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通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液必练题总结

1

单选题
1、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;   ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．①③C．②④D．③④
答案：A
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。
2、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）

A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
答案：D
A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解；能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余，故选项正确。
故选D。
3、实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（  ）
A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
答案：C
A、用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故A正确；
B、用玻璃棒搅拌，能加速NaCl固体的溶解，故B正确；
C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，故C错误；
D、该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，故D正确。故选C。
4、最易洗净沾有油污的餐具的是
A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水
答案：D
A．油污不溶于水，只用水不能洗净，错误；
B．热水比冷水洗涤油污的效果好，但也不能洗净，错误；
C．餐具洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成很小的油滴而被水冲走，但温度较低时洗涤效果不是最好，错误；  
D．加了餐具洗洁精的热水，温度较高时洗涤剂对油污的乳化作用更好，可以快速、彻底的洗净油污，洗涤效果最好，正确。故选D。
5、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
A．氯化钠固体中含有杂质B．用量筒量取水时仰视读数
C．加水溶解固体时有水洒出D．配制好的溶液装瓶中时有少量洒出
答案：C
A、称量的氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、加水溶解固体时有水洒出，溶剂质量减小，使溶质质量分数偏大，符合题意；
D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
6、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A．水B．酒精C．汽油D．苯
答案：C
为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，故选C。
7、要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A．蒸发溶剂的方法B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法
答案：A
A．食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确；
B．食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误；
C．倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误；
D．食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。
故选A。
8、下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（　　）
A．CuCl2B．AlCl3C．FeCl3D．AgCl
答案：B
在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸反应生成盐和氢气，铜和银位于氢之后，金属和酸反应不能直接制得，铝和铁位于氢之前，可以和酸反应生成盐和氢气，但是铁和酸反应生成氯化亚铁和氢气。故选B。
9、下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应
B． 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
C． 向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D． 加热一定量高锰酸钾固体制氧气
答案：B
A、由于镁的活泼性大于铁，所以，等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应，镁用的时间少，生成的氢气的质量相等，不符合题意；
B、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，开始时溶液的pH大于7，随着稀硫酸的加入，pH逐渐较小，至稀硫酸过量，pH小于7，符合题意；
C、向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，即若56g铁单质加入溶液中生成64g铜单质，溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，不符合题意；
D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，开始温度等达不到反应温度，不放出氧气，当反应停止时不再放出氧气，不符合题意。故选B。
10、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
答案：C
A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；
B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；
C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；
D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。
故选C。
11、往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是
A．食盐B．硝酸铵固体C．冰D．氢氧化钠固体
答案：D
分析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而明显增小，氢氧化钙的饱和溶液中有晶体析出，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质。
A、氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，氢氧化钙不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故A不正确；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故B不正确；
C、冰溶于水温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故C不正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度减小而析出，饱和石灰水变混浊，故D正确。故选D。
12、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（  ）
A．烧杯B．量筒C．铁架台D．玻璃棒
答案：C
A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；
B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，不符合题意；
C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，符合题意；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，不符合题意。
故选：C。
13、实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取200g样品于烧杯中，先加入12.5g大理石粉末，充分反应后得固液混合物208.1g，再继续加入25g该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为
A．14.6%B．3.65%C．7.3%D．10.95%
答案：C
设200g稀盐酸样品中氯化氢的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑Δm(溶液质量)100734456x(211.2-200)g7356=x(211.2-200)gx=14.6g
该瓶稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g200g×100%=7.3%
答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
14、如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）

A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小
B．20° C 时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液
C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液
D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体
答案：D
分析：根据氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线进行分析。
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，选项A错误；
B、20° C 时，氯化钠的溶解度大于30g，碳酸钠的溶解度小于30g，所以分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，碳酸钠形成饱和溶液，氯化钠形成不饱和溶液，选项B错误；
C、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以升高温度不可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液，选项C错误；
碳酸钠的溶解度随温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体，选项D正确。
故选D。
小提示：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
15、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
答案：A
A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；
B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；
C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；
D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。
故选A。
多选题
16、下列说法正确的是
A．用60%的酒精溶液甲与25%的酒精溶液乙，配成45%的酒精溶液，所用甲、乙溶液质量比为3：4
B．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，生成5g白色沉淀，则原固体粉末质量为7.41g
C．某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分数为80%
D．现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为12.6g
答案：CD
A、设甲的质量为3，乙的质量为4，混合之后溶质质量分数3×60%+4×25%3+4×100%=40%≠45%，A错误。
B、解：设二氧化碳质量为x，Ca(OH)2+CO244x=CaCO3↓1005g+H2O 44100=x5g ，x=2.2g，一氧化碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，一氧化碳生成二氧化碳增加的氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量，CO~CO228442.2gΔm16y 4416=2.2gy ，y=0.8g，则原固体粉末质量为2.41g+0.8g=3.21g，B错误。
C、某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，设样品质量为1中硝酸铵的质量分数为w，1×w×28801×100%=28% w=80%,C正确。
D、反应后碳元素质量26.4g×1244=7.2g，乙醇和乙醛（CH3CHO）中碳、氧元素质量比都为（12×2）：16=3：2，碳元素质量7.2g，氧元素质量4.8g，混合物中氢元素质量13.4g-7.2g-4.8g=1.4g，故生成水的质量1.4g÷218=12.6g，D正确。
故选：CD。 
17、下列有关饱和溶液的说法正确的是（    ）
A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C．加溶剂可以使某种物质的饱和溶液变为它的不饱和溶液
D．通过加热的方法可以将硝酸钾的饱和溶液变为它的不饱和溶液
答案：CD
A、不知道溶液的量无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量，故选项说法错误；
B、某物质的饱和溶液就是指在一定的温度下在一定的溶剂里不能溶解该溶质的溶液，故选项说法错误；
C、任何的饱和溶液加溶剂后都会变成不饱和溶液，故此选项说法正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，故此选项说法正确。
故选CD。
18、下列说法正确的是
A．合金的熔点一般比各成分金属低
B．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
C．可通过降低可燃物的着火点来灭火
D．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质
答案：AD
A、合金的特性是硬度增大，熔点变低，所以熔点一般比各成分金属低，符合题意；
B、将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大，因为没有指明温度，无法判断溶质质量分数的变化，不符合题意；
C、可通过降低可燃物的温度来灭火，但不能降低可燃物的着火点来灭火，因为可燃物的着火点是物质的固有性质，一般不会被改变，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意。故选AD。
19、20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图14-3（1），加热到50时现象如图（2）（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图14-3（3）。

下列说法正确的是（    ）
A．图14-3（1）中乙溶液一定不饱和
B．图14-3（2）中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图14-3（2）中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
D．乙溶液中含有少量甲杂质，提纯的方法是降温结晶
答案：BC
A：图14-3（1）中，盛乙的烧杯中无固体剩余，溶液可能不饱和，也可能恰好饱和，选项错误；
B：图14-3（2）中等质量的甲、乙两种物质完全溶解在等质量的100g水中，两溶液的溶质、溶剂的质量都相同，质量分数一定相等，选项正确；
C：20℃时图14-3（1）中的乙溶液无固体剩余，先推断30℃时乙肯定不饱和、无晶体析出，由溶解度曲线图可知，30℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，因此30℃时溶液中的溶质、溶剂质量均相等，两溶液的状态相同，故降温到30℃时甲溶液也不会析出晶体，选项正确；
D：20℃时图14-3（1）中甲有固体剩余，说明20℃时甲的溶解度小于乙，则M、N分别代表甲、乙的溶解度曲线，由于乙的溶解度随温度降低而减小较少，所以乙溶液中含有少量甲杂质，提纯的方法应该是蒸发结晶。
故选BC。
20、一定温度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解。对于静置后得到的上层清液，下列描述中正确的是
A．它是熟石灰的不饱和溶液B．它是浓溶液
C．它是稀溶液D．它是该温度下熟石灰的饱和溶液
答案：CD
A.饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液；一定温度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层清液，它是熟石灰的饱和溶液，故A错误；
B.浓溶液是一定溶液中所含溶质质量较多，100g水中溶解不到1g熟石灰，它是稀溶液，故B错误；
C.稀溶液是一定溶液中所含溶质质量较少，100g水中溶解不到1g熟石灰，它是稀溶液，故C正确；
D.据A解析，它是该温度下熟石灰的饱和溶液，故D正确。
故选：CD。
21、如图所示，相交点P表示a，b两种物质在t℃时。

A．饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．溶解度相等
C．饱和溶液中溶质的质量相等
D．溶解度相等，溶液中溶质的质量分数不相等
答案：AB
A、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s×100%，即溶解度相等则溶质的质量分数相等，故A正确；
B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、不知溶液的质量，无法判断溶质的质量多少，故C错误；
D、据A分析可知该温度下二者的溶解度相等，溶质的质量分数也相等，故D错误。故选AB。
小提示：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s×100%。
22、下列操作能得到溶液的是
A．植物油倒入盛水的试管中，振荡B．通入量二氧化碳于石灰水中
C．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳D．少量氯化钠放入水中，搅拌
答案：CD
A、植物油是液体，不溶于水，植物油倒入盛水的试管中，振荡得到的是乳浊液，A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙固体不溶于水，得到的是悬浊液，B错误；
C、氢氧化钠溶液和适量的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠和水，能得到溶液，C正确； 
 D、氯化钠能溶于水，少量氯化钠放入水中，搅拌，能得到溶液，D正确。
故选CD。
23、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（ ）
A．B．
C．D．
答案：BC
A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；
B、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以消耗的稀硫酸逐渐增多至不变，正确；
C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；
D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。
故选BC
24、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是
A．溶质：溶剂=1:10B．溶质：溶液=1:10
C．溶剂：溶液=10:11D．溶质：溶剂=1:9
答案：BD
分析：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=110，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：10；
A、溶质质量：溶剂质量=1：9，故选项说法错误；
B、溶质质量：溶液质量=1：10，故选项说法正确；
C、溶剂质量：溶液质量=9：10，故选项说法错误；
D、溶质质量：溶剂质量=1：9，故选项说法正确。故选BD。
25、物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
答案：AD
A.因为乙物质在常温下溶解度为35.7g大于10g，故易溶于水，故是正确的叙述；
B.选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性，故是错误的表述；
C.选项因为没有具体说明溶液的性质，从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出，故是错误的表述；
D.根据溶解度曲线的变化趋势可知甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大,是正确的叙述；
故选择AD。
填空题
26、（1）在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4，则此溶液中溶质的质量分数是___________；t℃时，该物质的溶解度为______________。
（2）目前市场上出售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 ___________________________ 有关。
（3）在一定温度下将a g氯化钠放入于b g水中，充分溶解后得到c g食盐水，则该溶液的溶质质量分数的计算式为______________。
（4）小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质溶解性由_____________________、____________决定
答案：     20%     25g     压强     c-bc     溶剂种类     溶质种类
（1）在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4，则此溶液中溶质的质量分数是11+4×100%=20%，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，设t℃时，该物质的溶解度为 x，则x：100g=1：4，x=25g。
（2）打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关。
（3）在一定温度下将a g氯化钠放入于b g水中，充分溶解后得到c g食盐水，ag溶质不一定全部溶解，故溶质的质量应是溶液质量减溶剂的质量，该溶液的溶质质量分数的计算式为cg-bgcg×100%=c-bc。
（4）食盐易溶于水，难溶于植物油说明与溶剂的性质有关，硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水说明与溶质的性质有关；物质溶解性由溶质种类、溶剂种类决定。
27、2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_____________（填“硬水”或“软水”）。
（2）生活中常用____________的方法降低水的硬度。
（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的_____________作用。
（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是__________（填字母序号）。
A实验室的废液经处理达标后排放
B洗净试管后，忘记关闭水龙头
C在实验室中安装节水的水龙头
答案：     硬水     煮沸     乳化     AC
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；肥皂水在软水中会产生丰富的泡沫；
（2）生活中常用煮沸的方法使可溶性的钙、镁离子变成水垢沉淀，从而降低水的硬度；
（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的乳化作用，使大油滴乳化成小油珠，从而易被水冲走；
（4）A、实验室的废液经处理达标后排放，减少了水的污染，保护了水资源，符合题意；
B、洗净试管后，忘记关闭水龙头，浪费水资源，不符合题意；
C、在实验室中安装节水的水龙头，节约用水，符合题意。故选AC。
28、写出下列溶液中溶质的化学式
编号
溶液
溶质化学式
编号
溶液
溶质化学式
①
澄清的石灰水
_____
②
硫酸溶液
_____
③
医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）
_____
④
38°“稻花香”白酒
_____
⑤
0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
_____
⑥
碘酒
_____
⑦
过量的铁与盐酸反应后的溶液
_____
⑧
过量的盐酸与铁反应后的溶液
_____
答案：     Ca(OH)2     H2SO4     KMnO4     C2H5OH     NaCl     I2     FeCl2     HCl和FeCl2
①澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
②硫酸溶液的溶质是硫酸，化学式为H2SO4；
③高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，化学式为KMnO4；
④白酒的溶质是酒精（乙醇），化学式为C2H5OH；
⑤氯化钠注射液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
⑥碘酒中溶质是碘，化学式为I2；
⑦⑧盐酸和铁反应，不论哪个过量，生成物都是氯化亚铁和氢气，氢气作为气体逸出，溶质中一定有FeCl2，但当盐酸过量时，还应有HCl剩余。故⑦中溶质只有FeCl2，而⑧中有FeCl2和HCl两种溶质。
29、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。

温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110

乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____ KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。

①冰块     ②生石灰固体    ③硝酸铵固体  ④干冰 ⑤浓硫酸        ⑥氢氧化钠固体
A ①③④   B ②⑤⑥   C ①③⑤  D ②④⑥
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是______。
答案：     KCl     冷却结晶     >     B     11g （或11.0 g，漏写单位不得分）
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；
（2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；
（4）20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。
30、将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:

分析图像,回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。
答案：     氯化钠、硝酸铵     降低     溶液散失热量
分析：由图可知氢氧化钠溶解会放热，氯化钠和硝酸铵吸热。
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵。
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面降低,其原因是溶液散失热量。

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