初中化学中考模拟题(含答案).doc
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初中化学中考模拟题 (满分70分,时间70分钟) 班级 姓名 得分 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 Fe-56 S-32 O-16 Ca-40 一、 选择题(每小题只有1个选项符合题意。每题2分,共20分) 1.下列变化不能一步实现的是 ( ) A.CO2→CO B.Fe2O3→FeCl2 C. Cu→Cu(NO3)2 D.Na2CO3→NaOH 2.2007年10月24日,我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道,其任务之一是探测月球上氦–3(质子数为2,中子数为1的原子)资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是 ( ) 3.下列实验方案不合理的是 ( ) A. 用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾 B.用植物的花瓣制作指示剂,检验溶液的酸碱性 C.用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体 D. 用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 4.某同学归纳了知识点:①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点;②红磷在空气中燃烧产生大量白雾;③“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热;④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性;⑤洗涤剂去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污;⑥日常生活中塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。其中正确的组合是21cnjy. ( ) A.①⑤⑥ B.②④⑤ C.③⑤⑥ D.③④⑥ 5.下列关于Na、Na+两种粒子的判断:①核电荷数相同 ②电子层数相同 ③Na+比Na稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等.⑥化学性质相同。其中,正确的是 ( ) A.①③⑤⑥ B.②④ C.①③④⑤ D.全部 6.硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中,不正确的是 ( ) A、核外电子数为34 B、核电荷数为79 C、质子数为34 D、中子数为45 7.下列实验方法不能够达到目的的是 ( ) A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用适量的Na2SO4溶液除去NaCl溶液中混着的BaCl2 D.用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛绒 8.某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究:将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中,充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a)g。他对实验的推理正确的是 ( ) A.反应后不可能得到红色固体 B.黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定为5.6 g C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉 D.该稀硫酸中溶质的质量分数一定不高于19.6% 9.金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序,他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下: 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是 ( ) A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是:Ti、Mg、Cu B. 若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D. 温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 10.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A H2 H2O 通过盛稀硫酸的洗气瓶 B NaOH溶液 Na2CO3 加适量澄清石灰水至不再产生沉淀,过滤 C CaO固体 CaCO3 加水溶解过滤 D CO2气体 CO 将气体点燃 二、非选择题(本题包括5小题,每空1分,化学方程式2分,共40分) 11.(7分)A是海水中含量最多的元素,B是太阳中含量最多的元素,C是空气中含量最多的元素,D是有机物中都含有的元素。 (1)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是 (写化学式)。当这种化肥与改良酸性土壤的 (填俗名)在研钵中混合研磨后,会闻到有刺激性气味的气体___________。这种气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 。 (2)由A、D组成的一种常见的阴离子符号是 ,鉴别某物质中是否含有该离子常用 __________,加入该物质后可观察到_________________________的现象。 12.(6分)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案. 先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁.再对滤渣A按如下流程图处理: (1)先再废液中加入过量的铁粉,过量的目的是______。(从下面选项中选出正确答案的序号) ①加快反应速度 ②铁的金属活动性较强 ③使反应充分进行 (2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。 (3)滤液D中溶质的成分有______________________(填化学式)。 (4)含有硫酸亚铁的滤液有______________________(填框图中字母)。 (5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸不破损的前提下,你认为滤液的浑浊的原因可能是________________________________________________。 13.(9分)某市报报道:位于市河东社区外的流河,已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道…… (1)把垃圾堆放在河边会造成空气、土壤、_________等污染,因此,必须妥善处理垃圾.请你向我市环保部门提出一条保护内河的建议_____________________________________________。 (2)沿岸居民时常能闻到垃圾散发出的臭味,是因为分子__________________. (3)处理城市垃圾的方法有多种,填埋就是其中的一种.垃圾填埋后会产生沼气,沼气的主要成分是_________,其完全燃烧的化学方程式为:_______________________。 (4)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于_______________(填“金属材料”、“有机高分子材料”、“非金属材料” 。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用,请分析使用塑料的利弊. 利:________________________________________; 弊:________________________________________。 14.(13分)某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告: 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取四支试管,各取少量A、B、C、D溶液,分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变成红色,D溶液变成 蓝色。A、C溶液都呈_______色。 B是___________ D是____________ ② 另取二支试管,各取少量的A、C溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸 A:溶液___________________ C:溶液___________________ A是硫酸钠溶液 C是_____________ 【发现问题】做完实验②后,该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时,亚硫酸根离子(SO32-)的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠(Na2SO3 )溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。 【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42- )与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种,该如何检验? 【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2SO3 )是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应,但在酸性条件下,NO3-和H+相遇时(HNO3 )具有强氧化性,易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体。 【猜想】该无色溶液中含有(1)SO42- (2)SO32- (3) 。 【实验探究】请你将下列实验填写完整。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ③ 取该溶液少量于试管E中,加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想______一定成立 ④ 取该溶液少量于试管F中,加入足量稀盐酸 有刺激性气味的气体生成 猜想_________可能成立 ⑤ 在④所得的溶液中加入 _______________ ______________ _______________ 猜想(3)成立 写亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式: 。【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。 15.(5分)天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷不仅是一种很好的燃料,而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题: (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气,炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为:CH4C+2H2,进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中,你认为此处所指的特别环境是 。 (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应: CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 常温下,CH3Cl是气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火,其原因是 (选填下列选项的序号)。 A.CCl4是液体 B.CCl4含有Cl元素 C.CCl4中碳元素已经是最高的+4价,最稳定 D.CCl4的相对分子质量最大 (3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中,发生的反应为: CH3Cl+NaOHCH3-OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在,某化学兴趣小组的同学做了下列实验:①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中,无白色沉淀产生, CH3C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中,有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热,待溶液温度降到接近室温后,取少量反应后的混合液于另一试管中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,发现有白色沉淀产生。 该实验第①步的目的是 ,该实验现象说明了什么? 。 实验②中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。 三、计算题(本题包括1小题,共10分) 16.资料显示:碳还原氧化铁的过程如下: 如图所示的实验中,反应前氧化铁和炭粉的质量分别为32 g和1.2 g,反应后得到气体A和28.8 g黑色固体B。 (1)求白色沉淀的质量;(要求写出计算过程)(6分) (2)推断黑色固体B的化学式。(要求写出推断的大致过程)(4分) 初中化学中考模拟题 (满分70分,时间70分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每题2分,共20分) 1.B 2. D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.D 10.B 二、填空题(本题包括5小题,每空1分,化学方程式2分,共40分) 11.(1)NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 熟石灰 NH3 (或氨气) 蓝 (2)CO32- 稀HCl 有气泡生成(或 Ca(OH)2 有沉淀生成)(合理即可) 12. (1)③ (2)CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3)CuSO4 、 H2SO4 (4)C、E (5)过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘,导致液体直接进入烧杯 13. (1)水 建污水处理厂 (2)在不断地运动着 (3)甲烷(或CH4) CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O (4)有机高分子材料 塑料是良好的绝缘体 塑料不易腐烂、分解,易形成 白色污染 14. ①紫 稀硫酸 澄清石灰水 ②有白色沉淀生成 无明显现象 氯化钠溶液 【猜想】SO42- 和SO32- 【实验探究】③ (1)④(2)或(3)⑤硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3 + Ba(NO3)2 === BaSO3↓+ 2NaNO3 15. (1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C (3)与实验②形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl—;中和反应后的混合液里过量的NaOH,避免对产生AgCl白色沉淀的干扰 三、计算题(本题包括1小题,共10分) 解:(1)生成CO2的质量=32g+1.2g-28.8g=4.4g 设生成白色沉淀的质量为x CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O 44 100 4.4g x 44/100 = 4.4g/x x=10g (6分) (2)氧化铁中铁元素的质量=32×(56×2)/(56×2+16×3) ×100% = 22.4g 根据反应前后元素各类不变,则B中铁元素的质量为22.4g,则黑色固体B中含氧元素的质量=28.8g-22.4g=6.4g;若固体B的化学式为FexOy。 由化合物中原子的个数比=元素的质量比/相对原子质量比, 则x:y=22.4g/56:6.4g/16=1:1; 所以固体B的化学式为FeO (4分) 固答案为:(1)10g;(2)FeO 5 / 5- 配套讲稿:
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