化学导学案学生版——人教版必修1第4章第4节--氨-硝酸-硫酸学习专用.doc
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1、教育资源 第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸一、氨和铵盐1氨气物理性质: 色、 气味, 体,密度比空气 , 液化,可作制冷剂。溶解性: 溶于水,常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气。2氨气化学性质:与水反应:氨水呈 性,氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变 色的气体,常用此性质检验氨气。反应方程式: 。与酸反应:与挥发性酸如浓盐酸(硝酸)的反应: 。现象:沾浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近时 。与不挥发硫酸反应: 。现象:沾浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近时 。与盐如AlCl3反应: 。氨气的还原性:NH3中的N呈-3价,所以NH3具有还原性,能被O2、CuO、NOx、Cl2等物质氧化。O2
2、催化氧化: ;纯氧中点燃: 。Cl2足量: ; Cl2少量: 。3氨气实验室制法:用固体加固体制取: 。用液体浓氨水与固体碱制取: 。4氨气用途:制HNO3、铵盐、纯碱、尿素,制冷剂等。5铵盐物理性质:都是 色或 色晶体,都 溶于水。化学性质:不稳定性:NH4Cl ;一般分解规律是首先分解生成氨气和酸,然后再看酸是否再分解。如NH4HCO3 (30以上可分解)。与碱反应:a. 在稀溶液中不加热:NH4OH= 。 b.加热时或浓溶液:NH4OH 。 NH4的检验:未知液 加入 至呈碱性并加热产生气体使 ,则证明含NH;也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒代替石蕊试纸,靠近管口,若 ,说明样品中含有NH4+
3、。6独到见解:二、硝酸1物理性质: 色、 气味的 态物质, 挥发,在空气中遇水蒸气呈 状。2化学性质:具有酸的通性,如与碱、碱性氧化物、盐等物质反应。另外还有以下特性。不稳定,加热或光照条件分解: 。市售浓硝酸呈黄色的原因是: 。硝酸保存在 瓶中,置于冷暗处,用 塞,不能用橡胶塞。强氧化性:铜与浓硝酸反应: ;HNO3表现出 性。铜与稀硝酸反应: ;HNO3表现出强 性。碳与浓硝酸反应: 。HNO3表现出 。总结:浓、稀硝酸都有强氧化性,而且 ,氧化性越强。能与除Au、Pt以外的绝大多数金属反应。有些金属如Al、Fe等,在 中发生钝化。故可以用 运输冷的浓硝酸。HNO3(浓) 表现出强氧化性时
4、,生成 和 。HNO3(稀) 表现出强氧化性时,生成 和 。判断硝酸在反应中表现出的性质时,产物中生成 ,则硝酸必然表现出酸性;若有 生成,则硝酸必然表现出强氧化性。3NO3离子的检验:晶体或浓溶液与浓硫酸、Cu共热时,产生 则含NO3;若为稀溶液则先浓缩。4用途:化工原料,用于制化肥、染料、炸药等。5独到见解:三、硫酸的性质及应用1物理性质: 色 状液体, 挥发,常用98%的H2SO4的密度 g/cm3,物质的量浓度为 mol/L。溶解性: 。浓H2SO4溶解时会 ,所以稀释浓硫酸的方法是将 沿着烧杯内壁慢慢注入 中,并 。2稀H2SO4具有 的通性使指示剂变色,如使石蕊变 。 与金属单质如
5、Zn反应放出氢气: 。与金属氧化物如CuO反应: 。 与碱如Cu(OH)2反应: 。与盐如Na2CO3反应: 。3浓H2SO4具有酸的通性之外,还有一定的的特性吸水性:吸收、结合 。如少量胆矾加入浓硫酸中,蓝色固体变 色;用于 气体等。脱水性:结合 ,生成水。如浓硫酸滴在滤纸上,滤纸变 色。强氧化性:浓H2SO4分子中的 具有强氧化性。常温下,铁、铝遇浓H2SO4会 。原因:常温下,铁、铝遇浓H2SO4生成一层 。钝化是 变化。常温下可用铁、铝槽车装运浓硫酸。与Cu反应化学方程式: 。浓H2SO4表现 性。与C反应的化学方程式为: 。浓H2SO4表现 性。4独到见解:四、浓硫酸与金属的反应规律
6、及SO离子的检验。1浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,如果加热或将浓硫酸稀释,则 (可以/不可以)继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应,开始产生 气体,硫酸浓度变小后,产生 气体。(3)与不活泼金属(如Cu)反应,如足量 Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2 (大于/小于/等于)1 mol。原因是 。 (4)浓硫酸在反应中表现的性质判断,若 ,则硫酸必表现出酸性,若 ,则硫酸必然表现出氧化性。2SO的检验(1)检验SO时要防止其他离子的干扰。Ag干扰:先用 酸化,无沉淀生成,能排除Ag干扰,因为AgCl=AgCl。CO、SO干扰:因为B
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