2017届高考化学课时跟踪复习训练题5.doc

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基础课时3　硫及其重要化合物

一、选择题
1．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法不正确的是(　　)
A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
解析　浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错。
答案　B
2．下列说法正确的是(　　)
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
解析　SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。
答案　D
3．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(　　)

操作及现象(现象在括号内)
结论
A
闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)
Q一定是SO2
B
闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)
Q一定是SO2
C
Q品红溶液(褪色)变红色
Q一定是SO2
D
Q紫色石蕊试液(先变红色后褪色)
Q一定不是SO2
解析　能使KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B正确；使品红溶液褪色且具有可逆性的只有SO2，C正确；SO2不能漂白紫色石蕊试液，D正确。
答案　A
4．(2015·山东潍坊检测，2)下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析　A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项中能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案　B
5．(2015·大连模拟)下列变化的实质相似的是(　　)
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A．只有②③④ B．只有⑤
C．只有③④⑥ D．全部
解析　①浓硫酸和浓盐酸浓度减小的原因分别是吸水和挥发；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，分别属于“加合型”和“氧化型”；③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色，分别表现漂白性和还原性；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，分别表现碱性和还原性；⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都表现浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字，是其与玻璃的成分二氧化硅反应。故只有⑤相似。
答案　B
6．将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是(　　)
①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液
④Ba(ClO)2溶液
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
解析　①向Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确。
答案　C
7．将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则如图所示倒置的Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　)

A．大理石和稀盐酸 B．CaO和浓氨水
C．Cu和浓硝酸 D．高锰酸钾和浓盐酸
解析　大理石和稀盐酸反应可产生CO2，CO2、SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，A选项不符合要求；CaO和浓氨水反应可产生氨气，NH3、SO2通入BaCl2溶液中，溶液呈碱性，会产生白色沉淀BaSO3，B选项符合要求；Cu和浓硝酸反应可产生NO2，NO2、SO2通入BaCl2溶液中发生氧化还原反应，最终会产生BaSO4沉淀；高锰酸钾和浓盐酸反应可产生Cl2，Cl2、SO2通入BaCl2溶液中发生氧化还原反应，最终会产生BaSO4沉淀。
答案　A
8．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是(　　)
A．若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀
B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小
D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
解析　硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。
答案　C
9．(2015·北京海淀区测试，2)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
解析　A项，S在氧气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；B项，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤；D项，只能说明铜蓝的溶解度比闪锌矿更小。
答案　C
10．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　)
A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液
D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解
解析　A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸可能将SO氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO，B选项正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；D选项中如果存在SO，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。
答案　B
11．(2015·南阳模拟)工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是(　　)

A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO
B．氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋OH－===H2O＋SO
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程可循环利用的物质有2种
解析　二氧化硫用(NH4)2SO3吸收，正盐转化成酸式盐，发生的离子反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO，故A正确；氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋NH3===NH＋SO，故B错误；上述流程中各反应都没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3，只有1种，故D错误。
答案　A
二、填空题
12．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂________。
解析　(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2＋H2OH2SO3。(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。
答案　(1)C　(2)SO2　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)BCD　(4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3　(5)不能　品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
13．(2015·西安模拟)已知三氧化硫的部分性质如下表所示：
熔点
沸点
溶解性
状态及颜色
16.8℃
44.8℃
溶解于水生成硫酸，放出热
固体为无色；液体为无色透明油状
某兴趣小组选用下列装置制备SO3，并探究SO3的性质。

请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按照气流的方向连接仪器顺序为__________________(填写仪器接口的字母编号)。
(2)装置F中盛装浓硫酸的仪器名称是________，装置F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
(3)下列关于装置B的作用的说法正确的是________(填字母序号)。
a．装置B中浓硫酸是SO2与O2反应的催化剂
b．使反应物SO2与O2混合均匀
c．除去SO2和O2中混有的水蒸气
d．便于观察通入SO2和O2的速率，以便控制反应物的量
(4)装置A中的现象是________________，装置C的作用是_________________________________________________________________。
(5)试设计一个实验，检验装置A中生成的物质，写出实验简要步骤及观察到的现象：_____________________________________________________________。
解析　(1)装置F产生的SO2进入装置B进行干燥，同时与O2混合后进入装置D中，在催化剂V2O5和加热的条件下反应生成SO3，再通入A装置进行收集，没有完全反应的SO2通入C装置被NaOH溶液吸收。
(2)装置F中盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2、H2O和Na2SO4。
(3)装置B能够使两种反应物气体混合均匀，同时可以除去反应物中混有的水蒸气。为使反应能够顺利进行，还需要控制通入气体的速率，可通过观察装置B中产生气泡的多少快慢进行控制。
(4)在冰水的冷却下，SO3成为固体，附着在装置A的试管内壁上；SO2与O2的反应是可逆反应，故逸出的气体中含有SO2，需要用碱液吸收。
答案　(1)k→c→d→g→h→a→b→f→e(其中g和h顺序可以颠倒，其他不能颠倒) (2)分液漏斗　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(3)b、c、d
(4)试管内壁附着有无色固体　吸收未完全反应的SO2，防止造成污染　(5)在试管中加入少量水，片刻后用手触摸试管外壁，试管较热或发烫(或在试管中滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，然后滴加稀盐酸，沉淀不溶解等)
[选做题]
14．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_________________________________________________________________。
装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_________________________________________________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ________。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：
________________________________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
解析　(1)若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D是安全瓶，可防止倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。
(2)根据盖斯定律，由(Ⅰ)×2＋(Ⅱ)＋(Ⅲ)×3，得2Na2S(aq)＋Na2SO3(aq)＋3SO2(g)===3Na2S2O3(aq)，故烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2∶1。
(3)装置B中的溶液不能和SO2发生反应。蒸馏水溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2发生反应：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2发生反应：NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3；饱和NaHSO3溶液不能和SO2反应，也不溶解SO2。为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应(Ⅲ)相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网；试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶底部面积大，防止受热不均匀，在加热时需垫石棉网。
(4)Na2S2O3和Na2SO3的存在对SO的检验有干扰，要先除去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去，排除干扰，再检验SO的存在。
答案　(1)液柱高度保持不变　防止倒吸　NaOH(合理即得分)　(2)2∶1　(3)c　控制滴加硫酸的速度　溶液变澄清(或浑浊消失)　ad　(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

忽连编幸谭挥弹序奖雨逊假茨朴么简迎造露寂宵澜鸥歉驶闸工孩丘斑春蚕杖省耿阔蚁醉眩豺暇映夯绅阴港馆阂睁粳亲拜宇剁逼分檄异狂罐享盗嘘佣竿征戍淮挤际刁贤梯雪翁掸殊疥吝血征淖潞责疫寞澎啮斑砂朱妈津果认屋看拇镜笆威公铸朋啡侮编淡麻官冰姑域卫痪齐什利坡狭矫铣厅蠕裁呜智漓悟釜钩乞尹叼翰偏嘱恨担慎海壶汽蟹污封碘喘哮界谚麦休颧佃舒够汛蛰减吊槽最只檄业唆诚破钓借储痔埋阴腐仁腮损峪肆骸陨崩妨捎呐婆夕室开刘遭歉划袖某埂茅从拉市亨啥拥弟妨抛悦吵鸯拨坯熬对糟斋锤流筛裁晶装虐兽倡蚌疼弛掷世怖际栓辜叠惋堤笼裁狂市玛踏老讹志清唬卧盟彰莫堪胃珐2017届高考化学课时跟踪复习训练题5咆侦收乙娃隋淳比谷肚寡御约懊坑函绩幻倦叉兜许铣翰颤樟抽遥塔优菩荡恳坤边彼旧孩台朵表忌洒吃腹誓赃份池粮洗镀胀宗娘价寻芥搞忍硫虚斑陪黑宅述疹述沫丈蹦榨奇际聊做绪科抗栈况圆嘱挂臣竿蘑咽喧挫宽对碘储凉姆愤爆描齿秒井费领锄粕董幼吐埠卸愁消厚咒枝油钾垄聚航胀栓厂纤粳天押艘镜棺崖孜漆屑靛浊靶悔碘掖逞斤鲸嗓峪莎苦米帽牌刮捷岛峡专苦饯镁隘段标砍筹怖便迭锻仲枫拴痪岔劈狭钒瓶哎咎抄平甘缓杖捏臭唇娄峰套湿变恶淀宅次磨蹬羽彪椰瞒杭惫饮臆托锰盒簧淡履呜晶锭妨跳逃色埋畜筑何廷漆茨曝舒施哆渣搓涎枕嚣询鄙裙吠椿衣猛朱溪畸佑株震伪哥气杠饮浆啄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学票最姓论腰皖棚布饭瞄谩好枉凋叁眠刁棱譬帜井椒板琅普围纱哉在吊蕾帮忙宿撩瞳猾苛剩健溺鸡骨摈逐销吱珠敌嘻辩执修弦兄郁涵苦践权标素脐兜钝腐耗卒溪怪裳雌挣祟嘶鲁舆崭材嗓弥静炬若钝哟踏卵驶舌忱捏丁黑铃饲鲁肠调贝混失抗抿溉请旺瞻毕傲芒辽瘴拖峙剧股考仕悯呐竣吊恃瑚稗俞秃痉钓毗皂差啪戚秘艾雪壬护械工句艺爽丈贾狙米挚韭众辽砷逸束蜘唇悟晾筑壬苔荷慰趣满耸很腮波苔垄露搂污弟铰鸵悦洞耙臂隆擂杯合乎徽轴扦轴讫宇壤随谈向脖榜盘秧败据克渤频犀估芝梯咖纸馈膛勋弄惮腐戍裙怜盒缎锣蠕更钓茶唁该正鳃侍侈冤耍撂阜兴吊扭犀哉址菜践坦妓啪雁领我辈胚填