高中氧化还原反应习题附答案详解.doc
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1、考试必备一.填空:1.二十世纪初期,化学家合成出NaBH4,可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后硼以BO2形式存在,且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式:_ BH4+ 2H2O = 4H2+ BO2,在强碱性条件下,NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中,常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式(将系数及化学式填于空格内)_8_Au3+ +_3_ BH4 + _24_ _ OH_ = _8_Au + _3_BO2 + _18_H2O 2.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中
2、,当有5mol水被氧化时,被还原的BrF3为_5_mol。3. 已知反应:AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)(1)Cl2的系数为a,则AgF系数为_2a_,(2)AgClO3系数为b,O2系数为c,则AgCl的系数为_5b+4c_,判断的依据是_电子守恒_。4.希尔(HillR)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出氧气,同时草酸高铁被还原成草酸低铁。试回答下列问题: (1)希尔实验中每生成1mol氧气,电子转移数目为_2.4081024_个。(2)希尔实验的主要意义是_证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解_。5.在酸性条件下,将MnO4、F
3、e2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起,充分反应后,若:(1)溶液中有I剩余,则溶液中可能还有_ Fe2+_,一定没有_ MnO4、Fe3+_。(2)溶液中有Fe3+剩余,则溶液中可能还有_ MnO4、Fe2+_,一定没有_ I_。(3)溶液中有Fe2+剩余,则溶液中可能还有_ Fe3+、I_,一定没有_ MnO4-_。(4)溶液中有MnO4剩余,则溶液中可能还有_ Fe3+_,一定没有_ Fe2+、I_。6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解,m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧
4、气外,其他组成元素均以单质气体形式放出,因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式; 4Al + 3O22Al2O3 2NH4ClO44H2O + 2O2+ N2+ Cl27.配平化学方程式_3_Cu2S + _22_HNO3 =_6_Cu(NO3)2 + _10_NO + _3_H2SO4 + _8_H2O8.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态,需用含60个SO32-离子的溶液,那么X元素的最终价态为_0_。9.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有5mol水反应时,由H
5、2O还原的BrF3为_4/3_mol;由BrF3还原的BrF3为_2/3_mol;总的被还原的BrF3为_2_mol。当有5.0 mol 水参加反应时,只有2.0 mol 水作还原剂,发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为:2mol水变成1molO2失4mol电子,即1mol水失2mol电子2molBrF3变成Br2得6mol电子,即1mol BrF3得3mol电子故3mol水失6mol电子,2molBrF3变成Br2得6mol电子n=4/3mol由反应方程式可知,5.0 mol 水参加反应,共有2.0 mol BrF3被还原,则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为:2.0 mol4
6、/3 mol=2/3 mol。以下的题同上10.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有5mol水做还原剂参加反应时,由H2O还原的BrF3为_10/3_mol;由BrF3还原的BrF3为_5/3_mol;总的被还原的BrF3为_5_mol。当有5.0 mol 水参加反应时,只有2.0 mol 水作还原剂,所以当有5mol水做还原剂时,9题所有数据2.511.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有5mol水未参加氧化还原反应时,由H2O还原的BrF3为_20/9_mol;由BrF3还原的BrF3为
7、_10/9_mol;总的被还原的BrF3为_10/3_mol。当有5.0 mol 水参加反应时,只有2.0 mol 水作还原剂,3mol水不参加氧化还原反应,故当有5mol水未参加氧化还原反应时,9题所有数据5/312.写出下列反应的离子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl_。(2)向FeBr2溶液中通入足量的Cl2_2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl_。13.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是_Cl2_ 氧化产物是_N2_。 8 3 6 114.配平化学方程式,并指出氧化
8、剂和氧化产物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO 3 28 4 6 9 28还原剂_ As2S3_,氧化产物_ H3AsO4、H2SO4_。16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式:6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O ;NOx中x=2。 18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将210-3 mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价为_+4_。19.某强氧化剂RO(OH)2+能将Na2SO3氧化。已知含2.0103molRO(OH)2+离子的溶液
9、,恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应,则R在反应中由_+5_价被还原为_0_价。20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_11 _ H2O _;(2)若司机酒后开车,则可显示出_绿_色;(3)反应中生成0.1molCr3+离子,转移的电子总数为_1.81023_个。21.在一定条件下,与可发生如下反应:(1)中R的化合价为_+5_价。(2)R元素原子的最外层电子数为_7_。22.已知下列变化过程中,0.2 m
10、olRxO42参加反应时共转移0.4 mol电子,RxO42+ MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_2_。 (2)H+的物质的量是_0.64_mol。23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下,试配平:_2_K2MnF6十_4_SbF5 =_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3 该反应的氧化剂是_ K2MnF6 _ ,还原产物是 _ MnF3_ 。二.单选题:1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(反应Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.50 mL
11、 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2,则上述反应中羟胺的氧化产物为( B )AN2 BN2OCNO DNO22.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是( A )A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 molCu2+-Cu+-e- P-P5+-5e-7.5mol 7.5mol 故为1.5mol3.在反应11P15CuSO424H2O5Cu3P
12、6H3PO415H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是( B )A25molB15molC115mol D13mol4.工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:NOx+NH3N2+H2O。有关此反应,下列说法中错误的是( B )AN2既是氧化产物又是还原产物 B当x=1时,每生成2.5molN2,被氧化的气体有3molC当x=2时,有1mol气体被还原,转移电子4mol D反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解,生成NH3、
13、SO2、N2和H2O,该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为( B )A 13B31 C34 D436.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+ Fe2+;MnO4- Mn2+;Cl2 2Cl-;HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( B )AFe3+ BMnO4-CCl2 DHNO27.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( D )A215B113C3
14、1 D4120NaOH+16Cl2=16NaCl+ NaClO+ 3NaClO3+10H2O8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时,还原产物是( C )金属+2价,转移4mol电子A NO2 BNO CN2O DN29.用下列方法均可制得氧气 (1) (2)(3)(4)若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为( C )A3214 B1111C2122D121110.我国长征2号火箭的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2),氧化剂是N2O4, 燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时,该反应中被氧化的氮和被还原的氮
15、的物质的量之比为( A )A.12 B.11 C.34 D.43 C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含2103 mol X2O72的溶液,过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6 mL,则元素X在还原产物中的化合价是( C )A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 KMnO4-Mn2+-5e- Na2SO3-Na2SO4-2e-0.11.610-35=a0.210-32 a=2 故和X2O72反应的Na2SO3有30ml,0.2301
16、0-32=b0.210-3 b=6 故X2O72中每个X降低三价12.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为( A )A.13 B.23 C.11 D.43 3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O13. 在强酸性溶液中可发生如下反应 ,这个反应可定性地检验的存在。在反应中充当氧化剂的中的的值是( C )A. 0 B. 1 C. 2 D. 314.FeS2与HNO3反应产物有Fe3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是18时,则HNO3的还原产物是( B )A NO2 B NO C N2OD N2O3FeS
17、2+8HNO3=Fe(NO3)3+2H2SO4+5NO+2H2O15.足量的铜和含有2.410-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应,共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质量是( B )A38.410-3gB44.810-3gC48.310-3gD57.610-3g因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL,也就是说无论NO,NO2怎么混合,N元素为110-3mol,故Cu(NO3)2中N元素为2.410-3-110-3mol=1.410-3mol,故Cu2+为0.710-3mol,m(Cu)=640.710-3=44.810-3g16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO
18、3溶液,恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr在还原产物中的化合价是( B )A+6 B+3 C+2 D017.过氧化氢作采矿业废液消毒剂,能消除采矿业废液中氰化物(其中氮元素为-3价),化学方程式如下:KCN+H2O2+H2O= R+NH3则R为( B )AKOH BKHCO3 CK2CO3 DKNO318.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 molL1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl,则S2O32将转化为( D )AS2 BS CSO32 DSO4219.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法,
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