河南省高中化学必修一第一章物质及其变化知识点梳理.pdf

1 河南省高中化学必修一第一章物质及其变化知识点梳理河南省高中化学必修一第一章物质及其变化知识点梳理 单选题 1、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 AMgCl2=Mg2+Cl2BNaHCO3=Na+H+CO32 CH2CO3H+HCO3DBa(OH)2=Ba2+2(OH)-答案：C 分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。A氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2+2Cl，A 错误；B碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na+HCO3，B 错误；C碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2CO3H+HCO3，C 正确；D氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2+2OH，D 错误；答案选 C。2、下列方程式中电子转移数目正确的是（）A3NO2H2O=2HNO3NO，转移 3e-B2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO45Fe2(SO4)32MnSO48H2O，转移 5e-CKClO36HCl=KCl3Cl23H2O，转移 6e-DI2SO22H2O=H2SO42HI，转移 2e-答案：D A 中两个 NO2生成 HNO3失去 2e，一个 NO2得到 2e生成 NO，转移电子数为 2e；B 中每个7 价锰得 5e生成2 价锰，共转移 10 个电子，10 个2 价铁失去 10e生成 10 个3 价铁，共转移了 10e；C 中 6 个 HCl 中共有 5 个失去电子，共转移了 5e。3、在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z 2 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3+2Z BZ2在、反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为：XO4 Z2 B2 A3+DX2+是XO4的还原产物 答案：B 16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O，氧化性：XO4 Z2；2A2+B2=2A3+2B，氧化性：B2 A3+；2B+Z2=B2+2Z，氧化性：Z2 B2，所以氧化性关系为：XO4 Z2 B2 A3+，则还原性为A2+BZ X2+；A氧化性：Z2 A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z，选项 A 正确；B16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O，还原性：Z X2+，Z是还原剂；2B+Z2=B2+2Z，反应中Z2是氧化剂；选项 B 错误；C由分析可知，氧化性关系为：XO4 Z2 B2 A3+，选项 C 正确；D氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则X2+是XO4的还原产物，选项 D 正确。答案选 B。4、古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A金(Au)：“虽被火亦未熟 B石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物”D石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”答案：C A金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指 CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而 CaO 由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B 不合题意；C石硫黄即 S：“能化银、铜、铁，奇物”是指 2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中 S 作氧化剂，与3 其氧化性有关，C 符合题意；D石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意；所以答案是：C。5、下列有关物质分类的说法中不正确的是 A现有 N2.NH3 H2O、N2O3.Na3PO4，可以按某种标准判断 N2与其他三种不同 B在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了 C树状分类法是同类事物按照某种属性进行再分类 D交叉分类法是按照物质的相同点，把物质分成若干类别 答案：B A分类依据为单质，只有氮气是单质，其他都是化合物，故 A 正确；B物质分类时，一般是先定标准，再分类，这样就不会有误了，故 B 错误；C树状分类法是同类事物按照某种属性进行再分类，按照层次，一层一层来分，故 C 正确；D交叉分类法是按照物质的相同点，把物质分成若干类别，故 D 正确；故选：B。6、下列反应不属于氧化还原反应的是 A2Mg+CO2点燃2MgO+CB2NaCl 通电2Na+Cl2 C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2 KBr=Br2+2KC1 答案：C 分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。A反应中，Mg 和 C 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故 A 不选；B反应中，Na 和 Cl 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故 B 不选；C没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故 C 选；D反应中，Cl 和 Br 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故 D 不选；故选 C。4 7、A2O82-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化，若反应后 A2O82-离子变为 AO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为 21，Mn2+离子被氧化后 Mn 元素的化合价为 A+4B+5C+6D+7 答案：C A2O82-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化，反应后 A2O82-离子变为 AO42-离子，A 元素化合价从+7 价降低到+6 价，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为 21，则根据电子得失守恒可知反应中 Mn 元素失去电子的个数为 2（76）24，所以 Mn2+离子被氧化后 Mn 元素的化合价为+6 价。答案选 C。8、下列有关氧化物的说法中错误的是 A碱性氧化物大多不能和水化合生成碱 B大多数非金属氧化物是酸性氧化物 C大多数金属氧化物是碱性氧化物 DCO 和 CO2属于同素异形体 答案：D A氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氧化铁、氧化镁不与水反应，因此碱性氧化物大多不能和水化合生成碱，故A 正确；BCO2.SO2.SiO2.SO3为酸性氧化物，CO、NO 是不成盐氧化物，因此大多数非金属氧化物是酸性氧化物，故 B 正确；C氧化铁、氧化铁、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化性，因此大多数金属氧化物是碱性氧化物，故 C 正确；D同素异形体是同种元素形成的不同单质，因此 CO 和 CO2不属于同素异形体，故 D 错误。综上所述，答案为 D。9、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO2+2C高温Si+2CO Si+2Cl2点燃SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是 A反应是非氧化还原反应 B反应硅被还原 C反应和都是置换反应 5 D反应SiCl4中 Si 的价态为-4 答案：C A属于置换反应，Si 的化合价由4 价0 价，是氧化还原反应，故 A 错误；B中 Si 的化合价由 0 价4 价，化合价升高，被氧化，故 B 错误；C置换反应的特点是单质+化合物=单质+化合物，因此属于置换反应，故 C 正确；D反应SiCl4中 Si 的价态为+4，故 D 错误。故选 C。10、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A B-C D 答案：B A方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标反，应为，A 错误；B铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去 2 个电子，铜离子得到 2 个电子，双线桥表示为：，B 正确；6 CCu 由 0 价升高到2 价，转移 2e-，HNO3中部分 N 由5 价降低到4 价，转移 2e-，正确的表示方法为，C 错误；DHgS 中汞元素由2 价降低到 0 价，得到 2e-，O2中氧元素由 0 价降低到-2 价，得到 22e-，故反应中共得到6e-，HgS 中硫元素由-2 价升高到4 价，失去 6e-，正确的表示方法为，D 错误；故选 B。11、已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2+3H2O。下列说法正确的是 A该反应每生成 3 分子Cl2，转移 6 个电子 BNaClO3被还原，发生还原反应 C还原性：Cl2HCl D参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 16 答案：B A该反应中电子转移情况为。由此可判断生成 3 分子Cl2，转移5 个电子，A 项错误；B该反应的反应物NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，B 项正确；C反应中，HCl为还原剂，Cl2为还原产物，则还原性：HCl Cl2，C 项错误；DNaClO3为氧化剂，部分HCl为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 15，D 项错误。故答案选 B。12、下列气体中既有氧化性又有还原性的是 AO2BSO2CCO2DSO3 答案：B 7 AO 元素化合价通常由 0.-1.-2 价，因此处于 0 价的单质 O2只有氧化性，没有还原性，A 不符合题意；BS 元素化合价通常为-2.0.+4.+6 价，因此在 SO2中表现+4 价是 S 既有氧化性又有还原性，B 符合题意；CC 元素化合价通常为 0.+2.+4 价，因此中 CO2中表现+4 价是 C 只有有氧化性没有还原性，C 不符合题意；DS 元素化合价通常为-2.0.+4.+6 价，因此在 SO3中表现+6 价是 S 只有氧化性，没有还原性，D 不符合题意；故合理选项是 B。13、下列物质能导电且属于电解质的是 ACuB盐酸 C熔融 NaOHDNH3 答案：C ACu 为单质，不是电解质，A 错误；B盐酸是混合物，不是电解质，B 错误；C熔融氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，是化合物，是电解质，C 正确；DNH3不能电离不能导电，属于非电解质，D 错误；故答案选 C。14、下列离子方程式中书写正确的是 A氯化铁溶液吸收 H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2+S B苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH+CO322C6H5O-+H2O+CO2 C亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应：2HSO3+I2+H2O=SO42+2I-+3H+D足量稀醋酸与石灰石作用：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2 答案：D A硫化氢为弱电解质不能拆，故 A 错误；B碳酸的酸性强于苯酚，苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，故 B 错误；C电荷不守恒，故 C 错误；D碳酸钙与醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水，其中碳酸钙、醋酸、二氧化碳和水不能拆，故 D 正确；故选 D。15、下列物质属于强电解质的是 ANaHCO3BSO2CHClOD食盐水 8 答案：A ANaHCO3在水溶液中能完全电离成 Na+和HCO3-，故NaHCO3是强电解质，A 项选；BSO2在水溶液或熔融状态下均不能电离，且为化合物，所以是非电解质，B 项不选；CHClO在水溶液中部分电离，是弱电解质，C 项不选；D食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 项不选；答案选 A。多选题 16、下列离子方程式正确的是 ACl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O CFeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+DNaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O 答案：AC ACl2通入冷的 NaOH 溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl+ClO+H2O，A 正确；B用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的IO3的原理是IO3在酸性条件下与 I发生归中反应生成 I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用 H表示，因此 B 不正确；C+2 价的铁被双氧水氧化为+3 价，反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+，C 正确；DNaHCO3溶液与少量的 Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为 2HCO3+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32+2H2O，D 不正确；综上所述，本题选 AC。17、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+、NH4+、Cl、ClOBNO3-、SO42-、Na+、Fe3+CNa+、Mg2+、Cl、SO42-DNa+、K+、Cl、NO3-答案：CD A在酸性溶液中ClO和氢离子反应，不能大量共存，A 不符合；9 BFe3+在溶液中均是棕黄色的，B 不符合；CNa+、Mg2+、Cl、SO42在溶液中均是无色的，且之间不反应，可以大量共存，C 符合；DNa+、K+、Cl、NO3在溶液中都是无色的，且能大量共存，D 符合；答案选 CD。18、下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知 K2MnO4显墨绿色，下列说法错误的是 A第步在铁坩埚中进行，第步中加热浓缩在蒸发皿中进行 B第步中KClO3作还原剂，第步分批浸取可提高浸取率 C第步通CO2发生反应：3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2+2CO32，当有 43.5g 沉淀生成，反应中转移的电子数为 NA个 D第步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化较大 答案：AB 分析：氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰在熔融下反应生成锰酸钾，加入蒸馏水分批浸取，得到 K2MnO4浸取液，通入二氧化碳，发生3MnO42+2CO2=2MnO4MnO22CO32，趁热过滤，蒸发、浓缩、冷却结晶得到 KMnO4，以此解答该题。A因加入 KOH，在加热条件下可与坩埚中二氧化硅反应而导致坩埚炸裂，故 A 错误；B第步中加入 MnO2生成 K2MnO4，Mn 元素化合价升高，KClO3作氧化剂，故 B 错误；C据分析可知，第步通CO2发生反应为3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2+2CO32，当有 43.5g 沉淀生成，无质量为43.5g87g/mol=0.5mol，反应中转移的电子数为 NA个，故 C 正确；D趁热过滤，滤液中含有高锰酸钾，说明 KMnO4 的溶解度随温度变化比较大，故 D 正确。故答案选 AB。小提示：本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。19、MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是 10 A该机理的总反应为HCHO+O2MnO2CO2+H2O B催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C图中MnO2和 HCHO 均属于氧化物 D反应过程中，溶液的酸性增强 答案：AD A由催化机理图可得该机理的总反应为HCHO+O2MnO2CO2+H2O，A 正确；B催化机理中HCO3-与H+反应生成CO2的过程不是氧化还原反应，B 错误；CHCHO不属于氧化物，C 错误；D由总反应可知，反应过程中生成了碳酸，溶液由中性变为弱酸性，酸性增强，D 正确；故选 AD。20、在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3+2Z BZ 元素在、反应中都被氧化 C氧化性强弱的顺序为：XO4 Z2B2A3+D反应中，X2+是XO4的氧化产物 11 答案：BD 分析：根据氧化性和还原性规律，氧化性：氧化剂氧化产物，根据反应可知，氧化性：XO4 Z2、B2A3+、Z2B2，综上，有氧化性：XO4 Z2 B2A3+；A根据由强制弱的规律，氧化性：Z2A3+，所以溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3+2Z，故 A 正确；B由反应2B+Z2=B2+2Z可知，Z 元素化合价降低，被还原，故 B 错误；C根据反应可知，氧化性：XO4 Z2、B2A3+、Z2B2，综上，有氧化性：XO4 Z2 B2A3+，故 C 正确；D反应16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O中XO4被还原，还原产物为X2+，故 D 错误；故选 BD。填空题 21、现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向 1 mol L-1的氯化铁溶液中加入少量 3 mol L-1的 NaOH 溶液。乙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸 10 分钟。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_，该反应原理的离子方程式为_。(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_，利用了胶体的_性质。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的 Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与 Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是_。答案：(1)乙 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(2)用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正 有沉淀生成 解析：（1）氢氧化铁胶体制备的方法为：向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈12 红褐色，停止加热，故乙同学的操作正确；该反应原理的离子方程式为 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；（2）丁达尔效应是胶体独有的现象，证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”；利用了胶体的丁达尔效应；（3）将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明硫化锑(Sb2S3)胶粒带负电，硫化锑(Sb2S3)与 Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是有沉淀生成，异种电荷会发生聚沉。22、氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。对于这个新的化学反应类型你有哪些认识？结合你的认识完成下面的题目。(1)下列叙述中，正确的是 。A氧化还原反应的实质是电子转移 B具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 C氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D还原剂在反应中本身被还原(2)下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是 。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应(3)下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 。AHCl H2BCO CO2CNa2SiO3 SiDFeCl3 FeCl2(4)下列化学反应中，水做氧化剂的是 。A2H2O2MnO22H2O+O2BCl2+H2O=HCl+HClO CCO2+H2O=H2CO3D2Na+2H2O=2NaOH+H2 答案：(1)AC(2)C(3)B(4)D（1）A氧化还原反应的实质是电子转移，A 正确；B有些物质既有氧化性也有还原性，所以既可以作氧化剂也可以作还原剂，B 错误；13 C氧化剂氧化其他物质时，本身被还原，C 正确；D还原剂在反应中本身被氧化，D 错误；所以答案是：AC。（2）氧化还原反应的实质是电子转移即化合价会发生变化，置换反应因为有单质参加，一定属于氧化还原；所以答案是：C。（3）加入氧化剂才能发生反应，证明选项中的物质作还原剂；AH 元素由+1 价降低到 0 价，发生还原反应，作氧化剂，A 不符合；BC 元素由+2 价升高到+4 价，作还原剂，B 符合；CSi 元素由+4 价降低到 0 价，作氧化剂，C 不符合；DFe 元素由+3 价降低到+2 价，作氧化剂，D 不符合；所以答案是：B。（4）A水为还原产物，A 错误；BCl2既作氧化剂又作还原剂，B 错误；C水中的 H、O 元素化合价不变，C 错误；D水中的 H 元素由+1 价降低到 0 价，D 正确；所以答案是：D。23、现有以下物质：NaCl 晶体 稀盐酸 CaCO3固体 熔融 KCl 蔗糖 铜CO2 冰醋酸 液氯 SO2 石墨(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中属于弱电解质的是_，属于强电解质的是_。答案：(1)稀盐酸、熔融 KCl 都有自由移动的离子，可以导电；铜为金属单质，有自由移动的电子，可以导电；石墨也可以导电，所以选；(2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，上述物质中 NaCl 晶体、CaCO3固体、熔融 KCl、冰醋酸均属于电解质，选；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，上述物质中蔗糖、CO2.SO2为非电解质，选；14 (3)在水溶液中不能完全电离的为弱电解质，常见的有弱酸、弱碱等，所以弱电解质为；在水溶液中完全电离的为强电解质，常见的有强酸、强碱、大部分盐等，所以强电解质有。24、已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入 CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入 CO2时，灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度_。(4)下列四个图中，(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系(x轴表示 CO2通入的量，y轴表示导电能力)。ABCD 答案：(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D 分析：通入二氧化碳前，澄清石灰水中存在自由移动的离子，能导电，灯泡会变亮；开始通入二氧化碳时，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，灯泡先变暗后熄灭；灯泡熄灭后，再通入二氧化碳，二氧化碳和水会与碳酸钙沉淀反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电性增强，熄灭的灯泡会逐渐变亮。（1）由分析可知，通入二氧化碳前，澄清石灰水中存在自由移动的离子，能导电，灯泡会变亮，所以答案是：亮；（2）由分析可知，开始通入二氧化碳时，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电15 性减弱，灯泡先变暗后熄灭，所以答案是：先变暗后熄灭；（3）由分析可知，灯泡熄灭后，再通入二氧化碳，二氧化碳和水会与碳酸钙沉淀反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电性增强，熄灭的灯泡会逐渐变亮熄灭后又逐渐变亮，所以答案是：熄灭后又逐渐变亮；（4）由分析可知，通入二氧化碳时，澄清石灰水中离子浓度先减小后增大，则溶液的导电性先减弱后增强，则图 D符合题意，故选 D。25、回答下列问题(1)根据反应 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，回答下列问题。在上述反应中，表现出氧化性的物质是_，_是还原产物。用双线桥表示出上述反应的电子的情况：_。(2)根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。氧化剂是_，还原剂是_。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。当生成 28gN2时，被氧化的物质为_g。答案：(1)HNO3 NO (2)Cl2 NH3 3：2 34 解析：（1）在反应 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 中，N 元素化合价由反应前 HNO3中的+5 价变为反应后 NO 中的+2 价，化合价降低，得到电子被还原为 NO，表现氧化性，因此该反应中表现出氧化性的物质是 HNO3，NO 是还原产物；在反应 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 中，N 元素化合价由反应前 HNO3中的+5 价变为反应后 NO 中的+2 价，化合价降低，得到电子 23e-；S 元素化合价由反应前 H2S 中的-2 价变为反应后 S 单质的 0 价，失去电子 32e-，用双线桥法表示电子转移为：；16 （2）在反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl 元素由反应前 Cl2中的 0 价变为反应后 NH4Cl 中的-1 价，Cl 元素的化合价降低，得到电子被还原，所以 Cl2为氧化剂；N 元素化合价由反应前 NH3的-3 价变为反应后 N2的 0 价，N 元素化合价升高，失去电子被氧化，NH3是还原剂；在该反应中氧化剂是 3 个 Cl2，还原剂是 NH3，8 个 NH3参加反应，其中只有 2 个 NH3作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2；根据方程式可知：每反应产生 1 mol(即 28 g)N2，其中被氧化的 NH3的物质的量是 2 mol，其质量是m(NH3)=2 mol17 g/mol=34 g。