成都市零诊模拟考试化学试卷一.doc

成都市2013届零诊模拟考试化学试卷
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分)
1。 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A。 改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B。 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C。 研发可降解高分子材料,减少“白色污染” D. 过度开采矿物资源,促进地方经济发展
2。下列叙述正确的是
A．标准状况下,相同体积的SO2和SO3，质量比为4: 5
B．相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3: 2
C．相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数
D．标准状况下,相同体积的C2H2和C2H4,密度比为13：14
3。 下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B。 F-的结构示意图：
C。 中子数为20 的氯原子:2017Cl D。 NH3的电子式：
4。 已知某强氧化剂［RO（OH）2］2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol［RO(OH）2］2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A．0 B．+2 C．+3 D．+4
5。 下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A。由水电离出的c （OH－）＝10-13mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B.c（H+）/c（OH—）=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
C。含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO—
D。无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
6。 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
7。 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是
A。最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B。最高价氧化物对应水化物的酸性:Q 〈 W
C。原子半径:T > Q 〉 R D。含 T 的盐溶液一定显酸性
8.下列说法正确的是
A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键 B．PCl3分子中，中心原子采取SP3杂化方式
C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子
9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42－
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）〉Ksp(AgI)
10. 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如下图:
氨甲环酸 氨甲苯酸
下列说法正确的是
A。氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应
B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应
C。氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子
D。氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体
11。下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是
A．除去CO2中混有的少量SO2,可将气体通过酸性高锰酸钾溶液
B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤
C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤
D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气
12。下列说法正确的是
A．120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2(过量),固体增重wg
B．24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40g
C．相同物质的量的Al、Al2O3、Al(OH）3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等
D．在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中,参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1：10
13. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn），发生反应:
Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq)＋Pb（s）,体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后,c（Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度,平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2。2
14. 已知H2（g)、C2H4（g）和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1和1 366。8 kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O(l）反应生成C2H5OH(l）的ΔH为
A．＋44。2 kJ·mol－1　　　B．－44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1D．＋330 kJ·mol－1
15. 温度为T时，向2。0 L恒容密闭容器中充入1。0 mol PCl5，反应PCl5(g）=PCl3（g）+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s
0
50
150
250
350
n（PCl3) / mol
0
0. 16
0。 19
0。 20
0。 20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）= 0。 0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变,升高温度，平衡时c（PCl3）= 0. 11 mol·L—1，则反应的H〈0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1。 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下,起始时向容器中充入2。 0 mol PCl3和2。 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％
16。 下列说法不正确的是
A．铅蓄电池放电工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,
其充电时阴极反应式为:PbSO4+2e—= Pb+SO42-
B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式可以写为：Zn-2e—=Zn2+
C．碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O
D．某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li，
则其充电时阳极反应式为：2Li0。85NiO2—e—=2Li0.35NiO2+Li+
17。下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B。用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C。用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D。镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
18。 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　)
A.图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜B
B.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体
C。若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸
D.若处在B点所在的温度,将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
19。 向10mL 0。1mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH）2溶液x mL,下列叙述正确的是
A. x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c（NH4+)>c(Al3+）
B. x=10时,溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c（NH4+）〉c（SO42—）
C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c（OH—）<c（AlO2-)
D. x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—,且c（OH—)=c(Ba2+)
20.下列说法正确的是
A．常温下0。4 mol/L HB溶液和0。 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为: c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c(OH—）
B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4）2；②NH4Cl；③NH3·H2O;④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0。1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB—）＞c（H2B)＞c（B2—)
21。 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途.一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4 W W W K S 5 U 。 C O M
溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种
22。 镁铝合金5。1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11。2 LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量为 （ ）A． 7.8g B．13。6 gC．5。8gD．4g
第Ⅱ卷选择题(共56分)
23.(10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:
⑴Y在元素周期表中的位置为________________.
⑵请用电子式表示ZX的形成过程.
⑶非金属气态氢化物还原性最强的是____________（写化学式），其分子空间构型为.
⑷ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）.
⑸熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：
Fe + 2ZG2Z + FeG2
放电时,电池的正极反应式为__________________________：
充电时,______________（写物质名称）电极接电源的负极；
A
B
C
D
E
F
F
F
F
①

③

②
④
24. (9分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。回答下列问题:
（1）Z元素的原子结构示意图,A的电子式为，
（2）组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）.
(3）写出下列反应的化学方程式：① ;
③;
（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂,也称为“笑气"，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为。
（5）常温下,G的水溶液的PH=5,则由水电离的氢离子浓度为，离子浓度由大到小的关系。
25。 (9分）铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想。有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应"的实验,以探究化学实验的绿色化。
(1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c,其目的在于；
(2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式;再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为;
(3）表中是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是,理由是。
（4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4〉Cl2〉Br2,
操作步骤为，
实验现象为,
但此实验的不足之处是 。
26。(9分）COCl2的分解反应为COCl2(g）= Cl2（g）+ CO(g） △H=+108 kJ·mol—1。反应体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
（1）计算反应在地8min时的平衡常数K=____；
（2)比较第2min反应温度T（2)与第8min反应温度T（8)的高低:T（2）___ T（8)(填“＜"、“＞”或“=” ）；
(3）若12min时反应与温度T(8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2)=__mol·L-1
（4）比较产物CO在2—3min、5-6min和12-13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2-3）、v（5-6)、v（12-13)表示）的大小________;
（5）比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5—6)___ v（15-16)（填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_______；
27。（9分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验.查表得
BaSO4（s) + 4C(s）4CO（g） + BaS（s） △H1 = 571.2 kJ·mol—1 ①
BaSO4(s) + 2C(s）2CO2（g) + BaS(s） △H2= 226。2 kJ·mol—1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为.
（2)反应C(s) + CO2（g）2CO(g）的△H2=kJ·mol-1.
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气,其目的 , .
28。（10分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
（1）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基；(2)D可与银氨溶液反应生成银镜;
（3）F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
回答下列问题：
（1)F的分子式为______；
（2)G的结构简式为_____；
(3）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2:1的是____（写结构简式）。
（5）请以CH2=CHCH2Cl为原料合成CH2=CHCOOH；写出合成路线路程图.
提示：①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；②合成过程中无机试剂任选;
合成路线流程图例如下：
成都市2013届零诊模拟考试化学试卷(答案)
选择：DDBDA CDBDA AADBC BCBAB BB
23。 （1）第二周期第ⅥA族； (2)NaH（略）； （3）H2S,V形(或角形）
（4） Cl2、O3、ClO2(任写两种,其他合理答案均可)
（5）Fe2+ + 2e—－＝ Fe 钠（2+1+2+2+2+1)
24。（1）(2） N >O> H
（3)①4NH3+5O24NO+6H2O③2NH3+3O2==== 2HNO2+2H2O
(4）NH4NO3N2O↑+ 2H2O
（5）10—5mol/L c(NO3—）> c（NH4+）> c（H+)〉 c（OH—) (2+1+2+1+1+2)
25.（1）检验装置气密性；(1分）
（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分） 反应变缓，气体颜色变浅；(1分）
(3)丙 （1分） 耗酸量最少，无污染;（1分）
（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸（1分）
C中有黄绿色气体产生，d中溶液变成黄棕色 (1分) 未处理尾气（1分）
26。（1）0。234mol·L—1 （2）＜ （3)0。031 （4） v（5—6)＞v（2—3）=v(12—13)
（5)＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大(2+1+2+2+2)
27。 （1)S2— + H2OHS- +OH— HS- + H2OH2S +OH—（可不写）
（2)172.5
（3)使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量)
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温 （3+3+3）
28.（1）C7H4O3Na2（2)
（3）；取代反应 （4）
（5）略（1+1+2+2+4）
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