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高中化学方程式汇编
无机化学部分
。
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1． 氧化性：
氟气与氢气在暗处混合即爆炸 F2 + H2 === 2HF
氟气与水相遇 2F2 +2H2O===4HF+O2
氢气在氯气中燃烧
钠在氯气中剧烈燃烧（白烟
铁在氯气中剧烈燃烧（深棕色烟）
铜丝在氯气中剧烈燃烧（浅棕色烟）

磷在氯气中燃烧生成白色烟雾 （白雾）
（白烟）

铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射
氯化亚铁溶液中通入氯气 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
氯气和二氧化硫同时通入水中 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
硫与氢气共热
硫与铜共热
铁与硫加热反应

氮气和氢气反应（工业合成氨）
镁可与氮气反应
2． 还原性
硫燃烧
氮气与氧气在放电下反应 2NO + O2 2NO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
（X2表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

C+CO2===2CO
(生成水煤气)
(制得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3．（碱中）发生歧化（一个价态生成两个价态的反应称为歧化）
Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O （制取漂白剂的反应）
工业制取漂白粉的反应： 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O
光照
漂白粉的失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O
钠在空气中常温 4Na+O2===2Na2O
钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

2Na+S===Na2S（爆炸）
钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2
镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
铝箔在氧气中剧烈燃烧

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
铝的两性
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
（铝热反应用于焊接钢轨）

*高温下铁与水蒸汽反应
铁与盐酸反应 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
铁置换出铜 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
铁不足：Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁足量：3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1． 还原性:

MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O实验室制取氯气（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室也用于制取氯气）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O（S为淡黄色固体）

2NH3（少量）+3Cl2===N2+6HCl
8NH3（过量）+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

氨的催化氧化
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反应）
3． 碱性（NH3是唯一的碱性气体）：
用浓盐酸检验氨气（白烟生成） NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4．不稳定性：
2H2O2===2H2O+O2↑（也用于实验室制取氧气）
非金属氧化物
1． 低价态的还原性：
SO3+H2O=H2SO4
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
CO的还原性

镁在CO2中燃烧
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
3.与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
4． 与碱性物质的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)

金属氧化物
1．低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2。氧化性:
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.
(制还原铁粉)

3．与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑
5． 与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
铁的各种氧化物可溶于酸
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl（HClO是强氧化性、不稳定的含氧酸）
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

☆H2SO4（浓）+Fe(Al) 室温下钝化

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3.酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑（难挥发的酸制取易挥发的酸）
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）
4.不稳定性：
光照
次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl+O2↑
硝酸见光易分解
碱
1．低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀）
2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O Al(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O
3．不稳定性:

盐
1．氧化性:
氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)（Fe3+具有氧化性）
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2．还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2． 与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
4.与酸性物质的作用:
苏打（纯碱）与盐酸反应：①纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
②盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=== H2O+CO2↑+2NaCl
弱酸阴离子与弱碱阳离子会发生双水解

小苏打与盐酸反应 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑
5.不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
氯化铵受热分解
碳酸氢铵受热分解

小苏打受热分解

有机化学部分
甲烷的燃烧
甲烷与氯气取代生成四氯化碳

甲烷加强热可生成炭黑
乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）

乙烯的燃烧
乙烯通入溴水中
乙烯水化法制取乙醇

制取聚乙烯
乙炔的制取
乙炔的燃烧
乙烯通入溴水

由乙炔制聚氯乙烯
＋HO－NO2
浓硝酸
NO2＋H2O
水浴

苯的硝化反应
＋Br2
Fe
Br＋HBr

苯与液溴反应（需铁作催化剂）
苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2

苯的燃烧

甲苯发生硝化反应

C2H5- -OH＋H- -Br
C2H5Br＋H2O
Δ
乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
C2H5OH(液)＋3O2(气)
2CO2（气）＋3H2O（液）
点燃
乙醇与浓氢溴酸反应
乙醇燃烧
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
催化剂
Δ
乙醇催化氧化
浓H2SO4
140℃
C2H5- -OH＋H- -O－C2H5
C2H5－O－C2H5＋H2O

乙醇的分之间脱水
NaOH
△
溴乙烷水解 CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
醇
△
溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 ↑+NaBr + H2O
乙醛催化加氢制取乙醇
水浴
乙醛的银镜反应CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 ↑ + CH3COONH4
乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH

苯酚与氢氧化钠溶液反应

苯酚钠溶液中通入二氧化碳

苯酚的定性检验和定量测定方法：

乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
乙酸乙酯的水解
（碱性条件下完全水解）
油酸甘油酯的硬化（催化加氢）

硬脂酸甘油酯的水解

硬脂酸甘油酯皂化反应
C17H35COO─CH2
C17H35COO─CH
C17H35COO─CH2
CH2–OH
|
CH–OH
|
CH2–OH

+3NaOH 3 C17H35COONa +

【高中化学中各种颜色所包含的物质】
1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）
2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）
3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、
（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）
（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）
4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）
5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）
6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）
7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液
8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气
【高中化学之最】
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl  
2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F  
3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O   
6、其单质是最轻的金属元素是Li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性最强的金属是Ag        
11、相对原子质量最小的原子是H
12、人体中含量最多的元素是O     
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 
14、组成化合物种类最多的元素是C   
15、天然存在最硬的物质是金刚石 
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 
17、地壳中含量最多的金属元素是Al   
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气       
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气  
22、相对分子质量最小的氧化物是水

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