常用仪器的使用及注意事项说课材料.doc

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常用仪器的使用、实验操作及注意事项

仪器的分类：加热器、分离器、收集器、干燥器、夹持器、其他仪器
一、加热仪器
可直接加热的仪器：试管、坩埚（泥三角），蒸发皿（三脚架）、燃烧匙等
可垫石棉网加热的仪器（不可直接加热）：烧杯、烧瓶、锥形瓶等
不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等
1、试管
（1）功能：盛放少量药品，常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体
（2）注意事项
①可以直接加热，试管架夹在距试管口三分之一处
②液体不加热时不超过二分之一，加热时不超过三分之一（防止液体飞溅）
③加热后不能够骤冷防止试管炸裂
④加热时试管口不能对着任何人
⑤给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜
2、坩埚、坩埚钳
（1）功能：用于固体物质的高温烧灼
（2）注意事项
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热
②取、放坩埚时应用坩埚钳
③使用坩埚钳时尖嘴朝下，不使用时尖嘴朝上
3、蒸发皿
（1）功能：用于蒸发液体或浓缩液体
（2）注意事项
①可直接加热，但不能骤冷
②盛量的液体不能超过蒸发皿的三分之二
③取放蒸发皿时要用坩埚钳
4、燃烧匙
（1）功能：用于固体（尤其是粉末）试剂在气体中的燃烧实验
5、烧杯
（1）功能：用作配置溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
（2）注意事项
①加热时应放置在石棉网上，使其均匀受热
②溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底
6、烧瓶
（1）功能：用于试剂量较大而又有液体物质参与反应的容器，他们都可以用于装配气体发生装置，蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质
（2）注意事项
①可用于其他热浴（水浴加热）
②液体加入量不超过二分之一，加热时不超过三分之一
7、锥形瓶
功能：用来进行盛放液体的容器和较多量试剂的反应容器
二、计量仪器
1、天平
（1）功能：用于粗略称量，精确度0.1g
（2）注意事项
①调零（左偏右调）
②左物右码（用镊子从大到小夹取砝码）
③称量干燥的固体要放在纸上，易潮解和吸水、易腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量
④称量完成后游码归零，砝码放回原处
2、量筒（医用注射器可以代替）
（1）功能：粗略量取液体体积，精确到0.1
（2）注意事项
①不能加热和量取热的液体，不能做反应容器，不能在量筒里稀释溶液
②量筒必须平放，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平
3、温度计
（1）功能：测量温度
（2）注意事项
①不能当搅拌器使用
②不允许超过它量程的温度
③不同实验要注意水银球的位置
④测量液体温度时，水银球不能接触容器壁
三、分离器
1、漏斗
（1）漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
（2）功能
普通漏斗：用于过滤或向小口容器转移液体
长颈漏斗：用于气体发生装置中注入液体
分液漏斗：用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应容器中随时加注液体
2、冷凝管
（1）功能：冷凝
（2）注意事项：冷却水的进口应组装仪器的低处，出水口在高处，这样才能使试管中充满冷却水
3、洗气瓶
一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配，洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他其他杂质
注意事项：干燥气体、向上排空气法：长进短出；排水法、向下排空气法：短进长出
四、收集器
1、集气瓶（医用注射器可以代替）
（1）功能：用于收集和贮存少量气体
（2）注意事项
①不能加热，如果反应有气体生成，瓶底应加少量水或铺少量细砂
②收集气体时按气体密度的不同选择瓶口方向
③瓶口磨砂，用磨砂玻璃瓶涂凡士林覆盖
④排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集
2、试剂瓶
（1）分类：广口瓶、细口瓶、滴瓶（均有磨砂）
（2）功能：细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂，广口瓶用来盛放固体试剂
五、干燥器
1、干燥管
（1）功能：用于气体的干燥或吸收
（2）注意事项
①固体试剂应装满干燥管
②大口进小口处
2、干燥器
（1）功能：用于存放干燥物质或使潮湿物质干燥
（2）注意事项
①干燥器的开闭应推拉
②热物体应稍冷却后再放入
六、其他仪器
1、研钵：用于研磨固体试剂或使固体试剂混合均匀
2、表面皿：用于蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可做盖子或载体
3、酒精灯
4、玻璃棒：用于搅拌、过滤或转移液体时引流
七、加持仪器
1、铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般用于加热、过滤等实验操作（上有铁夹、铁圈）
2、试管夹：用于加持试管，防止烧灼和腐蚀
七、药品的取用
药品取用的原则
1、三不原则：取用时不用手接触药品；不要把鼻子凑到容器口去闻药品；不得尝任何药品的味道
2、节约原则：按规定用量取用。若没有说用量，则一般取最少量；即：液体1-5mL，固体铺满试管底部
3、处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不能丢弃，更不能带出实验室，要放在制定的容器中
Ⅰ固体药品的取用
记忆口诀：取粉用钥匙，纸槽也可以，试管要倾斜，送底再直立。取块用镊子，容器先横放，入口在慢竖，滑到容器底

Ⅱ液体药品的取用
（1）倾倒液体药品
A细口瓶的塞子要朝上（倒放于桌面），防止药液污染或腐蚀桌面
B倾倒液体时，细口瓶要紧挨着试管口，并缓慢地倒液体
C倒液体时，细口瓶贴标签的一面一定要朝向手心处（防止药液腐蚀标签）
D倒完液体后，应立即盖紧瓶塞（避免挥发与污染），把瓶中放回原处（以便于下次再次使用）
记忆口诀：拿瓶标签贴手心，瓶塞倒放莫乱置。瓶口紧挨试管口，倾倒液体防倒流。量少要用滴管取，一捏二吸悬空滴。倒完液体即盖紧，放回标签莫朝里
（2）量取一定量的药品
A器材、量筒、滴管
B量筒必须平稳地放在桌子上
C读数是要读到且只能读到小数点后一位，视线要与量筒凹液面的最低处保持水平

D俯视时：测量值大于实际值；仰视时：测量值小于实际值
记忆口诀：零点刻度无，平视凹低处。俯视读书多，实际量不足。仰视读数少，实际已超出
E取用液体时在能够达到量程范围情况下，去较小的量程（注：若量取的液体量为25ml，则在0-25ml与0-100ml两个烧杯中，应该选用前者，因为此时的25ml并不是完全装满0-15ml的烧杯，烧杯在25ml以上仍有一段没有刻度的范围，液体并不会溢出）
（3）用滴管取少量液体药品或滴加液体药品
A使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方
B使用过的滴管应保持橡胶帽在上，不能平放或倒放
C用过的试管要立即用清水冲洗干净（滴瓶中的滴管不用冲洗）
八、连接仪器装置
1、把玻璃管插入带孔橡皮塞
左手拿橡皮塞，右手拿玻璃导管。先把要插入塞子的玻璃导管的一段用水润湿，然后稍稍用力转动，将其插入
2、连接玻璃管和胶皮管
左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
3、在容器口塞橡皮塞
左手拿容器，右手拿橡皮塞缓慢转动，塞进容器口。不能把容器放在桌上再使劲塞进塞子，这样会压破容器
九、检查装置的气密性
把导管的一段浸在水里，两手紧贴容器的外壁（或者热水浴、热毛巾敷、酒精灯加热），若装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出
检查气密性的通法：使气体只有唯一的出路，制造气压差（一般注水或使用弹簧夹封闭气体的出路），从而判断装置是否漏气
十、给物质加热
加热器材：酒精灯、电炉、喷灯
1、酒精灯的使用方法及注意事项
使用方法：先要检查灯芯，如果灯芯顶端已经烧焦或不平，需要剪去少许让其平整。然后检查酒精灯内有无酒精，添加后的酒精总量不允许超过其容积的 ，不用的酒精灯要及时用灯帽盖好
注意事项
（1）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火
（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯（只能用打火机或火柴点燃）
（3）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭
（4）酒精灯若着火，应立即用湿抹布覆盖
2、加热的具体注意事项
（1）火焰温度从大到小：外焰、内焰、焰心（因此要用外焰加热）
（2）给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等；有些仪器（集气瓶、量筒、漏斗）不允许用酒精灯加热
（3）加热的时候，不要让容器底部接触灯芯；加热后的容器不能骤冷（这两种情况出现试管都会炸裂），也不能直接放在实验台上
（4）给固体加热：应该先预热，再集中加热，预热方法：将试管在火焰上来回移动（或来回移动酒精灯）
（5）给液体加热：应该先预热，再集中加热；加热时液体不超过容器容积的 ，并倾斜一定的角度（约45°），加热过程中要时不时的移动试管
（6）加热时试管口应朝着没有人的方向，防止物质喷溅
（7）试管外壁有水不能直接加热

十一、过滤
过滤是除去液体中混有固体物质的一种方法（互不相溶）
取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，一边是三层滤纸），放入漏斗内，让它紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗内壁之间不要留有气泡（有气泡则只会影响过滤速度），
玻璃棒的作用：引流
注意事项
1、一贴两低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（有气泡会影响过滤速度）
两低：滤纸边缘低于漏斗边缘（否则使滤液损失，但并不会使滤液浑浊）；液面边缘低于滤纸边缘（否则将使滤液浑浊）
三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸；长颈漏斗下端紧靠烧杯内壁（否则液体就会飞溅，而且影响过滤的速度）
2、若过滤后仍然浑浊，则需二次过滤，但依旧浑浊则可能由下列原因造成：滤纸破损；液面边缘高于滤纸边缘；承接滤液的烧杯不干净
十二、蒸发
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程
把滤液（或溶液）倒入蒸发皿中，在把蒸发皿固定在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热
注意事项
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。在蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热。注意：不要立即把蒸发皿放在实验台上，如果需要，应该垫上石棉网。
十三、蒸馏
定义：给液体加热使它变为水蒸气，再使水蒸气冷却，冷凝成液体，这种方法叫蒸馏
作用：把沸点不同的物质分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离出来，达到分离和提纯的目的。蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的
注意事项
（1）蒸馏时要加入沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸
（2）在开始蒸馏时要弃去刚开始加入的液体
（3）水上出下进：有利于水蒸气的冷却

十四、洗涤仪器
（1）洗涤玻璃仪器的方法：注入半试管的水（如果试管内还有废渣，应先倒掉废渣再洗涤，不要未倒掉就注水），震荡几次之后再将水倒掉，这样连洗几次，如果还有不易洗掉的物质，应用试管刷。洗刷时必须转动或上下移动试管；但不能用力过猛，防止试管损坏。
（2）如果试管内有不易洗干净的物质（油脂、难容的氧化物、盐），用热的纯碱溶液或洗衣粉可以洗去油脂；用稀盐酸可以溶解难溶氧化物或盐，洗后都要用清水冲洗。
（4）洗净标准：容器内壁附着的水既不聚成水滴；也不成股落下
十五、气体的制取、收集

1、实验室制取气体的一般思路
（1）首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物、反应条件（常温、加热、催化剂等），还要选择合适的实验装置，如何验证制得的气体等
（2）选择反应时，要考虑：原料易得、反应条件不高、成本低廉、生成的气体中不含有其他杂质、反应速率适当、气体便于收集、操作简单、环保、安全
制取气体应考虑的其他因素：
（3）气体的反应装置包括发生装置、收集装置两大部分，选择气体发生装置要根据反应物的状态、反应条件，选择气体收集装置要根据气体的密度和溶解性
（4）验证气体时，现象要明显
2、发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件
（1）固体反应物制取气体（如高锰酸钾制取氧气）：固体+固体（加热型）（图A）；注意：导管只需伸到试管口
（2）液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制取氧气）：固体+液体（不加热型）（图B）；优点：便于添加液体药品、可制取大量气体；缺点：无法控制反应速率；注意：液体药品要没过长颈漏斗下端，防止气体从漏斗下端逸出；改进：将长颈漏斗换成分液漏斗（也可用注射器代替），这样不仅便于添加液体药品，而且可以控制反应速率
（3）液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制取氧气）：固体+液体（不加热型）（图3）；优点：仪器简单、适合制取少量气体；缺点：不易添加液体药品、无法控制反应速率、不适合制取大量气体

3、收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性
（1）当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时，采用排水法收集（图D）；优点：收集到的气体较纯净但湿润，易于观察是否收集满；注意：排水收集法需要直角导管或弯管
（2）当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气时，采用向上排空气法法（图C）；缺点：没有排水法收集到的气体纯净、不易观察是否收集满；收集到的气体较干燥；注意：导管要深入瓶底
（3）当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气时，采用向下排空气法法（图E）；缺点：没有排水法收集到的气体纯净、不易观察是否收集满；收集到的气体较干燥；注意：导管要深入瓶底
（4）判断气体密度与空气的关系：计算物质的相对分子质量与29比较：相对分子质量＞29，气体密度大于空气；相对分子质量＜29，气体密度小于空气
4、实验过程中的先后顺序
（1）洗气瓶、干燥管的进出气口顺序：在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中导气管一般是大进小出
（2）检验有多种气体的先后顺序：尽量避免前一步检验对后一步检验的干扰。当被检气体中有水蒸气时，一般是先检验水蒸气，后检验其他气体
（3）除去多种气体的先后顺序：尽量避免后面除去气体时又生成了前面已除去的气体。当混合气体中有水蒸气时，一般是先除去其他气体，最后除去水蒸气
（4）除杂与干燥的先后顺序
①当用洗气装置除杂时，一般是先除杂后干燥，这样能把从溶液中带出的水蒸气全部除去。如除去氢气中混有的二氧化碳和水蒸气时，因先将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
②当用加热装置除杂时，一般是先干燥后除杂，这样能在加热前除去水蒸气。如除去二氧化碳中混有的一氧化碳和水蒸气时，应将混合气体先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜
5、尾气处理
（1）溶液吸收法：利用溶液吸收有害气体，如有毒的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收
（2）点燃法：点燃有害气体，如一氧化碳可通过尖嘴导管让其燃烧掉
（3）回收法：在装置末端导管上接上气球等将尾气收集起来
有关气体的干燥与除杂详见物质的分离和提纯
6、气体制取拓展知识点
（1）液体+固体（或液体）加热型制取气体的发生装置

（2）制取有毒有害的气体的收集装置，其中集气瓶内装的是水，若收集的气体可溶与水可加植物油（短进长出，可不需量筒）
（3）制取一定体积的气体，其中集气瓶内装的是水，若收集的气体可溶与水可加植物油（排出水的体积=收集到的气体体积）
（4）控制反应速率及反应的发生和停止
C装置的原型——启普发生器
A装置可通过分液漏斗的活塞控制加药品的速度和用量
B、C、D装置，当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将于液体固液分离，反应停止（即能控制反应的发生与停止）
十六、常用药品的保存方法
1、酸类
实验室常用的三大强酸（盐酸、硫酸、硝酸）都有很强的腐蚀性，储存和使用时要特别注意安全
（1）浓盐酸：容易挥发，应密封放在阴凉处
（2）浓硫酸：易吸水，会腐蚀橡胶塞，因此浓硫酸应保存在具有玻璃塞的细口瓶里
（3）浓硝酸：易挥发，见光易分解，硝酸具有强腐蚀性，不能使用橡胶塞，应密封保存在具有玻璃塞的棕色细口瓶内，并且放置在阴凉处
2、碱类和生石灰
（1）烧碱（氢氧化钠）：易吸水水蒸气而潮解；吸收二氧化碳发生化学变化： ，所以要密封保存。若把氢氧化钠溶液保存在玻璃瓶中，一定要选用橡胶塞而不是玻璃塞，因为烧碱易与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，会使瓶塞跟液体粘在一起，不便打开
（2）熟石灰（氢氧化钙）：易吸收二氧化碳而变质，要密封保存在塑料瓶中

（3）碱石灰（氢氧化钙与氢氧化钠的混合物）：可以用作干燥剂，要密封保存
（4）生石灰（氧化钙）：易吸收空气中的水分和二氧化碳而变质，所以要密封保存在塑料瓶中。如果长期把生石灰暴露在空气中，最终将会转化为碳酸钙

（5）石灰水：易吸收空气中的二氧化碳，常出现浑浊的现象，所以要密封保存，一般情况下现用现配，不宜长时间存放
（6）氨水：易挥发、易分解，密封保存棕色试剂瓶内，并且放置在阴凉处
3、盐类
（1）硝酸银：见光受热易分解，应密封于棕色瓶内或用黑纸包裹，放置于阴凉处保存
（2）碳酸氢铵固体：见光受热易分解，密封保存在阴凉处，且不能与碱性物质混放，以免与碱类放出氨气而失效
（3）无水氯化钙：易吸收而潮解，应密封保存，以免失效
（4）高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾：他们是强氧剂，受热分解，应与可燃物（如：硫黄、碳粉、磷、酒精）分开存放
（5）无水硫酸铜：易与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，应密封保存，以免失效
4、单质
（1）白鳞：白鳞易被空气中的氧气所氧化，且着火点低，易自燃，所以把白鳞保存在盛水的广口瓶里（切割时，也在水中进行），而红磷、硫黄、镁粉等易燃物因远离火源，置于阴凉通风处
（2）钾、钙、钠：他们的金属活动性很强，与空气、水易发生反应，所以要保存在煤油中，以免跟水、空气接触发生燃烧、甚至爆炸
（3）碘：受热时易升华，必须保存在棕色瓶中，且存放在阴凉处
5、其他类
（1）双氧水（过氧化氢）：易受热分解，密封保存且放置在阴凉处
（2）有机溶剂（如：酒精、乙醚）：易着火燃烧，小心单独存放，密封保存且放置在阴凉处
十七、实验中的各种关系
1、先后关系
（1）向试管中装入固体粉末时，应先将试管倾斜，再把盛药品的钥匙送到试管底部，然后让试管直立，让药品全部落到试管底部
（2）向试管中放入块状固体药品时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖起来使固体缓缓落到试管底部
（3）用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外挤压胶头排出滴管内的空气，然后再深入滴瓶内松手吸取液体
（4）给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热
（5）用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量
（6）给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热（预热），然后对准盛药品的部位集中加热
（7）检查装置的气密性时，先把导管的一端浸在水里，然后用手紧握容器外壁（或稍加热）
2、左右关系
（1）用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘
（2）连接实验装置时，应按从左到右（或自上而下）的顺序进行，拆除仪器时顺序相反
（3）橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管（玻璃管一端用水润湿）
（4）给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子
3、上下关系
（1）给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜（与桌面大约成45°角）
（2）用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部
（3）手拿试剂瓶倾倒液体时，应让标签朝着手心
4、正倒关系
（1）取用试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上
（2）用胶头滴管取完液体后，胶头滴管应该正放（保持胶头滴管向上），而不能倒放或平放
5、多少关系
（1）实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部即可
（2）酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的 ，少于容器的 时应及时添加酒精
（3）加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的 ，蒸发皿内的液体不能超过其容积的
6、内外关系
（1）用酒精灯加热时，应用外焰加热
（2）使用胶头滴管向试管中加液体时，滴管应悬空在试管口的正上方1厘米处，不能深入试管内
7、高低关系
（1）过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘
仅供学习与参考