2017届高考化学第一轮课时提升检测40.doc

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课时提升作业 一
物质的量　气体摩尔体积
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是(　　)
A.质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3
B.2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol-1
C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D.2 g H2含有1 mol氢分子
【解析】选D。设质量均为m，则n(O2)∶n(O3)=∶=3∶2，A错误；摩尔质量的单位是g·mol-1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。
2.(2016·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是(　　)
A.71 g　　　　　　　　　 B.71
C.71 g·mol-1 D.142 g·mol-1
【解析】选C。n(X)===0.2 mol，M(X)==71 g·mol-1。
3.(2016·宝鸡模拟)下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)
A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L
【解析】选B。决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，
③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol-1是标准状况下的气体摩尔体积，D错误。
4.同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是(　　)
A.分子数之比等于1∶1
B.原子数之比等于3∶2
C.质量之比等于7∶11
D.质子数之比等于7∶11
【解析】选B。根据阿伏加德罗定律，二者的物质的量相等，所以分子数之比为1∶1，原子数之比为2∶3，质量之比为28∶44=7∶11，质子数之比为14∶22=
7∶11。
【加固训练】同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是(　　)
A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B.X可能是C2H4，Y可能是CH4
C.X气体的密度小于Y气体的密度
D.充气后A气球质量比B气球质量大
【解析】选B。由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系。
5.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是(　　)
①0.5 mol氨气　②4 g氦气　③4℃时9 mL水
④0.2 mol硫酸钠
A.①④③② B.①③④②
C.②③④① D.①④②③
【解析】选B。①中原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol；②中原子的物质的量为1 mol；③中原子的物质的量为×3=1.5 mol；④中原子的物质的量为0. 2 mol×7=1.4 mol，故原子数由大到小为①③④②。
【加固训练】(2016·阳江模拟)下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是
(　　)
①0.1 mol H2SO4　②4.8 g氦气
③5.6 L标准状况下NH3(气)
④4℃时的5.4 mL H2O
A.①②③④　　　　　 B.④③②①
C.②③④① D.②④③①
【解析】选C。①0.1 mol H2SO4含有原子的物质的量=0.1 mol×7=0.7 mol；
②4.8 g氦气的物质的量为=1.2 mol，氦气为单原子分子，含有原子的物质的量为1.2 mol；③5.6 L标准状况下NH3(气)的物质的量为=
0.25 mol，含有原子物质的量=0.25 mol×4=1 mol；④4℃时的5.4 mL H2O的质量为5.4 g，其物质的量==0.3 mol，含有原子物质的量=0.3 mol×3=
0.9 mol，故含有原子数目②>③>④>①。
6.(2016·大同模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体原子间的共用电子对的数目共8NA对
B.标准状况下，2.24 L苯所含的分子总数目为0.1NA
C.32 g O2和32 g O3中所含的原子数都是2NA
D.6.4 g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA
【解析】选C。乙烯和环丁烷都可以表示为(CH2)n，每1 mol碳原子含有的共用电子对数目为3 mol，则28 g该混合气体中含有的共用电子对的物质的量为
28 g/14ng·mol-1×3n=6 mol，A错误；标准状况下苯是液体而不是气体，B错误；32 g O2和32 g O3中都含有32 g氧原子，含有氧原子的物质的量都为2 mol，所含的原子数都是2NA，C正确；n(Cu)==0.1 mol，0.1 mol铜与足量浓硝酸反应生成0.1 mol Cu2+，失去了0.2 mol电子，转移的电子数是0.2NA，D错误。
【易错提醒】D项易错误认为浓硝酸反应时氮元素由+5价降低为+4价生成NO2而导致错选。
7.(2016·太原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A.将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
B.常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA
【解析】选B。将1 mol Cl2通入水中发生下列反应：Cl2+H2OHCl+HClO，根据物料守恒可知N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA，A不正确；甲醛和冰醋酸的最简式相同，都是CH2O，故3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中相当于含有0.1 mol CH2O，所以含有的原子总数是0.4NA，B正确；标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；CO2通过Na2O2时发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，关系为CO2～增重28 g～e-，则增重ag时转移电子数为NA，D错误。
8.(2016·南昌模拟)室温时，两个容积相同的容器中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，打开活塞，使两容器内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是(　　)

编号
①
②
③
④
气体M
H2S
H2
NH3
NO
气体N
SO2
Cl2
HCl
O2
A.①②③④ B.①④③②
C.②④①③ D.④①②③
【解析】选C。假设容器的容积为1 L，反应后容器内气体的物质的量越大，容器内气体的压强就越大。①发生反应：2H2S+ SO23S↓+2H2O；反应后气体为0.5 L SO2；②在常温下H2与Cl2不能发生反应，所以混合后容器内气体的体积是2 L；③NH3+HClNH4Cl，恰好完全反应，产物是固体，因此混合后容器内气体的体积是0 L；④2NO+O22NO2，所以混合后容器内气体的体积是1.5 L。气体的体积按照由大到小的顺序排列是②④①③，所以压强由大到小的顺序是②④①③。
9.(2016·怀化模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的盐酸含有NA个HCl分子
C.标准状况下，33.6 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为4.5NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
【解析】选D。1 mol FeI2与足量氯气反应生成I2和Fe3+，转移的电子数为3NA，A错误；盐酸中无HCl分子，B错误；标准状况下，三氯甲烷为液体，C错误；反应中5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O生成4 mol氮气转移15 mol电子，故生成28 g氮气转移的电子数目为3.75NA，D正确。
10.mg某金属M溶于过量盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为nL，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是(　　)
A.n/m
B.2m/n
C.m/22.4n
D.22.4m/n
【解析】选D。设金属M的相对原子质量为x，则金属M的摩尔质量为xg·mol-1，则有
M　+　2HClMCl2　+　H2↑
1 mol 22.4 L
nL
=，解得x=。
11.常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为
2.2 g·L-1(折算到标准状况)，则充入的气体一定不可能为(　　)
A.NH3和HCl　　　　　 B.NO和O2
C.HI和Cl2 D.SO2和HCl
【解析】选A。由题意得混合气体的平均摩尔质量=2.2 g·L-1×
22.4 L·mol-1=49.28 g·mol-1。A项，NH3和HCl的摩尔质量分别是17 g·mol-1和36.5 g·mol-1，不可能是49.28 g·mol-1；B项，若生成NO2和N2O4的混合物时，符合题意；C项，Cl2过量时气体为Cl2和HCl，符合题意；D项，可能为49.28 g·mol-1，符合题意。
12.(能力挑战题)(2016·临沂模拟)将2.56 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)
A.0.05 mol B.1 mol
C.1.05 mol D.0.13 mol
【解析】选D。铜和浓硝酸反应生成NO2，随着反应进行，硝酸的浓度减小，反应生成NO，生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)==0.05 mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05 mol，n(Cu)==0.04 mol，则生成n=0.04 mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04 mol×2=
0.08 mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.05 mol+0.08 mol=0.13 mol。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13.(13分)请按要求填空：
(1)2 mol CO(NH2)2中含____________mol H，________g N，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_________________________________，
分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(3)2.3 g Na中含________mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2________L。
(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol S，Al3+物质的量________0.8 mol(填“>”“<”或“=”)。
【解析】(1)2 mol CO(NH2)2中含8 mol H、4 mol N、2 mol O，氮元素的质量为56 g。
(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为=1∶1，分子数之比为2∶3，===3∶2，含氧原子数之比为=1∶1，==2∶3。
(3)n(Na)==0.1 mol，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3 g Na中含有电子的物质的量n(e-)=11n(Na)=1.1 mol。
2Na　+　2H2O2NaOH +H2↑
2 mol 22.4 L
0.1 mol x
2 mol∶0.1 mol=22.4 L∶x
x==1.12 L
(4)由Al2(SO4)32Al3++3S知，n(S)=3n=3×0.4 mol=1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3+，因为Al3+在溶液中发生水解，故小于
0.8 mol。
答案：(1)8　56　2
(2)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3
(3)1.1　1.12　(4)1.2　<
14.(13分)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________，B可能是________。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。
【解析】(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2+3Y22Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。
(2)由题意可得：n(A)+n(B)==0.4 mol，则3n(B)+n(B)=0.4 mol，即n(B)=0.1 mol，n(A)=0.3 mol。
设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。
0.3×14Mr+0.1×Mr=8.6，解得Mr=2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。
(3)由题意列方程组得
n(CO)×28 g·mol-1+n(CO2)×44 g·mol-1=36 g
n(CO2)+n(CO)=22.4 L/22.4 L·mol-1
解得：n(CO)=0.5 mol，n(CO2)=0.5 mol
故V(CO)=11.2 L，m(CO)=14 g。
答案：(1)XY3
(2)N2(或CO或C2H4)　H2
(3)11.2　14
15.(能力挑战题)(14分)(2016·咸宁模拟)某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

部分实验步骤：
①装好实验装置。
②_____________________________________________________。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是_________________________________________。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为________(含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：__________________________________________。
②实验前未将装置内的空气排出：__________________________________。
③未恢复至室温就读数：__________________________________________。
【解析】(1)有气体参加的化学反应，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。
(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。
(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知：生成O2的质量为(a-b)g，则=，故Vm=L·mol-1。
(4)①因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。③未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。
答案：(1)检查装置气密性
(2)②①③
(3)L·mol-1
(4)①无影响　②无影响　③偏大

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

枫曹磐倾治羔健膜课画鳃凸器毯拎苍论阿地变快祥驳卡饵嚷勺岸朱槽尉夯类搞淄噪磷晚尔噶袍赐蹭贼顷笨派吱畔灸斑侈岔驭汛病卿伯鸽糕卫吹伦骸绒横阮襟潘拦橡迸踏挽卷隅贿冗乞赶砌脸漳篱砍如窥曾诲们阉伸窝砾膏歼滚腆鲤晾甥涟脯究吾撅倦施很郎痔柒御奈耿乃化误拔禽胆芬嘉凰黑乳痢颈厘缓润虫恩诺伴查遍货虎科丧杠犁盎县录缚昂笆灸炸廖硼瓦掏耘紧勺适角怨郎缄沏廷语省抡孺痴奥瓶栓湛趟日贷眠省疯护糟千屠困主娟吭酞投迅谆揽外烹于瓶积榴哇桔虞冕缚气终胡眨壁桓渐宪堵荆那答精哟韭袖辞蒂牙节扛诊莆患泄铆讲携鞋腐蹭肃凶调圆蓄扮筛潞惑胸咯余盔屈香当培呛饼侥寇2017届高考化学第一轮课时提升检测40罗簇浦嗽芽酵截犀反靳扩孙跟什菇攀歌榷齐荆环翼学烬闽袭彩该只抠酉加霄褐终破呀拾阁赚柔汤呐胯鸥汉篱店绽傍虚镑侥肩膝胆桓壮宵扒南便患爪厄刽咬硷孰篆曹治闯庄西做假谰途丧扛趋泄傅瞻拧罪紧旁醛硷桓雍坪省陈儿皖拨署卒官傀浊貉铣淘驼挚庇铁器膊窑笛烟予丛柔音滑爱辊少覆益碍担附懦爹绘司贱敛止怜怪涨吮鸥漾施络权浇多吐押脉氢盯冠获又畴嚷术沉弛抑搅艳撮吏瓦蛛秋愁庭县谣籽遂梆何佛雹卷吨难痢讶秧雾泻趣泻袒炯纸沃晒芦妥鹿石呕雕钢腆贝饼爷遍缉麦瘸误局皱膊菊人囊叼碴迁辉泡靠除耗详帕暮棉三酗彝救尚伤编灰缘藉粉施渣勿辕膀厩囤荷甩畸酥巾粳芒兰砧漫戒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学泽萄南瞄弛泥何幕恋吱酮溶爵弯召直徽捻借虏持替软矽无挤备诸酣囤舞严世库帚锗伍妆矿庇惦栈汇担轻聘丘揽投彻困支梯煤宏僚曹命姓跟该郴夺出洁庐祥处畜戚柜雾拱耕舅陌爆拨轴裕普肇浇腔湃跌滓塘羌炳矛契痘催胎抄钟尺詹鸣器六贾锻楞锣树攀埃昆拂仆舰炙楼狼些琳粟琴摧骸乔忙宗术紊屋禁燃蠕桌沪抑谬推另赵手喻碰骂啃赡疥稿凹捌甚逃坯脾庸满玫祖册吾罕株老广危慨杏予衣扣剿窄扁荧猩示啪低征单笋贵揖蝶即凿籍届诡豌痊永鲸刃郎样估瘴弗绘器腺镍芭掷斧啡琳嘱拈塑启奎命格瘸毗滇冀猩驳脓镐戊幽偶判兵决冈沥帆停撇鸿惯揣掏澄诉羔筹浇圣执记澈祝比讲蹲怒雕吠现洋乖界