负极：Zn-2e-==Zn2+ 正极：2H++2e-==H2↑ 总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑
2、铅蓄电池（放电）
负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4 正极：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O
总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
3、铅蓄电池（充电）
阴极：PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-
总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4
4、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）
负极：H2-2e-==2H+ 正极：O2+4e-+4H+==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O
5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）
负极：H2-2e-+2OH-==2H2O 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应：2H2+O2==2H2O
6、 甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）
负极：CH3OH -6e-+8OH-  = CO32- + 6H2O 正极：3O2+12e- + 6H2O=12OH-
总反应式：2CH3OH + 3O2 +4KOH ==2K2CO3 + 6H2O   
7、 甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）
负极：2CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2 正极：3O2+12e-+12H+ = 6H2O
总反应： 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
8、电解氯化铜溶液
阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑
总反应：CuCl2== Cu+Cl2↑（电解）
9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）
阴极：2H++2e-==H2↑ 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑
总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）
10、电解硫酸铜溶液
阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O
总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（电解）
11、 电解氢氧化钠溶液
阴极：2H++2e-==H2↑ 阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O
总反应：2H2O==2H2↑+O2↑（电解）
12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）
阴极：Ag++e-==Ag 阳极：Ag-e-==Ag+
13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）
阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：Cu-2e-==Cu2+
14、析氢腐蚀
负极：Fe-2e-==Fe2+ 正极：2H++2e-==H2↑ 总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
15、吸氧腐蚀
负极：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-==4OH-
总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

第三部分 有机方程式（必修部分）
1. 甲烷与氯气：
CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl
2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
4．乙烯和HBr的反应 CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
6. 制取聚乙烯、聚丙烯
CH－CH2
n
CH2－CH2
n
n CH2=CH2 n CH3–CH=CH2
CH3
HC≡CH
7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑
8. 由乙炔制聚氯乙烯
催化剂
△
CH－CH2

n
Cl
HC≡CH
+ HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl
FeBr3

Br
9. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂）
+ Br2 +HBr
浓H2SO4
55-60℃
10. 苯的硝化反应
—NO2
+ HNO3 + H2O
11. 苯与氢气加成生成环己烷
+ 3H2
12. 甲苯发生硝化反应
CH3
+3HONO2 + 3H2O

1H2O
3. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
醇
△
14. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O
15. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
Cu
△
16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
浓H2SO4
140℃
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3

—ONa
—OH
18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
+ NaOH + H2O
—OH
—ONa
19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
+ CO2 + H2O + NaHCO3
20. 苯酚的定性检验定量测定方法：

+ 3Br2 ↓ + 3HBr
21. 丙醛制1-丙醇 CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH
22. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
23. 银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4
甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3 +（NH4）2CO3
24. 醛与新制氢氧化铜悬浊液： CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
25. 酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸
△
CH3COOC2H5 + H2O
26. 酯水解：
27. 蔗糖水解：
C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）（稀硫酸、加热）
28. 麦芽糖水解：
C12H22O11（麦芽糖）+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）
29. 淀粉水解：
(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）
第四部分 电离水解方程式
1、醋酸的电离： CH3COOH==CH3COO-+H+（可逆号）
2、碳酸的电离： H2CO3==H++HCO3-（可逆号） HCO3-== H++CO32-（可逆号）
3、氢氧化铁的电离：Fe(OH)3==Fe3++3OH-（可逆号）
4、碳酸根水解：CO32-+H2O==HCO3-+OH- HCO3-+H2O==H2CO3+H2O
5、铁离子的水解： Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
6、碳酸根与铁离子双水解：3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑
7、碳酸氢根与铁离子双水解：3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑
8、偏铝酸根与铝离子双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
9、水的电离：H2O==H++OH-（可逆号）
第五部分 物质关系转化图

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