人教版2024高中化学必修一第三章铁金属材料(十六).docx
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1、人教版2024高中化学必修一第三章铁金属材料(十六)1单选题1、向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中加入1.92g铜粉,加热使其充分反应。又知稀HNO3和稀H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液的体积变化)A所得溶液中c(H+)=0.5mol/LB所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/LC反应中转移0.06mol的电子D所得气体在标准状况下的体积为0.448L答案:A分析:n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03mol,n(H+)=0.4mol/L0.1L2+0.1mol/L0.1L=0.09mol,n(NO
2、3-)=0.1mol/L0.1L=0.01mol,由反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O可得,显然硝酸根离子的物质的量不足,由硝酸根离子的物质的量及离子方程式可知0.01mol硝酸根离子发生了反应,据此解答。A由分析可知,0.01mol硝酸根离子发生反应时消耗H+的物质的量为0.04mol,所得溶液中剩余c(H+)=0 .09-0 .040 .1molL-1=0 .5molL-1,故A正确;B由分析可知,0.01mol硝酸根离子发生反应时消耗Cu的物质的量为0.015mol,所得溶液中c(Cu2+)=0 .0150 .1molL-1=0 .15molL-1,故B错误;C由反
3、应离子方程式可知,0.01mol硝酸根离子发生反应,转移0.03mol的电子,故C错误;D由分析可知,0.01mol硝酸根离子发生反应生成气体0.01mol,在标准状况下的体积为0.224L,故D错误;故答案选A。2、关于Fe(OH)2的实验室制备,下列说法不正确的是A常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2B将苯换成四氯化碳同样可以达到隔绝空气的作用C氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为:Fe2+2OH-=Fe(OH)2D若生成的沉淀暴露于空气中,白色灰绿红褐色答案:BA煮沸除去氧气,防止氧气氧化氢氧化亚铁,故A正确;B四氯化碳的密度大于水,不能达到隔绝空气的作用,故B错误;C氢氧化钠与硫酸亚
4、铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,故离子方程式为Fe2+2OH-=Fe(OH)2,故C正确;D白色的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀,故现象为白色灰绿红褐色,故D正确;故选B。3、实验室用MnO2和足量的浓盐酸反应制取氯气时,当有2mole转移时,生成的氯气在标准状况下的体积为A22.4LB11.2LC33.6LD89.6L答案:AMnO2和足量的浓盐酸反应制取氯气的反应为:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,Cl22e-,当有2mole转移时,生成1molCl2,则在标准状况下的体积为22.4L,A正确;答案选A。4、下列说法正确的是A用来制造储存氢气所用钢
5、瓶的合金是储氢合金B不锈钢是最常见的新型合金C新型合金主要应用于航天航空生物工程等领域D碳纤维复合材料属于新型合金材料答案:CA储氢合金是指一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料,故A错误;B不锈钢属于铁合金,故B错误;C新型合金有质量轻、耐腐蚀、强度高等优点,是用于航空和舰艇的理想材料主要应用于航天航空生物工程等领域,故C正确;D合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物,碳是非金属元素,碳纤维主要由碳元素组成,不属于合金,故D错误;答案选C。5、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是Aa可与e反应生成bBc在空气中
6、可转化为dC可用KSCN溶液鉴别b、eD可存在aedcba的循环转化关系答案:D分析:图示为铁0.+2.+3三种价态的价类二维图,其中单质a为Fe,+2价的盐b为亚铁盐,碱c为氢氧化亚铁,+3价的盐e为铁盐,碱d为氢氧化铁,结合物质的性质分析解答。A铁单质可以和三价铁盐发生归中反应,生成亚铁盐,离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+,故A正确;B氢氧化亚铁具有较强的还原性,能够被氧化,因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁,故B正确;C亚铁离子与KSCN溶液无明显现象,铁离子与KSCN溶液显红色,可用KSCN溶液鉴别b、e,故C正确;D氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁,即dc不能直接转化,故D错
7、误;故选D。6、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A可用于制备并检验氢气的可燃性B可用于除去CO2中的HClC用来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D用中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色答案:BA氢气不纯加热易发生保证,应验纯后再点燃,A不符合操作要求;BHCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,图中洗气装置可分离,B能达到实验目的;C不能在容量瓶中溶解固体,应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中定容,C不符合实验操作要求;D生成氢氧化亚铁容易被氧化,应隔绝空气,D不能达到实验目的;故答案选:B。7、下列物质中,所含分子数最多的A0.8molHeB标准状况下4.48LSO2CNA个CH4(NA为阿
8、伏加德罗常数)D16gO2(O2的摩尔质量是32gmol-1)答案:C分析:利用n=NNA,分子数与物质的量成正比例,据此分析;AHe的物质的量为0.8mol;B标准状况下,4.48LSO2的物质的量为4 .48L22 .4L/mol=0.2mol;CNA个CH4的物质的量为1mol;D16gO2的物质的量为16g32g/mol=0.5mol;综上所述,所含分子数最多的是NA个CH4,选项C符合题意;答案为C。8、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉B常温下浓硝酸与铁不反应,故常温下可用铁质容器贮运浓硝酸C过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁D向过量的铁与稀硝酸充
9、分反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红答案:AA亚铁离子不稳定,易被氧化生成铁离子,铁能够还原铁离子为亚铁离子,所以保存FeCl2溶液时常加入铁粉,A正确;B常温下铁遇浓硝酸发生钝化,钝化是化学变化,B错误;C不管铁与氯气的相对量如何,铁与氯气反应只能生成氯化铁,C错误;D过量的铁与稀硝酸充分反应后生成硝酸亚铁,滴加KSCN溶液,溶液不变红,D错误;故选A。多选题9、将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO6.72L(标准状况),向反应后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀,过滤。下列有关说法错误的是A混合物溶解后的溶液中cFe3+:c
10、Fe2+=1:1B稀硝酸的物质的量浓度是2molL-1C需加入NaOH溶液1000mLD最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体64g答案:CDA等物质的量的铁和铜混合,平均摩尔质量为56+64g/mol2=60g/mol,铁和铜的混合物24g,物质的量之和为24g60g/mol=0 .4mol,即其中含有0.2mol铁和0.2mol铜,6.72L(标准状况)NO的物质的量为6 .72L22 .4L/mol=0 .3mol,所以0.4mol的铁和铜的混合物共转移0 .3mol3=0 .9mol电子,即需氢氧化钠0.9mol。如果铁全部变成三价铁,共转移0 .23+0 .22=1mol电子,所以有一
11、部分铁转化为亚铁离子,设亚铁离子的物质的量为xmol,则铁离子为0 .2-xmol,根据转移的电子数目相等,可知2xmol+30 .2-xmol=0 .9mol-0 .4mol,所以x=0 .1mol,所以混合物溶解后的溶液cFe3+:cFe2+=1:1,A正确;B反应后生成硝酸亚铁、硝酸铁和硝酸铜以及NO气体,根据氮原子守恒,硝酸的物质的量浓度是0 .22+0 .12+0 .13+0 .3mol0 .6L=2molL-1,B正确;C需加入NaOH溶液的体积为0 .9mol1molL-1=0 .9L=900mL,C错误;D最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物,质量为0 .
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