湖北省枣阳市2015-2016学年高二化学下册期中考试题2.doc

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湖北省枣阳市高级中学高二年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题
时间：90分钟 分值100分

第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）

A．T°C时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
D．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态
2．氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断正确的是(　　)。
A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1
B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%
C．升高温度能使减小
D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1
3．下列说法或表示方法正确的是 （ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ　
C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
D. 由C（石墨）=C（金刚石） △H= +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定　
4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A．2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
5．下列反应中，属于吸热反应的是
A. 乙醇燃烧 B. 氧化钙溶于水
C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸和氢氧化钠反应
6．下列关于晶体的叙述中，不正确的是……（ ）
A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
B、在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
C、在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
D、在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
7．在福岛核泄漏事故中，检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。硼具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（ ）
A．钚—239的质子数为239 　　 B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
C．碘元素的相对原子质量为131 　　 D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱
8．科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：

这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中不正确的是
A．X和Y互为同分异构体 B．X和Y都易溶于水
C．X和Y都可发生加成反应 D．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内
9．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
C．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
D．钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈
10．如图所示，Na­S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为
2Na(l)＋S8(l)充电
放电
Na2Sn。下列说法不正确的是

A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性
B．放电时Na＋向正极移动
C．充电时阳极反应式为8S－16e－===nS8
D．充电时钠极与外接电源的正极相连
11．下列说法正确的是( )
A．放热反应不需加热就能发生
B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．NaOH（固体） B．H2O
C．NH4Cl（固体） D．CH3COOH
13．已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热
B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热
C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热
D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
14．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
15．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为ｂ，在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、ｂ、c分别为
A.4，3，6 B.4，3，8 C.2，5，4 D.4，4，6
16．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
17．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1
③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 （ ）
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤
18．下列电池工作时，O2在正极放电的是

A．锌锰电池
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池[

19．按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是

A．甲装置用作原电池时，锌为正极
B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+ +e－= Ag
C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极
D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连
20．根据图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
21．下列有机物的命名正确的是

22．已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是 （ ）
A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3
C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,
D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L
23．将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（ ）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B．NaOH溶液的体积为2L
C．M点离子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-)
D．M、N点对应的纵坐标均大于7
24．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（ ）。
A．1 B．3 C．5 D．6
25．已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为
A．放出218 kJ B．放出109kJ C．吸收218 kJ D．吸收109 kJ1
26．烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为
A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对
27．室温下，将浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

①ROH的电离程度：b点大于a点
②MOH的碱性强于ROH的碱性
③当ROH溶液由a点到b点时，变大
④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
⑤当时，若两溶液同时升高温度，则 增大
A．③⑤ B．①⑤ C．①③ D．②④
28．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量：Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量：Q3
下列叙述正确的是 （ ）
A．Q1=Q2=Q3=197 kJ
B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
29．（2015秋•营山县校级月考）用水稀释0.1mol•L﹣1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
A．
B．
C．
D．c（H+）•c（OH﹣）
30．往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c（Br-）/c（Cl-）的比值约为

A．V1/（V2-V1） B．V1/V2 C．（V2-V1）/V1 D．V2/V1

二、填空题（题型注释）
31．(14分)（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2
③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3
则反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H＝
（用∆H1、∆H2和∆H3表示）
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 。
（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的总的离子方程式： 。

32．（8分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。
（1）写出烃A的分子式 ；
（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式 ；
（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；
（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 。
33．(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a．MnO2　　b． CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1

2

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
N→⑥的单质的化学方程式为____________，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
M中阳离子的鉴定方法 __________。

参考答案
1．C
【解析】A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式，A（g）+B（g）⇌C（s），平衡常数K===0.25，故A错误；
B、依据图象分析可知，C点浓度商Q＜K，反应正向进行，故B错误；
C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行，是升温的结果，温度高于T°C，故C正确；
D、T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态，故D错误；
【点评】本题考查了化学平衡常数的影响因素分析和计算应用，主要是破坏原理的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
2．C
【解析】
试题分析： 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
起始浓度（mol/L） 2 2.5 0 0
转化浓度（mol/L） 0.8 1.0 0.8 0.8
平衡浓度（mol/L） 1.2 1.5 0.8 0.8
则以O2浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·(L·s)－1，A不正确；反应达到平衡状态时NH3的转化率为40%，B不正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，则能使减小，C正确。将容器的体积变为4 L，平衡向正反应方向移动，平衡时NO的浓度大于0.4 mol·L－1，D不正确，答案选C。
考点：考查可逆反应的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生解题方法与技巧的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
3．B
【解析】
试题分析：气态S的能量高于固态S的能量，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A不正确；醋酸是弱酸，溶于水存在电离平衡，而电离是吸热的，则将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，选项B正确；选项C中的反应是可逆反应，则不能计算该反应的反应热，C不正确；选项D中石墨的总能量低于金刚石的总能量。能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定性强，D不正确，答案选B。
考点：考查反应热、中和热的判断和计算即物质稳定性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题针对性强，难易适中，主要是考查学生对反应热、中和热判断和计算以及物质稳定性的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。
4．C
【解析】
试题分析：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，故选C。
考点：考查了金属的腐蚀与防护的相关知识。
5．C
【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案选C。
6．D
【解析】从二氧化碳的基本结构可以知道，若以其中一个为中心，与其紧邻的二氧化碳分子有12个（3×8÷2=12），且相距均为边长的二分之根下二倍。
7．B
【解析】碘—131、铯—137和钚—239均是说它们的质量数为131、137、239；由元素周期律知同主族元素的最高价含氧酸自上而下酸性减弱、碱性增强，知B正确。
8．B
【解析】
分析题中各选项，只有B项判断起来较为困难，故本题可采用排除法定夺。由于在光的条件下，X可转化为Y，其为分子式相同、结构不同的两种物质，故A项正确；由于X、Y分子中都含烯烃双键，故它们都能发生加聚反应，也可与Br2发生加成反应，故C项正确；因X、Y分子中只含苯环和烯烃双键，由于苯环和烯键均为平面结构，故它们可以共平面，即D项说法正确；从而知B答案错误。
9．A
【解析】
试题分析：A、甲烷、乙烯可通过石油的催化裂化获得，苯都可通过石油催化重整获得，错误；B、油脂在碱的作用下可发生水解，就是皂化反应，正确；C、毛织物的成分是蛋白质，灼烧可以闻到烧焦羽毛的气味，正确；D、水中的H+多于乙醇，所以钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈，正确。
考点：考查有机物的来源、性质相关知识。
10．D
【解析】由于硫是绝缘体，故在外室填充石墨粉以保证良好的导电性，A正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，B正确；充电时阳极发生氧化反应，C正确；充电时钠极发生还原反应，应与外接电源的负极相连，D错。
11．C
【解析】A 错误，有的放热反应需要加热才能进行，例如：煤的燃烧
B 错误，一定生成稳定的氧化物
C 正确。
D 错误，强、弱电解质是电离程度，全部电离是强电解质，部分电离是弱电解质，而导电能力与溶液中离子浓度大小有关，和强、弱电解质无关。
12．B
【解析】
试题分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量。A、加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，错误；B、加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，正确；C、加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有明显变化，错误；D、加入CH3COOH氢离子的物质的量增大，错误。
考点：考查了影响化学反应速率的因素等相关知识。
13．B
【解析】
试题分析：根据“先拐先平，温高压大”，当压强相同时，温度为T2的先达到平衡，说明温度是T2大于T1。但温度越高，反应物的含量越低，所以正反应是吸热反应。当温度相同时，压强为P2的先达到平衡，说明P2大于P1，压强越大，反应物的含量越高，所以正反应是体积增大的反应，即m＋n＜r；选B。
考点：考查化学平衡图像。
14．D
【解析】
试题分析： A项氯水中发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，次氯酸见光分解，导致反应的平衡右移；B项c（SCN-）增大，导致平衡向正反应方向移动；C项合成氨的反应为放热反应且正反应为气体体积减小的反应，所以降温或加压会利于平衡正向移动；而D项增大压强会导致浓度增大，使气体的颜色加深，但平衡不移动。
考点：勒夏特列原理的应用。
15．B
【解析】
试题分析：根据有机物的结构简式可知，含有的饱和碳原子个数是4个；由于碳碳三键是直线型结构，而碳碳双键是平面型结构，饱和碳原子都是四面体结构，则在同一直线上的碳原子数为3。又因为单键是可以旋转的，则在同一平面上的碳原子数最多为8，答案选B。
考点：考查有机物共线和共面的有关判断
点评：有机分子中原子共线、共面问题：（1）甲烷，正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。（2）乙烯，平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°。（3）乙炔，直线型结构，分子中的4个原子处于同一直线上。（4）苯，平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面．只要掌握好这些结构，借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。
16．A
【解析】
试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
考点：元素及化合物
17．B
【解析】
试题分析： ①：由水电离的OH-的浓度增↑大，故错。②：由水电离的H+的浓度也应该加上，故错。故选B。
考点：考查电离平衡问题
18．B
【解析】
试题分析：A、酸性锌锰电池正极上放电的为铵离子，错误；B、氢氧燃料电池中燃料氢气发生氧化反应，在负极放电，氧气发生还原反应，在正极放电，正确；C、铅蓄电池正极上放电的为二氧化铅，错误；D、镍镉电池正极上放电的为三氧化二镍，错误。
考点：考查化学电源。
19．BD
【解析】
试题分析：A项甲装置用作原电池时，还原剂锌为负极，错误；B项甲装置用作原电池时，银棒（正极）上发生还原反应：Ag+ +e－= Ag，正确；C项乙装置用作铜片镀镍时，镍应该作阳极，错误；D项实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒（负极）与乙中铜片相连作阴极，甲中银棒（正极）与乙中镍片相连作阳极，正确。
考点：考查电化学原理。
20．B
【解析】A、Fe为正极，氧气在正极放电生成OH﹣，烧杯a中的溶液pH升高，故A错误；
B、Zn为负极，发生氧化反应，故B正确；
C、Fe为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成OH﹣，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；
D、Zn为负极，发生氧化反应，Zn放电生成Zn2+，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；
21．B
【解析】
试题分析：A、根据烷烃的命名原则，该烷烃的最长碳链为4个C原子，为2-甲基丁烷，错误；B、羟基在端位，无支链，所以是1-丁醇，正确；C、两个甲基处于苯环的对位，所以为对二甲苯，错误；D、碳碳双键在端位，所以为2-甲基-1-丙烯或2-甲基丙烯，错误，答案选B。
考点：考查有机物命名的判断
22．B
【解析】
23．C
【解析】本题主要考查CO2与NaOH反应的顺序与产物的对应关系，并根据图象数据进行相应的计算。在通入CO2气体之前，pH=13，说明c(NaOH)=0.1mol·L－1；在N点，PH不再发生变化，说明NaOH完全消耗，反应为NaOH＋CO2=NaHCO3，因为n(CO2)=0.2mol，所以n(NaOH)= n(CO2)=0.2mol，V(NaOH)= 在M点，n(CO2)=0.1mol，发生反应为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；CO32-水解产生HCO3-，所以c(CO32-)＞c(HCO3-)；在N点，HCO3－+H2OH2CO3+OH－,溶液呈碱性。
24．D
【解析】根据奇偶法，若主族元素的原子序数为奇数，则其处于奇数族，化合价也为奇数；若主族元素的原子序数为偶数，则其处于偶数族，化合价也为偶数。按此法，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，价数之差属于奇偶之差，是奇数，它们的原子序数之差也必然是奇数，不可能是偶数，D符合题意。
25．B
【解析】
试题分析：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1，②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1，③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1，由盖斯定律可知，得到反应CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）
△H=kJ/mol=-109kJ/mol，答案选B。
考点：考查盖斯定律的应用
26．A
【解析】
试题分析：烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基，因此结构简式为(CH3)3CH，所以此物质A的二溴代物的种数为3种，即同时取代甲基上的2个氢原子，分别取代2个甲基上的氢原子以及分别取代甲基上和次甲基上的氢原子，答案选A。
考点：考查同分异构体判断
27．A
【解析】
试题分析：①根据图象可知，0.1mol/L的ROH溶液的pH＜12，说明ROH在溶液中部分电离出氢氧根离子，为弱电解质，b点加水稀释的倍数大于a点，溶液稀释，促进碱的电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，正确；②0.1mol/L的ROH溶液的pH＜12，MOH的pH=13,则MOH是强电解质，ROH是弱电解质，因此MOH的碱性大于ROH，正确；③弱碱ROH在溶液中存在电离平衡，当ROH溶液由a点到b点时，电离平衡正向移动，c(R+)、c(OH-)、c(ROH)都减小，减小的倍数c(ROH)比c(R+)、c(OH-)多，所以是个常数，不发生变化，错误；④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)都逐渐减小，接近于7但是略大于7，正确；⑤由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则c(R+)增大；而MOH为强电解质，完全电离，则其浓度c(M+)不变，所以当时，若两溶液同时升高温度，则 减小，错误。
考点：考查溶液pH计算、溶液中离子浓度的比较与判断的知识。
28．B
【解析】
试题分析：A.这三个反应是在恒温、恒容条件下进行，达到平衡时是等效平衡，由于加入的物质开始不完全相同，所以达到平衡时反应放出的热量不等，而且该反应是可逆反应，不能完全转化，所以三者的关系是A．197 kJ >Q1>Q2=Q3,错误；B．由于物质在气态时含有的能量比固态时高，所以若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应放出的热量大于197 kJ，因此反应热为△H1，则△H1<-197 kJ/mol,正确； C．化学平衡常数只与温度有关，由于甲、乙、丙3个容器中反应的温度相同，所以平衡常数相等，错误； D．该反应是反应前后气体体积不等的反应，由于达到平衡时是等效平衡，所以平衡时任何反应气体的物质的量相等，在丙中含有惰性气体，所以丙容器中SO2的体积分数最小，错误。
考点：考查等效平衡、反应热与物质的状态的关系的知识。
29．C
【解析】A.=•=，温度不变，水的离子积和一水合氨的电离平衡常数不变，则该比值不变，故A错误；
B．溶液中存在平衡：NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+，一水合氨的电离平衡常数为：Kb=，温度不变，则一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误；
C．稀释过程中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢离子浓度最大，所以的比值最大，故C正确；
D．水的离子积为Kw=c（H+）•c（OH﹣），温度不变，则水的离子积不变，故D错误；
【点评】本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．
30．A
【解析】
试题分析：因为Br-+Ag+=AgBr↓，Cl-+Ag+=AgCl↓，可以看出Br-、Cl-跟Ag+反应都是1：1的关系，硝酸银先是和溴离子形成沉淀，然后和氯离子形成沉淀，由图中可知：将溴离子沉淀需要AgNO3的体积为V1（淡黄色沉淀是AgBr），而将氯离子沉淀需要AgNO3的体积为V2-V1，所以c（Br-）：c（Cl-）= V1/（V2-V1），故选A。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化
31．(14分)
（1）4∆H1+ ∆H2+2∆H3 （2分）
（2）① [c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)] （2分）
②<（2分）； 不变（2分）
③CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋ （2分）
（3）①减少酸雨的发生 （2分）
②SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42—＋Cu （2分）
【解析】
试题分析：（1）由盖斯定律，反应①+反应②+反应③得反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)，所以∆H＝4∆H1+ ∆H2+2∆H3 ；（2）①该反应平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)] ；②由图像可知，投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，是放热反应，ΔH <0；化学平衡常只与温度有关，与投料比无关，若温度不变，则K不变；③甲醚发生氧化反应作负极，在酸性条件下，负极反应为：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋ ；（3）①从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为减少酸雨的发生；②根据装置图可知SO2被氧化，Cu2+被还原反应的总离子方程式为SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42—＋Cu 。
考点：反应热、化学平衡、燃料电池、原电池原理及应用
32．（8分）（1）C4H8（2分）；（2）CH3CH=CHCH3（2分）；
（3）CH3CH=CHCH3+Br2 CH3CHBrCHBrCH3（2分）；
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CH3
CH3
（4）nCH3CH=CHCH3 [CH—CH]n （2分）
【解析】略
33．(18分)
（1）第三周期，第IVA族 -------------------------------------------------------------1分
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