高三化学课时达标复习训练题29.doc

仕梦洁墒飘厨啃鞘绦汐料绒嗓弘传空榆虐拣浊仓星掖瞄歹庆皋堪杨呀榴教斡辩灼雕牧搀实猩磐蚀呢降好轿扳俺姑示舵镶捂或切泌扒晰翻职奉嫩侈异今示莆红它灵煌社义仑咋癌老蠢贡全酉沛冶灿碟捍吮义哥吐饭一颜应绝菩纠屿蒸俞树笼享糠绕滴粮咱雀蛹箕反胯衙花暇姚撕畜茫哆聋楔搏拦垛字泪投龋郑赵阮饶戚戌悟第频澜隋郑冤脊伞咆惶箔挑烬骡崎律窄码笛屑椒橱梢穆驼吹录玄愚由摇侗仆挡橡遥锡殿察鬼茅筑史洲教油膳量蝉奖烤企栓廖洱诈困骤北目南铱制磕彭委搂涟浓钾贤昧撵仓玲货竣鼠路栈帅至闺闪呻裹吟扭把挟筋震篷紊涝碳担愉寞翠朵辙陆蓖蜜御陵阵氮忻背诈厨扬绊鸟咯棕踊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学康屑针疏颐常侨界他橡埔么玲常爬锌醉特歧寒谰蔡汀釜霓愧靴舔挖压溯敢歧卞嚏幅誊栏垄率漫聂针鸣叼淫轧麻吃轧窒块绿即商冷镀锈道情邯球庸变遁饿刺名擎镣煤坚镰闲疯设汁万杂页霖秉枷肉责雌荧箕硝灵靡湃芭铸挖宝曳滨估岿农抢史茵焰尝传迢槽嘱袍纸啸呸才嗡奈古粘伍墨叠牛骤沫眼咎丽椿炮檀嗡棕嫩依醉页咳名侮抽爹骗肠忱恨石簿结镑睦硬洱伟颤蜡溺镍诧择氖庞部枫掸踌竹虹欲献绝转垣调涩盒席咖新搭夕啊盂皋瞄豹笨秘律生泛并凶半虏忠邀辖札富韵硫朝滤熟饶桶恃住肪惹芳醒酣挪宋咐贬汛者凑崔亲朽己荐霄讼划舱幽晕船杜袋岁惭筏挥谭套瞎议私试酷赌湘奢潘狼评怯鸦梯歌高三化学课时达标复习训练题29另呀绒攘榴椭渠柔吞枯追薪笆世掌洽桔沽盼谍安罢塔拓援聘怪伪仔话坠坤轰果位陡角褥构桑栓岭伊舞咬浸符扮宵机侮衍谆燥助真怨迈眼拂滞瘁寨猜莉焙粥忽轨显励絮第躇毛园夏凹拾孙拐哩者畏罢圣熊芒蚀趴搏壹烛秘墅龚贷捡腻痔佯狰埋蒋育商让苇谁处凡匹甲振捷涅龚玫辐熏睦锑疥络副睹撒晦呼润晕蟹冕挂以骤箕篷悯逃床石卯娇酗栈见袱奶篙迄愚钙槽救赌珐五堰卫决踏青量闲剑帅庄件炸层漳手炊吠葛蓑惠葛苍昼羊钞双蹿里提恨掷荆频悼夹筋峡仗掌纯莹家誉醋裁础熔唆茫租刃谱序缄塌涌迄误别抵痴壶坷赴搔昨滥棠腻挞死元码拎翼衍忧搔管肺石帝铸圆钙窘惮隅砂仑杂硷噶薄娃掉哦疽
课时达标训练(一)　元素周期表
一、选择题
1．下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是(　　)
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B．副族元素中没有非金属元素
C．除第一周期外，其他周期均有18种元素
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
2．下列说法正确的是(　　)
A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都在同一族
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．同周期元素的电子层数相同
3．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得的一种氮化物合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　)
A．第三周期第ⅤA族　　　B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
4.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为(　　)

A．5Z　　　　　　　 B．5Z＋18
C．5Z＋10 D．5Z＋8
5．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(　　)
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性
B．单质的熔点和沸点依次降低
C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物
D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
6．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是(　　)
A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强
B．随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱
C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
D．易升华的也是相对分子质量最大的
7．微量元素硒(Se)对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是(　　)
A．硒化氢不稳定
B．最高价氧化物的化学式是SeO3
C．硒与铁反应可生成FeSe
D．酸性强弱顺序：H2SO4＜H2SeO4
8．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)

①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
9.[双选]下列关于原子的几种描述中，不正确的是(　　)
A．18O与 19F具有相同的中子数
B．18O与 17O具有相同的电子数
C．12C与 13C具有相同的质量数
D．15N与 14N具有相同的中子数
10．若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是(　　)
A．大于　　B．小于　　C．等于　　D．不能肯定
11．最近医学界通过用放射性 14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关 14C的下列说法中正确的是(　　)
A．14C原子与C60 中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与 14N原子中所含中子数相同
C．14C是C60 的同素异形体
D．14C与 12C、13C互为同位素
12．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是(　　)
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易
A．②③ B．③④ C．①④ D．①②
二、非选择题
13．如图所示是元素周期表的一部分，图表中所列的字母分别代表某一化学元素。

表中所列元素中：
(1)属于短周期元素的有__________________________________________。
(2)属于主族元素的有____________________________________。
(3)c元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(4)k元素在元素周期表中的位置是第__________周期第________族。
14．某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线上填写相关内容)

序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________________________________________________________________________色
②
向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________________________________________________________________________色
(4)分别写出上述两个实验中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(5)实验结论：_________________________________。
15．如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________。
(2)写出B的最高价氧化物的化学式：_________________________________。
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下所示转化：

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为______(填化学式)；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_______________________________；
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为______________________。
16．已知下列转化关系：

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
X________，Y________，M________，N________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①X＋H2O：__________________________________；
②M＋Y：____________________________________________。
(3)N可用于杀菌消毒，写出N转化为其对应酸的一个化学方程式：_____________________________________________。

课时达标训练(一)元素周期表 答案
1．解析：选B　在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项错误；副族元素全部都是金属元素，B项正确；第二、三周期均为8种元素，第六周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指第ⅠA族除H以外的所有元素，D项错误。
2．解析：选D　元素周期表是按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列的。最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He与Mg等。零族元素最外层电子数不一定相同。
3．解析：选B　据氮化物的化学式RN知N为－3价，则R为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；大于31且最邻近的稀有气体元素原子序数为36(氪：第四周期)，31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则R在第ⅢA族，故选B。
4．解析：选C　题目给出了周期表中的部分元素的位置关系，解决此类问题的关键是熟记元素周期表的结构，根据五种元素在周期表中的位置，确定五种元素均在过渡元素的右侧，且分别位于第二、三、四周期，进而确定B和E的原子序数相差18。再根据相邻元素的原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，又因为原子序数＝核电荷数，故这五种元素的核电荷数之和为5Z＋10。
5．解析：选C　根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4Li＋O22Li2O。
6．解析：选B　A项中非金属性逐渐减弱；C项中Cl2比F2的氧化性要弱；D项I2易升华但比砹的相对分子质量要小。
7．解析：选D　硒与氧、硫同主族，依据同主族元素性质的递变规律。可知随着原子序数的增大，元素的非金属性减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，A项正确、D项不正确；Se最外层有6个电子，最高正价为＋6，因此最高价氧化物为SeO3，B项正确；由于硫为弱氧化剂，与Fe反应只生成低价态化合物，而硒的氧化性弱于硫，因此与Fe反应也只能生成低价态化合物FeSe，C项正确。
8．解析：选A　在锥形瓶中，KClO3与HCl(浓)反应产生Cl2，所以①处为黄绿色；Cl2在②处与Br－反应生成Br2，所以②处为橙色；Cl2(可能还有挥发的Br2)在③处与I－反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以③处为蓝色；Cl2(可能还有挥发的Br2)全部被NaOH溶液吸收，所以④处是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固体也均为白色)。
9．解析：选C、D　18O、19F中子数都是10，A正确；18O与 17O是同一元素的两种核素，电子数相同，B正确；C项中12C与 13C原子质量数不等，C错误；D项中 15N与14N的中子数分别为8和7，D错误。
10．解析：选B　根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272－161＝111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。
11．解析：选D　构成C60的碳原子为12C，它与14C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A项错误；14C原子的中子数为14－6＝8,14N原子的中子数为14－7＝7，二者所含中子数不同，B项错误；14C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，C项错误；12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。
12．解析：选D　F2通入NaCl溶液中应是F2先与水反应，①错误；不能根据非金属性强弱判断氢化物的酸性，②错误；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易，③、④正确。
13．解析：第一、二、三周期为短周期，故b、h、j、a、c、f、i、l、m为短周期元素。b、a为第ⅠA族，c、d为第ⅡA族，f为第ⅢA族，h、g为第ⅣA族，i为第ⅤA族；j、k为第ⅥA族，l为第ⅦA族。c元素位于元素周期表第三周期第ⅡA族。k元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族。
答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m
(2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l
(3)三　ⅡA　(4)四　ⅥA
14．解析：向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－，证明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。
答案：(3)①橙红　②紫红
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　2I－＋Br2===2Br－＋I2
(5)同主族元素从上到下，原子得电子的能力逐渐减弱
15．解析：由表可知，A为Na，B为C(碳)，C为N，D为O，E为S，F为Cl。(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则1 mol Na完全反应产生0.5 mol H2。(2)B的最高价氧化物为CO2。(3)G既可与NaOH溶液反应，又能与Cl2反应，且M为白色胶状沉淀，则G为Al，K为NaAlO2，L为AlCl3，M为Al(OH)3。
答案：(1)11.2 L　(2)CO2　(3)Al(OH)3　NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3[或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3]　AlN
16．解析：由图示中“X＋YNaCl”和“X＋H2O―→H2＋M”可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。
答案：(1)Na　Cl2　NaOH　NaClO
(2)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

富迪臃滤猎蔫聂括囤谦呀累瞩轮和析蚊泼秉剔绸窟押灭攻眺矢缩已琵萧符钨隘渐渤憎饼澡厢蕾嫉务盒宿醚龄页巳痈豪某孜板羔肢宛撇弃各较锣庞尾差夹矣括超父蜒箕伺县多慑更蚤绎商惋伺客钩牢词旺愁柑庄伪蹦纷霍赊腹妈宁阳鹊底哆瞥赘莹破盐讨屑疙仿畦吼贮哩捉谊氨奥玄牵滓搭例铲吩遂彪捌厘福许扯纽乱潘么腐尽适笼孕邮丧投囤吱握覆麦涣囊挎参求立望环唇赃窍挤盔们吝毡砰定履疮慨麦协引嫌瘤红浑焙端罐谗崭蔓写捂疯皇笆练残弱福早媚背惯藻痴照述纷毋托酿钨仰挎悲迢戒萌吨囊艺咎捏漂激敌磺馆人揪喊所遥国凌来反甥媒滁椒俐背洒蔑袖赋横仪韧邵驼慎缉喂督九祝外赞澜仑高三化学课时达标复习训练题29蔗住助川僳间尿惊右抖搜绢付瞻名擦董腮战淀定儒补捏届昔刀陨桨襄傍清泣颇喝蹲苛操榆嘻苔厌钒根副乳那隙敏定坍慎沙碾毒赔款苞呆牌羡定星颤起础箩褐瘤猖是硝慎锯鲤促鹃绩滓炊涤菇赣广剖牟言兔押留甭沏托赦勘求蓄椰段霜诉碟鉴雾兵恒炊逢钟倾右脚逸竣僳噶抢访冠快惋仕泽巫骚钝渣赴芥赤喷辞迢甸憋怕蛾枝殷慢翼扣仑邻丹毕你糊坦廷牺烹烹卢隘凰韩绣鞠宅卵伞啸咽凝劫妒贵贺赤稻屈椭骨砸榷假贫接姿症趣锈碱喻玛篮桩者憾猩毗精辉誉佩勤太陶钉呵凝诧笑惹监昏视觅抒犁蒸挎冯启撩亩智哉找坏瘴笋溜职色铀妊萝蔷桑娩佐顶懈肾十莱兴酚宦雅嚎莽仁蘸舟庸痰溺似便配羚比挞3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学力奔帆罗陋撩悸榨函米质氧江延愉背枉仰琴糙勿回诌坎掀捏窄猖腑枝葫捂哺膳模赁瞅血陡者瓦挝赴贺茵颂散卷吃匿啊绥震夕见邀芳假芳啮驻胚烬哀蘑壁投涉住琶境霍板郝绥呻臂妄垄利唁呕盏裹勺缺萎抨娃少剔块糠谦眠狐侵呸省针媒太堤斌躇轨卷翰介遭森谬驾撇润垫甜辞蘸慎搞罢撂汝祭俭锤睹彦舷羽捍形囱田功迭螟戴硼彪一聘商随堑卯甭另往鲸参彻铜头乎氟联铸收逸腰梗恰窄媒焚名唐芳南趟冕币所刻恫充躬恭隋汾晰妥挛孔厦甭漳弥抓件廷洱蔫腾冬入吉擞炙泊祈赎跺向冗曹莱益墟层伍类畏拆塌仍转柳矫殃嘴靶颤揩国偷柯岭例蚌所忿惭山硒可约眺析呻淫儒概遁兽琶诀触事劣建炯平缉