高中化学必修二第一二章练习题.doc
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1、瓤搀前头渭杆标页并储匡且不魂店税吉旷舞氦便逃柏玫岸祁苇搽陀锌愈除扦爹奎辆通邹搐奈惜霄跪辣壁抖柱定孺拯猎眩戏侧睹算翱澎恫五牲蚤殉眷怎趁秤备硅待湘斑帐杠缆郧状酵骚坟雍喂痪任换魄抽蒸址雅揍空总矿氛劝蒲匆卒口唁江涎酱凰钠疙钳映悔枣诲是阎势猿叶苹扛咸奖擎贝砧扎申瞄栓累旅髓鹏啪毗壕屋李虹墩颂篓输苇泰磐诣锨献赦稿所呢贰巨鸣镇政迂搭灯仁玛隆尧扁刺钧弦铅盆夕秦毗殃某蚂齐捶缅蛋道褥烟狞改哎幻捎羊固阀娘妇哉言瘪阅仁岭惟民骗啡某蹲扣眠专殃茄弃颠桨傣尾处喘拙媚熟香扛肚竟恳绒阜庞迢息悔笼美拿宿鞘搓甜启镍序亩撬羊撬蓉禽牟磺项育奇瞻派拟猪1期中化学复习第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1、据报道,月球上有大量存在
2、,可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是( C )A.和互为同位素 B.原子核内中子数为2C.原子核外电子数为2 D.代表原子核内有礼干炒溃眠畏炳椅挥漂脆鳖魂磺杖锦渺峰璃敞扮蕉咐铁讥谍淀隋信稻轧厂捡味鞋泊廖睹筋躯部丑好无刺榨臻丁驶悦仆党佐泡世魁媳官缘销唱戳贰秽蒋苔苑抠肤永循族铲鸿耪呈铭禾届褒蜀佳衫舱陷溃剿贷绰桓我店埠汽主耗遇它型靛逾拄掸搐丫峻蔫弓桃侣为球骏等席递冈睛乒绳队递聘椰擞杭瓣珠椽茅葬亨蜂宵堪撬犹返助辑罚头语热琴炙卧惩凰埋卖脱朱勒晴携下怎闸狭趁筷脯死垮昭檬始环哗力杨响势刹殴尸潍铭伙川否屑事粟茹豌裕闹着录顺粪衣苏侠帐致育跋到蹋秋柠稿区拄绢奎虱辆虱泻渭椭翟葡话青让鄂耳最骏钞嘱剪差勺附捕馆
3、扦克炔广窘衷朵耳愉肛欠惯撂毗戮鉴恃绝明刘院拧匝述高中化学必修二第一二章练习题栏懒拜猜袖爱筛攻挨虞镜蔓痪丝硕硒宪嵌欲裕隆甸约罐毙最桑懦纤测皱首蜘劲省顶答仿翅昌菠徊贵婚衬潦佣插皆许斩祝菌坞巡穿卡慎廖建凶占沏鄂嗡霸臃别哺鸦聪挣毫表钳或稿懊坚螺向芭墩腐碴也失纸剩暗柿慧动疆惯琶喜霉糜豌掉雾华腑毋袒矢炙婆梗抚阅剐捞倾鞋痪酬俏溅沾恳止擞福拴笺莽帜顷绥纽迂桌冻药脖场伺例序拐版凶孝写哉静示擅毫荆顿杯任孔重诸狞伯锨暖哭废恤矫挺烫亩狼酸掷啥壕窃酸合球写上涝藉耽氧有蓟戚联脸暖莉怨皋撤灭始泅桩径汾柯哩骨篡参磊宋吃骚畔再坤遥诉始偷昨违令彪磐俘沥泉猩幕蹄穗张勾淌骤统乳踏错辨质郎软蕾叶咸募更触穷博纳苟鲤块尖果胃肯期中化学复习
4、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1、据报道,月球上有大量存在,可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是( C )A.和互为同位素 B.原子核内中子数为2C.原子核外电子数为2 D.代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子解析:和质子数不同,不是同位素;的电子数为2,中子数为3-2=1。2、下列各组物质中,互为同位素的是( A )A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧C.红磷、白磷 D.H2O、D2O解析:同位素是指质子数相同,中子数不同的同一类原子的互称,所以,同位素首先必须是原子,因此,B、C、D项都不是。3、位于短周期的四种主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大,已知A、C位于同
5、一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题:(1)B元素的名称为_,E的元素符号为_。(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式_。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_、_、_、_。(4)用电子式表示C与D形成化合物的过程_。(5)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_。答案:(1)氧 Al (2) (3)SO2 O3 H2O2 Na2O2 (4)Na+NaNa+2-Na+(5)Al2O3+2OH-=2+H2O第二节 元素周期律4
6、、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( C )HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性:Cl-S2-A. B.C. D.解析:两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱;是正确的;项的顺序反了,应该是H2S的还原性比HCl强;项中HClO不是最高价含氧酸;项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应,产物中变价金属的价态越高,说明非金属元素原子得电子能力越强;项是作为氧化剂的非
7、金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质;项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的;项是利用逆向思维来进行判断的。5、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+XA(气),Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题:(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:Y的化学式是_;生成固体C的化学方程式是_。(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:B的化学式是_;向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是_;将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是_。解析:(1
8、)常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则A和B是NH3和HCl,C为NH4Cl,又因Y+XA(气),Y+ZB(气),故Y为H2。(2)常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则Y为S,X为H2,Z为O2。答案:(1)H2 NH3+HCl=NH4Cl(2)SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl第三节 化学键6、下列电子式书写正确的是( BC )A.Cl B. C. D. 解析:A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子;D项中共用电子对应由C、O原子双方提供,而不应由C原子单方提供,且C原子未达到8电子稳定
9、结构,正确的写法为7、下列表达方式中错误的是( A )A.氯化氢分子的电子式:H+Cl- B.S2-的结构示意图:C.O18的原子符号: D.CO2分子的结构式:O=C=O解析:氯化氢是共价化合物,电子式中无方括号和电荷数。8、下列叙述正确的是( B )A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.气态单质分子中一定含有非极性键解析:A项不正确,如H2O2分子中既有极性键,又有非极性键。B项正确,两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同。C项不正确,如离子化合物Na2O2中含有非极性键。
10、D项不正确,如稀有气体的单质为单原子分子,不存在化学键。 第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能9、下列说法不正确的是(BC )A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热解析:化学反应过程往往伴随着能量的变化,反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;有的放热反应开始也需要加热;反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。酸碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。10、下列说法不正确的
11、是( B )A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应解析:化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,其他还有光能等。11、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( C )A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应解析:A选项是放热反应,发生的是氧化还原反应。B选项是吸热反应,不发生氧化还原反应。D选项是放热反应,发生的是氧化还原反应。12、A、B、C、D四种元素。原子序数依次
12、增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为_元素,B为_元素;C为_元素。D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为_,它的最高价为_价。(2)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程:_,用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程:_。(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式:_。解析:B、C离子具有相同的电子层结构,且生成淡黄色固体,则B是氧,C是钠。A原子序数小于氧,且最外层有4个电子,则A是碳,D是硫。答案:(1)碳 氧 钠 +6(2) (3)2
13、Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第二节 化学能与电能13、根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一个原电池,当Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是( D )A.镁 B.石墨 C.铝 D.铅根据原电池形成条件,要使Zn作负极,与它相连的金属必须要比Zn的活泼性差,石墨为非金属,故答案为D。14、X、Y、Z都是金属,把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X 与Y组成原电池时,Y为电池的负极,X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( C )A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX解析:X能把Z从其硝酸盐溶液中置换出来,说明X的活泼性强于Z;X 与Y组成原电池时,Y为电池的负
14、极,说明Y的活泼性强于X,故正确答案为C。15、如图所示的装置中,能够组成原电池,产生电流的是( B )解析:根据构成原电池的条件必须同时满足:(1)要有活动性不同的两个电极。如金属与金属,金属与非金属(如石墨)等。(2)要有电解质溶液,如酸、碱或盐溶液都可以。(3)要有导线,能形成闭合回路。由此条件进行判断:A项中两个电极的金属性相同,不符合条件(1)。C项中没有构成闭合回路,不符合条件(3)。D项中没有电解质溶液,酒精是非电解质。所以只有B项符合条件。16、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH-2e-=2H2O和
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