2017年高考化学专题训练元素推断选择题(教师整理有答案).doc

元素推断题

1. 双选：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则，；
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是，

图0
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
3. 有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。下列说法正确的是，
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HaXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m
4. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是，

J

R
A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
5. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是；
A．原子半径：A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
6. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是；
A．原子最外层电子数：X>Y>Z
B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X2－>Y＋>Z－
D．原子序数：X>Y>Z
7. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是、
A．氘(D)的原子核外有1个电子
B. 1 H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D. 1HO与DO的相对分子质量相同
8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是；
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
9. 已知W、X、Y、Z为短周期的四种元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，下列说法正确的是、
A. X2W2中的阳离子和阴离子个数之比为1:1
B. Z的氢化物沸点一定高于W的氢化物的沸点
C. X是同周期中金属性最强的元素
D. Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应
10. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。
下列说法不正确的是。
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．化合物乙中一定只有共价键
C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
11. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是。
A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
B．Y和其他四种元素均可形成至少2种的二元化合物
C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

12. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是、
A．B和D元素的最高正价相同
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．A2B的稳定性强于A2D、沸点高于A2D，但解释的理由不相同
D．C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，一定均与水反应生成强碱和无色气体
13. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是。
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
B．W和Z的气态氢化物的相对分子质量依次增大，所以其沸点依次升高
C．Q和Z所形成的分子QZ2空间构型为直线形
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
14. A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大， A、D同主族，C与E同主族， D、 E、F同周期， A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下为液态。下列说法正确的是；
A．原子半径：D>E>F>C>B>A
B．A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同
C．A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应
D．B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物
15. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化
物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元
素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是。
A. X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M
B. Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C. Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
D. Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱
16. 原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族； X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是、
A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质
B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性
C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
D．含有W阳离子的某些盐，可用作净水剂
17. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是。
A．四种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)
B．X、Y、Z和W既能形成离子化合物，又能形成共价化合物，还能形成有机化合物
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．W单质的熔点比其余三种单质的熔点都要高，是因为晶体类型不同
18. 甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的四种短周期元素，原子序数之和为36。其中甲与丙、乙与丁分别同主族，丁的最外层电子数是甲与丙最外层电子数之和的3倍。下列叙述中不正确的是。
A．化合物X由甲、乙、丁三种元素组成，化合物Y由乙、丙、丁三种元素组成，若将浓度均为0.2 mol·L-1含X的溶液与含Y的溶液混合，可能会观察到浑浊现象
B．原子半径：甲<乙<丙<丁，元素的非金属性：甲<丁<乙
C．化合物M、N均为18电子的分子，且M由甲、乙两种元素组成，N由甲、丁两种元素组成，M的熔点、沸点高于N，原因是M分子间存在氢键
D．化合物W由甲、乙、丙三种元素组成，该物质可用作干燥剂、催化剂、具有很强的腐蚀性，若少量含W的浓溶液溅到皮肤上，可用大量水冲洗
19. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是；
A．原子半径的大小顺序：X>Y>W>Q
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
20. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是；
A .X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
21. A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成
无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相
遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．下列说法正确的是；
A．B与C只能形成一种化合物
B．A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同
C．A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸
D．工业上单质D可用海水为原料制备
22. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A是短周期元素中原子半径最
小的元素，B和D同主族，可组成共价化合物DB2，B和C的最外层电子数之和与E的
最外层电子数相等；下列说法正确的是。
A. 由于非金属性B＞D，则A与B形成的化合物的沸点低于A和D组成化合物的沸点
B. B 和其它四种元素均可形成至少两种二元化合物
C. DB2能与B、C形成的一种化合物反应生成B2
D. B、C、E三种元素组成化合物的水溶液一定呈碱性
23. 已知X、Y、Z、R、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X与Z、Y与W分
别为同主族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总少
4，Z、R的核外电子数之和与Y、W的核外电子数之和相等，下列说法错误的是，
A. Y与Z形成的离子化合物中只有离子键
B. Y、Z、R的简单离子半径R＜Z＜Y
C. Y、W的简单氢化物的沸点Y＞W
D. X在其分别与Z和W形成的化合物中的化合价不相同
24. X、Y、Z、W、R五种短周期元素，X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相等，X、Y均能与W形成在常温下呈液态的化合物，Z与R同周期，W与Z、Y与R同主族，且R的最外层电子数与X的核外电子总数相同，下列说法错误的是；
A. Y、R分别与W形成的化合物的热稳定性WmY＞WmR
B. W与X、W与Y、Z与Y均能形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
C. Y、Z的离子具有相同的电子层结构，且Y的离子半径大于Z的离子半径
D. X、Y、Z、R均存在最高价氧化物，且对应的水化物均为强电解质
25. 已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是，
A．原子半径：C＞D＞B＞A
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同
D．B、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
26. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 。
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

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